高中化学 第3章第3节 原子晶体与分子晶体 第1课时学案 鲁科版选修3

学习资料专题第1课时原子晶体[学习目标定位] 知道原子晶体的概念，熟知常见的原子晶体的结构与性质，能从原子结构的特点，分析理解其物理特性。

一、常见的原子晶体的结构1．金刚石的晶体结构模型如图所示。

回答下列问题：(1)在晶体中每个碳原子以4个共价单键对称地与相邻的4个碳原子相结合，形成正四面体结构，这些正四面体向空间发展，构成彼此联结的立体网状结构。

(2)晶体中相邻碳碳键的夹角为109.5°，碳原子采取了sp3杂化。

(3)最小环上有6个碳原子。

(4)晶体中C原子个数与C—C键数之比为1∶2。

(5)晶体中C—C键键长很短，键能很大，故金刚石的硬度很大，熔点很高。

(6)1 mol C原子组成的金刚石中含有2 mol C—C键。

2．二氧化硅是由硅原子和氧原子组成的空间立体网状的原子晶体。

其结构示意图如下：观察分析二氧化硅晶体结构示意图，回答下列问题：(1)在二氧化硅晶体中，每个Si原子周围结合4个O原子，同时每个O原子与2个Si原子结合。

(2)在二氧化硅晶体中，位于四面体中心的原子是硅原子，位于四面体四个顶点上的原子是氧原子。

(3)在二氧化硅晶体中，硅原子采取sp3杂化，Si—O—Si键与Si—O—Si键的夹角是109.5°。

(4)二氧化硅晶体中最小环上的原子数是12，包括6个O原子和6个Si原子。

(5)1 mol二氧化硅晶体中含有4 mol Si—O键。

(1)原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体。

①构成原子晶体的基本微粒是原子。

②形成原子晶体的作用力是共价键。

在原子晶体中只存在共价键(极性键或非极性键)，没有分子间作用力和其他相互作用。

(2)原子晶体的结构特征①由于共价键的方向性和饱和性，每个中心原子周围排列的原子数目是有限的，故原子不遵循紧密堆积原则。

②原子晶体呈空间立体网状结构，原子晶体中不存在单个分子，原子晶体的化学式仅仅表示晶体中的原子个数关系。

(3)常见的原子晶体：①常见的非金属单质，如金刚石(C)、硼(B)、晶体硅(Si)等。

②某些非金属化合物，如碳化硅(SiC)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。

例1下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( )①CO2②SiO2③晶体Si ④白磷⑤氨基乙酸⑥固态HeA．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥C．②③⑥ D．①②⑤⑥答案 C例2下列有关原子晶体的叙述不正确的是( )A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．含1 mol C的金刚石中C—C键数目是2N A,1 mol SiO2晶体中Si—O键数目是4N AC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式答案 C解析 金刚石是1个中心碳原子连接4个碳原子，二氧化硅是1个中心硅原子连接4个氧原子，均为正四面体，A 项正确；金刚石中，1个C 原子与另外4个C 原子形成4个C —C 键，这个C 原子对每个单键的贡献只有12，所以1 mol C 原子形成的C —C 键为4 mol×12＝2 mol ，而二氧化硅晶体中1个Si 原子分别与4个O 原子形成4个Si —O 键，则1 mol SiO 2晶体中Si —O 键为4 mol ，B 项正确；干冰熔化时只破坏分子间作用力，共价键不会断裂，C 项错误；原子晶体的构成微粒是原子不是分子，D 项正确。

规律总结(1)晶体硅的结构与金刚石相似，即将金刚石中的碳原子换成硅原子。

不同的是，硅晶体中的Si —Si 键的键长比金刚石中的C —C 键的键长长。

(2)SiO 2晶体结构相当于晶体硅结构中每个Si —Si 键中间插入一个O 原子。

(3)碳化硅晶体与金刚石结构相似，其空间结构中碳原子和硅原子交替排列。

碳原子和硅原子个数之比为1∶1。

二、原子晶体的性质与共价键的关系晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体。

其结构与性质比较如下表所示：请根据上表中的数据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。

答案 键长越短，键能越大，熔点越高，硬度越大；反之，键长越长，键能越小，熔点越低，硬度越小。

(1)由于原子晶体中原子间以较强的共价键相结合，故原子晶体：①熔、沸点很高；②硬度大；③一般不导电；④难溶于溶剂。

(2)原子晶体具有不同的结构类型，对于结构相似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的稳定性越高，熔、沸点越高，硬度越大。

提醒 原子晶体的熔、沸点不一定高于金属晶体和离子晶体。

如MgO(2 800 ℃)＞SiO 2(1713 ℃)、钨(3 410 ℃)＞SiO2(1 713 ℃)。

例3根据下列物质的性质，判断其属于原子晶体的是( )A．熔点2 700 ℃，导电性强，延展性强B．无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电D．熔点－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电答案 B解析原子晶体一般不导电，没有延展性，A项错误；原子晶体难溶于水，C项错误；原子晶体一般熔点很高，硬度很大，D项错误。

例4下表是某些原子晶体的熔点和硬度。

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是( )A．构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B．构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高C．构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D．构成原子晶体的原子的相对分子质量越大，晶体的硬度越大答案 B1．下列物质中，属于原子晶体的化合物是( )A．无色水晶B．晶体硅C．金刚石D．干冰答案 A解析A项，无色水晶是原子晶体，属于化合物；B项，晶体硅是单质；C项，金刚石是单质；D项，干冰是分子晶体。

2．下列有关原子晶体的叙述中正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键D．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体答案 D解析原子晶体单质中含有非极性共价键，原子晶体化合物中存在极性共价键；在SiO2晶体中，1个硅原子与周围4个氧原子形成4个Si—O键；金属晶体的熔点差别很大，有些金属晶体(如W)熔点可能高于某些原子晶体的熔点。

3．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示，下列关于二氧化硅晶体的说法中正确的是( )A．1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为8答案 C解析A选项错误，SiO2晶体中，1个硅原子与周围4个氧原子形成Si—O键，所以1 mol SiO2晶体中Si—O键为4 mol；B选项错误，晶体中1个硅原子与周围4个氧原子形成共价键，1个氧原子与周围2个硅原子形成共价键，SiO2表示晶体中Si、O原子个数比为1∶2，并不是分子式；C选项正确，1个硅原子分别与4个氧原子形成4对共用电子对，1个氧原子分别与2个硅原子形成2对共用电子对，所以Si、O原子最外电子层都满足8电子结构；D选项错误，晶体中最小环上硅与氧交替连接，SiO2晶体中最小环上的原子数为12，其中6个为硅原子，6个为氧原子。

4．科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。

其原因可能是 ( )A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键键长比金刚石中的碳碳键键长更短C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮单质的化学性质均不活泼答案 B解析由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知，该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体的结构是一种空间网状结构而不是平面结构，A选项错误；氮原子的半径比碳原子的半径小，二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的硬度应该比金刚石更高，B 选项正确；原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响所形成的晶体的硬度等，所以C、D 选项错误。

5．回答下列问题：(1)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学性质稳定。

①氮化硅的硬度________(填“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________ ________________________________________________________________________。

②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

①在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________，GaN属于______晶体。

②三种新型半导体材料的熔点由高到低的顺序为_________________________________________________________________________________________________________。

答案(1)①小于氮化硅和氮化碳均为原子晶体，氮化硅中N—Si键的键长比氮化碳中C—N 键的键长长，键能小②Si3N4(2)①4正四面体原子②GaN＞GaP＞GaAs解析(1)①氮化硅和氮化碳均为原子晶体。

氮化硅中N—Si键的键长比氮化碳中C—N键的键长长，键能小，所以氮化硅硬度比氮化碳小。

②由题意知，氮化硅晶体中每个Si原子连接4个N原子，每个N原子连接3个Si原子，Si 和N原子均达到8电子稳定结构，其化学式为Si3N4。

(2)①GaN与单晶硅结构相似，所以每个Ga原子与4个N原子形成共价键，每个N原子与4个Ga原子形成共价键。

与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体结构，GaN 与晶体硅都是原子晶体。

②原子半径越小，共价键越强，晶体的熔点越高。

[对点训练]题组1 原子晶体的结构1．下列有关原子晶体的叙述错误的是( )A．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键答案 D解析A项，原子晶体中原子之间通过共价键相连，而共价键具有方向性和饱和性，所以原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则；B项，原子晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状结构；C项，原子晶体是由原子以共价键相结合形成的，不存在独立的分子；D 项，原子晶体是原子通过共价键连接的，熔化时需要破坏共价键。