高二化学化学与生活归纳与整理复习
高二年级化学知识点归纳整合
高二年级化学知识点归纳整合总结就是把一个时间段取得的成果、存在的问题及得到的经历和教训进展一次全面系统的总结的书面材料，它在我们的学习、工作中起到呈上启下的作用，因此我们要做好归纳，写好总结。
下面是我给大家带来的高二年级化学学问点归纳整合，以供大家参考!高二年级化学学问点归纳整合一、探究物质性质的方法和程序1.根本方法：视察法、试验法、分类法、比拟法2.用比拟的方法对视察到的现象进展分析、综合、推论,概括出结论.二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~101nm之间的分散系.2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动高二化学学问点总结【学习目标】1、通过试验相识化学反响的速率2、通过试验相识化学反响的限度3、了解限制反响条件在生产和科学探究中的作用【根底学问】一、化学反响速率1、定义化学反响速率是表示反响进展的物理量，通常用_ 表示。
化学化学与生活知识点复习与总结
化学化学与生活知识点复习与总结化学是一门研究物质的性质、构成、结构、变化规律及其能量效应的科学。
化学在我们日常生活中无处不在，了解化学知识不仅可以增加我们对世界的认识，也有助于我们更好地利用化学知识解决日常生活中的问题。
本文将对化学与生活中的几个重要知识点进行复习与总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中最基本的一种反应类型。
在日常生活中，我们经常接触到酸性物质和碱性物质，比如柠檬汁、醋、葡萄酒等具有酸性的食物和饮料，以及肥皂、海藻等碱性物质。
酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水。
通过观察反应物与产物的性质，可以判断酸碱中和反应是否发生。
常用的判断指标有颜色变化、气体生成等。
二、氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，也是日常生活中许多现象和过程的基础。
氧化还原反应发生时，氧化剂会被还原剂还原，还原剂会被氧化剂氧化。
氧化还原反应的特点是电子的转移，可以通过电子的转移来判断反应是氧化反应还是还原反应。
氧化反应中物质失去电子，还原剂被氧化；还原反应中物质获得电子，氧化剂被还原。
氧化还原反应在我们日常生活中有很多应用，比如电池的工作原理就是氧化还原反应。
此外，金属的腐蚀、火焰的燃烧等都是氧化还原反应。
三、聚合物材料聚合物是由很多重复单元（单体）通过化学键组成的大分子化合物。
聚合物材料在我们日常生活中得到广泛的应用，比如塑料、橡胶、纤维等。
聚合物材料的性质与其分子结构有关，分子结构的不同会导致材料的性质差异。
聚合物材料的性质包括力学性能、热学性能、电学性能等。
比如，聚乙烯是一种普遍使用的塑料，它具有良好的韧性和耐腐蚀性。
四、无机盐的应用无机盐是以金属离子和非金属离子为组成的化合物，广泛存在于我们的生活中。
无机盐的应用场景多种多样，包括医药、农业、工业等领域。
在医药领域，无机盐常被用作药物成分，比如氯化钠被用作调节体液酸碱平衡的药物。
在农业领域，无机盐常被用作肥料，比如硝酸铵、氯化钾等。
五、空气与气体的性质空气是我们日常生活中最常接触到的气体。
化学高二常考知识点总结
化学高二常考知识点总结化学作为一门重要的自然科学学科，对于高中学生来说是必修的一门课程。
在高二阶段，化学的学习内容更加深入和复杂，需要掌握更多的知识点。
本文将对高二化学常考的知识点进行总结，帮助同学们更好地备考。
一、化学反应与化学方程式1. 反应物与生成物：化学反应中原有的物质称为反应物，新生成的物质称为生成物。
2. 反应种类：化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
3. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式来表示，方程式中包括反应物、生成物和反应条件。
4. 反应的热效应：反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的热效应，可分为吸热反应和放热反应。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和电子构成，原子核包含质子和中子，电子绕核运动。
2. 原子序数：原子中质子的数目称为原子序数，决定了元素的性质。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的大小排列，分为周期和族。
周期表上的元素按照周期性规律具有相似的性质。
4. 原子半径与离子半径：原子半径指原子核到最外层电子轨道的距离，离子半径指离子在空间中的尺寸。
三、化学键与物质的性质1. 化学键：化学键是原子之间相互结合的力，包括离子键、共价键和金属键。
2. 物质的性质：物质的性质受化学键的类型和强弱等因素影响，包括物理性质和化学性质。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物，化合物又可分为离子化合物和分子化合物。
四、化学平衡与反应速率1. 化学平衡：化学反应在达到一定条件下，反应物和生成物的浓度保持一定比例的状态称为化学平衡。
2. 平衡常数：用于描述化学平衡的平衡常数K，可通过反应物和生成物浓度的比值求得。
3. 平衡的移动：改变温度、浓度或压力等条件可以影响平衡位置的移动。
4. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的物质的量。
五、溶液与酸碱中和反应1. 溶液：溶液是由溶解剂和溶质组成的，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液等。
高二化学知识点梳理与归纳
高二化学知识点梳理与归纳化学作为一门自然科学学科，对于学生来说是一门既有挑战性又有趣味性的学科。
高二是学生接触到较深入的化学知识的阶段，掌握和理解高二化学知识点对于学生的学习和备考都非常重要。
本文将对高二化学知识点进行梳理与归纳，帮助学生更好地掌握和理解这些知识点。
一、反应速率和化学平衡1. 反应速率①反应速率的定义和计算方法；②影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等；③反应速率与反应机理的关系。
2. 化学平衡①化学平衡的定义和表达方式；②平衡常数和平衡常数表达式的计算；③影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等；④平衡常数与反应方向、反应条件的关系。
二、离子反应和溶液的酸碱性1. 离子反应①离子反应的概念和特点；②离子反应方程的书写与平衡；③氧化还原反应和酸碱反应中的离子反应。
2. 溶液的酸碱性①酸碱性的概念和判定；② pH和pOH的计算；③酸碱中和反应和盐的生成。
三、有机化学基础1. 有机化学的概念和特点；2. 烃及其衍生物①烃的分类和命名；②烃的常见化学反应和应用。
3. 醇和酚①醇和酚的结构和性质；②醇和酚的常见反应和应用。
4. 醛和酮①醛和酮的结构和性质；②醛和酮的常见反应和应用。
5. 羧酸和酯①羧酸和酯的结构和性质；②羧酸和酯的常见反应和应用。
四、化学能与化学电量1. 化学能①化学能的概念和计算；②化学能转化的原理和方式。
2. 化学电量①电化学的基本概念和原理；②电化学电池的结构和工作原理；③电化学电池中的离子迁移和电子传导。
五、化学原理在生活和工业中的应用1. 化学原理在生活中的应用①厨房中的化学反应和应用；②化妆品、洗涤剂中的化学原理和应用。
2. 化学原理在工业中的应用①合成氨、制取硫酸等工业化学过程；②化学工业中的催化和控制反应条件。
以上是高二化学知识点的梳理与归纳。
通过系统地学习和掌握这些知识点，可以帮助学生更好地理解化学的基本概念和原理，并能够运用到实际的生活和工业中。
同时，通过做题、实验和解析练习，加强对这些知识点的巩固和应用，提升化学学科的学习成绩和考试成绩。
高二化学选修1《化学与生活》
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应能与氢氧化铜反应生成红色Cu2O沉淀果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2 双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3 多糖C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→ nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1 油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂 + 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂 + 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1维生素：参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物分类脂溶性维生素难溶于水易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏A、D、E、K 水溶性维生素易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏B族、C1维生素B族B1、B2、烟酸、烟酰胺、B6、生物素、泛酸、叶酸、B12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油缺乏维生素D易患佝偻病、软骨病多晒太阳缺乏维生素B1易患脚气病用粗粮缺乏维生素B2易患舌炎缺乏维生素B12易患恶性贫血缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种含量在0.01%以下Fe、Cu、Zn、Mn、Co、Mo、Se、I、Li、Cr、F、Sn、Si、V、As、B 常量元素11种含量在0.01%以上C、H、O、N、Na、Mg、Ca、P、S、K、Cl碘智力元素甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO3、海带铁造血元素人体血红蛋白中含Fe2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se 抗癌元素氟 F 防龋齿加 NaF过多会骨质疏松锌提高免疫力第二章促进身心健康2—1—合理选择饮食1 水在人体内的作用人体重要成分良好的溶剂调节体温2 食物的酸碱性按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质）酸性食物由C、H、O、N等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性碱性食物含K、Ca、Na、Mg等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH7.35-7.45<7.36酸中毒>7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO2+H2O H2CO3HCO3-H2PO4- HPO42-3食品添加剂着色剂分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物人工1解热镇痛药阿司匹林乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力合成药物水解 + H2O→ + CH3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO32 抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F、G、X、K、V结构骨干为青霉酸青霉素G的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3 抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑腐蚀吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯 PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃 PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶维3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章保护生存环境4—1—改善大气质量1清洁大气N2占78%O2占21%稀有气体CO2水蒸气少量其他杂质微量大气污染颗粒物硫的氧化物氮的氧化物CO碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害危害人体健康影响动植物的生长严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题酸雨臭氧层受损温室效应2酸雨正常雨水：PH约为5.6酸雨：PH小于5.6我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型硫的氧化物转化SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4大气中烟尘和O3作催化剂硝酸型氮的氧化物转化3NO2+H2O=2HNO3+NO↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km的大气平流层中吸收自太阳的大部分紫外线氟氯代烷引起的Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总式:O3+O→2O2Cl为催化剂 ClO为中间产物一个Cl原子能破坏10万个O3引起臭氧层受损物质氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl4、N2O、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO2、CH4、N2O、氟氯代烷5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用:煤的的干馏煤的气化煤的液化煤的气化C+H2O(g)=CO+H2煤的液化CO+2H2→CH3OH煤的脱硫2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO26 减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO、NO2、NO、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO2+N2后半部2CO+O2 2CO2C7H16+11O27CO2+8H2O7 减少室内空气污染室内空气污染CO、CO2、NO2、NO、SO2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡CO 与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O2的200-300倍甲醛 HCHO有刺激性气味气体过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn无色无味放射性气体岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料4—2—爱护水资源1 重金属使人体的蛋白质变性，可通过食物链被富集，人通过饮水和食物摄入而中毒汞Hg 水俣病有机汞更毒镉Cd 痛痛病还有铬、铅等2 植物营养物质污染生活废水和工业废水蛋白质含N、洗涤剂和化肥中含P等植物营养素在分解时大量消耗水中的溶解氧，释放养分，使藻类和浮游生物大量繁殖颜色蓝、红、棕在江河湖泊在出现叫水华在海湾在出现叫赤潮3 改善水质方法物理法、生物法、化学法污水处理程度分一级二级三级化学方法混凝法混凝剂吸附细小悬浮颗粒，用明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺中和法用熟石灰中和酸性废水，用稀硫酸中和碱性废水沉淀法Hg2++S2-=HgS↓氧化还原法CN-加Cl2被氧化成N2Cr2O72-被还原成Cr3+饮用水消毒用Cl2会生成卤代烃致癌改用ClO24—3—垃圾资源化世界上没有真正的垃圾，只有放错了地方的资源1垃圾处理三原则无害化减量化资源化三方法卫生填埋堆肥焚烧卫生填埋处理量最大，最终手段浪费土地，地表水有重金属堆肥用微生物处理其中的有机物成肥料，但重金属可对土地污染焚烧高温烧成灰渣，再填埋，可发电占地少、减量大、但有空气污染物产生二恶英，其中2、3、7、8-四氯代二苯并二恶英最毒,致癌城市生活垃圾分类标志粗分6个可回收物有害垃圾大件垃圾可堆肥垃圾其他垃圾可燃垃圾细分8个织物瓶罐厨余垃圾电池纸类塑料金属玻璃2 废旧电池含汞作缓蚀剂中国2002年电池低汞化中国2006年电池无汞化医疗垃圾含多种致病菌属高危险性、高污染性废物，要焚烧，但要防产生二恶英3 白色污染废旧塑料（占垃圾5-14%）难降解引起的污染污染土壤、地下水，危害动物、焚烧放毒气处改进配方、生产工艺3R运减量Reduce 再利Reuse 再循Recycle理动化用环热塑性的塑料分类、清洗、热熔热固性的塑料粉碎、加黏合剂成填料再利用的关键塑料的分类回收热裂解法成汽油、乙烯等数据人每天摄入热能来自糖类占 75%正常人的血糖的质量分数约为 0.1%人每天需进食脂肪 50-60克成年人体内储存的脂肪约占体重 10-20%高中生每天摄入蛋白质 80-90克中学生每天需补充维生素C约 60毫克人体内碘的含量仅约占 30毫克每天需补充水约 2.5-4L成年人每天排出铁约 1毫克人体中铁的含量约 4-5克女性月经期排铁约 1-2毫克每天需补充铁约 15-20毫克生理盐水含NaCl 占 0.9%医用酒精含量 75%。
高中化学归纳与整理教案
高中化学归纳与整理教案一、教学目标：1. 能够理解化学概念和相关知识。
2. 能够运用归纳与整理的方法有效地学习化学知识。
3. 能够熟练掌握常见化学概念和反应方程式。
4. 能够解决化学问题并进行有效的思维整理。
二、教学内容：1. 化学概念的整理与归纳。
2. 化学反应方程式的整理与归纳。
3. 化学实验数据的整理与归纳。
三、教学方法：1. 理论讲解与实例分析相结合。
2. 分组讨论与互动交流。
3. 实验操作与数据整理。
4. 思维导图与总结归纳。
四、教学过程：1. 导入：通过引发学生对化学知识的兴趣，引导学生对化学概念进行整理与归纳。
2. 理论讲解：讲解化学知识点，引导学生理解并整理相关知识。
3. 分组讨论：让学生分组讨论、分享归纳出来的化学概念与反应方程式。
4. 实验操作：进行相关化学实验，让学生实际操作并整理实验数据。
5. 思维导图：引导学生利用思维导图对整理的化学知识进行归纳与总结。
6. 课堂练习：进行相关练习，巩固学生学习的化学知识。
五、课后作业：1. 完成课后练习题。
2. 思考并整理与化学相关的知识点。
六、教学评价：1. 通过学生的讨论与互动，评价学生整理和归纳化学知识的能力。
2. 考察学生的实验操作与数据整理能力。
3. 评价学生综合运用化学知识解决问题的能力。
七、教学反思：1. 分析学生学习过程中存在的问题。
2. 总结教学方法的有效性，并进行调整。
3. 完善化学归纳与整理的教学内容和方法。
高二化学期末复习知识点总结
高二化学期末复习知识点总结化学作为一门科学，涉及的知识点有很多。
对于高二学生来说，期末考试是重要的一次考核，因此复习化学知识点至关重要。
本文将对高二化学学习内容进行总结，以帮助同学们高效复习，并取得好的成绩。
一、物质的分类和性质1.物质的分类化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可以分为元素和化合物，而混合物则是由两种或更多种物质混合而成。
2.物质的性质物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物理性质是指在不改变物质本质的情况下可以通过观察或测定来确定的性质，如密度、颜色等；而化学性质是指物质与其他物质发生变化时所表现出来的性质，如燃烧、发生氧化还原反应等。
二、化学式和化学方程式1.化学式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的表示方法。
分为分子式和简式两种形式，通过其中的元素和原子数目可以确定物质的组成。
2.化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质变化的方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件构成，通过化学方程式可以推导反应物质的摩尔比例关系。
三、化学反应1.化学反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
每种反应类型都有其特定的特征和规律，理解各类反应类型对于解题和分析化学反应过程至关重要。
2.化学反应速度化学反应速度是指化学反应物质变化的快慢程度。
影响化学反应速度的因素包括温度、浓度、触媒等，并可通过实验测定速率常数和反应级数等指标来描述。
四、离子反应和酸碱反应1.离子反应离子反应是指反应物或生成物中含有离子的化学反应。
离子反应可以通过离子方程式来表示，其重要性在于理解离子的传递和反应过程中离子平衡等。
2.酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
酸碱反应的特点是产生盐和水，可通过酸碱中和反应来描述。
五、溶液和溶解度1.溶液的组成和表示溶液是由溶质和溶剂混合而成的。
常见表示溶液浓度的方法有质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
2.溶解度溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶解度最大的溶质的质量或摩尔量。
化学高二期中复习知识点
化学高二期中复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
高二期中考试是学生评价学习成果的一次重要机会。
为了帮助同学们复习化学知识，本文将重点回顾和总结高二化学的一些重要知识点。
一、基础概念回顾1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质是由相同类型的分子或原子组成的物质，可以进一步分为元素和化合物。
混合物是由不同类型的分子或原子组成的物质，可以按照组成和性质分为均相和非均相混合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、密度、熔点等。
化学性质是物质在与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化、还原等。
二、化学键与化合物1. 电子结构与元素周期表：了解电子能级、壳层和轨道的概念，掌握元素周期表的组成和信息。
元素周期表以周期性地排列元素，通过元素的原子序数、电子结构和化学性质等方面展示元素的特点。
2. 化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成过程和特点。
离子键是由电子的转移形成的，如钠离子和氯离子的结合。
共价键是由电子的共享形成的，如氢气分子中的两个氢原子的共用电子对。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的，如金属铁中的铁原子。
3. 化合物的命名与化学式：掌握无机化合物的命名规则和化学式的书写方法。
无机化合物的命名通常包括两个部分，离子的名称和离子的数量比例。
化学式则是化合物中各个元素的符号和原子数量的简写形式。
三、化学反应与化学方程式1. 平衡状态与化学平衡：了解平衡态的概念，明确化学反应在达到平衡态后依然在进行。
化学平衡表现为反应物和生成物浓度之间的动态平衡。
2. 反应速率与化学动力学：了解反应速率与物质浓度、温度、压强和催化剂等因素的关系。
化学动力学研究反应速率的变化规律和影响因素。
3. 化学方程式与反应类型：掌握化学方程式的书写方法和反应类型的判断。
化学方程式描述了化学反应的原子组成变化和物质数量的变化。
四、酸碱中和与溶液浓度1. 酸碱中和反应：了解酸碱中和反应的概念和特点，学习如何判断酸碱性。
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⑵铝合金
硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 0.7%
性能：密度小、强度大、抗腐蚀 用途：飞机和宇宙飞船 ⑶铜合金 黄铜： Cu —Zn （含Zn 20% ~36%） 青铜： Cu —Sn （含Sn 10% ~30%）
二、金属的腐蚀 ⒈金属腐蚀的本质： 金属失去电子，被氧化。 ⒉金属腐蚀的类型 金属 化学腐蚀 腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀
3、鲜果中维生素C的还原性 （P21） 。
4、抑酸剂化学成分的检验（P41）。
主题2 生活中的材料
一、合金 ⒈合金的概念： 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合而成的具有金属特性的物质。 ⒉合金的性能： 合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量 和生成合金的条件等来加以控制。合金的硬度一般比 各成分金属大，熔点一般比各成分金属低。 在纯金属内，原子的排列十分规整，而合金内由 于加入了其他元素的原子，使得原子层之间的相对滑 动变得困难，原子之间的相互作用力减小。所以，多 数合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成 分金属的低。
三、玻璃、水泥和陶瓷的主要化学成分、生产原理和 用途。 ⒈玻璃
⑴原料：纯碱、石灰石、石英
⑵生产原理 Na2CO3 + SiO2
高温 高温
Na2SiO3 + CO2↑
CaSiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2 ⑶主要化学成分 Na2SiO3 、CaSiO3 和SiO2熔化在一起的物质， 主要成分是 SiO2。 ⑷用途：日常用品、光学仪器、化学仪器等。
⒋麻黄碱（从中药麻黄中提取的生物碱） ⑴主要疗效：
具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜 充血引起的鼻塞等。 ⑵不良反应： 有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失 眠等，晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠。
八、重要实验
1、尿液中葡萄糖的检测（P6）。
2、淀粉的水解和水解产物的检验（P7）。
⒉水泥 ⑴原料：黏土、石灰石
⑵生产原理：高温下，发生复杂的物理化学变化。 ⑶主要化学成分
硅酸三钙 ( 3CaO· 2 ) SiO 硅酸二钙 ( 2CaO· 2 ) SiO 铝酸三钙 ( 3CaO· 2O3 ) Al
⑷特性：具有水硬性 ⑸用途：建筑材料
⒊陶瓷 ⑴原料：黏土
⑵生产原理：高温下，发生复杂的物理化学变化。 ⑶主要化学成分： 硅酸盐 ⑷性能与用途： 具有抗氧化性、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易 成型等优点，有着广泛的用途。 例如：日常生活中的部分餐具、电器中的绝缘 瓷、化学实验中用的坩埚、蒸发皿等也是陶瓷制品。
水果、蔬菜
3、维生素C（抗坏血酸）
(1) 组成(C6H8O6)及结构 (2)存在及作用：
存在新鲜水果、绿色蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从 食物中获得。在人体内具有重要的功能。例如，它参与体内的氧 化还原反应，维持细胞间质的正常结构，促进伤口愈合，维持牙 齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能，帮助无机盐和某些氨基酸的 吸收，增强对传染病的抵抗力，有解毒作用等。
食用加碘（碘酸钾）食盐是科学补碘的方法。
二、对生命活动具有重要意义的有机物 ⒈糖类的组成、结构、性质和用途
分子式 葡萄糖 果糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 最终水解产物 醛基 还原性 用途
C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5 )n
不能水解
葡萄糖和果糖
有
葡萄糖 葡萄糖
无 无 有
无
有 有 无 有 无
当人体中缺少维生素C时， 会引起牙龈出血、牙齿松动、骨 骼脆弱、血管脆弱、严重时会出现皮下出血，口腔和消化器官黏 膜出血和坏血病。含维生素Ｃ丰富的食物有柠檬、橘子、番茄等。
(3)性质：具有较强还原性
四、水对生命活动的重大意义 ⒈是人体细胞中的重要组成部分，是人体中含量最多 的物质，约占人体体重的三分之二。 ⒉是一种很好的溶剂，食物中许多重要物质溶于水才 能被吸收 ⒊运输功能，水溶液在血管细胞间川流不息，把氧气 和营养物质运送到组织细胞，又把代谢废物和有毒物 质运送到肾脏、大肠、皮肤、肺部，通过粪便、汗液、 呼气等排出体外（运送营养，带出废物）。 ⒋人体内反应的介质和反应物 ⒌能调节体温
各种腐蚀往往同时发生，钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀。 ⒊钢铁电化学腐蚀的比较
⒋ 金属防护的常用方法 ⑴影响金属腐蚀的两个因素：金属本性和介质 ⑵常用的金属防护方法 ①改变金属内部组织结构 例如：把铬、镍等合金元素加入普通钢中制成不 锈钢，就大大增强了钢铁的抗腐蚀能力。 ②在金属表面覆盖保护层 a、涂矿物质油脂，油漆或覆盖搪瓷塑料。 b、镀抗腐蚀金属－－在钢铁表面镀上一层其他金 属，如Zn、Sn、Cr和Ni等。 c、用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜。 ⑶电化学保护法 ——牺牲更活泼金属的方法
⒋复合材料——由两种以上材料组合而成的新型材料， 其中一种是基体，另一种是增强剂。如：玻璃钢
①主要性能：强度大、质量小、耐高温、耐腐蚀 等优异性能，在综合性能上超过单一材料 ②应用领域：宇航材料、汽车工业、机械工业、 体育用品、人类健康方面等
2、脂溶性维生素和水溶性维生素的比较 脂溶性维生素 溶解 性 难溶于水，易溶于脂肪 和有机溶剂 水溶性维生素 易溶于水
在体 内消 化过 程 包含 种类 Байду номын сангаас源
与脂类共存于食物中， 并随脂类一起吸收，不 易排泄，易在体内积存， 主要存在于肝脏中 维生素A、D、E和K等
动物肝脏
易被人体吸收， 多余的随尿排出 体外，一般不易 积存，容易缺乏 维生素C和维生 素B族
锌：锌参与人体内许多金属酶的组成，对人的生命活 动进行调节。若人体缺锌，人的生长、蛋白质的合成、 DNA和RNA的代谢等都将发生障碍。 碘：碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状 腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育 的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素 过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发 育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的 甲状腺肿大。
① 食品 食品 食品 ② ③
①在体内发生氧化反应释放能量，制镜，医用营养液。 ②制葡萄糖、酿酒、造醋 。 ③在人体中具有重要的生理作用；用来造纸、制造炸药、电影 胶片、粘胶纤维等
⒉油脂的组成、结构、性质 ⑴油脂是油和脂肪的统称，是 高级脂肪酸和甘油 形
成的酯。 ⑵结构： R1 － COO － CH2 R2 － COO － CH R3 － COO － CH2 ⑶化学性质：油脂在 酸、碱或酶 等催化剂的作用下发 生 水解 反应，油脂在碱性溶液中的水解反应称为 皂化 反应。肥皂的主要成分为 高级脂肪酸钠盐 。 油脂中的不饱和烃基可以发生 加成 反应。
⒊常见合金 ⑴铁合金
生铁（铁碳合金，含碳2%～4.3%，硬度大、 抗压性强、性脆，用于制造机座、管道） 铁 合 金
钢 合金钢 含碳0.03%～2%，延展 性、机械性能好，用于 制造机械和交通工具。 高碳钢（硬度较大） 碳素钢 中碳钢 低碳钢（韧性较好） 不锈钢（Cr18%,Ni8%） 锰钢（增加强度和韧性）
七、某些药物的主要成分和疗效 ⒈解热镇痛药——阿司匹林
治感冒药、解热镇痛作用；消炎抗风湿作用；防止心 脏病发作、减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等。 【不良反应及注意事项】： ①胃肠道反应：如上腹不适、恶心、胃黏膜出血等 ②水杨酸反应：如头痛、眩晕、恶心、耳鸣等
应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液
⑷食用油脂对人体健康的意义
油脂是人体不可缺少的营养物质。人们在正常的饮 食中都可以通过摄取一定量的食用油而获得亚油酸、亚 麻酸等脂肪酸。脂肪酸在人体内的功能主要有以下四点。 ①供给人体热量（热量最高的营养物质） ②脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存， 当人在劳动时大量消耗能量，体内的脂肪发生氧化反应， 放出能量来满足机体的需要。 ③作为合成人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原 料。这些化合物是细胞的主要成分，在生命活动过程中 起着重要作用。 ④必需脂肪酸在体内有多种生理功能，如促进发育、维 持健康和参与胆固醇的代谢。
注意：
如果长期饮用纯净水，会使人体缺少矿物质，使 体液失去平衡，可能导致疾病的发生；如果长期饮用 矿泉水会使人体矿物质含量太高，影响健康，所以日 常生活中应选择无污染的，含矿物质较丰富的自来水 作为饮用水 五、食物的酸碱性 含蛋白质较丰富的食物，经过人体内消化、吸 收后，最后氧化成酸，所以多属酸性食物；水果、 蔬菜多含钾、钠、镁、钙等盐类多属碱性食物 选择食物时，要注意食物的酸性和碱性，这 样才有利于身体健康。
四、生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能
1、塑料
⑴主要成分: 合成树脂及增塑剂、防老化剂 ⑵ 塑料的分类 ①热塑性塑料(聚乙烯, 聚氯乙烯, 聚丙烯等) 具有长链状的线型结构，受热时软化并可熔化 成流动的液体，冷却后变成固体，加热后又熔化， 可反复加工，多次使用。 ②热固性塑料（酚醛塑料） 热固性塑料进一步受热时，链与链间会形成共价 键，产生一些交联，形成体型网状结构，硬化定型。 但加工成型后就不会受热熔化。
六、食品添加剂作用、组成和性质
1.食品添加剂的作用 改善食品的色、香、味或补充食品在加工过程中 失去的营养成分，以及防止食物变质等。 2.几种常用食品添加剂简介 ①着色剂——改善食品的外观 ②调味剂——添加食品的味道 ③防腐剂——防止食品腐烂、变质 常见防腐剂：食盐、糖、醋、苯甲酸及其钠盐、山 梨酸及其盐、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫等。 ④营养强化剂——增强食品的营养价值 摄入过量食品添加剂对人体有害。
⒊橡胶
天然橡胶： 聚异戊二烯，来自橡胶树 橡胶
合成橡胶：以石油、天然气为原料，以二烯烃、 烯烃为单体聚合而成的高分子
许多橡胶上线型结构，可塑性好，但强度和韧性 差。为了克服这个缺点，工业上常用硫和橡胶分子作 用，使橡胶分子硫化。硫的作用是使线型橡胶分子之 间通过硫桥交联起来，形成体型结构。硫化橡胶具有 较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。