(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编九
2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2020届高考全国I卷模拟化学试题精编(九)(含答案)
2020届高考化学全国1 高考模拟试题精编(九)（100分）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是（）A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土8．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强B向4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快C将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等9.A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B．薄荷醇的分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应10．表示下列反应的离子方程式正确的是( )A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OB ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3C ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD ．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋11．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )A ．离子半径的大小顺序：d<e<fB ．与x 形成简单化合物的沸点：y>z>dC ．除去实验后残留的g 可用热的氢氧化钠溶液D ．e 、f 分别与h 所形成的化合物中化学键类型相同12．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H 2NCONH 2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是( )A ．乙装置中溶液颜色会变浅B ．铁电极应与Y 相连接C ．M 电极反应式：H 2NCONH 2＋H 2O －6e －===CO 2↑＋N 2↑＋6H ＋D ．当N 电极消耗0.25 mol 气体时，铜电极质量减少16 g13．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
2020届高三高考模拟考试精编(全国I卷)理科综合化学试卷(二)含解析
绝密★启用前2020届高三高考模拟考试精编（全国I卷）理科综合化学试卷（二）★祝考试顺利★注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题,每小题6分,共计42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A．中国天眼用到碳化硅,芯片用到高纯硅,石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”,用石材制作砚台的过程是化学变化【答案】B【解析】石英玻璃的主要成分为二氧化硅,不是硅酸盐,选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,钠元素焰色反应为黄色,钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色,选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜,选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化,用石材制作砚台的过程没有新物质生成,属于物理变化,选项D错误。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中错误的是( )C 0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6N AD 含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1N A【答案】A【解析】A项,3517Cl中含有18个中子,错误；B项,NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 g·mol－1,1.2g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol,NaHSO4中阳离子为Na＋,MgSO4中阳离子为Mg2＋,故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol,正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同,正确；D项,每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成,将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A,正确。
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题
2020 届高考理综化学全国 1 卷模拟试题(满分 100 分，限时 60 分钟)一、 选择题：每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH 4 4 2 2下列说法不正确的是()A ．滤渣 A 的主要成分是 CaSO 4B ．相同条件下，NH Fe(SO ) ·6H O 净水能力比 FeCl 强4 4 2 2 3C ．“合成”反应要控制温度，温度过高，产率会降低D ．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等解析：选 B 硫酸钙微溶于水，滤渣 A 的主要成分是硫酸钙，故 A 正确； NH 水解生成 H ，抑制 Fe 3 ＋的水解，所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B 错误；“合成”中温度过高，会促进 Fe 3 ＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故 C 正确；硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故 D 正确。
8．有机物 HOOCCHCH 在医药合成中有着广泛的用途。
下列有关该物质的说法正确的是()2A ．该化合物中含氧官能团为酯基B ．该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内C ．该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D ．该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共 3 种解析：选 C 根据该化合物的结构简式知，其含氧官能团为羧基，A 错误；根据苯和乙烯的结构特点 及碳碳单键可以旋转知，该化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B 错误；该化合物含有羧基、碳碳双 键和苯环，碳碳双键和苯环均可以发生加成反应，碳碳双键可以发生氧化反应，羧基和苯环均可发生取代 反应，C 正确；该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位，酯基与Fe(SO ) ·6H O]的一种方案如下： ＋ ＋ 4乙烯基位于邻、间、对位等，D 错误。
2020年高考最新模拟化学试题及答案word(全国Ⅰ卷)
2020高考模拟化学试题（全国Ⅰ卷）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂3．通过下列反应可合成一种医药中间体H：下列说法正确的是（）A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应C．M分子中所有原子不可能共平面D．H的苯环上一氯代物有8种4．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（）A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应5．ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．负极区是强碱性环境B．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol电子转移C．负极反应为：CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+D．Y为阴离子选择性交换膜6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试题及答案
高考全国卷2020届高三模拟理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．分子总数为N A的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N A D．1molNa与足量O2反应生成了混合物，Na失去N A个电子8、下列有关说法正确的是A．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂B．小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多C．煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化D．已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
9、短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是A. R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2B. 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C. YR6能在氧气中剧烈燃烧D. 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X10、通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是A. O2-由负极向正极移动B. 负极的电极反应式为: NO-2e-+O2-==NO2C. O2在电极上的还原产物是H2OD. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1: 211、下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面12、下列实验结论或推论正确的是选项实验操作相应实验现象结论或推论A 溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎呈无色苯与溴发生了反应B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面密度：乙醇大于钠C分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀KI3溶液中存在：I3－I2 + I-D分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快Mn2＋也能还原高锰酸钾13、室温下，在一定量0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3H 2O Al(OH)3+3H+B. Ksp[Al(OH3)]=10-32C. c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D. d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
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（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编九注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
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4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是( )A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8N AB．100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3N A9．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是( )A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是( )A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C、D的简单离子均能促进水的电离C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。
工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如下图所示。
该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法正确的是( )A.若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 molB.M电极上的电极反应式为:OHC—CHO+2e-+H2O===HOOC—CHO+2H+C.M极与电源的负极相连D.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小13．已知298 K时，K sp(NiS)＝1.0×10－21，K sp(NiCO3)＝1.0×10－7；pNi＝－lg c(Ni2＋)，pB＝－lg c(S2－)或－lg c(CO2－3)。
在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动D．p为3.5且对应的阴离子是CO2－3二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第35题～第36题为选考题，考生任选一题做答。
)26．(15分)半水煤气的主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O(g)及H2S。
工业上半水煤气经净化后可得到合成氨原料气(H2＋N2)。
(1)检验半水煤气中H2S可以选用的试剂是________(填字母)。
a．CuSO4溶液 b．品红溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液(2)实验室可用FeS(难溶于水)及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的H2S气体。
①适宜的酸为________，选用的实验装置为____________________________。
②制取H 2S 气体的离子方程式为______________________________________。
(3)选用下图的部分装置(可以重复选用)进行实验测定半水煤气中H 2以及CO 的体积分数。
①D 中盛放的药品是_________________________________________________。
②装置连接顺序：a→____________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
③按②连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后，再加热D ，其目的是_____________。
27．(14分)过氧化氢(H 2O 2，俗称双氧水，无色液体)是一种应用广泛的化工原料。
请回答下列问题：(1)过氧化氢的电子式为_____________________________________________________。
(2)工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是 2NH 4HSO 4=====电解(NH 4)2S 2O 8＋H 2↑，(NH 4)2S 2O 8＋2H 2O===2NH 4HSO 4＋H 2O 2 其流程如下：①电解硫酸氢铵溶液时，阴极的电极反应式为___________________________________________。
②制备过程中，采用减压蒸馏的原因是_______________________________________，可循环利用的物质是____________。
(3)在火箭推进器中装有液态H 2O 2和液态肼(N 2H 4)，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。
已知一些化学键的键能数据如下： 化学键N —N N==N N≡N H —H N —H H —O O —O O==O E /kJ·mol－1159419945436389465138498写出肼和双氧水反应的热化学方程式：____________________________________。
上述反应物用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________________________。
(4)已知H2O2的K a1＝2.0×10－12，K a2≈1×10－25。
写出H2O2的第一步电离方程式：____________________。
(5)H2O2的用途广泛。
①用双氧水把黑色PbS转化为白色PbSO4，修复变黑的古代油画，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
②碱性溶液中，H2O2可以吸收工业尾气中的ClO2，同时制得NaClO2，反应的离子方程式为_____________。
28．(14分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图甲所示。
其总反应的化学方程式为____________。
(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。
其合成乙烯的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) ΔH。
几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：物质H2(g) CO2(g) CH2==CH2(g) H2O(g) 能量/kJ·mol－10 －394 52 －242则ΔH＝______________。
(3)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) ΔH，CO2的转化率与温度、投料比[X＝n(H2)n(CO2)]的关系如图乙所示。
①X1__________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)X2，平衡常数K B________K A。
②T K时，某密闭容器中发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表：时间浓度/mol·L－1物质0 10 20 30 40 50H2(g) 6.00 5.40 5.10 9.00 8.40 8.40CO2(g) 2.00 1.80 1.70 3.00 2.80 2.80CH2==CH2(g) 0 0.10 0.15 3.20 3.30 3.30 20～)。
A．通入一定量H2 B．通入一定量CH2==CH2C．加入合适的催化剂D．缩小容器容积(4)在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应：Ⅰ.2CO2(g)＋6H2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＜0Ⅱ.2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0图丙是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460 ℃时乙烯产率降低的原因不可能是____________(填字母)。
A．催化剂M的活性降低B．反应Ⅰ的平衡常数变大C．生成甲醚的量增加D．反应Ⅱ的活化能增大(5)Na2CO3溶液通常用来捕获CO2，常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别为K a1＝4×10－7，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于____________(不考虑CO2－3的第二步水解和H2O的电离)。
[选考部分] 35．物质结构与性质(15分)砷的一些化合物常用作半导体材料、除草剂、杀鼠药等。
回答下列问题： (1)基态As 原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有________个未成对电子。
(2)As 与N 是同族元素，AsH 3的沸点(－62.5 ℃)比NH 3的沸点(－33.5 ℃)低，原因是____________________。
(3)H 3AsO 4和H 3AsO 3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H 3AsO 4比H 3AsO 3酸性强的原因：__________________________________________________________。