2019-2020年高考化学一轮复习资料
高三高考化学人教版(2019)一轮复习课件 沉淀溶解平衡图像的分析
整合 (2)滴定终点c必点备为知饱识和AgCl溶液，c(Ag＋)__＝___
(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。 (3)相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－， 反应终点c向___a___(填“a”或“b”，下同)方
向移动。
根据 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，达到滴定终点时，消耗 AgNO3 溶液的体积为
整合 Ksp(Ag2CrO必4)备＝知c2识(Ag＋)·c(CrO24－)＝(10－3)2×10－6＝10－12，
A 错误；
在 T ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋
CrO24－(aq)的平衡常数 K＝ccC2rCOl－42－＝ccC2rCOl－42－·c·c22AAgg＋＋
1100－－122mol·L－1＝
整合 必备知识
在 Ag2CrO4 饱和溶液中加入 K2CrO4 固体，可使沉淀溶解 平衡逆向移动，则溶液中 c(CrO24－)增大，c(Ag＋)减小，不 可能由 Y 点到 X 点，D 错误。
整合 必备知识
2.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (T2>T1)。下列说法不正确的是 A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)＝10－2a B.c(FeAsO4)：Z>W＝X C.FeAsO4的溶解过程吸收能量
＝KsKps2ApAg2gCCrOl4＝2×101－01－2102＝2.5×107，B 正确；
开始生成 AgCl 沉淀时所需 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝2×101－02－10 mol·L－1＝2×10－8 mol·L－1，
开始生成 Ag2CrO4 沉淀时所需 c(Ag＋)＝ KscpACgrO2C24－rO 4＝ 10－5 mol·L－1，故先析出氯化银沉淀，C 错误；
2019最新高考化学第一轮复习全套资料(精品)
2019最新高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
2019-2020年高考化学一轮复习资料
例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4
D．NH3 HCl
例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境
排放该种有害物质。例如：
（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是
例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly (x,y均为正整数)。为确定x和y的值, 取两份质
量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。
，需用氧化剂的是
（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）
（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L-1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1·L-1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀， 假 如 溶 液 中 c(Cu2+) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为
课后练习：
1．在测定液态 BrF3 导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、
阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF4 、（BrF2）2SnF6、ClF3·BrF3
2020版高考化学一轮复习(含最新2019高考题)第2章第6讲 新题培优练
一、选择题1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。
三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选A。
2019高考化学一轮复习氧化性、还原性强弱的判断(含解析)
氧化性、还原性强弱的判断李仕才知识梳理1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe 2＋、S 、Cl 2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al ；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500 ℃才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O,2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO 4>MnO 2。
高考第化学一轮复习同步训练(含答案)
2019年高考第化学一轮复习同步训练（含答案）化学是自然科学的一种，以下是2019年高考第化学一轮复习同步训练，请考生刚好练习。
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2019成都模拟)下列说法正确的是 ()①试验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的铁粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有S④用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾,铝作还原剂A.②④⑤B.①②⑤C.①②④D.②③④2.化学试验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化。
下列处理中正确的是A.检验KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸B.为提高KMnO4溶液的氧化实力,用浓盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖,应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验D.检验溶液中是否含有S时,先加氯化钡溶液,再加稀盐酸酸化3.(2019太原模拟)下列试验可行的是 ()A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘4.如图表示从固体混合物中分别X的两种方案,请依据方案1和方案2指出下列说法合理的是 ()方案1方案2A.可以选用方案1分别碳酸氢钠中含有的氯化铵B.方案1中残留物应当具有的性质是受热易挥发C.方案2中加入的试剂确定能够与除X外的物质发生化学反应D.方案2中加入NaOH溶液可以分别出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O35.某同学想用试验证明高锰酸钾的紫红色是Mn的颜色,而不是K+的颜色,他设计了以下试验方案。
请你推断下列方案与本试验目的无关的是 ()A.视察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变更,表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去,表明Mn为紫红色D.将高锰酸钾晶体加热分解,所得的固体质量减轻6.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
2019-2020【提分必做】高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题09强碱滴定三元酸曲线练习
专题09 强碱滴定三元酸曲线1．砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。
常温下，H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：p K a=－lg K a），下列说法错误的是A. Na2HAsO4溶液显碱性B. H3AsO4溶液p K a2为2.2C. m点对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1D. n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)【答案】B【解析】分析：A．根据Na2HAsO4溶液pH大于7判断；B．根据H3AsO4的电离平衡常数计算；C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，说明是盐的水解的原因；D．n点对应溶液pH＝7，溶液呈中性，据此解答。
详解：A．根据图象分析可知，HAsO42-溶液pH大于7，溶液显碱性，A正确；B．H3AsO4的K a2＝，pH＝7时c（HAsO42-）＝c（H2AsO4-），K a2＝c（H+）＝10-7，pK a2＝7，B错误；C．m点对应溶液为HAsO42-和AsO43-的混合溶液，溶液显碱性，盐类水解促进水的电离，m点溶液的pH＝11.5，则对应溶液中由水电离出的c(OH－)为10－2.5mol·L－1，C正确；D．n点对应溶液pH＝7，溶液中c(Na+)＞c(HAsO42－)=c(H2AsO4－)＞c(H+)=c(OH－)，D正确；答案选B。
2．25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C. 水的电离程度:a>b>cD. HAsO4-的水解程度大于电离程度【答案】C3．亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
2019-2020学年高三高考(鲁科版)化学一轮复习
学校：班级：__________第I 卷（选择题）一、选择题1．将BaO 2放入密闭的真空容器中，反应2BaO 2(s) 2BaO(s)+O 2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容 积体系重新达到平衡，下列说法正确的是A ．氧气压强不变B ．BaO 量不变C ．平衡常数减小D ．BaO 2量减小2．25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L －1，体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va ＋V b ＝100 mL ，V a 、V b 与混合液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．K a (HA)＝1×10－6B ．b 点c(B ＋)＝c(A －)＝c(OH －)＝c(H ＋)C ．c 点时，c (A －)c (OH －)·c (HA )随温度升高而减小D ．a →c 过程中水的电离程度始终增大3．(2019·南京市高三模拟)(14分)资源化利用碳及其化合物具有重要意义。
CO 是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：Ⅰ.Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489 kJ·mol－1Ⅱ.Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－27 kJ·mol－1Ⅲ.C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝X kJ·mol－1(1)试计算，X＝________。
反应Ⅲ中，正反应的活化能________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。
(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应Ⅰ，反应达到平衡后，在t1时刻改变某条件，v逆随时间t的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是________(填序号)。
a．保持温度、体积不变，使用催化剂b．保持体积不变，升高温度c．保持温度不变，压缩容器体积d．保持温度、体积不变，充入CO(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(p总)密闭容器中加入1 mol CO2与足量的碳发生反应Ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。
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2019-2020 年高考化学一轮复习资料1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题 1 ：下列过程中，不．涉．及．化学变化的是 （ ）A ．甘油加水作护肤剂B ．用明矾净化水C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ).例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A ．CO 2 H 2SB ．C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4D ．NH 3 HCl例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。
（2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+) 或 c (OH —) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 () A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 9例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。
为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。
试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。
在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。
试通过计算确定该化合物的化学式。
(本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 )课堂练习1 ：下列电子式正确的是 （）2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸收热量， 它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na 2S 2O 3·5H 2OCaCl 2·6H 2ONa 2SO 4·10H 2ONa 2HPO 4·12H 2O熔点℃ 40～50 29.92 32.3835.1熔化热49.7kJ/相对分子质量 g37.3kJ/相对分子质量 g77.0kJ/ 相对分子质量 g 100.1kJ/ 相对分子质量 g（1） 上述几种盐中，最适合作潜热材料的是、。
（2） 实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是。
3 ：维生素 C （简称 V c ，化学式为 C 6H 8O 6）是一种水溶性物质，其水溶性呈酸性，人体缺乏 V c 易得坏血症，故 V c 又称抗坏血酸。
V c 具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜和乳制品中都富含 V c ，如新鲜橙汁中 V c 的含量在 500mg/L 左右。
已知 V c 与 I 2 能发生如下反应：C 6H 8O 6+I 2=C 6H 6O 6+2HI ， I 2 遇淀粉变蓝。
请回答以下问题： (1) V c 与 I 2 的反应是否为氧化还原反应？氧化剂是哪种物质？(2) 若上述反应在水溶液中进行，请写出反应的离子方程式。
（提示：C 6H 8O 6 和 C 6H 6O 6 均为难电离的有机物分子，HI 的水溶液是强酸溶液）(3) 上述反应能否用于检验 V c 是否变质？4 ：向 BaCl 2 溶液中滴入某未知浓度的 H 2SO 4 溶液至反应恰好完全，结果发现：反应前（指未加入 H 2SO 4溶液前）溶液的质量与反应后所得溶液的质量恰好相等。
则加入 H 2SO 4 溶液的百分比浓度为 （ ） A ．98% B ．75% C ．42% D ．25%5 ：在空气中将氢氧化锌和锌粉的混合物灼烧至恒重，若所得物质的质量与原混合物的质量相等，求 原混合物中氢氧化锌和锌粉的百分含量。
6 ：Fe 3O 4 可写成 FeO ·Fe 2O 3，若看成一种盐时，又可写成 Fe （FeO 2）2，根据化合价和这种书写方法，若将 Pb 3O 4 用上述氧化物形式表示，其化学式可写成 ，看成盐可写成 。
7 ：下列说法中，正确的是（）2 2 43 A ．一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B ．一个碳原子的质量约为 1.99×10—23g C ．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 D ．氢氧化钠的摩尔质量是 40g8 ：(1) “酸性氧化物肯定是非金属氧化物”、“非金属氧化物肯定是酸性氧化物”，上述两种说法哪种说法正确？还是两种说法都正确，两种说法都不正确？简述其理由。
(2) “碱性氧化物肯定是金属氧化物”“金属氧化物肯定是碱性氧化物”，上面两种说法哪个正确？为 什么？(3) “既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物都属于两性化合物”的论述你认为是否正确，并做简要分 析。
课后练习：1. 在测定液态 BrF 3 导电时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。
其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如 KBrF 4 、（BrF 2）2SnF 6、ClF 3·BrF 3等。
由此推断液态 BrF 3 电离时的阴、阳离子是（ ） A ．Br 3+和 F ˉ B ．Br F ˉ 和 F ˉ C ．BrF +和 BrF ˉ D ．BrF 2ˉ 和 BrF 2+2. 在反应 FeS 2 + CuSO 4 + H 2O → Cu 2S + FeSO 4 + H 2SO 4 ( 未配平 ) 中，当有 7mol 电子发生转移时，下列说法错误的是 ( )A. 被氧化的硫原子与被还原的硫原子物质的量之比为 7：3B. 还原产物与氧化产物的物质的量之比 7：3C. 产物中 FeSO 4 的物质的量为molD. 产物中 H 2SO 4 的物质的量为 4mol 3. X 和 Y 两种物质混合后发生的反应通过下列步骤进行：X+Y=Z ，Y+Z=W+X+V ，由此做出的下列判断正确的是 （ ）A ．X 是催化剂；B ．Z 是催化剂；C ．该反应的化学方程式可表示为 2Y=W+V ；D ．该反应的化学方程式可表示为 2Y+Z=W+V 。
4．下列叙述正确的是 （ ）A ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B ．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C ．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D ．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 5. 某元素的碳酸盐的相对分子质量为 M ，它同价态的溴化物的相对分子质量为 N ，则该元素在这两种化合物中的价态是 ( ) A. B . C . D . 或6. 用下列方法制取 O 2：①KClO 3(MnO 2)受热分解，②Na 2O 2 加水，③H 2O 2 中加 MnO 2，④KMnO 4 受热分解。
若制得 相 同 质 量 的 氧 气 ， 反 应 中 上 述 各 物 质 ( 依 编 号 顺 序 ) 的 电 子 转 移 数 目 之 比 是( )A . 3∶2∶2∶4 B . 1∶1∶1∶1 C . 2∶1∶1∶2 D . 1∶2∶1∶27. 据权威刊物报道，1996 年科学家在宇宙中发现了 H 3 分子。
请回答：(1)H 3 和 H 2 是：A ．氢的同位素B ．氢的同素异形体C ．同系物D ．同分异构体(2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是：甲认为上述发现绝对不可能，因为 H 3 的分子违背了共价键理论3 2 3 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体 丙认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展 丁认为 H 分子实质上是 H 分子与 H+离子以配位键结合的产物，应写成 H +8. 有四种化合物 W （通常状况下是气体）、X （通常状况下是液体）、Y 和 Z （通常状况下是固体），都是由五种短周期元素 A ．B 、C ．D 、E 中的元素组成。
已知：①A．B 、C 、D 、E 元素原子序数依次增大，且 A 与 D 同主族，C 与 E 同主族，B 与 C 同周期。
②W 由 A 和 B 组成，且 W 的分子中，原子个数比为 A ：B =1：1；X 由 A 和 c 组成，且 X 分子中原子个数比为 A ：C =1：1；Y 由 C 和 D 组成，属离子化合物，且测得 Y 固体中原子个数比 C ：D = 1：1；Z 由 D 和 E 组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。
由此可推知四种化合物的化学式分别是： W ： X ： Y ： Z ： 9．称取 m g Na 2CO 3，正好与 20 mL HCl 全部反应生成 CO 2、H 2O 和 NaCl（1） 这种 HCl 的物质的量的浓度为（2） 若上述 m g Na 2CO 3 中混有 K 2CO 3，那么这种 HCl 的实际浓度比（1）中的值要（大或小）10. 化合物 E （含两种元素）与 NH 3 反应，生成化合物 G 和 H 2。
化合物 G 的相对分子质量约为 81，G分子中硼元素（B 的相对原子质量为 10.8）和氢元素的质量分数分别为 40%和 7.4%。
由此推断：（1） 化合物 G 的化学式为； （2） 反应消耗 1 mol 氨，可生成 2 mol 氢气，组成化合物 E 的元素是 和 。