2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)

黑龙江省哈尔滨市尚志市尚志中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题一．选择题（每题3分18小题共54分）1.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A. B.C. D.『答案』B『解析』【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，『答案』选B。

2.下列各离子①R-，②R+，③R2+，④R3+，⑤RH4+，⑥RH-（R表示不同的元素）都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A. 仅有②③B. 仅有②C. ⑥D. ②③④『答案』B『解析』【详解】离子①R－②R＋③R3＋④RH4＋⑤RH－（R表示不同的元素）都有10个电子，分别为①F－②Na＋③Al3＋④NH4＋⑤OH－，其中①F－、③Al3＋、④NH4＋可水解而促进水的电离，⑤OH－抑制水的电离，则不会破坏水的电离平衡的仅有②，故选：B。

3. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D. 一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率『答案』D『解析』试题『解析』对于有气体参加的反应，增大压强，只能增大活化分子数，活化分子百分数不变，故A错误；升高温度活化分子百分数增大，反应速率一定增大，故B错误；加入反应物，使活化分子百分数不变，故C错误，一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率，故D正确。

4.已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行，ΔH －TΔS＝0反应达到平衡状态，ΔH－TΔS>0反应不能自发进行。

设反应A=D＋EΔH －TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()A. 高于409 KB. 低于136 KC. 高于136 K而低于409 KD. 低于409 K『答案』A『解析』【详解】已知反应A═D+E △H-T△S=（-4 500+11T ）J·mol－1，（温度单位为K）。

要防止A 分解反应发生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ）J·mol－1≥0，计算得到：T≥409K，故选A。

5.常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是（）A. pH=1的溶液中，Na+、Al3+、CO32-、SO42-B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO2-、CO32-、SO42-C. Na+、NH4+、HCO3-、Cl-D. Na+、Al3+、AlO2-、NO3-『答案』C『解析』【详解】A. pH=1的溶液中，H+与CO32-反应，生成HCO3－或水和CO2，故A错误；B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，溶液呈酸性或碱性，H+与AlO2-、H+与CO32-均不能大量共存，故B错误；-C. Na+、NH4+、HCO3-、Cl-之间不生成沉淀，气体或水，故C正确；D. Al3++3AlO2-＋6H2O=4Al(OH)3↓，故D错误；故选C。

6.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( )A. 10(a+b-12)%B. 10(a+b-14)%C. 10(12-a-b)%D. 10(14-a-b)%『答案』A『解析』【详解】pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的浓度和盐酸的浓度相等，都是10－b mol/L，根据氨水的电离方程式和pH可计算氨水中已电离的一水合氨的浓度为10a－14mol/L，所以室温下氨水的电离度为。

『答案』选A。

7.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A. 平衡不移动B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍2∶2∶1C. 再达平衡时，C的体积分数增大D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小『答案』C『解析』【详解】保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于增大压强，A．由于正反应的气体分子数减小，则增大压强，平衡正向移动，故A错误；B．由于正反应的气体分子数减小，则增大压强，平衡正向移动，导致再次达到平衡时，A、B和C的物质的量之比减小，故B错误；C．由于正反应的气体分子数减小，则增大压强，平衡正向移动，导致再次达到平衡时，C 的体积分数增大，故C正确；D．由于反应物和生成物的浓度都增大，所以再达平衡时，正逆反应速率都增大，故D错误；故选C。

8.今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH ＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。

下列有关说法正确的是()A. 将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B. V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C. ①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D. ①与③两溶液的物质的量浓度相等『答案』B『解析』溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，溶液中氢离子的浓度减小，溶液的PH增大，A错误；③和④是强酸和强碱溶液，根据混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的浓度为10-3mol/L，所以计算得V1:V2＝11:9，所以B正确；由于醋酸是弱酸，溶液中还存在醋酸分子所以①与④两溶液等体积混合，混合液pH小于7，C错误；硫酸属于二元强酸，醋酸属于弱酸当PH相同时，二者的浓度不同，D错误；所以『答案』选B。

9.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ· mol-1CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890kJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A. 1∶1B. 1∶3C. 1∶4D. 2∶3 『答案』B『解析』【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)=112L÷22.4L/mol=5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则有x+y＝5，285.5x+890y＝3695，解得x︰y＝1︰3，『答案』选B。

10.室温下，将1．000mol·L－1盐酸滴入20．00mL 1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）A. a点由水电离出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB. b 点：c(NH 4＋)＋c(NH 3·H 2O)=c(Cl －)C. c 点：c(Cl －)= c(NH 4＋)D. d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热『答案』C『解析』试题分析：A ．因a 点7＜pH ＜14，因此水电离出的c （H +）＞1.0×10-14mol•L -1，A 项错误；B ．盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒可知c （Cl -）=c （NH 4+），b 点时pH ＞7，则氨水过量，c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）＞c （Cl -），B 项错误；C ．C 点溶液呈中性，则c （H +）=c （OH -），根据电荷守恒，c （Cl -）=c （NH 4+），C 项正确；D ．d 点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D 项错误；『答案』选C 。

11.已知可逆反应：2SO 3(g) 2SO 2(g)+O 2(g)、2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g) (不考虑NO 2和N 2O 4之间的相互转化)，当加入一定量的SO 3使上述系统达到平衡时，n(O 2)=0.1 mol 、n(NO 2)=3.6 mol ，则此时SO 2气体的物质的量为（ ）A. 0.1 molB. 3.6 molC. 1.8 molD. 3.8 mol 『答案』D『解析』【详解】（1）设参加反应的SO 3为xmol ，参加反应的NO 为ymol ，2SO 3（g ）2SO 2 +O 2起始的量（mol ）：4 0 0转化的量（mol ）：x x 2x 平衡的量（mol ）：4-x x 2x 2NO+O 22NO 2 起始的量（mol ）：4 2x 0 转化量（mol ）：y y 2 y 平衡的量（mol ）：4-y 2x -y 2y 已知平衡时，O 2和NO 2的物质的量分别为n （O 2）=0.1mol 、n （NO 2）=3.6mol ，即y=3.6mol ，2x -y 2=0.1mol ，即x=3.8mol ， 所以平衡时SO 2气体的物质的量为：3.8mol ，高中化学期中考试试卷故选D。

12.中和滴定中，用浓度为c mol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为M g·mol－1的一元碱Wg，消耗这种二元酸溶液的体积是（）A .c W mL1000M B.1000WmLM cC.2000WmLM cD.500WmLM c『答案』D『解析』【详解】中和滴定中，反应的酸与碱的物质的量之比等于化学反应的计量数之比，可知消耗一元碱的物质的量等于二元酸的物质的量的2倍，即2n(二元酸)=n(一元碱)，若消耗的二元酸的体积为V，则2c mol·L－1·V=WgMg/mol，解得V=2cWLM=500WmLM c，D项正确；『答案』选D。

13.常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

下列说法中,正确的是（）A. HA可能为一元弱酸B. MOH一元强碱C. N点水的电离程度小于K点水的电离程度D. 若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1『答案』D『解析』由图可知,常温下0.01 mol·L-1HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH＜7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200 mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)=="0.01" mol·L-1,D对。