河南省开封市兰考县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题 含答案
兰考县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
兰考县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A ．分子中含有两种官能团B ．lmol 该物质与lmolHBr 发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C ．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D ．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应2． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ） A ．3,3-二甲基-3-丁炔 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯3． 一种新型的“锂-呼吸CO 2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A ．该装置是化学能转变为电能B ．利用该技术可减少温室气体CO 2的排放C ．正极的电极反应为：2CO 2 + 2e - = C 2O 42-D ．每生成10.2g Li 2C 2O 4，有0.2mol Li +从正极迁移至负极 4． 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.3g 钠与水反应产生气体的分子数为0.1N A B ．28gN 2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2N A C ．0.1 mol•L ﹣1Na 2SO 4溶液含有0.1N A 个SO 42﹣ D ．22.4L 氯气中含有的电子总数一定为34N A5． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A．T K时该反应的化学平衡常数为1 75B．反应在前2s的平均速率()0.015v CO=mol·L-1·s-1C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大6．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.257．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣9．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（）A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种10．轴烯是一类独特的星形环烃。
河南省开封市兰考县第一高级中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析
河南省开封市兰考县第一高级中学2019年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是( )①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③④参考答案：C试题分析：A、用酒精洗涤试管内壁上残留的碘，碘在有机物中的溶解度较好，正确；B、用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚，两者均为有机物，相似相溶，正确；C、用稀氨水洗涤试管壁上银镜，氨水不能和银镜发生反应，错误；D、用热碱液洗涤试管内壁上的油脂，可以发生取代反应，将油脂转化为对应的盐，正确。
故答案C。
2. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)参考答案：D略3. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B略4. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A．脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性参考答案：D浓硫酸可把活性较差的铜氧化为硫酸铜5. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠 D．碳酸氢钠和氢氧化钠参考答案：C略6. 下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO3参考答案：A略7. 下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热参考答案：BA、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。
第一高级中学高二化学上学期第二次月考试题(扫描(2021年整理)
河南省唐河县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（扫描版）
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河南省开封市兰考县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题
河南省开封市兰考县第一高级中学化学第六章 化学反应与能量 复习题一、选择题1．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。
一种以Na 2SO 4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi 2(PO 4)3 +2Na 2NiFe II (CN)6Na 3Ti 2(PO 4)3 +2NaNiFe III (CN)6（注：其中P 的化合价为+5，Fe 的上标II 、III 代表其价态）。
下列说法不正确的是 A ．放电时NaTi 2(PO 4)3在正极发生还原反应B ．放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中C ．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6D ．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变 【答案】C 【详解】A.由题意可知放电时负极为2Na 2NiFe II (CN)6- 2e －＝2NaNiFe III (CN)6+ 2Na ＋，Na 2NiFe II (CN)6失电子被氧化发生氧化反应，正极为：2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋+2e －＝Na 3Ti 2(PO 4)3，NaTi 2(PO 4)3得电子被还原发生还原反应，故A 项正确；B.放电时负极材料中的Na ＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na ＋嵌入到正极材料中，B 项正确；C.充电过程中阴极极反应式为：2NaNiFe III (CN)6＋2Na ＋＋2e －＝2Na 2NiFe II (CN)6，阳极：Na 3Ti 2(PO 4)3-2e －＝2NaTi 2(PO 4)3＋2Na ＋，故C 项错误；D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na +的浓度基本保持不变，D 项正确； 本题选C 。
2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A ．混合气体的密度不再变化 B ．反应容器中Y 的质量分数不变 C ．体系压强不再变化 D ．2v 逆(X)＝v 正(Y)【答案】D 【详解】A 、恒容容器中，混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，A 错误；B 、反应容器中Y 的质量分数不变，说明各物质的质量不变，则反应达平衡状态，B 错误；C 、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，C 错误；D 、不满足速率之比和系数成正比关系，D 正确； 正确答案：D 。
河南省开封市兰考县第一高级中学化学硫及其化合物 复习题及答案
河南省开封市兰考县第一高级中学化学硫及其化合物 复习题及答案一、选择题1．检验某未知溶液中是否含有SO 42－的下列操作中，合理的是 A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【答案】D 【详解】A ．先加HNO 3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO 32－、Ag +，也会生成白色沉淀，干扰SO 42－的检验，故A 错误；B ．先加HNO 3酸化，再加Ba(NO 3)2溶液，若原溶液中有SO 32－也生成白色沉淀，干扰SO 42－的检验，故B 错误；C ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag +和CO 32-的干扰，无法排除SO 32-的干扰，故C 错误；D ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO 32－、Ag +和CO 32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D 正确； 故答案为D 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
兰考县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
兰考县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液2．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）3．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。
开封市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
A．
B．
C．
D．
12．已知条件 p：|x+1|≤2，条件 q：x≤a，且 p 是 q 的充分不必要条件，则 a 的取值范围是（ A．a≥1 B．a≤1 C．a≥﹣1 D．a≤﹣3
）
二、填空题
13．已知函数 f ( x ) 是定义在 R 上的奇函数，且当 x 0 时， f ( x ) x 2 x ,则 y f ( x ) 在 R 上的解析式为
1 1 3 (a b) ，已知三项工程都竞标成功的概率为 ，至少有一项工程竞标成功的概率为 ． 4 24 4 （1）求 a 与 b 的值；
别为 a ， b ， （2）公司准备对该公司参加 A, B, C 三个项目的竞标团队进行奖励， A 项目竞标成功奖励 2 万元， B 项目竞 标成功奖励 4 万元， C 项目竞标成功奖励 6 万元，求竞标团队获得奖励金额的分布列与数学期望．
1． 【答案】B
考 点：函数的奇偶性与单调性． 【思路点晴】本题主要考查函数的单调性、函数的奇偶性，数形结合的数学思想方法.由于函数是偶函数，所 以定义域关于原点对称，图象关于 y 轴对称，单调性在 y 轴两侧相反，即在 x 0 时单调递增，当 x 0 时， 函数单调递减.结合 f (5) 0 和对称性，可知 f ( 5) 0 ，再结合函数的单调性，结合图象就可以求得最后的 解集.1 2． 【答案】B 【解析】解：∵f（x）= ，g（x）= （k∈N*），
1111] 7． 在等比数列{an}中，已知 a1=3，公比 q=2，则 a2 和 a8 的等比中项为（ A．48 A．8 B．±48 C．96 B．1 C．5 D．±96 ） ） D．﹣1 8． 已知函数 f（2x+1）=3x+2，且 f（a）=2，则 a 的值等于（ 9． 已知 f（x）=4+ax﹣1 的图象恒过定点 P，则点 P 的坐标是（ ）
河南省开封市兰考县第一高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题
2 河南省开封市兰考县第一高级中学2020学年高二化学上学期第二次月考试题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的元素相对原子质量： H -1 ；C-12 ；N-14 ；O-16；Mn-55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中，错误的是（ ）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ． 一定条件下，某化学反应若能自发进行，则该反应在此条件下一定能以较大的速率进行C ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础D ．在水溶液中发生的离子反应： H + +OH= H O ，其活化能几乎为零，故温度对其反应速率也几乎没有影响2.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是 A ．催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B ．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C ．催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D ．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果3.已知298K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH =－92.0 kJ ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A ．一定大于92.0 kJB ．一定等于92.0 kJC ．一定小于92.0 kJD ．不能确定4.下列说法或表示法正确的是（ ）A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C （石墨）=C （金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H +(aq)+OH ﹣(aq)=H 2O (l) △H=﹣57.3 kJ •mol ﹣1，若将含1 mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，反应的焓变小于57.3 kJ •mol ﹣1D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=-571.6kJ •mol ﹣15.向100 mL 0.4 mol ·L -1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12 kJ 的热量。
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22018-2019学年兰考一高高二（上）第二次月考化学试卷命题人：蔡岸涛审题人：顾改杰(时间：90分钟满分：100分)可能用到的元素相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mn-55一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中，错误的是（）A ．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B ．一定条件下，某化学反应若能自发进行，则该反应在此条件下一定能以较大的速率进行C ．化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化，其中物质变化是基础D ．在水溶液中发生的离子反应：H ++OH =H O ，其活化能几乎为零，故温度对其反应速率也几乎没有影响2.下列关于催化剂的说法不正确．．．的是A．催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C．催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D．研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果3.已知298K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH =－92.0kJ·mol －1，将此温度下的1mol N 2和3mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()A．一定大于92.0kJ B．一定等于92.0kJ C．一定小于92.0kJD．不能确定4.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol ﹣1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H +(aq)+OH ﹣(aq)=H 2O (l)△H=﹣57.3kJ•mol ﹣1，若将含1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含1mol NaOH 的溶液混合，反应的焓变小于57.3kJ•mol﹣1D．在101kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）△H=-571.6kJ•mol ﹣15.向100mL 0.4mol·L -1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出5.12kJ 的热量。
如果向100mL 0.4mol·L -1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出2.2kJ 的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）A.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-2.92kJ•mol ﹣1B.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-0.72kJ•mol ﹣1C.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-18kJ•mol ﹣1D.Ba 2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）△H=-73kJ•mol ﹣16.己知4NH 3(g)+5O 2(g)==4NO (g)+6H 2O (1)△H=-xkJ/mol，蒸发lmolH 2O(l)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表：则表中z(用x、a、b、d 表示)的大小为A.(x+4a +5b-6d+264)/4B.(x+12a+5b-12d-264)/4C.(x+4a+5b-6d-264)/4D.(x+12a+5b-12d-44)/47.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g)ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A 的转化率增大，以下采取的措施可行的是()A.升高温度B.增大A 的浓度C.减少C 的浓度D.增大压强8.2.0mol PCl 3和1.0mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：PCl 3(g)+Cl 2(g)PCl 5(g)，达平衡时，PCl 3为1.6mol ，如果此时移走1.0mol PCl 3和0.5mol Cl 2，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，PCl 3的物质的量为：（）A．0.8molB．小于0.8mol C．大于0.8mol 小于1.0molD．0.9mol9.一定条件下，在体积为V L 的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.v 生成(CH 3OH)＝v 消耗(CO)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.CO、H 2、CH 3OH 的浓度比为1:2:110.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A．用NaCl 饱和溶液洗去Cl 2中的HCl 以减少Cl 2的损失B．H 2、I 2、HI 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C．工业合成氨气（放热反应），温度选择450℃左右，而不是常温D．两支试管中分别加入等体积5%的H 2O 2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl 3溶液，该试管中产生气泡快11．将浓度为0.1mol/L HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c (H ＋)B．K a (HF)C．D．12.反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)∆H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图①中，若p 1＞p 2，则a＋b＞c＋dB.图②中，若T 2＞T 1，则∆H＜0且a＋b=c＋dC.图③中，t 1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若∆H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率13．反应PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)①2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)②2NO 2(g)N 2O 4(g)③，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大14．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO 2===HCN＋NaNO 2②NaCN ＋HF ===HCN＋NaF③NaNO 2＋HF ===HNO 2＋NaF 由此可判断下列叙述中，不正确．．．的是A．HF 的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO 2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱)OH ()H (-+c c )HF ()H (c c +D．NO 2-、F -、CN -结合H +的能力：CN ->NO 2->F -15．2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2mol SO 2和1mol O 2，乙容器恒温恒容，充入2mol SO 3，丙容器恒温恒压，充入2mol SO 3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同B．乙和丙中二氧化硫的生成速率相同C．乙中SO 2的体积分数大于丙D．转化率：α甲(SO 2)+α乙(SO 3)＜116.对于平衡体系mA (g)+nB (g)==pC (g)+qD (g)；△H <0，下列结论中错误的是A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB.若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原来的1/2C.若m+n=p+q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为m:n 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(12分)甲醚(CH 3OCH 3)被称为21世纪的新型燃料，25°C ，l0lkPa 时呈气态，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
92g 气态二甲醚25°C ，101kPa 时燃烧放热2910kJ 。
(1)写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_____________________________________；当燃烧放出582kJ 热量时，转移的电子数为______________。
(2)已知H 2(g)和C (s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol 、393.5kJ·mol ，计算反应4C(s)+6H 2(g)+O 2(g)2CH 3OCH 3)(g)的反应热为__________________________；(3)工业上利用H 2和CO 2合成二甲醚的反应如下：6H 2(g)+2CO 2(g)CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)△H <0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。
下列能判断反应达到化学平衡状态的是____________(选填编号)A.c(H 2)与c(H 2O)的比值保持不变 B.单位时间内有2mol H 2消耗时有1mol H 2O 生成C.容器中气体密度不再改变 D.容器中气体压强不再改变E.反应产生的热量不再变化②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH 3的产率将____(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均式量将_______。
18.（10分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO 和CO 转变成CO 2和N 2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO 转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（2）若将1molNO 和2mol CO 通入2L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N 2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
则NO 从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4min 末CO 的浓度为_____________mol•L -1,平衡常数表达式为_____________。
（3）已知上述反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。
工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
19．（8分）室温下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力变化如图所示。