【配套K12】2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课时作业新人教版必修2

1-1-3 卤族元素
一、选择题
1．关于卤素的下列叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
【解析】卤素能与其他非金属化合，如H、C、O等。

卤素单质越活泼，其熔、沸点越低。

卤素单质中只有氟能与水剧烈化合。

【答案】 D
2．下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是( )
A．金属性：K＞Na＞Li
B．非金属性：O＞S＞Se
C．还原性：F－＞Cl－＞I－
D．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
【解析】同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOH＞NaOH＞LiOH，D正确。

【答案】 C
3．下列对溴性质的描述，其中错误的是( )
A．溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr
B．溴单质只具有氧化性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性
D．溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr
【解析】 A中，因为Cl2＋H2O HCl＋HClO，故Br2＋H2O HBr＋HBrO；B中，Br2中Br化合价为0价，既可以升高(＋1，＋3，＋5，＋7)，又可以降低(－1)，故溴单质既具有还原性，又具有氧化性；C项，Br最外层有7个电子，易得到1个电子而表现氧化性；D项，溴蒸气与H2在加热时生成HBr。

【答案】 B
4．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。

其中能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )
A．①②③ B．①⑤
C．①②③⑤ D．③④⑤
【解析】单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应生成单质碘的，均可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

溴水和氯水中分别存在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化生成碘单质；氯化
钾不与KI反应，没有碘单质生成。

【答案】 C
5．(2017·天水高一检测)下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是( )
①非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－Cl2＋2F－
②非金属性F>Br，故酸性：HF>HBr
③非金属性S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O>N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③B．③④
C．①④ D．①②
【解析】 F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。

【答案】 D
6．已知KClO3和HCl(浓)在常温下即可反应产生氯气。

下图装置中的反应进行一段时间后，各部位的颜色分别是(其中②、③分别为浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)( )
A．①黄绿色、②橙色、③紫色
B．①无色、②黄绿色、③蓝色
C．①黄绿色、②白色、③无色
D．①黄绿色、②橙色、③白色
【解析】①中有Cl2生成，颜色是黄绿色；②处发生的反应是：2NaBr＋Cl2 2NaCl＋Br2，有
Br2生成，颜色是橙色；③处发生的反应是：2NaI＋Cl2 2NaCl＋I2，有I2生成颜色是紫色，因此答案为A。

【答案】 A
7．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯的单质与水反应比溴单质更剧烈。

【答案】 D
二、非选择题
8．(2017·嘉兴高一检测)下表为元素周期表的一部分。

(1)表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2)表中元素⑦的原子结构示意图是________；
(3)表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为________＞________(填写化学式，下同)；
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________。

9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中证明这一事实的是________。

a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X的氢化物不如Y的氢化物稳定
【解析】根据X元素位置特点可知是碳元素；Y的氢化物水溶液显碱性且单质是双原子分子，则Y必是氮元素；两性氢氧化物是Al(OH)3，则Z必为Al，其他内容可据题目要求逐一解决。

【答案】 (1)Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2O
(2)N b、c
10．实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。

下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
(1)完成该实验需用到的仪器是_______________________________。

(2)CCl4在实验中所起的作用是________________________________。

(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为_________________________________________。

(4)该同学的实验缺陷是______________________，
改进的办法是________________________________________。

【解析】 Cl2氧化Br－、I－分别生成Br2、I2，CCl4分别萃取Br2、I2使有机层显示橙红色和紫色，由实
验②推知氧化性Cl2＞Br2，由实验③推知氧化性Cl2＞I2，但无法证明Br2、I2的氧化性的相对强弱，可再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色。

【答案】 (1)试管、量筒、胶头滴管
(2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象
(3)由无色逐渐变为橙红色
(4)不能证明溴的氧化性强于碘再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色。