2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
2020届高三高考化学一轮复习专题专练：铁、铜及其化合物
铁、铜及其化合物1．玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H 3BO 3)。
工业上以铁硼矿(主要成分为2MgO·B 2O 3·H 2O 和Fe 3O 4，还含有少量Fe 2O 3、FeO 、CaCO 3、Al 2O 3和SiO 2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H 3BO 3的溶解度在20 ℃、40 ℃、60 ℃、100 ℃时分别为5.0 g 、8.7 g 、14.8 g 、40.2 g ； (2)Fe 3O 4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe 3＋、Al 3＋、Fe 2＋和Mg 2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。
则下列推断不正确的是( ) A ．浸出渣中只含SiO 2B ．热过滤的目的是防止温度降低时H 3BO 3从溶液中析出C ．除杂时需向浸出液中依次加入H 2O 2和MgO ，以除去Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋等杂质离子D ．回收母液可以制得硫酸镁晶体2．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。
下列反应的生成物不受上述因素影响的是( )A ．铜与硝酸反应B ．钠与氧气反应C ．氢气与氯气反应D ．氯化铝与氢氧化钠溶液反应3．已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( ) M ＋N ――→点燃 Q ――→溶于水 Q 溶液――――――→惰性电极电解 M ＋N A ．Na B ．Al C ．FeD ．Cu4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )532A ．Cu ――――→浓HNO 3Cu(NO 3)2 B ．Cu ――――→稀HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2空气△CuO ――→稀HNO 3△Cu(NO 3)2D ．Cu ――→Cl 2△CuCl 2―――――→硝酸银溶液 Cu(NO 3)26．下列关于Fe 3＋、Fe 2＋性质实验的说法错误的是( )A ．用如图装置可以制备Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe 2＋D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2＋被氧化7．粗制的CuSO 4·5H 2O 晶体中含有Fe 2＋。
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物(附参考答案)
2020届人教高考化学一轮基础练习：非金属及其化合物（附参考答案）专题：非金属及其化合物一、选择题1、下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种不同，该物质是 （ ）A.过氧化钠B.臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢【解析】过氧化钠、臭氧、过氧化氢具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，【答案】C2、下列关于工业生产的说法中，不正确的是( B )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B ．在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接电源的正极D ．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱解析：A 项，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，正确；B 项，在高炉炼铁的反应中，CO 为铁矿石的还原剂，错误；C 项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，正确；D 项正确。
3、C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是( C )A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H 2SO 4＞H 2SiO 3＞H 2CO 3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A 错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B 错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C 正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H 2SO 4＞H 2CO 3＞H 2SiO 3，故D 错误。
2020届化学一轮复习化工流程汇编(2)(常考元素)
化工流程题汇编(2)【25】(28 Ni)镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
（1）某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
该蓄电池充电时，在被氧化的物质是（填下列字母），放电时若生成27gFe(OH)2，则外电路中转移的电子数是。
（2）常用[Ni(NH3)2](Ac)2溶液来吸收合成氨工业原料气中（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）的CO，其反应是：[Ni(NH3)2](Ac)2+CO+ NH3 [Ni(NH3)3](Ac)2·CO △H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是；[Ni(NH3)2]Ac溶液吸收原料气中CO的适宜条件应是。
（3）NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。
操作步骤如下：①在实验室中，欲用98%浓硫酸（密度1.84g·L—1）配制40%的硫酸，需要的玻璃仪器除了玻璃棒外，还需．②加入Na2S的目的是。
（已知：Ksp[FeS]=6.3×10-18，Ksp[CuS]=1.3×10-36，Ksp[ZnS]=1.3×10-24，Ksp[NiS]=1.1×10-21）③可用氯酸钠NaClO3代替H2O2，写出氯酸钠与滤液II反应的离子方程式为。
④向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢氧化铁沉淀。
已知Fe(OH)3的K sp=1.0×10-39，若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol/L，则应该控制溶液pH范围不小于。
⑤向滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有。
⑥获得NiSO4·6H2O晶体需经过滤、洗涤、干燥。
洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是（写一点）。
答案：（1）Ni(OH)2 0.6N A或3.612×1023 （2）催化剂中毒低温高压（3）①烧杯、量筒②除去溶液中的Zn2+和Cu2+③6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O ④3⑤Na+、Ni2+ ⑥加快晶体的干燥（其它合理答案均可））【26】（29 Cu）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
2020届北京高三化学一轮复习 氯、溴、碘及其化合物专题训练
2020届北京高三化学一轮复习氯、溴、碘及其化合物一、选择题1 、A、B、C三支试管中分别盛有Cl－、Br－、I－的溶液.向试管A中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变成橙色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。
A、B、C三支试管中所含有的离子依次是()A.I－、Br－、Cl－B.Br－、Cl－、I－C.Cl－、I－、Br－D.Br－、I－、Cl－答案 D2.下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱答案 B3.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)答案 A4.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。
下列说法中正确的是()A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案 B5.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气答案 C6.(2018·浙江桐乡高级中学)下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH＝4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO答案 C7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A．水B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．KI溶液答案 B8.(2019·湖北恩施)下列说法不正确的是()A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用B.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色答案 D9目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。
【精品整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：金属及其化合物含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：金属及其化合物含答案专题：金属及其化合物一、选择题1、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故A错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。
2、向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。
下列说法不正确．．．的是( )A．滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B．当b＝0.5mol时，发生的离子反应：HCO3-＋OH-＋Ca2＋＝CaCO3↓＋H2OC．当b＝1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2＋D．当b＝1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2，还会有沉淀生成【答案】B【解析】向含1 mol NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，随Ca(OH)2物质的量的增多，反应的化学方程式依次为：①2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3和②NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH。
A、滴加Ca(OH)2立即有白色沉淀生成，故A正确；B、当n(NaHCO3): n(Ca(OH)2)=2:1时，即反应①的离子方程式2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－,故B不正确；C、当b＝1mol时，发生反应②，所以溶液中几乎没有Ca2＋，故C正确；D、当b＝1.5mol时，即Ca(OH)2过量，则通入少量CO2会生成CaCO3沉淀，即D正确。
2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用实验基础(【命题揭秘】【答题技法】)
2020届高考化学一轮总复习专题突破07---元素化合物的性质与应用与实验基础【体系构建】【方法规律】鉴别Fe2+、Fe3+的常用的几种方法(1)观察法:显黄色的是Fe3+的溶液,显浅绿色的是Fe2+的溶液。
(2)KSCN法:能使KSCN溶液变红色的是Fe3+的溶液,刚开始不变红色但通入氯气或加入过氧化氢后变红色的是Fe2+的溶液。
(3)加碱法:加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液),生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。
生成白色沉淀并立即转变为灰绿色,最后变为红褐色的是Fe2+的溶液。
(4)赤血盐法:滴入K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液,出现蓝色沉淀的是Fe2+的溶液, 3Fe2++2 [Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓。
(5)KI-淀粉试纸法:能使KI-淀粉试纸变蓝的是Fe3+的溶液,不能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是Fe2+的溶液。
(6)高锰酸钾法:能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去的是Fe2+的溶液,10Fe2++2Mn+16H+10Fe3++2Mn2++8H 2O,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。
【命题揭秘】1.难度:中上。
2.考查方式:客观题通过结合离子反应,阿伏加德罗常数、化学实验现象分析,考查单质及其化合物的重要性质和用途,客观题主要以文字表述题和图表型题来进行考查;主观题则通过物质的制备、分离提纯、化学实验等形式综合考查重要的单质、化合物的性质。
3.考查点:(1)单质及其化合物的性质及转化。
(2)有气体参与的装置型实验。
4.关注点:(1)与工农业生产生活相关的元素化合物的应用。
(2)常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
(3)重要单质及其重要化合物的制备的相关知识。
(4)综合流程题和实验题目中涉及的陌生方程式的书写。
【核心透析】核心一单质及其化合物的性质及转化构建知识转化图,一图打尽元素化合物性质及转化问题【题型突破】题型1 单质及其化合物的性质及转化例1.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。
2020届人教版高三化学一轮复习《第三章金属及其化合物》过关检测卷含答案
2020届⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷含答案绝密★启⽤前⼈教版⾼三化学⼀轮复习《第三章⾦属及其化合物》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷⼀、单选题(共20⼩题,每⼩题3.0分,共60分)1.Al、Fe、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．三种⾦属单质在常温下均可溶于浓硫酸B．三种⾦属单质放置在空⽓中均只能⽣成氧化物C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采⽤将溶液直接蒸⼲的⽅法2.铝在下列应⽤时应加以控制的是 ()①制铝合⾦②制电线③制炊具④明矾净⽔⑤明矾和苏打制⾷品膨松剂⑥⽤氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银⾊漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和⼩⾷品A．全部B．③⑤⑧⑨C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨3.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下⽤⾜量的CO还原，将⽣成的CO2⽓体⽤⾜量的澄清⽯灰⽔吸收后，产⽣10.00 g⽩⾊沉淀，则反应得到⾦属混合物的质量是()A． 3.58 gB． 3.21 gC． 4.82 gD．⽆法计算4.焰⽕“脚印”，“笑脸”，“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌，浪漫，这与⾼中化学中“焰⾊反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ()A．⾮⾦属单质燃烧时⽕焰均为⽆⾊B．所有⾦属及其化合物灼烧时⽕焰均有颜⾊C．焰⾊反应均应透过蓝⾊钴玻璃观察D． NaCl与Na2CO3灼烧时⽕焰颜⾊相同5.下列物质中既能与稀硫酸反应，⼜能与氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaHSO4⑦AlCl3⑧Na2SiO3A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①②③④⑤C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑧6.Al、Cu都是重要的⾦属元素。
下列说法正确的是()A．两者对应的氢氧化物均为碱B．两者的单质都能与稀硫酸反应产⽣氢⽓C．常温条件下,两种⾦属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、CuCl2,均不能采⽤将其溶液直接蒸⼲的⽅法7.下列叙述正确的是 ()A．碱⾦属性质相似均为银⽩⾊⾦属B．随原⼦序数的增⼤碱⾦属的密度依次增⼤C．钠可保存在煤油中⽽锂不能D．碳酸氢盐的溶解度⼤于其正盐的溶解度8.取少量由MgO，Al2O3，Fe2O3，SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加⼊过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
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2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练一、选择题1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮答案A2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是()A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性答案A3．下列有关SO2的说法不正确的是()A．属于酸性氧化物B．属于“城市空气质量日报”的物质C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案D4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是()A．在转化过程中，氮元素均被还原B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5N AD．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化答案D(B．消除总反应为：4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O=====4HNO325．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是)A．部分光能转变为化学能光C．使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)答案D6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案B7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项ABCDⅠ中试剂氯化铵硫酸亚铁涂有石蜡油的碎瓷片铁粉与水蒸气Ⅱ中试剂及现象酚酞溶液不变红色品红溶液褪色酸性高锰酸钾溶液褪色肥皂水冒泡推断氯化铵稳定FeSO4分解生成FeO和SO2石蜡油发生了化学变化铁粉与水蒸气发生了反应答案C8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是()A ．X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B ．实验开始时应先关闭止水夹 a 、打开止水夹 b ，再向烧瓶中加入 XC ．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D ．反应结束后若关闭止水夹 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2 可较长时间存在 答案 D9．(2019· 济南市高三模拟)下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是()A ．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B ．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C ．步骤③④⑤均有利于提高原料的转化率D ．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂答案 C10．(2019· 淄博市高三一模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是( )A ．“灼烧”可在石英坩埚中进行B ．母液中的溶质是 K 2CO 3、KHCO 3、KClC ．“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D ．“转化”反应中，生成的 KMnO 4 和 MnO 2 的物质的量之比为 2∶1 答案 D二、非选择11．(2019·淄博市高三一模)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。
已知：ClO 2 是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如下图所示。
回答下列问题：4)(1)装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。
淀粉的作用是_________________________。
(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是___________________________________。
(3)用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的________倍(保留一位小数)。
(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是________。
(5)若将C装置中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。
由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。
假设b：ClO2与Na2S反应。
①你认为哪种假设正确，阐述原因：________________________________________。
②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：___________________________。
答案(1)SO2＋H2SO4＋2KClO3===2KHSO＋2ClO2通过检验I2的存在，证明ClO2有强氧化性(2)使ClO2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO2(5)①假设b正确，S2－的还原性强于I－，所以ClO2也能氧化S2－(或假设b正确，ClO2是强氧化剂，S2－具有强还原性，所以ClO2也能氧化S2－)②SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓12．(2019·萍乡市高三一模以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：部分化合物的K sp如下表所示：物质KspPbCl21.2×10－5PbS9.0×10－29PbCrO41.8×10－14请回答下列问题：(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备________。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________________________________。
(2)PbO＋C=====Pb＋CO↑(5)假设能发生如下反应：Pb2＋＋H2S===P bS↓＋2H＋，该反应的平衡常数K＝a1K×Ka22(3)“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为_________________。
阳极泥的主要成分为________。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是_________________________________。
写出制备PbO2的离子方程式：__________________________________。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀？_______________________________________________________。
(列式计算说明，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是___________________，反应的离子方程式为________________________________。
答案(1)硫酸高温(3)Pb2＋＋2e－===Pb Cu、Ag(4)PbCl2难溶于水，覆盖在铅表面，阻止反应进一步进行ClO－＋PbO===PbO＋Cl－≈1.0×107＞105，反K sp(PbS)应进行完全，故有黑色沉淀(6)沉淀溶解，溶液变为橙色2PbCrO4＋2H＋===2Pb＋＋Cr2O27－＋H2O13．(2019·安阳市高三二模)氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390℃，沸点是430℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。
在380～400℃时锂与氨气直接反应可制得LiNH2，下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题。
(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母)。
A．浓氨水、CaOB．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体C．浓氨水D．NH4NO3固体、NaOH固体(2)用(1)中合适的试剂制取的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为________________(填接口处字母)，装置A的作用是_______________________________。
(3)装置C中仪器的名称是__________，盛装的试剂是__________。
实验开始后，向X中通入NH3与加热仪器X的先后顺序为__________________。
(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：_____________________________________________________________。
答案(1)D(2)e→f→c→d→h(或g)→g(或h)→a用于吸收氨气，及防止空气中的水蒸气进入B中(3)干燥管碱石灰先通氨气再加热(4)氨气属于易溶于水的气体，故它在溶液中生成时，溶液中会溶解有相当多的氨气，从而导致进入B中的氨气量比理论值小许多(5)该气体为氨气，取少量试样放入试管中并加入适量热水，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。