2018全国高考(乙)理综试题探究与应对—化学-7.第五章 氧化还原反应

2+ 3+ 2+ 2+
（
）
）
既有氧化性又有还原性
C、实验①、③中的化学反应都是置换反应 D、向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有 Fe(OH) 3 生成 6、据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2 +PtF 6 =O 2 (PtF 6 )，已知O 2 （PtF 6 ）为离子化合物，其中Pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是 （ A、O 2 （PtF 6 ）中不存在共价键 B、在此反应中每生成 1molO 2 (PtF 6 )则转移 1mol电子 C、在此反应中，O 2 是氧化剂，PtF 6 是原还剂 D、O 2 （PtF 6 ）中氧元素的化合价+1 价 7、 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧， 这些活性氧能加速人体衰老， 被称为 “生命杀手” ， 中国科学家尝试用Na 2 SeO 3 消除人体内的活性氧，则Na 2 SeO 3 的作用是 A、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 B、 氧化剂 D、 以上均不是 （ ） ）
A、Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂 B、Fe 2 O 3 在反应中得到电子 C、3molNa 2 O 2 发生反应，有 12 mol电子转移 D、Na 2 FeO 4 能消毒杀菌是因其具有强氧化性 4、奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，并产生白烟。撞击时发生化学 反应：5KClO 3 +6P=3P 2 O 5 +5KCl。则下列有关叙述中，错误 的是 ．． A、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5:6 B、反应中消耗 3 mol P 时，Cl 原子转移电子为 15 mol C、P 2 O 5 等固体颗粒分散到空气中形成白烟 D、火药中的红磷可以用白磷代替 5、下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO 4 溶液中；②向FeSO 4 溶液中滴加浓HNO 3 ；③将铜丝 放入FeCl 3 溶液中。下列判断中，正确的是 （ A、上述实验证明了氧化性：Fe >Fe >Cu B、上述实验证明了Fe
例1
FeCl 3 +
NaOH +
NaClO =
Na 2 FeO 4 +
NaCl +
H2O
例 2、
CuS +
NaCl +
O2
=
CuCl 2 +
Na 2 SO 4
例题 3、
KMnO 4 +
H 2C2 O4 +
H 2 SO 4
=
Mn
2+
+
+
+
三、巩固练习与自我评估： 配平下列化学反应方程式
1、
FeSO 4 +
（牺牲阳极 外加电流保护） 、 氢氧燃料电池（酸性、碱性、固体电解质） 、镁-铝（酸、碱条件） 、 新型化学电源（锂电池、高铁电池、 ） 、银锌碱性电池、干电池；高考试题。 3、电解池 ：电极材料（惰性电极、活泼电极） 、 NaCl、 CuCl 2 、 铜（阳极泥） 、电镀、 （*与化学镀的区别） 。 4、充电电池 ：铅蓄电池、新型高能电池（锂电池、高铁电池、 ） 。 高考试题 5、燃料电池 6、氧化还原能力的比较 （1）根据金属活动顺序比较、 Na 2 SO 4 、 H 2 SO 4 、 KOH 、 电解粗
+ —
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第五章
氧化还原反应
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第一节 氧化还原反应方程式的配平 一、知识要点 1、基本概念； 化合价变化 电子转移方向和数目、 氧化剂 、还原剂、 氧化产物、 还原产物、配 平氧化还原反应化学方程式。 2、氧化还原反应方程式的配平步骤：标出价、列变化、求总数、配系数。 3、关注反应环境：酸性、碱性、中性；是水溶液、气相、液相、固相。 二、例题
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（2） 、根据化学反应方程式比较：
(3)、离子的价态； (4)、溶液的浓度； (5)、溶液的酸、碱性； (6)、元素在周期表中的位置； 6、氧化还原反应方程式的配平：标出价、列变化、求总数、配系数。 7、电极反应方程式的书写：碱性环境不能出现H ；酸性环境不能出现OH 。
5、 NO 2 + H 2 O = ( 歧化反应)
6、
HCl +
MnO 2
=
7、
KClO 3 + HCl =
（ 归中反应）
8、
FeS 2 + O 2
=
（三种元素参与的氧化还原反应）
9、
Fe 3 O 4 + HNO 3 =
(不同价态金属的反应)
10、
Fe 3 O 4 + HCl =
(非氧化还原反应)
11、
A、在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 B、在上述两个反应中，氧化产物都是H 3 PO 4 C、在反应(2)中，当有 5 mol CuSO 4 发生反应时，共转移 10mol电子 D、在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 12、 （有二个选项符合题意）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为 1︰2 的是 A、2O 3 ＋2KI＋H 2 O 2 ＝2KOH＋I 2 ＋3O 2 C、 I 2 ＋2NaClO 3 ＝2NaIO 3 ＋Cl 2 （ ）
— + 2-
）
—
②还原性：Cl >As
2-
③每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol
⑤SnCl 6 是氧化产物 B、①③⑤ C、①②③④ D、①②④⑤ ）
10、工业生产所发生的化学反应不涉及 氧化还原反应的是 （ ．．． A、用侯氏制碱法合成纯碱 C、工业合成氨
B、用二氧化硫制硫酸 D、从海水中提取单质溴
Fe(OH) 2 +
O 2+
=
*12、已知下列变化过程：
2-
R XO 4 +
2 -
MnO 4 +
-
H
+
=
RO 2 +
Mn
2+
+
H 2 O 中；0.2mol
RxO 4 参加反应时，共转移 0.4mol电子。 ①x 值为 ②参加反应的H 物质的量为 四、课后作业与自我校正 1、能在水溶液中大量共存的一组离子是 （ A、H 、I 、NO 3 、SiO 3
＋ 2－ 2＋ ＋ 2－ +
mol.
） B、Ag 、Fe 、Cl 、SO 4
＋ 3＋ 2-
C、K 、SO 4 、Cu 、NO 3
-
D、NH 4 、OH 、Cl 、HCO 3 ） B、Fe 、H 、I 、 HCO 3
3+ + －
＋
－
－
－
2、能在溶液中大量共存的一组离子是 （ A、NH 4 、Ag 、PO 4 、Cl
11、白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO 4 +8H 2 O=5Cu+2H 3 PO 4 +5H 2 SO 4 (2)11P+15CuSO 4 +24H 2 O=5Cu 3 P+6H 3 PO 4 +15H 2 SO 4 下列有关说法中错误 的是 （ ．． ）
＋ ＋ 3-
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C、K 、Na 、NO 3 、MnO 4
＋ + _
D、Al 、Mg 、SO 4 、CO 3
3+
2+
2-
2－
3、 用高铁酸钠 （Na 2 FeO 4 ） 对河、 湖水消毒是城市饮水处理的新技术。 已知反应Fe 2 O 3 +3Na 2 O 2 =2Na 2 FeO 4 +Na 2 O， 下列说法正确的是 （ ）
KMnO 4 +
H 2 SO 4 =
MnSO 4
2、
H2O2 +
KCrO 2 +
KOH
=
K 2 CrO 4 +
H 2O
3、
Na 2 O 2 +
CO 2 =
4、
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Cl 2 + H 2 O =
( 歧化反应)
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第一节 第一节 第二节 第二节 第三节 第三节 第四节 第四节
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Internet plus education 第五章
一、本部分知识结构为：
氧化还原反应
二、本部分知识要点 1、基本概念； 化合价变化 电子转移方向和数目、 氧化剂 、还原剂、 氧化产物、 还原产物、配 平氧化还原反应化学方程式。 2、原电池： 电极反应方程式的书写（电荷守恒、质量守恒、电子转移守恒） 原电池 ：Zn- H 2 SO 4 -C 、 Zn-CuSO 4 -Cu 、 Cu-AgNO 3 -Ag 、电化学腐蚀（析氢与吸氧）与防护
*8、被称为万能还原剂的NaBH 4 溶于水并和水发生反应：NaBH 4 +2H 2 O=NaBO 2 +4H 2 ↑，下列说法中正确的是
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（ ）
A、当有标准状况下的 22.4L的H 2 生成时转移的电子数是 1mol B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C、硼元素被氧化，氢元素被还原 D、NaBO 2 是氧化产物，H 2 是还原产物 9、在浓盐酸中，H 3 AsO 3 与SnCl 2 反应的离子方程式为： 3SnCl 2 +12Cl +2H 3 AsO 3 +6H =2As+3SnCl 6 +6M关于 该反应说法的正确组合是 （ ①氧化剂是H 3 AsO 3 ④M为OH A、①③