高中化学：新课标鲁教版必修二第三章第三节 饮食中的有机化合物 教案(5课时)
鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》118教案教学设计
高一化学教案上课时间：教案次数：课题鲁科版必修2第三章第3节饮食中的有机化合物3.2乙酸教学目标1.认识乙酸的组成，能熟练的写出乙酸的结构式和结构简式。
2.掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作，了解乙酸的重要用途。
3.认识乙酸的官能团——羧基。
教学重点教学难点乙酸的结构、乙酸的性质及其键的断裂方式。
高考考点酯化反应教法讲授法；启发法；练习法教学过程二次备课【新知导学】阅读课本78-80页。
一、结构二、物理性质三、化学性质1.弱酸性乙酸的电离方程式：分子式结构式结构简式官能团—COOH（羧基）俗名颜色气味状态挥发性水溶性试剂离子方程式紫色石蕊溶液活泼金属（如Na）碱碱性氧化物盐（如Na2CO3) 高一化学教案上课时间：教案次数：2.酯化反应定义：CH3COOH+HOCH2CH3【实验探究】阅读课本P80《观察·思考》，回答下列问题：实验装置：实验用品：仪器：药品:实验现象：试剂作用：浓硫酸：（1）（2）饱和碳酸钠溶液：（1）（2）【当堂达标】1.比较下面四种物质中氢原子活泼性：乙醇、水、碳酸、乙酸。
>>>2.比较下面几种物质的酸性：硫酸、亚硫酸、醋酸、碳酸、次氯酸。
>>>>3.关于乙酸的下列说法中不正确的是()A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸4.酯化反应属于（）A．中和反应B．不可逆反应C．离子反应D．取代反应浓硫酸△高一化学教案上课时间：教案次数：【课后训练】1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有种，生成物中水的相对分子质量为。
2.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）A．金属钠B．溴水C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊试液【课后作业】【板书设计】【教学后记】。
高中化学鲁科版必修2第3章第3节《饮食中的有机化合物》第5课时蛋白质教学课件共23张PPT (共22张PPT)
鸡
（浓）硫酸铵溶液
析出
硫酸铜溶液
蒸馏水
溶解
不溶解 不溶解 不溶解
蛋
清
聚沉
蒸馏水 蒸馏水
溶
液
乙 加
醇 热
聚沉
聚沉
蒸馏水
盐析：
蛋白质的性质
向盛有少许鸡蛋清溶液的试管里滴入
浓硝酸，观察发生的现象。
鸡蛋清溶液颜色变黄
显色反应——蛋白质可以与许多试剂发生显 色反应。如有些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄 色。
蛋白质的性质
用玻璃棒沾取少量鸡蛋清，放在酒精 灯上灼烧，闻气味。（演示实验） (或取一根头发在酒精灯上灼烧，闻气味)
蛋白质灼烧时，会产生 特殊的气味（烧焦羽毛的气味）。
此性质可用于蛋白质的检验。 如：鉴别毛织物与化纤织物。
欲将蛋白质从水中析出，但又不改变 它的性质应加入（ A.甲醛溶液
C）
B.CuSO4溶液
C.饱和Na2SO4溶液
D.硫酸溶液
小
二、蛋白质的性质 (1)水解 (3)变性
结
一、蛋白质与生命、健康的关系。
(2)盐析 (4)显色反应
蛋白质的鉴别：显色反应 灼烧会产生烧焦羽毛的气味
恩格斯： 没有蛋白质就没有生命。
一、蛋白质是生命的基础， 是生命的存在形式。
1、蛋白质与生命的关系：
广泛存在于生物体中，是组成细胞的基 础物质。 动物：肌肉、皮肤、毛发等。 植物：种子等 2、蛋白质与健康的关系： 可以调节电解质平衡，是抗体生成所必 需的物质，还是提供人体活动所需能量的 物质之一。
鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》120教案教学设计
课题饮食中的有机化合物（乙酸）授课人刘亚飞（义县职业教育中心）课型新授课教材鲁教版化学必修二第三章重要的有机化合物第3节饮食中的有机化合物（乙酸）教学目标一、知识与技能1、了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用2、掌握乙酸的分子结构，和主要化学性质（酸性和酯化反应）3、通过对乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力二、过程与方法1、学生分组，自己归纳梳理知识点完成对乙酸性质的理解2、通过对“同位素示踪法”引导学生探究酯化反应的机理3、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想三、情感态度与价值观1、通过小组合作探究的方式培养学生的合作意识和自学能力2、通过观看实验视频，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。
教学重点乙酸的结构及化学性质教学难点乙酸的酯化反应机理教学方法实验探究小组合作教学活动学生活动设计意图【复习提问】乙醇的结构及有哪些性质【提出问题】你还能列举饮食中常见的几种有机物吗？【过渡】同学们回答的很好，这节课我们来研究乙酸的结构及重要性质。
下面给回答问题乙醇、乙酸、糖类、蛋白质等。
学生分成9个小组开始梳理本节课的相关知识点，教师巡视进行指导，对个别问题进行个别指导。
巩固旧知导入新课培养学生独立自主的学习能力以及合作精神。
充分的把课堂还给学生，体现个体同学们15分钟的时间自己梳理本节课的重点知识点。
不会的可以组内以及组间相互帮助。
对于没有思路的同学老师在黑板上给出提纲加以提示【汇报结果】根据汇报结果指正存在的问题，突出重点，突破难点。
本节课的重点是乙酸的酯化反应实验，借助视频让学生观察实验过程、实验现象、实验的注意事项，学会总结。
由教师介绍示踪原子法标记氧原子后得出酯化反应的反应机理。
【课堂总结】【随堂练习】学生分小组汇报自己组内梳理的知识点，其他组进行评价和补充。
学生根据本节课学到的知识进行提纲式的总结归纳学生根据本节课所学知识进行随堂巩固。
2018-2019学年鲁科版必修2-第三章第3节饮食中的有机化合物-学案5
2018-2019学年鲁科版必修2-第三章第3节饮食中的有机化合物-学案5DO⑤与Cu(OH)2反应：2CH 3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O （2）酯化反应在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应：酸（羧酸或无机含氧酸）和醇起作用，生成酯和水的反应。
①酯化反应的脱水方式是：羧酸脱去羟基，即羧基中的碳氧单键断裂；醇脱去氢，即羟基中的氧氢键断裂，也就是说羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中氢结合成水，其余部分结合成酯。
在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。
②酯化反应又属于取代反应。
③酯化反应是可逆的，浓硫酸的作用是催化剂（提高化学反应速率）和吸水剂（提高乙醇、乙酸的转化率）。
三、酯1.酯的定义：酸（羧酸或无机含氧酸）跟醇反应生成的一类化合物叫酯。
2.羧酸酯：羧酸酯的通式为RCOOR′。
R和R′可以相同也可以不同；R是任意的烃基或氢原子，R′必须是碳原子数大于等于1的烃基。
饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子式为C n H2n O2(n≥2)。
3.酯的通性（1）物理性质及用途：酯难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度比水轻。
低级酯是有果香味的液体。
（2）化学性质：酯在一定条件下易与水发生水解反应。
一段时间后的水解程度：氢氧化钠溶液＞稀硫酸＞水CH 3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O−−NaOH CH3COOH+C2H5O−溶液−→H或CH3COOC2H5 +NaOH CH 3COONa+C2H5OH通式：RCOOR′+H 218O RCO18OH+R′OH RCOOR′+NaOH RCOONa+R′OH四、油脂1.油脂的组成油脂是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯。
由不饱和的高级脂肪酸和甘油所生成的酯，在常温下呈液态，称为油，如油酸甘油酯。
鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》60教案教学设计
第1页共6页课题饮食中的有化合机物---乙酸教学目标1、知识与技能：①掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征；②使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2、过程与方法：①采用乙酸分子的比例模型展示及图片展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；②采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；③利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应；3、情感态度与价值观：①通过酯化反应的教学，培养学生观察实验能力、归纳思维能力、解析思维能力以及勇于探索、勇于创新的科学精神。
②通过乙酸在生活生产中的应用，了解有机物与日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
教学难点酯化反应的概念、特点及本质第2页共6页教学方法设问激疑、实验探究、归纳总结等教具乙酸分子的球棍模型、多媒体教师活动学生活动设计意图【展示图片】1、水壶中的水垢如何除去？2、烧鱼的时候要加些醋和酒，味道很香醇，为什么呢？3、苹果醋饮料、凉拌醋、米醋、山西老陈醋【提出本节的探究目标】1、通过生活中食醋的了解、观察乙酸、阅读课本自学总结乙酸的物理性质。
2、观察乙酸的结构模型，写出它的分子式、结构式和结构简式，并认识乙酸的官能团是羧基。
3、如何设计实验证明醋酸的酸性？4、如何设计实验比较醋酸酸性强弱？【投影】醋饮料的标签：【提问】你知道食醋的主要成分吗【讲述】乙酸是食醋的主要成分，食醋中含有3%~5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。
低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
在教师引导下积极交流讨论，食醋在日常生活中的应用学生结合生活中对食醋的了解和课本小结乙酸的物理性质：1、无色、有刺激性气味的液体，2、易溶于水和乙醇3、熔点：16.6℃，沸点：117.9℃利用生活事例创设学习情景，调动学生的积极性，激发他们的学习兴趣引出本节课题及研究方向运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识，同时提高学生提取信息、整合信息的能力第3页共6页【展示】乙酸分子的结构比例模型和球棍模型【过渡】乙酸的官能团是羧基（—COOH），其中氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性，乙酸的化学性质主要由羧基决定。
鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物3、饮食中的有机化合乙酸》25教案教学设计
基于微课的乙醇教学设计榆林中学王丹一、教材分析本节内容选自鲁科版化学必修二第三章第三节《饮食中的有机化合物》第二课时的内容，食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，学生在初中学习了乙酸的酸性，本节课主要从乙酸的组成和结构角度入手，研究其酸性和强弱，以及乙酸与乙醇和酯化反应，从知识的内涵和结构特点来看，既是对乙醇知识的巩固、延伸、发展，又是酯类物质学习的基础。
二、教学目标三维目标核心素养知识与技能初步掌握乙酸分子的结构和物理性质。
掌握乙酸的酸性和酯化反应的化学性质，理解酯化反应的实质。
过程与方法通过设计实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱，提高学生设计实验、观察、描述、解释实验现象的能力。
科学探究与创新意识通过同位素标记法研究乙醇和乙酸发生酯化反应的断键位置，深入理解酯化反应的实质。
宏观辨识与微观探析变化观念和平衡思想科学探究与创新意识通过比较乙醇和乙酸的结构和性质，进一步认识和体会“结构决定性质”的含义。
证据推理与模型认知情感态度与价值观辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解结构决定性质的含义。
证据推理与模型认知通过乙酸的用途，感受乙酸与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
科学精神与社会责任三、教学重难点重点：乙酸的酸性和酯化反应。
难点：从结构角度学习乙酸的性质，认识乙酸的结构对性质的影响，能设计实验比较乙酸的酸性强弱，理解酯化反应的实质。
四、教学准备1.教师提前录制《5分钟了解乙酸》微课。
2.课前学生通过智慧课堂平板设备自行观看视频，了解乙酸的相关知识。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入开门七件事，柴米油盐酱醋茶，醋是我们生活中重要的调味品，乙酸是食醋的主要成分，，通过微课的学习，你对乙酸有了哪些了解？请谈谈乙酸的组成、性质和用途。
思考、讨论、发言回忆并调用学生已有知识经验，梳理对乙酸的已有认识，建立乙酸用途和性质之间的联系。
主题探究一：乙酸的酸性1.提问：如何用实验证明乙酸具有酸性？2.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），请你写出相关的反应方程式。
鲁科版高中必修二3.3饮食中的有机化合物教案乙酸乙醇
必修二第三章第3节饮食中的有机化合物1教学目标：知识与技能：1、了解乙醇的物性2、理解乙醇的结构特点3、掌握乙醇的化性4、了解乙醇的用途过程与方法：通过探究乙醇的结构，培养学生的实验能力和推理能力情感态度价值观：通过介绍乙醇的用途，培养学生学好化学为生活服务的意识教材分析：本节教材是在学生已经基本认识了烷烃、烯烃、苯等烃类有机物的结构和性质后，继续探究实际生活饮食中的重要有机物乙醇、乙酸、酯及油脂、糖类、蛋白质等烃的衍生物的相关问题。
从体系上讲，和老教材的顺序基本一致，但是老教材仅仅是以官能团为线索，而新教材中则是以生活的应用为线索，兼顾官能团。
教学时注意不要过度的延伸和扩展，更不可面面俱到。
课时安排：本节教材拟用5课时完成。
其中第一课时学习乙醇，第二课时学习乙酸，第三课时介绍酯及油脂，第四课时学习糖类，最后一课时学习蛋白质。
本课时为本节课的第一课时。
教学重难点：乙醇的结构与性质教学方法：对比讲解、实验探究教学过程：一、旧知回顾及新课导入１、提问学生：烃的概念、苯的性质、乙烷的性质２、新知引入：成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。
它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。
日常生活离不开油、盐、酱、醋，乙醇、醋、糖、油、蛋白质是较常见的有机物。
从而自然引入新课学习二、[板书]第3节饮食中的有机化合物1[过渡]我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途(展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书)[板书] 物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。
[讲述] 乙醇可作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。
互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。
2018-2019学年鲁科版必修二 第三章第三节 饮食中的有机化合物 教案
动画展示反应进行的微观过程，深入理解乙醇的结构，以及在化学反应时的断键特点
3、用比较的方法，通过实验现象的比较与结构的分析，理解乙醇和钠反应的特点。
六、教学过程
教学步骤 新课导入
教学活动
1.[展示酒的图片] 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀 [讲解]谈到饮食中发有机化合物，那就不得不提一下酒。我 国是酒的故乡，酒文化源远流长，从诗经到楚辞，从先秦 诸子散文到唐诗宋词，无不飘散着酒的芳香。 [提问]那么酒的主要成分到底是什么呢？它的主要性质又有
[讲解] -OH 活泼性：水＞醇
理解 记忆
学生在学案中完成 方程式的书写
浮、熔、游、响
学生分析钠块的位 置，得出乙醇的密 度比水小 通过针管缓缓下 降，得出钠与水反 应比钠与乙醇反应 更剧烈。
培养学生分 析推理能力 及等效类比 的思想，由 钠与水反应 式类比出钠 与乙醇的反 应。
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第3节 饮食中的有机化合物一、教材分析（一）知识脉络饮用食品不仅能为人体提供必要的营养素、调节口味、满足人体营养需要，而且其中的某些成分还是具有调节人体新陈代谢、防御疾病发生、增进人体健康的作用。
本节教材从生活中学生比较熟悉的作为饮品、调味品的乙醇、乙酸这两种有机化合物入手将学生逐步带入维持生命和健康所必需的营养物质：油脂、糖类和蛋白质。
即由简单有机物到复杂有机化合物、由单官能团的烃的衍生物（乙醇、乙酸、酯、油脂）到多官能团的烃的衍生物（糖类、蛋白质）、由小分子有机化合物（乙醇、乙酸、酯、油脂、葡萄糖、蔗糖、氨基酸）到天然有机高分子化合物（淀粉、纤维素、蛋白质）。
这样编写便于学生的学习、知识的积累及迁移应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：中的营养物质切入具体有机物，按“结构——性质——重要应用——回归人体中的作用”这样的明线展示，将它们之间的衍变作为暗线隐含于教材或习题之中。
这样的编写，贴近学生的生活，不仅可以使他们通过本节的学习认识了一些重要的烃的衍生物的典型代表物，而且可以丰富他们的生活常识，有利于他们自觉形成良好的饮食习惯，正确对待卫生、健康等日常生活问题，提高自身的科学素养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1.使学生认识教材所涉及乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质等重要有机化合物的组成、主要性质和主要应用。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想〃质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察〃思考”、“活动〃探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目的1.通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。
2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1.乙醇、乙酸、酯、油脂、糖类、蛋白质的化学性质及与分子结构的关系。
2.对酯化反应和酯的水解反应的化学反应本质的辨证认识。
（二）方法上重点、难点使学生能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力。
四、教学准备（一）学生准备1.收集各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）2.预习（二）教师准备1. 教学媒体、课件；准备“活动·探究”实验用品。
2.编制“活动·探究”活动报告及评价表。
五、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、六、课时安排5课时七、教学过程第一课时【学生活动】展示各种含有酒精的饮料和调味品（图片或实物）。
【质疑】你能从中得到酒精的哪些物理性质？引导学生得出乙醇的相关物理性质。
【讨论、交流】学生展示含有酒精的饮料和调味品，从中得到酒精的一些物理性质，如呈液态、可溶于水、有香味。
【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？【点评】通过接触实物培养学生的观察能力，同时使他们了解乙醇在生活中的作用。
用问题激发学生对乙醇分子结构探究的兴趣。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。
演示或动手拆插乙醇分子模型，引导学生分析乙醇分子结构：在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？【讨论、交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在－C2H5和－OH。
【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有何不同？【讨论、交流】学生分析得出：在C2H6中存在－C2H5，在H2O分子中存在－OH。
【讲述、板书】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基（－OH）取代；又可看成是水分子中氢原子被乙基（－C2H5）取代。
因此，乙醇既具有与有机物相似的性质，又具有与无机物相似的性质。
一、乙醇1.分子结构化学式：C2H6O 结构式：略结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH【点评】加深对乙醇分子结构中既有有机碳链结构（－C2H5）又有－OH原子团的认识。
通过引导使学生关注到CH3CH2OH与CH3CH3和H2O在结构上的相似与不同。
【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？【讨论、交流】在乙醇分子中存在：C－O键、O－H键、C－H键。
【活动、探究】实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。
【讨论、交流】学生根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的现象。
【实验分析、讨论】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？2：实验中出现了哪些现象？3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？4：什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？（金属钠保存在煤油中）【媒体播放】播放金属钠与水反应的录像。
与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？【讨论、交流】通过与水结构的比较，使学生注意到烃基对羟基的影响。
【学生活动】根据刚才的实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。
【板书】2.化学性质⑴与Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠【媒体播放】播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程。
【质疑】1：实验1说明乙醇分子中的O－H键易断裂，那么C－H、C－C键能否断裂呢？如果可以，请你举例。
2：燃烧属于什么反应？【交流、板书】⑵氧化反应①燃烧方程式略【过渡】现在我们改变实验条件，布置学生完成教材实验2，观察铜丝的变化并闻液体的气味。
【活动、探究】实验2【讨论、交流】铜丝在酒精灯外焰加热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。
【质疑】1：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2：乙醇液体保持沸腾说明什么？3：CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？【讨论、交流】学生回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO；伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。
乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应。
【讲述、板书】在这个反应中，CH3CH2OH中与－OH相连的C－H键发生断裂，插入O原子，这样在同一个C 原子上就连接了两个－OH，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团－HC=O，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛。
乙醛是一种有刺激性气味的液体。
我们用化学方程式来表示这个反应的过程：②催化氧化Cu+1/2O2=CuOCuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O总反应为：略【质疑】在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？【讨论、交流】乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应。
不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化。
【点评】将乙醇的燃烧与催化氧化反应放在一起，引导学生分析比较反应的异同点，关注在有机反应中，反应条件不同，产物不同。
【质疑】1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？2：你了解工业酒精吗？【讨论、交流】学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论。
【作业】从以下两个题目中选择一个谈谈你的看法：1.结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。
2.查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。
【点评】对学生进行交通法规、健康保健及商业道德教育，同时培养他们对事物辨证认识的观点。
第二课时【引入】乙酸是重要的有机酸，生活中我们常接触它。
食醋是3％～5％乙酸的水溶液，所以乙酸又叫醋酸。
下面我们先研究它的物理性质。
【板书】二、乙酸1、乙酸的物理性质【学生活动】请同学们拿起盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味，然后说给大家听。
【讨论、投影】无色液体，有刺激性气味。
【讲述】我这里也有一瓶乙酸（冷冻过的），请同学们仔细观察（是冰状晶体）。
为什么跟你们实验台上的乙酸状态不同？因为课前我把它放在冰箱里了。
乙酸在温度低于它的熔点（16.6℃）时会变成冰状晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。
乙酸的沸点是117.9℃。
当乙酸和高沸点物质混合在一起时，要想将乙酸分离出来，可以采用什么方法？【质疑】如何从结冰的冰醋酸中取出乙酸？【点评】此问题具有一定的开放性，可培养学生的实验实际操作能力。
【展示】乙酸的比例模型【导引、板书】2.分子结构羧基【质疑】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。
那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？【思考、交流并讲述】断羟基中的氢氧键，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。
CH3COOH CH3COO-＋H+而具有一定的酸性，请你们根据已有的知识，选择合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。
【讨论、交流】将全班同学分成小组，经过讨论确定设计实验方案并写在纸上投影。
【归纳、投影】①向紫色石蕊试液中滴入乙酸溶液②往镁粉中加入乙酸溶液③向CuO 中加入乙酸溶液④向Cu(OH)2悬浊液中加入乙酸溶液⑤向Na 2CO 3粉末中加入乙酸溶液【活动、探究】根据以上实验方案，指导学生实验。
强调注意观察分析实验现象，推测乙酸的化学性质。
【点评】学生根据酸的通性设计出实验方案，可进一步巩固酸的通性，同时培养学生设计实验的能力，具有一定的开放性。
【导引、板书】2.化学性质⑴酸性（断O －H 键） （化学方程式略）酸性强弱比较：乙酸＞碳酸【迁移、应用】用醋可除去水壶内壁上的水垢，写出化学方程式。
【学生练习】2CH 3COOH+CaCO 3=(CH 3COO)2Ca+CO 2↑+H 2O2CH 3COOH+Mg(OH)2=(CH 3COO)2Mg+2H 2O【过渡】一般的食品和饮料，超过保鲜期就会变质，而用粮食酿造的酒却会随着储藏时间的延长而变得更醇香，这是为什么呢？【观察、思考】教师演示乙酸和乙醇的反应，边操作边讲解，同时投影下列问题让学生边观察边思考：①反应中浓硫酸的作用是什么？②为什么反应物都必须是无水液体？③反应混合液的混合顺序如何？为什么？大试管内反应混合液体积不超过多少？加入碎瓷片的目的是什么？④为什么要用饱和Na 2CO 3溶液吸收产物？⑤为什么导气管不能伸入饱和Na 2CO 3溶液？ ⑥实验完成后向饱和Na 2CO 3溶液中加一滴酚酞试液，观察现象，再将所得产物充分振荡，并注意前后液层厚度及气味。