2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案与分析11627

11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（ ）是最简单的一种。下
列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同份异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处于同一平面
D．生成 1molC5H12 至少需要 2molH2
【答案与分析】C。螺[2，2]戊烷（ ）的分子式为 C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构
阴极反应式为：2H++2e-=H2↑ 随着阳极产生的 H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与 SO2 的碱吸收液中的 Na2SO3 反 应生成的 NaHSO3 的富集，阴极室中的 NaHSO3 的浓度增加； ⑷碘滴定 Na2S2O5 发生氧化还原反应，即：Na2S2O5+2I2+3H2O=== 2NaI+Na2SO4+2HI。列式计算：
乙醇、冰醋酸 浓硫酸
饱和碳酸钠 溶液
A
B
C
D
【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不
能采用加热蒸发结晶法，
10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A．水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 B．（标准状况下）氩气含有的质子数为 18
C．甘油（丙三醇）中含有羟基数为
慢反应
第三步：NO+NO3
2NO2
快反应
其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是
（填标号）
A． （第一步的逆反应）＞ （第二步反应）
B．反应的中间产物 NO3；
C．第二步中的 NO3 与 NO2 的碰撞公部分有效
D．第三步反应活化能较高
【答案与解释】⑴O2；⑵①+·mol-1；②30KPa、×10-2KPa·min-1；③＞、刚性容器体积不变，
Ⅱ
Ⅲ
pH=7~8
pH=
①pH=时，Ⅰ中为
溶液。
结晶脱水
Na2S2O5
②工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是
。
⑶制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3，
阳极的电极反应式为 液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。
。
⑶打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d。其原因是 D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是
；
、
、
洗涤、干燥。
⑷指出装置 d 可能存在的缺点
。
【 答 案 与 分 析 】 ⑴ 除 尽 蒸 馏 水 中 的 空 气 （ 所 含 的 氧 气 ）、 球 形 分 液 漏 斗 。 ⑵ ① Zn+6H++Cr2O3===
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O
B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S
C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低
D．若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。
【答案与分析】C。由于石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ，即发生了氧化反应，
离的目的，不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C．植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CCl4 褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖
【答案与分析】A。果糖属于单糖。
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
体，A 正确；螺[2，2]戊烷（ ）的二氯代物有 3 种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用 SP3 杂 化成键，根据价键互斥理论，螺[2，2]戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的
四个价键不在同一平面上，C 观点不正确；由于 3 个碳原子形成三角形的键角为 60° °，形
成的键张力容易使 C—C 断裂，在一定条件下螺[2，2]戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反 应那样形成饱和直链烷烃，D 正确。 12.主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10， W 与 Y 同族，W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
下列叙述错．误．的是
沉淀 含 Li、Fe、P 等滤 碱溶
液炭黑等滤渣
滤液 Na2CO3
含锂沉淀
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【答案分析】D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分
因此石墨烯为阳极，而 ZnO@石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CO2+2H++2e-=CO+H2O，A 正确，则电
池发生的反应为：
阳极：2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe3+ ………………………⑴
2EDTA-Fe3++H2S=2EDTA-Fe2++2H++S………………⑵
阴极：CO2+2H++2e-=CO+H2O…………………………………⑶ ⑴+⑵+⑶得：协同转化反应总方程式：CO2+H2S=CO+H2O+S，A、B 正确；阳极电势高于阴极电势， C 不对；碱性条件下，Fe 2+与 Fe 3+容易产生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀，D 正确。 26.(14 分) 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧 气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二价铬 再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
⑴生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程
式：
。
⑵利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为：
SO2
Na2CO3 固体
SO2
Na2CO3 饱和溶液 Ⅰ pH=
或“＜”），原因是
。
（填“＞”“＝”
④25℃时，N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 = 示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数)。
KPa( 为以分压表
⑶对于反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+
第一步：N2O5
NO2+N2O3
提出如下反应历程： 快速平衡
第二步：NO2+NO3
NO+NO2+
Zn2++2Cr2++H2O;②排除装置中的空气（氧气），以免二价铬重新被氧化为三价铬；⑶随着氢气的生成， 锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。⑷没有尾气处理装置，可能产生污染环境。
二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容
器、试剂中的空气排除干净。
27.（14 分）
××10-3mol=×10-4mol，
则葡萄酒样品中含有的 n(Na2S2O5)=== ×10-4mol，
相当于 n(SO2)=== ×10-4mol m(SO2)=×10-3g
∴该样品中 Na2S2O5(SO2)的残留量为×10-3g÷(50×10-3L)=== ·L-1。
28.（15 分）
采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答 下列问题：
பைடு நூலகம்
⑴1840 年，Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，
其分子式为
。
⑵等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25℃时 N2O5(g)分解反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
2N2O4（g） 其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t= 时，N2O5(g)完全分解）；
D．与 Cl2 在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 【答案与分析】B。盐类水解的程度是很小的，A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气 在标准状况下所占的体积为，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三
醇）中含有 3 的羟基，C 错误；CH4 与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有 CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3 及 CCl4，则生成物中含有的 CH3Cl 少于 1mol，D 不对。
反应为：①EDTA·Fe2+-e-=EDTA·Fe3+
②2EDTA·Fe3++H2S=2H++S+2EDTA·Fe2+
光伏电源
质子交换膜
ZnO@
石
石
CO2
墨
烯
CO
天然气
EDTA-Fe2+ 墨 H+、S H2S ② ① 烯
EDTA-Fe3+ 天然气
（CH4、CO）
该装置工作时，下列叙述错误的是
（CH4、CO2 、H2S）
g·L-1
【答案与解释】⑴2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O；⑵①NaHSO3；②增大 NaHSO3 浓度，形成过饱和溶液;⑶