2020年春高中化学人教选修4习题第2章第1节化学反应速率 Word版含答案

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高中化学人教版选修四练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含解析

第一节化学反应速率选题表基础过关(20分钟)1.在2 L密闭容器内,某气体反应物在2 s内由8 mol变为 7.2 mol,则用该气体表示该反应的平均反应速率为( C )A.0.4 mol·L-1·s-1B.0.3 mol·L-1·s-1C.0.2 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-1解析:v===0.2 mol·L-1·s-1。

2.在恒温、容积为2 L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则前20 s的平均反应速率为( D )A.v(B)=0.03 mol·L-1·s-1B.v(C)=0.06 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.03 mol·L-1·s-1D.v(B)=0.045 mol·L-1·s-1解析:在2 L的容器内,若A在前20 s由3 mol降为1.8 mol,则Δc(A)==0.6 mol/L,所以前20 s的平均反应速率v(A)==0.03 mol·L-1·s-1,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,则v(B)=v(A)=×0.03 mol·L-1·s-1=0.045 mol·L-1·s-1,v(C)=v(A)=×0.03 mol·L-1·s-1=0.015 mol·L-1·s-1,故A、B、C错误,D正确。

3.(2018·湖南长沙一中期中)5.6 g铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是( C )A.v(Fe)=0.5 mol/(L·min)B.v(H2)=1 mol/(L·min)C.v(H2SO4)=0.5 mol/(L·min)D.v(FeSO4)=1 mol/(L·min)解析:铁是固体,浓度视为常数,A项错误;消耗硫酸的物质的量为=0.1 mol,v(H2SO4)=mol/(L·min)=0.5 mol/(L·min),化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(H2SO4)=v(FeSO4)=v(H2)=0.5 mol/(L·min),B、D项错误,C项正确。

(人教版)选修4课时作业：第2章第1节-化学反应速率(含答案)

课时作业(五) 化学反应速率1．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】A、C不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D不正确，反应速率均为正值，B正确。

【答案】 B2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2＋3H2高温高压催化剂2NH3起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是( )A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1【解析】化学反应速率是平均反应速率，而不是瞬时速率，A是错误的。

【答案】 A3．一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H23,2 min时测得剩余N2 1 mol，下列化学反应速率不正确的是( )A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1【解析】v(N2)＝2－1mol2 L×2 min＝0.25 mol·L－1·min－1。

2020版高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第2章第1节化学反应速率

高考化学第一节化学反应速率1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

(重点)2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。

(难点)化学反应速率的概念和计算[基础·初探]教材整理[探究·升华][思考探究]在 2 L 的密闭容器中，加入 3 mol H 2和 1 mol N 2，发生反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，在2 s 末，测得容器中含有0.4 mol NH 3。

根据题意完成下表，并计算该反应的化学反应速率。

N 2＋3H 22NH 3起始量(mol)1 3 0 变化量(mol) 0.2 0.6 0.4 2 s 末(mol)0.8 2.4 0.4则v (N 2)＝0.05 mol·L －1·s －1；v (H 2)＝0.15 mol·L －1·s －1；v (NH 3)＝0.1 mol·L －1·s －1。

问题思考： (1)对同一化学反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。

请思考，为什么不同？它们之间有什么关系？【提示】因为同一时间内它们参加反应的量不同，所以各自数值不同。

由计算数据可知，它们的速率之比等于化学计量数之比。

(2)反应N 2＋3H 22NH 3在不同情况下，测得反应速率如下：①v (N 2)＝0.10 mol·L －1·s －1；②v (H 2)＝0.10 mol·L －1·s －1；③v (NH 3)＝0.1 mol·L －1·s －1。

则以上反应速率的大小顺序如何？【提示】保持v (H 2)＝0.10 mol·L －1·s －1不变，根据反应速率之比等于反应系数之比的规律，可知v (N 2)＝0.10 mol·L －1·s －1相当于v (H 2)＝0.30 mol·L －1·s －1，v (NH 3)＝0.1 mol·L －1·s －1相当于v (H 2)＝0.15 mol·L －1·s －1。

2020人教版高中化学选修4第二章第1课时化学反应速率word同步检测

第二章化学反应速率和化学平衡训练1 化学反应速率[基础过关]一、化学反应速率的概念和大小比较1．用纯净的CaCO3与1 mol·L－1100 mL稀盐酸反应制取CO2。

关于此反应，下列说法不正确的是( )A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成H2的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)3．在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 ( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1二、化学反应速率的计算4．某一反应物的浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0.04 B．0.04 mol·L－1·s－1C．0.08 mol·L－1·s－1 D．0.04 mol·L－15．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 ( ) A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C6．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

化学人教版选修4自主练习：第二章第一节化学反应速率 Word版含解析

自主广场我夯基我达标1.图2-5是反应Br+H 2HBr+H 的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是( )图2-5A.增大压强，该反应的反应速率不发生改变，因此平衡不发生移动B.加入催化剂，该反应的反应热发生变化C.正反应为吸热反应D.加热可增大正反应速率，减小逆反应速率思路解析：从图可看出反应过程中吸收的热要比放出的热量要多，整体表现为吸热，而温度升高会使正逆反应速率都增大。

答案：C2.把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),测得5 min 末已生成0.2 mol W ，又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·（L ·min ）-1，则n 值是（）A.1B.2C.3D.4思路解析：根据化学反应速率的表达式可知：v （W ）＝0.2 mol ÷（2.0 L ×5 min ）＝0.02 mol ·L -1·min -1,v （W ）∶v （Z ）＝2∶nn=1111min02.02min 01.0----∙∙⨯∙∙L mol L mol =1。

答案：A3.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A+B====2C(三种物质均为气体)，若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol ·L -1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol ·（L ·s ）-1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol ·（L ·s ）-1③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1其中正确的是( )A.①③B.①④C.②③D.③④思路解析：v （A ）=v （C ）＝0.6 mol ÷2 s ＝0.3 mol ·（L ·s ）-1，v （B ）=0.15 mol ·（L ·s ）-1，A 转化了0.6 mol ·L -1×2 L=1.2 mol ，A 的转化率为30%,B 剩余2 mol-0.3 mol ·L -1×2 L=1.4 mol ,即2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol ·L -1。

2021-2022学年人教版选修4习题第2章第1节化学反应速率 Word版含答案

第1节化学反应速率1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B ．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种生成物浓度的增加来表示C ．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L －1·s －1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L －1·s －1D ．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【答案】D【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量，D 正确。

故答案D 。

2.甲、乙两个容器内都在进行A B+C 的反应,甲中每分钟削减4 mol A,乙中每分钟削减2 mol A,则两容器中的反应 ( )A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定【答案】D【解析】反应的快慢是用单位时间的浓度变化量表示的。

故答案D 。

3. 把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中,发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,若以Z 的浓度变化来表示,则平均速率为0.01 mol ·L -1·min -1,则上述反应中Z 气体的化学计量数n 的值是 ( )A. 1B. 2C. 3D. 4 【答案】A【解析】先求Z 气体的物质的量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt ·V=0.01 mol ·L -1·min -1×5 min ×2 L=0.1 mol,再依据Δn(W)Δn(Z)=,得n=2Δn(Z)Δn(W)=2×0.1mol 0.2mol=1。

故答案A 。

4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y) D ．3v(W)＝2v(X)【答案】C【解析】对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。

人教选修4第2章第1节化学反应速率课时练习

人教选修4第2章第1节化学反应速率课时练习一、选择题1. 反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A. v（NH3）= 0.002mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.15mol•L-1•min-12．已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为 1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C. 2 mol•L-1•min-1D. 3mol•L-1•min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。

对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. ①②B. ③C. ①D. ②④5. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v(D)=0.55mol•L-1•s-16. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY37. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A. 30℃B. 35℃C. 40℃D. 45℃8. 某温度下，反应2N 2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1 min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（）A. v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B. v(N2O5)= 1.8×10-1mol•L-1•minC. v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D. 2 v(NO2)= v(N2O5)9. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A 气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-110. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11. 化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度，结果应是( )010203040反应时间/min [B i l i r u b i n ]/μm o l ·L -1A ．2.5 μmol/(L ·min)和2.0 μmol ·L －1B ．2.5 μmol/(L ·min)和2.5 μmol ·L －1C ．3.0 μmol/(L ·min)和3.0 μmol ·L －1D ．5.0 μmol/(L ·min)和3.0 μmol ·L －112. 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ），若v (D) = b mol·L -1•s -1，则v (B)为（） A. b 2 mol·L -1•s -1B. d b 2mol·L -1•s -1 C. b mol·L -1•s -1 D. db 2 mol·L -1•s -1 二、填空题13. A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol•L -1。

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第二章第一节一、选择题1．(2015·经典习题选萃)下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( ) A ．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B ．化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1C ．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D ．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显解析：A 项中，化学反应速率是指一段时间内某种反应物或生成物的平均反应速率；B 项中0.8 mol·L －1·s －1不是指反应1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1，而是指1 s 内该物质的浓度变化量为0.8 mol·L －1；D 项中反应速率与反应现象无必然联系。

答案：C2．(2015·内蒙古赤峰中学月考)在四种不同条件下测得反应2SO 2＋O 22SO 3的反应速率如下表所示：A ．(1)B ．(2)C ．(3)D ．(4) 解析：由反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比可得：12v (SO 2)＝v (O 2)＝12v (SO 3)，将所得数据作如下换算：(1)12v (SO 2)＝0.2 mol/(L·min)；(2)v (O 2)＝0.25 mol/(L·min)；(3)12v (SO 3)＝0.25 mol/(L·min)；(4)v (O 2)＝0.3 mol/(L·min)，单位相同，数值大者反应速率快。

答案：D3．(2014·高考福建卷)在一定条件下，N 2O 分解的部分实验数据如下：(注：图中半衰期指任一浓度N 2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N 2O 初始浓度且c 1<c 2)解析：本题考查化学反应速率及转化率，意在考查考生对图像的分析判断能力。

由表中数据可知，N 2O 的反应速率为一定值，与其浓度大小无关，半衰期与浓度呈正比关系，转化率与浓度大小无关，故A 项正确，B 、C 、D 项错误。

答案：A4．(2015·经典习题选萃)反应4CO(g)＋2NO 2(g)N 2(g)＋4CO 2(g)开始进行时，CO 的浓度为4 mol/L ，N 2的浓度为0,2 min 后测得N 2的浓度为0.6 mol/L ，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是( )A ．v (CO)＝1.2 mol/(L·s)B ．v (NO 2)＝0.3 mol/(L·min)C ．v (N 2)＝0.6 mol/(L·min)D ．v (CO 2)＝1.2 mol/(L·min)解析：由题意知N 2的反应速率为0.6 mol/L 2 min ＝0.3 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得D 选项正确。

要注意的是A 项中的单位是mol/(L·s)，故不正确。

答案：D5．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)x C(g)，若经2 s 后测得A 物质的量为2.8 mol ，C 的浓度为0.6 mol·L －1，下列几种说法，正确的是( )①2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质B 的转化率为70% ④x ＝2A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④解析：由题干信息计算出v (A)＝4 mol －2.8 mol2 L ×2 s ＝0.3 mol/(L·s)，则v (B)＝0.15 mol/(L·s)；2 s 时A 消耗1.2 mol ，则B 消耗0.6 mol ，所以B 的转化率为30%；2 s 时生成物C 的浓度为0.6 mol·L －1，所以v (C)＝0.6 mol/L2 s＝0.3 mol/(L·s)，v (A)∶v (C)＝2∶x ＝1∶1，得x ＝2，故①④正确。

答案：B6．(2015·经典习题选萃)在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的量如下表所示：A．X＋2Y===2W＋2Q B．3X＋Y＋2W===2QC．X＋3Y＋2Q===2W D．X＋2Y＋3Q===2W解析：从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。

在同一容器中，相同时间内，各物质的速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。

n(X)∶n(Y)∶n(Q)∶n(W)＝(1.0 mol－0.5 mol)∶(3.0 mol －1.5 mol)∶(2.0 mol－1.0 mol)∶(2.0 mol－1.0 mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的计量数之比为1∶3∶2∶2，选C。

答案：C7．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/mol·L－1 1.0 3.00.22 s末浓度/mol·L－10.6 1.8 1.04 s末浓度/mol·L－10.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A．2 s末氨气的反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1B．前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.4 mol·(L·s)－1C．前4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.3 mol·(L·s)－1D．2～4 s时间内氨气的平均反应速率＝0.2 mol·(L·s)－1解析：本题考查学生对化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率的理解。

答案：A8．已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)解析：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，A 项应为5v(NH3)＝4v(O2)，B项应为6v(O2)＝5v(H2O)，D项应为4v(O2)＝5v(NO)，C项正确。

答案：C9．在容积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。

若反应进行到2 min 时，容器中SO 2的物质的量是( )A ．等于1.6 molB ．等于1.2 molC ．大于1.6 molD ．小于1.2 mol解析：由题意可求得 4 min 内SO 2的平均反应速率v (SO 2)＝2 mol －0.4 mol2 L ×4 min＝0.2mol·(L·min)－1。

若按照这个反应速率计算，2 min 时转化的SO 2的物质的量为0.2 mol·(L·min)－1×2 min ×2 L ＝0.8 mol ，但由于前2 min 比后2 min 的反应速率大，所以2 min 时，n (SO 2)<2mol －0.8 mol ＝1.2 mol 。

答案：D10．可逆反应m X ＋n Yx Z(X 、Y 、Z 均是气体)，已知v (X)＝a mol·L －1·s －1，v (Y)＝b mol·L －1·s －1，v (Z)＝c mol·L －1·s －1，则x 的值为( )①bc n ②ac m ③nc b ④mca A ．①② B ．②③ C ．①④D ．③④解析：根据速率之比等于化学计量数之比可知，v (X )v (Z )＝a c ＝m x ⇒x ＝mc a ，④正确；v (Y )v (Z )＝b c ＝n x ⇒x ＝ncb，③正确。

答案：D 二、非选择题11．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。

若经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，则(1)用物质A 表示的反应的平均速率为__________； (2)用物质B 表示的反应的平均速率为__________； (3)2 s 时物质B 的转化率为__________； (4)2 s 时物质A 的浓度为__________。

解析：根据题意可知初始时c (A)＝2 mol/L c (B)＝1 mol/L经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol/L 则有： 2A(g)＋B(g)2C(g)c (初) 2 1 0 Δc 0.6 0.3 0.6 c (末) 1.4 0.7 0.6v (A)＝0.6 mol·L －12 s＝0.3 mol·L －1·s －1v (B)＝0.15 mol·L －1·s －1,2 s 时物质B 的转化率为0.3 mol/L 1 mol/L ×100%＝30%,2 s 时物质A 的浓度为2 mol/L －0.6 mol/L ＝1.4 mol/L 。

答案：(1)0.3 mol·L －1·s －1(2)0.15 mol·L －1·s －1(3)30% (4)1.4 mol/L12．化学反应速率可通过实验测定。

要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。

如比较锌粒与不同浓度硫酸溶液反应时的速率，可通过测定收集等体积H 2需要的________来实现；在KMnO 4与H 2C 2O 4反应中，可通过观察单位时间内________变化来测定该反应的速率；在Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O 反应中，该反应的速率可通过________来测定。

解析：有气体生成的反应可以通过收集一定体积的气体需要的时间来测反应速率。

有颜色或沉淀出现的反应可以利用它们出现此现象的时间来确定反应速率。

答案：时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间 13．(2015·试题调研)已知：反应a A(g)＋b B(g)c C(g)，某温度下，在2 L 的密闭容器中投入一定量的A 、B ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

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