2019版高考化学一轮复习 单元检测(十一)物质结构与性质(选考).doc
近年高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)(2021年整理)
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物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族.答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示.下列有关该物质的说法正确的是（)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6。
2019届高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质模块综合检测 鲁科版
选考物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：元素Mn Fe电离能/kJ·mol－1I1717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为________。
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。
(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp。
与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为··N⋮⋮N··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1。
2019届高考化学一轮复习课后同步：41 分子结构与性质(含解析)
课时作业(四十一) 分子结构与性质1.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案：C 解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
2．下列说法中正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2O答案：A 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B项错误；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项错误；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项错误。
3．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键答案：C 解析：A项，CH＋3为8e－，—CH3为9e－，CH－3为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。
4．下列推论正确的是( )A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案：B 解析：氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的沸点；NH＋4与PH＋4为等电子体，结构类似；SiO2晶体是原子晶体；C3H8不是直线形的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
近年高考化学一轮复习第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质课时练(2021年整理)
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第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是( ）。
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图:2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是( )。
A.B.C。
D。
3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是.下列说法中，正确的是（）。
A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的4．下列各组元素的性质正确的是（)。
A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．（2017年湖北黄冈期末）人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。
以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法,错误．．的是( ）。
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子"B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对"D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．（2018届河北定州中学期中）第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（)。
高考化学轮复习物质结构与性质选考题(含解析)
目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十九）“物质结构与性质”选考题1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。
与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。
(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是_________________________________________________________________ _______。
(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①M中，碳原子的杂化形式有________种。
②M中，不含________(填标号)。
a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。
②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，________，________)；钛氧键键长d＝________(用代数式表示)。
解析：(1)基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，能量最高的能级符号为3d。
钛的3d能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)，共3种。
(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。
Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。
(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp2,2类碳原子的杂化类型为sp3。
②M 中，C—C键、C—H键、C—O键、Ti—Cl键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，M中不存在氢键与离子键。
2019届高考化学一轮复习选考物质结构与性质模块综合检测鲁科版
选考 物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn 、Fe 均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：回答下列问题：(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe 2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe 原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN －中C 原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN －互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为________。
解析：(1)Mn 核外有25个电子，价电子排布式为3d 54s 2。
(2)②CN －中C 无孤电子对，杂化类型为sp 。
与CN －互为等电子体的单质分子为N 2，电子式为··N ⋮⋮N ··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe 的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe 的个数为 8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe 原子个数之比为2∶1。
高考化学一轮课时达标习题第11章选修3物质结构与性质(2)(含解析)(2021年整理)
2019年高考化学一轮课时达标习题第11章选修3 物质结构与性质（2）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮课时达标习题第11章选修3 物质结构与性质（2）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮课时达标习题第11章选修3 物质结构与性质（2）（含解析）的全部内容。
第11章选修3：物质结构与性质(2）1．（2018·石家庄调研)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的用途.(1)基态铜原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d104s1__，其晶体的堆积方式为__面心立方最密堆积__，其中铜原子的配位数为__12__.（2)向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀;继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；继续向溶液中加入乙醇，会析出深蓝色晶体[Cu(NH3）4SO4·H2O］.①氨水中各元素原子的电负性由大到小的顺序为__O＞N＞H__(用元素符号表示)。
②NH3中N原子的杂化轨道类型为__sp3__,与其互为等电子体的阳离子为__H3O＋__。
③向蓝色沉淀中继续滴加氨水,沉淀溶解是因为生成了四氨合铜配离子，四氨合铜配离子的结构式为__ 降低溶剂极性，使Cu(NH3）SO4·H2O析出（答案合理即可)__。
4(3)CuCl2和CuCl是铜的两种常见的氯化物。
①如图表示的是__CuCl__(填“CuCl2"或“CuCl"）的晶胞。
②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子坐标参数:A为(0，0,0），B为（0,1,1）,C为(1,1，0)，则D原子的坐标参数为__错误! __.③晶胞中C、D两原子核间距为298 pm,阿伏加德罗常数为N A，则该晶体密度为错误!g·cm－3(列出计算式即可）。
人教版高考化学一轮复习课件：第十一章 《物质结构与性质》选修 3_OK
2.(2015·重庆理综，5)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提 现取可，用如上反应制备：
＋
―→
X
Y
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
√B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
(3)与HBr的取代
△
_C_H_3_C_H__2C__H_2_O_H_＋__H__B_r_―_―_―__→__C_H_3_C_H__2C__H_2_B_r＋ __H__2O____，②_____。
10
(4)浓硫酸，加热分子内脱水 C__H_3_C_H_2_C_H__2O__H_―_浓_―_△ 硫―_―_酸_→__C_H_3_C_H__C_H_2_↑__＋__H_2_O__，②__⑤____。
(1)能被氧化成含相同碳原子数的醛的是②__③____。 (2)能被氧化成酮的是_①____。 (3)能发生消去反应且生成两种产物的是①____。
解析 2答4 案
归纳总结
醇的消去反应和催化氧化反应规律
(1)醇的消去反应规律
醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻
的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。表
43
4.酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的 —OH 为 RCOOR′
被—OR′
取代后的产物。可简写
，官能团为
。
(2低)酯—的—物具理有性芳质香气味的液体 级 ——密度一般比水小 酯 ——水中难 溶，有机溶剂中易 溶
44
(3)酯的化学性质
无机酸
＋H2O △
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2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31Ca —40 Fe —56一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。
A ．18O 2－离子的结构示意图：B ．甲烷分子的比例模型：C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式：2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．．的是( )。
A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3杂化B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClOD ．CO 的一种等电子体为NO ＋，它的电子式为[∶N ⋮⋮O∶]＋3．(2018年福建宁德期末)下面的排序不正确．．．的是( )。
A ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B ．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaIC ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4D ．熔点由高到低：Na>Mg>Al4．(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )。
①二氧化硅和三氧化硫 ②氯化钠和氯化氢 ③二氧化碳和二氧化硫 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A ．①②③ B．④⑤⑥C ．③④⑥ D．①③⑤5．下列说法中正确的是( )。
A ．SO 2、CO 2、SiO 2中的S 、C 、Si 均为sp 3杂化B ．H 3O ＋、NH ＋4、[Cu(NH 3)4]2＋均含有配位键C ．SO 2－3、CO 2－3、SiO 2－3均为平面三角形D ．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键6．A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( )。
①原子半径：A<B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<BA ．①②B ．③⑥C ．③⑤D ．③④⑤⑥7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为－2。
如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )。
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个二、非选择题(本大题共4小题，共58分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。
)8．(13分)磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问题：(1)基态磷原子的核外电子排布式为____________。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
图1①第一电离能：磷________硫；电负性：磷________硫(填“ >”或“<”)。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为__________。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为__________________。
(3)N、P、As、Sb均是第ⅤA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：PH3<NH3，其原因是______________________；沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是____________________________。
图2 图3 图4②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为__________。
(4)磷化铝熔点为2000 ℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为______________。
②磷化铝晶体的密度为ρg·cm－3，用N A表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为______________cm。
9．(15分)(2018届湖北黄冈质检)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。
(1)基态铁原子的核外电子排布式为[Ar]________。
(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸钠等碱性物质。
尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是____________；醋酸钠中碳原子的杂化类型是__________。
(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。
比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因：________________________ ______________。
(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积________(填“是”或“否”)，该立方体是不是Fe3O4的晶胞________(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的________空隙(填空间结构)。
(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因：__________________________，根据上图计算Fe3O4晶体的密度________g·cm－3。
(图中a＝0.42 nm，计算结果保留两位有效数字) 10．(15分)(2018届湖南长沙四县模拟)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。
(1)基态硒原子的价层电子排布式为________。
(2)锗、砷、硒的第一电离能大小排序为________。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是________________________。
(3)H2SeO3的中心原子杂化类型是________；SeO2－3的立体构型________。
(4)H2Se属于________ (填“极性”或“非极性”)分子；单质Se的熔点为217 ℃，它属于________晶体。
(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为；若该晶胞密度为ρg·cm－3，硒化锌的摩尔质量为M g·mol－1。
N A代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为______________pm。
11．(15分)(2018年安徽安庆二模)铜是人类最早使用的金属之一。
(1)铜元素基态原子的价电子排布式为________，其核外能级能量的高低3d________4s(填“>”“<”或“＝”)(2)Cu与元素A能形成如下图所示的两种化合物甲和乙。
元素A是短周期非金属元素，A的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高。
甲乙①两种化合物的化学式分别为：甲____________，乙____________。
②热稳定性甲________乙(填“>”“<”或“＝”)，试从原子结构上解释原因：________________________________。
(3)铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构(如下图)。
已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。
①两种配体分子的配位原子电负性大小为________(填元素符号)，其中热稳定性较弱的配体为(用电子式表示)__________。
②该配合物阳离子与SO2－4形成的配合物X的化学式为__________________。
(4)Cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为a cm, Cu的相对原子质量为63.5，单质Cu 的密度为ρ g/cm 3，则阿伏加德罗常数可表示为________mol －1(含a 、ρ的代数式表示)。
单元检测(十一) 1．C 解析：O 元素是8号元素，离子的结构示意图为，故A 正确；甲烷是正四面体结构，分子的比例模型为，故B 正确；二氧化碳中C 元素采用sp 杂化，形成C==O ，电子式为∶O ··∶∶C∶∶O ··∶，故C 错误；氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故D 正确。
2．C 解析：C 3H 8分子中，价层电子对数＝4＋0＝4，C 原子采用sp 3杂化，故A 正确；同种元素之间形成非极性共价键，O 2、N 2为非极性分子，不同元素之间形成极性共价键，但O==C==O 正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B 正确；非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4，故C 错误；CO 与NO ＋互为等电子体，等电子体的结构相似，故NO ＋的电子式为[∶N ⋮⋮O∶]＋，故D 正确。
3．D 解析：原子晶体中共价键键长越长硬度越小，键长：C —C<C —Si<Si —Si ，故A正确；晶格能与所带电荷数和离子半径有关，半径大小：F －<Cl －<Br －<I －，半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，故B 正确；分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故C 正确；金属晶体熔沸点比较：金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，熔沸点越高，故D 错误。
4．C 解析：①SiO 2是原子晶体，含有共价键，SO 3属于分子晶体，含有共价键，晶体类型不同，故错误；②氯化钠属于离子晶体，含有离子键，氯化氢属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键不同，故错误；③CO 2属于分子晶体，含有共价键，SO 2属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；④晶体硅属于原子晶体，含有共价键，金刚石属于原子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确；⑤晶体氖属于分子晶体，氖是由单原子构成的分子，不含化学键，晶体氮属于分子晶体，含有共价键，化学键类型不同，故错误；⑥硫黄属于分子晶体，含有共价键，碘属于分子晶体，含有共价键，晶体类型和化学键类型相同，故正确。
综上所述，选项C 正确。
5．B 解析：CO 2中的C 为sp 杂化，SO 2中S 原子sp 2杂化，SiO 2中Si 为sp 3杂化，故A错误；在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键，所以H 3O ＋、NH ＋4、[Cu(NH 3)4]2＋均含有配位键，故B 正确；SO 2－3中S 原子的价层电子对数为3＋12(6＋2－2×3)＝4，含有一个孤电子对，属于三角锥形，CO 2－3中C 原子的价层电子对数为3＋12(4＋2－2×3)＝3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO 2－3为平面三角形，故C 错误；金属单质中含有金属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D 错误。