山东临沂高三化学教学质量检测(一)
山东省临沂市2022至2023学年高三上学期期中考试化学试题附参考答案
临沂市高三教学质量检测考试化学2022.11注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置.2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Pb 207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分.每小题只有一个选项符合题目要求.1.化学与生产生活密切相关.下列说法错误的是（ ）A.硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂B.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”C.北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.极易溶于水，可用作制冷剂3NH B.熔点高，可用于电解冶炼铝23Al O C.受热易分解，可用作氮肥43NH HCO D.具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒2ClO 3.1934年，约里奥·居里夫妇用粒子（即）轰击某金属原子得到，α42He AZ X 30Z 2Y +具有放射性，很快衰变为：，.基态30Z 2Y +W 1Q Z +4A 3012Z Z 20He X Y n ++→+30W 0z 2Z 11Y Q e ++→+Y 原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能.下列说法正确的是（）A.原子的中子数为13A ZX B.可用作示踪原子研究化学反应历程30Z 2Y +C.X 、Y 均可形成三氯化物D.自然界中不存在分子是因为其化学键不稳定30Z 24Y +4.实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A.除去粗盐中的不溶性杂质B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.实验室制备乙酸乙酯D.配制溶液1100mL0.1mol L NaOH -⋅5.代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A N A.中氙的价层电子对数为40.5mol XeF A3N B.与在光照下反应生成的分子数为41.0mol CH 2Cl 3CH Cl AN C.铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数为A0.2N D.的溶液中离子数为1L pH 4=12270.1mol L K Cr O -⋅227Cr O -A 0.1N 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中：，，，3Fe +2Mg +3NO -Cl -B.弱酸性溶液中：，，，Na +4NH +24SO -3HSO -C.澄清透明的溶液中：，，，K +4NH +2AlO -3HCO -D.溶液中：，，，10.1mol L KI -⋅Na +2Ca+ClO -Cl-7.亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：，下列关于该反应说法错误的[]463223K Fe(CN)12KCN Fe C 2(CN)N C++↑+↑+△是（）A.基态的价层电子排布式为2+Fe 63d B.和均为非极性分子2N 2(CN)C.分子中键和键数目比为3:42(CN)σπD.配合物中配位原子是氮原子[]46K Fe(CN)8.利用如图所示装置进行实验，将溶液X 滴入烧瓶并与固体Y 发生反应，对试管B 中实验现象的描述错误的是（）选项溶液X 固体Y 溶液Z 实验现象A 浓氨水CaO 酚酞溶液溶液变红B 稀盐酸大理石溶液()32Ba NO 出现白色浑浊C 饱和食盐水碳化钙酸性溶液4KMnO 溶液褪色D稀硫酸223Na S O 品红溶液溶液褪色9.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W 原子有两个单电子.下列说法一定正确的是（）A.一定条件下，W 单质能置换出Z 单质B.简单离子半径：Y>XC.简单氢化物的沸点：X>WD.最高化合价：X>Z10.铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu 作为还原剂，用一定量和氨4NH Cl 水的混合液作为吸收液吸收，其原理如图所示.2O已知：水溶液中为蓝色，为无色.()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦()32Cu NH +⎡⎤⎣⎦下列说法错误的是（ ）A.的作用是抑制氨水的电离，防止生成沉淀4NH Cl 2Cu(OH)B.循环阶段Ⅰ的反应为()()23342Cu NH Cu 2Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+=⎣⎦⎣⎦C.配制吸收液时，加入少量溶液，可加快开始吸收时的反应速率4CuSO D.随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11.含铱-氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示.下列说法错误的是（）A.反应①②③均为氧化还原反应B.反应过程中C 和N 的杂化方式保持不变C.该催化循环中Ir 的成键数目发生变化D.该过程的总反应为222H CO OH HCOO H O --++=+12.根据实验操作和现象能得出相应结论的是（ ）选项实验操作和现象结论A在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色溶液中含Na 元素B向溶液中通入气体，有沉淀生成2Ca(ClO)2SO 酸性：23H SO HClO>C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，有机层呈3KBrO 2Cl 橙红色氧化性：22Cl Br >D向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（）溶液，溶液变为橙红色邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键13.羟基自由基（·OH ）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂.我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置如图所示.2CO 2H O下列说法正确的是（ ）A.装置工作时，电流由a 极经Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室流向b 极B.装置工作时，a 极附近溶液的pH 增大C.相同条件下，c 、d 两极产生的气体体积比为7:3D.装置工作时，每转移共消耗1mol 苯酚28mol e -14.一种以辉钼矿（主要成分是，还含有NiS 、PbS 、和Fe 的氧化物等杂质）2MoS 2SiO 为原料生产四钼酸铵晶体的工艺流程如图所示.()441322NH Mo O 2H O ⎡⎤⋅⎣⎦已知：“酸浸”时，转化为；“除杂”后钼元素以存在；可3MoO 22MoO +24MoO -3+Ni 将水氧化.下列说法错误的是（）A.“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收B.滤渣Ⅰ的主要成分是，2SiO 4PbSO C.“酸浸”时，将、氧化为和22H O 2+Fe 2+Ni 3+Fe 3+Ni D.“结晶”时，发生的反应为()24444132222NH 4MoO 6H NH Mo 2O O O H H +-+++=⋅↓+15.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入，发生反应2molNOCl(g).后，四个容器中NOCl 的转化率如图所示.22NOCl(g)2NO(g)Cl (g)+ min t下列叙述一定正确的是（ ）A.12:10:27V V =B.b 、d 两点的压强相等C.c 点对应容器中，v v =正逆D.内，a 点的平均反应速率小于d 点()~2mint t +三、非选择题：本题共5小题，共60分.16.（12分）M 、X 、Y 、Z 、T 、W 、R 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W 原子核外电子有9种空间运动状态，并有1个未成对电子，基态的d 轨道中有2对成对电2+R子，T 与X 同主族.M 、X 、Y 、Z 四种元素形成的一种化合物可用于的定性定量检验，2+R 下图为该化合物与作用后形成的化合物.2RW回答下列问题：（1）R 元素在周期表中的位置为_____________；的空间结构为_________；化合物3WZ -易形成二聚体的理由是____________.2YZ 24Y Z （2）右图结构中含有的化学键类型为__________（填标号）.a.共价键 b.离子键c.氢键d.配位键（3）键角比较：___________（填“>”“<”或“=”），理由是__________；4TW 4XW 遇水剧烈水解，而不易水解的原因是__________.4TW 4XW （4）M 和Y 可形成化合物，中Y 的杂化方式为__________，该化合物可与水5YM 5YM 反应，生成气体，若与水反应后产生（标准状况），则反应中转移电2M 5YM 2112mL M 子的物质的量为__________.17.（12分）钯催化剂（主要成分为Pd 、、活性炭，还含少量铁、铜等）在使23Al O α-用过程中，Pd 易被氧化为难溶于酸的而失活.一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺PdO 流程如图所示.已知：“沉钯”过程中钯元素主要发生如下转化：.()()3NH pH24323242H PdCl (aq)Pd NH Cl (aq)Pd NH Cl (s)⎡⎤⎡⎤−−−→−−−→⎣⎦⎣⎦调回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是__________；“还原Ⅰ”加入甲酸的作用是__________；“酸浸”过程中Pd 转化为的离子方程式为____________________.24PdCl -（2）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为，24242RCl PdCl R PdCl 2Cl --++ 洗脱离子交换“离子洗脱交换”流出液中的阳离子有、、_______（填离子符号），试剂X 的化+H 3+Fe 学式为______________.（3）“沉钯”过程中，由溶液得到沉淀时，需调节溶()324Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦()322Pd NH Cl ⎡⎤⎣⎦液pH 小于2，其原因是_______（用平衡移动原理解释）；“还原Ⅱ”产物无污染，发生反应的化学方程式为______________.（4）该工艺流程中可循环利用的物质有______________.18.（12分）三氯化氮（）为黄色油状液体，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，常用作3NCl 漂白剂和杀菌剂，实验室常用与铵盐溶液反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）2Cl .（1）药品X 为____________；装置C 的作用为________________.（2）装置B 中发生反应的化学方程式为________；充分反应后，采用________（填操作名称）得到的四氯化碳溶液，经系列操作后得产品.3NCl 3NCl （3）测定的纯度.3NCl i.取样品，加入过量溶液充分反应，再加入过量的NaOH 溶液，微热：3NCl g m 24Na SO ii.用稀硫酸吸收产生的得到溶液M ；111mL mol L V c -⋅3NH iii.用标准液滴定溶液M 至终点，消耗标准液.12mol L NaOH c -⋅2mLNaOH V ①与过量溶液反应的离子方程式为_________________.3NCl 23Na SO ②的质量分数表达式为______________.3NCl ③滴定时若选用酚酞作指示剂，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.19.（12分）乙烯是石油化工的基本原料之一，研究制备乙烯的原理具有重要的意义.回答下列问题：（1）乙烯在催化剂作用下，由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备Ⅰ.262421C H (g)C H (g)H (g)ΔH +Ⅱ.26224222C H (g)O (g)2C H (g)2H O(g)0H ++∆< ①已知键能：，，生成1mol 碳碳1(C H)413.4kJ mol E --=⋅1(H H)436kJ mol E --=⋅键放出的能量为267.3kJ ，则___________.π1H ∆=1kJ mol -⋅②一定温度下，通入的混合气体，发生上述反应，()()()2622C H :O :N 10:5:85p p p =测得各组分气体的分压随时间的变化关系如图所示.0~2.5min 内，的平均速率为____________；反应一段时间后，和2O 1kPa min -⋅26C H 的消耗速率比小于2:1的原因为___________________.2O ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的热效应，氧化脱氢法的优点为________________.（2）利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应Ⅲ.222243C H (g)H (g)C H (g)Δ0H +< V.222264C H (g)2H (g)C H (g)Δ0H +< 保持压强为20kPa 条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的()()222C H :H 1:2n n =反应器中发生反应Ⅲ和V ，测得不同温度下和的转化率如图实线所示（图中虚线22C H 2H 表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）.①表示转化率的曲线是____________（填“m ”或“n ”）22C H ②温度高于时，曲线m 、n 几乎重合的原因是____________________.2T ③时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应Ⅳ的平衡常数________.1T p K =2kPa -20.（12分）某实验小组通过实验验证“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ 已知：、均为白色沉淀.AgSCN 2AgNO （1）实验Ⅰ：用葡萄糖与银氨溶液反应制备银镜，向附有银镜的试管中加入溶液（），观察到银镜很快消失.()1335mL0.1mol L Fe NO -⋅pH=1.6①银氨溶液配制过程中，溶液的pH 逐渐______________（填“增大”、“减小”或“不变”）.②为证实该过程氧化了Ag ，需要用到的试剂是__________________.3+Fe ③试管内还观察到有少许白色沉淀生成，空气中放置一段时间不变色，生成白色沉淀的离子方程式为_________.（2）实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，开始141mL0.1 mol L FeSO -⋅131mL0.1mol L AgNO -⋅时，溶液无明显变化.几分钟后，出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化.测得溶液中浓度随时间的变化如图所示.+Ag几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_______________________.综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“”为可逆反应.23Ag Fe Fe Ag +++++↓ （3）实验Ⅲ：采用电化学装置从平衡移动角度进行验证.写出操作及现象_____________________________________.（4）实验Ⅳ：向硝酸酸化的硝酸银溶液（pH ≈2）中加入过量铁粉，发生反10.05mol L -⋅应“”，静置后取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液变红，同时2Fe 2Ag Fe 2Ag +++=+发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在_________（填离子符号）；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因__________________（反应过程忽略和空气中氧气的氧化作用）.3NO -高三期中考试化学试题参考答案与评分标准2022.12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
山东省临沂市2024年普通高中学业水平等级考试模拟高三下学期一模化学试题(含答案解析)
临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2024.3注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中处处有化学。
下列叙述错误的是（ ）A ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂B ．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C ．漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果D ．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂 2．下列有关实验操作的描述正确的是（ ） A ．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石 B ．配制23Na SiO 溶液时，加入少量NaOH 溶液 C ．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油D ．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差 3．关于反应323NCl 3H O NH 3HClO +=+，下列说法正确的是（ ） A ．3NCl 属于非极性分子 B ．2H O 分子间的范德华力强于氢键C ．3NH 的VSEPR 模型和空间结构一致D ．HClO 的电子式为H:O:Cl:： 4．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸B ．配制10.1mol L -⋅硫酸溶液C ．乙醇的消去反应D ．四氯化碳萃取碘水中的碘5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，结构简式如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．分子式为17206C H OB ．存在顺反异构体C ．含有5种官能团D ．1mol 霸酚酸最多可与26molH 发生加成反应6．化合物4NaBH 和NaH 与水的反应分别为①[]4242NaBH 4H O Na B(OH)4H +=+↑；②22NaH H O NaOH H +=+↑。
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试(一)高中化学
2020年山东省临沂市高三教学质量检查考试（一）高中化学化学试题2018.3 本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷〔选择题共42分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意〕1. 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用以下集合关系表示，其中正确的选项是2. 用N A代表阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB. 在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 N AC. 0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N AD. 常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严峻污染。
炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸。
以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A. CN-能够和稀硫酸反应生成HCNB. CN-可被Cl2氧化成(CN)2C. 0.l mol /L HCN溶液pH =1D. CN-的电子式为[]—4. 以下离子方程式书写正确的选项是A. 少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3-=NO↑ + Fe3+ +2H2OB. 以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O电解2OH- + H2↑+ Cl2↑C. NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3- + Ca2+ +OH-=CaCO3↓ +H2OD. 沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3++3H2O △Fe(OH)3 (胶体) +3H+5. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全咨询题和环境爱护咨询题，以下实验的设计或操作不合理的是①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
山东省临沂第一中学高三化学10月份教学质量检测试题(
山东省临沂第一中学2016届高三化学10月份教学质量检测试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 N 14 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Cu 64 Mo 96一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在“十二五”期间，山东省将大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染D．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展【答案】D考点：考查了化学与环境的相关知识。
8．下列实验装置不能达到实验目的的是A．验证Na和水反应是否为放热反应 B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应 D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性【答案】D【解析】试题分析：A、钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A能够达到实验目的，不选；B、二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B能够达到实验目的，不选；C、铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C能够达到实验目的，不选；D、套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D不能达到实验目的；故选D。
山东省临沂市高三化学3月教学质量检测(临沂市一模)新人教版
高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
山东省临沂市高三2月份教学质量检测(一模)——化学化学
山东省临沂市2017届高三2月份教学质量检测（一模）化学试题说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第II卷(5～10页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷(选择题，共42分)选择题(本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是A．利用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B．氯水中加入稀硫酸，可增强氯水的漂白性C．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．下列说法正确的是A．SO2、NO2、CO均为酸性氧化物B．水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C．煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D．纳米铁粉去除水体中的Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应3．下列关于有机化合物的说法正确的是A．的名称为2-甲基-1-丙醇B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C．C3H2Cl6有4种同分异构体D．C2H4和C4H8一定是同系物4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g乙醇含有的C-H键数为0.6N AB．2gD216O含有的质子数和中子数均为N AC．每生成1molO2，转移的电子数一定为4N AD．标准状况下， 22.4L NO与11.2L O2充分反应，产物分子数为N A5．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理为：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72- 快下列有关说法正确的是A．反应速率与Ag+浓度有关B．Ag2+也是该反应的催化剂C．Ag+能降低该反应的活化能和焓变D．v(Cr3+)=v(S2O82-)7．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2++S2-=CuS↓B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D．向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O8．实验室从含碘废液(含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：下列说法正确的是A．操作a的名称为蒸馏B．反应I、II中碘元素均被氧化C．还原性强弱顺序：SO32->I->Cl-D．若反应I消耗25.2g Na2SO3，则反应II消耗标准状况下氯气的体积为4.48L9．根据下列实验“操作和现象”，得出的结论正确的是10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、SiO32-B．的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-11．利用微生物电池除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，下列说法错误的是A．该装置能将化学能转化为电能B．a极发生还原反应C．b极电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+D．每除去1mol氯苯，电路中转移1mol电子12．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下的转化关系如图所示，当乙作为反应物且与甲的物质的量相等时，△H=△H1+△H2。
山东省临沂市高三化学上学期10月阶段性教学质量检测试题(含解析)-人教版高三全册化学试题
山东省临沂市2016届高三化学上学期10月阶段性教学质量检测试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意；多选、不选或错选，该题不得分。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂 B．氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉【答案】D【解析】试题分析：A、“硅胶”属于胶体，具有较大的吸附性，常用作袋装食品的干燥剂，A正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、碳纤维耐高温、隔热，是一种新型无机非金属材料，C正确；D、工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，不是澄清石灰水，故D错误；故选D。
考点：考查了物质的性质和用途、化学与社会的相关知识。
2．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．稀硝酸【答案】C【解析】试题分析：铁是活泼的金属，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液质量增加；和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和单质铜，溶液质量减少；和FeCl3反应生成氯化亚铁，溶液质量增加；和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体，溶液质量增加，溶液质量增加，但没有气体放出的是FeCl3溶液，故选C。
考点：考查了铁的化学性质的相关知识。
3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用分液漏斗和烧杯分离水和乙酸乙酯的混合物B．用瓷坩埚熔融烧碱C．用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应D．将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH【答案】A【解析】试题分析：A、水和乙酸乙酯不互溶，可以用分液漏斗和烧杯分离，A正确；B、氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能用瓷坩埚熔融烧碱，B错误；C、用铂丝蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应，C错误；D、将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，变色后与标准变色卡对照，将pH试纸直接插入溶液中测量某溶液pH，会污染溶液，D错误。
2023届山东省临沂市高三学业水平等级考试模拟(一模)化学试题
临沂市普通高中学业水平等级考试模拟试题化学2023.2注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- S 32- K 39- Sc 45- Fe 56- 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是（ ）。
A ．硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂B ．葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C ．将2CO 还原为甲醇，有利于实现“碳中和”D ．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为()322PbCO Pb OH ⋅]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。
化不白者()Pb ，炒为黄丹()34Pb O 。
黄丹滓为密陀僧()PbO ”。
下列说法错误的是（ ）。
A ．()322PbCO Pb OH ⋅属于碱式盐B ．34Pb O 与硫酸反应只生成4PbSO 和水C ．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D ．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅 3．实验室中下列做法错误的是（ ）。
A ．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B ．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加入水稀释D ．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3％～5％3NaHCO 溶液冲洗4．我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
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山东省临沂市2008年高三教学质量检测（一）化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（）2．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AB．在标准状况下，2.24L CHCl3所含共价键数为0.4 N AC．0.05mol 碳酸钠晶体中含离子总数大于0.15 N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A3．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是（）A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．0.l mol /L HCN溶液pH =1 D．CN－的电子式为[: C N : ]－4．下列离子方程式书写正确的是（）A．少量稀HNO3中加入足量铁粉：Fe + 4H+ + NO3－=NO↑ + Fe3+ +2H2OB．以石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O电解2OH－+ H2↑+ Cl2↑C．NH4HCO3溶液中加入过最石灰水：HCO3－+ Ca2+ +OH－=CaCO3↓ +H2OD．沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3(胶体)：Fe3++3H2O △Fe(OH)3 (胶体) +3H+5．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（）①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A．①②B．①②③④C．①②④D．②④6．下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是（）A．固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B．相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)C．液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积D．在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量7．下列叙述中正确的是（）A．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小B．HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构C．晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键D．若某离子化合物X2Y3中X3+和Y2－的电子层结构相同, 则X、Y两元素的原子序数之差可能是5、15或298．下列三种有机物是某些药物中的有效成分双羟基桂皮酸布洛芬阿司匹林下列说法正确的是（）A．三种有机物都是芳香烃B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多D．1mol 对羟基桂皮酸最多可以和1mol Br2反应9．一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) △H >0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W, 正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态10．室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10－12 mol /L, 乙溶液中水电离出的H+浓度为10－2 mol /L，下列说法正确的是（）A．甲乙两溶液的pH不可能相同B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2C．HCO3－不可能在甲、乙两溶液中大量共存D．甲不可能是盐溶液, 乙不可能是酸或碱溶液11．右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3, △H = －92kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q112．下列叙述正确的是（）A．0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO－) >c(Na+)混合液一定呈碱性B．常温下，将等体积0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，则混合液的pH <7C．0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA－)+ (A2－)D．将5mL0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL, 则混合液的pH =213．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是（）A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D．五种元素的原子半径按A－E的顺序依次增大14．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++ 2SO4+充电放电2PbSO4 +2H2O 则下列说法正确的是（）A．放电时：电流方向由B到AB．充电时：阳极反应是PbSO4 －2 e－+ 2H2O = PbO2 + SO42－+4H+C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．放电时：正极反应是Pb －2e－+SO42－= PbSO4第II卷（非选择题共58分）注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
2．第II卷所有题目的答案必须用黑色钢笔或黑色圆珠笔或黑色签字笔答在答题纸上，不能答在试题卷上，否则无效。
二、（本题包括1小题，共13分）15．（13分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是。
（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？简述你的理由(不需写出反应的方程式)。
（3）若固体粉末完全溶解元固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式。
探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。
取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为。
（5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶(CuS04 . 5H20) °经查阅资料得知,2 +2+3+2 2 22 3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂I为，试剂II为（填字母）。
②固体X的化学式为。
③操作I为。
16．（10分）下图中每一方框代表一种反应物或生成物（1）若X 由 M 、N 两种短周期且同周期元素组成，M 原子的最外层电子数是最内层电子数的21，N 元素最高正价与它的负价代数和为6。
反应④的数据如右上表格所示。
①写出反应②的离子方程式 。
②物质 G 的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）若X 是一种含氧酸盐，且B 是一种过渡元素的金属，反应①所得B 、C 的物质的量之比为4：1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A 的浓度不同，产物E 不同，则X 物质的化学式可能是 。
（3）若X 是一种含氧酸盐，B 是金属单质，C 、D 是非金属单质，反应②需要B 与A 的浓溶液共热才能进行，且生成的E 与G 是同一种物质。
写出反应①的化学方程式 。
1g 固态 D 在 C 中完全反应放出 9.3kJ 的热量 , 写出该反应的热化学方程式。
17．（10分）将不同量的H 2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L 的恒容密闭容器中进行反应：H 2O (g) + CO( g)催化剂 加热CO 2 (g) +H 2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列（1）①由以上数据，实验1中以v( CO 2) 表示的反应速率为 。
②该反应在650℃时平衡常数数值为 ，该反应的逆反应为 (填“吸” 或“放”)热反应。
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且 t <3min ，则a 、b 应满足的关系是 。
（2）下图1、2 表示上述反应在时刻t 1达到平衡，在时刻t 2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t 2发生改变的条件可能是 （写一条即可，下同）。
②图2中时刻t 2发生改变的条件可能是 。
（3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO ，3.0 molH 2O ，1.0molCO 2，5.0molH 2，此时反应向 （填“正反应” 或“逆反应”）方向进行，平衡时CO 2的物质的量为 。
四、（本题包括2小题，共15 分） 18．（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。
生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t)的曲线如图所示。
已知，生成C1O 3－的反应为：6Ca (OH)2 + 6C12 = 5CaC12 + Ca (C1O 3 ) 2 +6H 2O 。