湖北省百所重点中学2009届高三联合考试化学试题
2009年普通高等学校招生全国统一考试全国卷Ⅱ理综化学部分
2009年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷H）理科综合化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第H卷6至14 页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题共126分一、选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）本卷共21 小题，每小题 6 分，共126分。
6．物质的量之比为2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：57．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D •一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．下列叙述中正确的是A •向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na? CO3的物质的量之比为 1 ：2．C. 等质量的NaHCO3和Na? CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO?体积相同D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO?, 有NaHCO3结晶析出9．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．的是A ．它是副族元素B ．它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子 D .它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。
按溶液pH 由小到大排列正确的是B .④①②⑥⑤③C .①④②⑥③⑤D .①④②③⑥⑤11. 2H 2 (g ) +O 2 (g ) =2出0 (I )△ H=-571.6kJ mol -1 CH 4 (g ) +2O 2 (g ) = CO 2 (g )+ 2H 2O (I )△ H= -890kJ mol _1现有H 2与CH 4的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成 CO 2和H 2O (I )，若实验 测得反应放热3695KJ 。
2009年湖北省中学考试化学精彩试题
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可能用到的数据和资料：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56一、选择题（本题共16小题。
每小题只有一个选项符合题意。
1～12题，每小题2分；13～16题，每小题3分，共36分）1．空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列变化中属于化学变化的是A．食物消化B．玻璃破碎C．铁杵成针D．酒精挥发3．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．氯化钠C．汽油D．石灰石4．“钙片”可以促进青少年骨骼发育，这里的“钙”应理解为A．元素B．离子C．原子D．分子5．某偏远山村学校食堂的中餐食谱为：主食：米饭，配菜：炒土豆、咸萝卜、白菜汤。
为强壮身体、均衡营养，在"心连心"活动中，最好送去的是A．猪油和菜油B．鸡蛋和牛肉C．小白菜和大白菜D．白糖和红糖6．下列实验操作正确的是7．下列物质中属于纯净物的是A．红烧牛肉B．牛奶冰棍C．奶油蛋糕D．蒸馏水8．造成“温室效应”的主要物质是A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．二氧化碳9．下列关于化学反应与能量变化的叙述中，正确的是A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量C．化学反应过程中都会发生放热现象D．化学反应伴随有能量变化10．下列化肥，从外观即可与其他化肥相区别的是A．硫酸钾B．硝酸铵C．磷矿粉D．氯化钾11．我们应该认识一些特殊的标志，节约用水的标志是12．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，完全反应后过滤。
2009届湖北八校高三第一次联合考试理综化学部分
2009届湖北省八校高三第一次联合考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改变，用橡皮擦干净后，再选其它答案，不得答在试题卷上。
2．答题前，请认真阅读答题卡上的“注意事项。
”以下数据可供解题时参考：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40 Al—27 Fe—56 Mn—55 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题,每小题6分，共126分）一、单项选择题：在下列各题给四个选项中，只有一个选项最符合题目要求6．关于某溶液所含离子的检验方法和结论都正确的是（）A．加入NaOH溶液，先有白色沉淀生成，而后沉淀消失，则原溶液一定有Al3+B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl- C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中不一定有CO32-或SO32-D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有NH4+7．A、B、C、D、E为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则A（OH）n的碱性一定比B（OH）n+1的碱性强B．若D、E的气态氢化物均溶于水，则E的氢化物的沸点一定比D的氢化物的沸点高C．若C的最低化合价为一3，则E的最高正化合价为+6D．若B的最高正化合价为+4，则五种元素的单质所形成的晶体都是分子晶体8．下列离子方程式书写正确的是：（）A．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5+Br+OH-CH2↑+Br-+H2OB．等物质的量浓度、等体积的Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液相混合：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．向Fe（NO 3）2和KI稀的混合溶液中滴几滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4一+5 H2O2+6H+=2Mn2++5 O2↑+8H2O 9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
2009届湖北八校高三第二次联考理综化学部分
2009届湖北省八校高三第二次联考理科综合能力试卷化学部分（黄冈中学，黄石二中，华师一附中，荆州中学，孝感高中，襄樊四中，襄樊五中，鄂南高中）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不得答在试题卷上。
2．答题前，请认真阅读答题卡上的“注意事项”。
以下数据可供解题时参考：本试卷可能用到的原子量：H 1- C 12- O 16- Na 23- Mg 24- Si 28-Cl 35.5- Al 27- S 32- Fe 56- Cu 64- Zn 65- Ba 137-第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：在下列各题四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
6．下列关于一些社会热点的说法中正确的是（ ） A ．奶制品中加入三聚氰胺能提高蛋白质的含量B ．新能源汽车的推广有助于减少光化学烟雾的产生C ．装饰材料中释放出来的甲醛因有杀菌消毒作用，故不是居室污染物D ．2008年末巴以战争中使用的白磷弹主要是利用了白磷的毒性7．下列有关阿佛加德罗常数的说法中正确的是（ ） A ．3LO 4.22气体中一定含有A N 3个O 原子B ．常温下80克3SO 中共含有A N 个3SO 分子C ．60克二氧化硅晶体中含有A N 个二氧化硅分子D ．L 1L /1mol 的HCl 溶液中共含有A N 个+H8．下列实验操作中一定会造成误差的是 （ ）A ．在中和热的测定实验中用2OH Ba ）（代替NaOH ；42SO H 代替HClB ．将pH 试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHC ．酸碱中和滴定实验中达到滴定终点后立即读数D ．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．某钾盐A K 2的水溶液显碱性，其原因是：O H 2A2-2+-+OH 2A H 2 B ．在23HCO Ba ）（溶液中逐滴滴入4NaHSO 溶液至+2Ba恰好完全沉淀时 O H 2CO 2B aSO SO H 2HCO 2B a 2242432+↑+↓=+++-+-+ C ．在32CO Na 溶液中滴入过量的苯酚水溶液D ．在mL 30L /1mol 的32SO Na 溶液中通入标准状况下的2Cl mL 224----++=++Cl 2HSO 2SO Cl SO 3O H 324223210．下列说法中正确的是（ ） A ．硫酸工业、合成氨工业、玻璃工业中都涉及氧化还原反应B ．因氨水对许多金属有腐蚀作用，所以氨水不能用金属容器盛装C ．一般合金的硬度比各成分金属要高，多数合金的熔点也比成分金属要高D ．有氧气参加的任何发光、发热的剧烈的化学反应才能称之为燃烧11．对反应2322343NO Zn O H 3N NO NH HNO 2Zn ）（++↑=++的下列说法中正确的是（ ）A ．2N 只是还原产物，23NO Zn ）（只是氧化产物B ．34NO NH 只是氧化剂，Zn 是还原剂C ．反应中生成mol 12N 时共有mol 5电子转移D ．3HNO 在反应中没有表现出酸性12．已知短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且Z 的原子序数等于X 和Y 的原子序数之和，Y 的原子半径是同周期元素中最小的，Z 元素在地壳中的含量居第二位。
湖北省百所重点中学高三联合考试化学试题参考答案
湖北省百所重点中学高三联合考试化学试题&参考答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是A.都易溶于水B.都属于非电解质C.都能与碱溶液反应D.都能被氧化2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.0.1 mol 37C1中含有的中子数为2Na.B.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NaC.1 L2mol·L-1氨水中含OH-的数目为2NaL(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2Na4. 下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH35. 下列说法正确的是A.可用铝罐贮运浓硝酸B.弱酸一定不能制备强酸C.复分解反应可能也是氧化还原反应D.炼铁高炉的高度越髙，尾气中CO的含量越少6.下列过程不涉及化学反应的是A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热7.澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。
下列说法正确的是A.电能是一次能源B.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同C.图中能量转化方式只有2种D.燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。
2009届湖北武汉高中毕业生2月调研测试理综化学部分
2009届湖北省武汉市高中毕业生2月调研测试理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H－l C—12 N－l4 O－6 Na－23 Mg－24A1－27 S－32 Fe－56本卷共21小题，每小题6分。
一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）6．2008年8月，某品牌婴幼儿奶粉污染事件震惊全国。
不法分子利用了目前食品工业中蛋白质含量的测定方法——凯氏定氮法（其核心内容是“先检测食品中氮元素的含量，然后再乘适当的换算因子后得出蛋白质含量”）的缺陷，向奶粉中添加一种很稳定的物质三聚氰胺（分子式C3H6N6）而提高蛋白质的检测值。
下列有关蛋白质及凯氏定氮法的叙述正确的是（）A．三聚氰胺可以将其它物质转化为蛋白质B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水及必要仪器不能除去蛋白质胶体中的食盐C．一切重要的生命现象和生理机能，都与蛋白质有着密切关系D．向食品中添加尿素[CO(NH2)2]比添加三聚氰胺更能提高蛋白质的检测值7．下列各组离子中，加入盐酸或NaOH溶液都能大量共存的是（）A．Al3+、K+、HCO3—、Cl—B．Ba2+、Na+、Cl—、SO42—C．Na+、Cl—、Br—、I—D．Na+、K+、Ag+、NO3—8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．32g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2N AB．标准状况下，22.4 L CH3CH2Br中所含分子数为N AC．0.1 mol H3O+所含质子数为N AD．0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反应，转移电子数为0.2N A9．具有强氧化性的高铁酸盐（FeO42—）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为a Fe3++b ClO—+c M=d FeO42—+e Cl—+f H2O，关于该反应下列说法中正确的是（）A．M代表H+B．FeO42—是氧化产物C．ClO—在反应中被氧化D．生成l mol FeO42—时共转移l.5 mol电子10．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。
湖北省黄冈中学09届高三10月月考——化学
湖北省黄冈中学2009届高三10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每个小题只有一个选项符合题意）1．使用化学手段可以消除某些环境污染。
下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（）A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料融化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层C．用多孔吸附剂清除水面油污2．下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（）A．白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D．溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中6． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．16g CH4与18 g NH+4所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N AC．将分子总数为N A的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD．等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．在c（HCO-3）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH+4、Al3+、Cl－、NO-3B．有大量24SO-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C ．有大量3NO -存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2＋、Fe 2＋、Br －D ．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO -23、S 2－、Na +、K +8． 下列说法正确的是 （ ）A ．不用其它试剂便无法区别NaCl 、Na 2CO 3、NaHSO 4、AlCl 3四种溶液B ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同C ．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等D ．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体二、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
【解析】百所高中高三联合考试理综化学试题
7．在酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、SO42—B．Na+、Cu2+、Cl－、HCO3—C．Fe2+ 、Ag+ 、I－、NO3—D．K+、Al3+ 、Ba2+、SO42—8．下列说法正确的是A．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成CH3CHBr2B．乙醇是非电解质，醋酸钠是弱电解质C．光导纤维、纤维素及蛋白质均属于天然高分子化合物D．新戊烷在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物考点：考查常见有机物的结构和性质。
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离。
化合物Y2Z能促进水的电离，则Y元素是A．Na B．F C．Li D．Cl10．用n A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为n AB．标准状况下，22．4LCHCI3中含C -H键数目为n AC．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为n AD．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为n A11．大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。
最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N(CH3)4]2SO4(s) +SO 2[N(CH3)4]2S2O6(s)ΔH＜0 则用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的适宜条件为A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压【答案】B12．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电池工作时，锂离子向正极移动B．有机电解质可用水溶液代替C．电池总反应为2Li + 2H2O====2LiOH + H2↑D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气22．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A．图①所示装置可吸收HCl气体并防止倒吸，B．图②所示装置进行浓硫酸稀释配制稀硫酸的实验C．图③所示装置进行用已知浓度的NaOH溶液测定盐酸浓度的实验D．图④所示装置进行用苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出23．常温下，用已知浓度的NaOH溶液滴定某浓度的弱酸HA，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A．滴定时，可用酚酞作指示剂B．a点表示反应终点C．在b点时：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)D．在d点时：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+)30．（16分）绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂（1）化合物I的分子式为＿＿＿＿，反应①的反应类型为＿＿＿＿（2）1 mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气的体积为＿＿＿＿（3）写出化合物II与足量浓溴水反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿（4）1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物，则试剂X 是＿＿＿＿（5）化合物IV有如下特点①与化合物II互为同分异构体；②遇FeCl3溶液不显色；③1 mol化合物IV与足量银氨溶液反应生成4molAg；④1 mol化合物IV与足量NaOH溶液反应消耗4 mol NaOH;⑤核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1,写出化合物IV所有可能的结构简式：＿＿＿＿＿【解析】试题分析：（1）由化合物I的结构简式可以看出，其分子式分别为C7H12O6，由于化合物I、II的官能团都有羧基、羟基，由此逆推绿原酸中含有酯基，反应①是酯的水解反应,即取代反应；（2）由化合物I的结构简式可以看出，1mol化合物I含有1mol羧基、4mol考点：考查有机合成和推断、反应类型判断、化学方程式书写及同分异构体书写等。
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湖北省百所重点中学2009 届 高 三 联 合 考 试化 学 试 题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：高中化学第一册第一章——第五章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 Cr 52 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 （ ） A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaC1与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 2．下列描述中不正确的是 （ ） A ．14N 与15N 具有相同的质子数 B ．18O 与17O 具有相同的电子数 C ．19O 与19F 具有相同的中子数 D ．40K 与40Ca 具有相同的质量数 3． 分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。
下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，·和○分别表示不同的原子。
对此反应的分类不正确的是（ ） A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．可逆反应 D ．置换反应 4．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol ·L -1的是 （ ） A ．将0.1mol 氨充分溶解在1L 水中 B ．将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合 C ．将8g 三氧化硫溶于水并配成1L 溶液 D ．将0.1mol 氧化钠溶于水并配成1L 溶液5． 某Y 形河流上游有甲、乙两个化工厂，其位置如图所示。
现已知甲、乙两个工厂排入河流的废水中共有K +、Ag +、Fe 3+、C1-、OH —、NO 3—6种离子，则在河流下游丙处水中至有 含有上述离吕的是（不考虑水电离出的离 子） （ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．6种6． 中学化学中有一类物质其氧化性强弱与物质的浓度有关，溶液的浓度不同时反应产物不相同。
下列各组物质中具备上述性质的是 （ ） ①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeC13溶液③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HC1溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①③ 7．设N A 这阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述中不正确的是 （ ） A ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L （标准状况下）O 2，反应中转移的电子数为0.1N A B ．常温常压下，N A 个甲烷分子的体积大于22.4LC ．0.1mol ·L —1的NaHSO 4溶液中含0.2N A 个阳离子 D ．121g CC12F 2中含氟原子的个数为2 N A8． 下列各组物质充分反应后，加热蒸干并在300℃灼烧至固体质量不变，最终残留固体为纯净物的是 （ ） A ．在溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气 B ．向漂白粉的水溶液中通入足量的CO 2 C ．向硫酸亚铁溶液中加入适量的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 D ．等物质的量浓度、等体积的硫酸铵与氯化钡溶液相混合9． 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
试根据甲、乙的摩尔质量（M ）的关系，判断下列说法中正确的是 （ ） A ．若M （甲）>M （乙），则分子数：甲>乙 B ．若M （甲）<M （乙），则气体摩尔体积：甲>乙 C ．若M （甲）<M （乙），则气体的压强：甲>乙 D ．若M （甲）>M （乙），则气体体积：甲<乙 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．碳酸钙溶于销酸：CO 32—+2H + CO 2↑+H 2O B ．向澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H + Ca 2++2H 2O C ．将铜片加入稀硝酸中：Cu+NO 3-+4H + Cu 2++NO ↑+2H 2OD ．将小苏打溶液和乙酸混合：HCO 3—+CH 3COOH CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 11．有一未完成的离子方程式为□+XO 3-+6H +==3X 2+3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为 （ ） A ．+1 B ．+4 C ．+5 D ．+7 12．向盛有50mL 1.00mol ·L -1HC1溶液的绝热容器中加入NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积（V ）与 所得混合溶液的最高测量温度（T ）的关系如图所示，下列叙述中不正确的是 （ ） A ．该实验表明化学能可以转化为热能 B ．NaOH 溶液的浓度大于1.00mol ·L -1C ．V=50mL 时，混合液的pH>7D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应13．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 （ ） A ．所用烧碱已部分潮解 B ．称量时法码放在左盘，并移动游码 C ．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D ．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液 14．X +、Y +、M 2+、N 2-均匀含若干电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N 2->Y +、Y +>X +、Y +>M 2+、M 2+>X +。
下列比较中正确的是 （ ） A ．原子半径：N 可能比Y 大，也可能比Y 小B．M2+、N2—核外电子数：可能相等，也可能不等C．原子序数：N>M>X>YD．碱性：M（OH）2>YOH15．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、（本题包括7小题，共55分）16．（7分）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。
（1）该反应的氧化剂是。
（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
17．（8分）现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。
在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。
它们的一些物理（1）A元素在元素周期表中的位置为。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是。
（3）含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该反应的化学方程式为。
（4）A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式为（写出3种即可）。
18．（9分）某课外活动小组设计如图所示装置，进行氯气的制备及有关性质实验。
（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）上述装置中明显存在不足之处，为保证装置B中实验成功，应在装置A、B之间添加一个装置，该装置是（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）（3）装置C中溶液发生的颜色变化为请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
（4）装置D中起始的实验现象是。
（5）实验结束后，对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是。
19．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系（部分生成物已略去）。
已知A、C、F均为钠盐，其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水，气体单质E的相对分子质量比B大27。
请回答下列问题：（1）B与NaOH按物质的量之比1：1反应可生成C，按物质的量之比1：2反应可生成F，则C和F的化学式分别为、。
（2）反应①中，A与B的物质的量之比为1：1，则该反应物的离子方程式为。
（3）反应③中每转移2mol电子，消耗单质E的物质的量为mol。
（4）反应②中除生成C、D外，还生成一种盐，该反应的化学方程式为。
20．（8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K +、C1—、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、SO 42—。
将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL 该溶液分别进（1）根据实验1对C1—是否存在的判断是（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1—3判断混合物中一定不存在的离子是 。
（2：（3是否存在？ ，判断的理由是。
21．（7分）化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO 和H 2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。
对甲烷而言，有以下两个主要反应：①CH 4（g ）+21O 2（g ） CO （g ）+2H 2（g ）；△H 1=－36kJ ·mol -1 ②CH 4（g ）+H 2O （g ） CO （g ）+3H 2（g ）；△H 2=+216kJ ·mol -1（1）反应②中参加反应的CH 4（g ）与H 2O （g ）的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO （g ）与H 2（g ）的总能量。
（3）若此化工厂生产中反应的能量在利用过程中不计损耗，为使能量实现零排放和零补充，则进料气中水蒸气与空气（O 2的体积分数为20%）的体积之比为 。
22．（8分）Ba 2+是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na 2S 2O 3、KI 、K 2Cr 2O 7等试剂测定某工厂废水中Ba 2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol ·L —1标准Na 2S 2O 3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要 。
（2）需准确称取Na 2S 2O 3固体的质量为 g 。
（3）另取废水50.00mL ，控制适当的酸度加入足量的K 2Cr 2O 7溶液，得BaCrO 4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO 42-全部转化为CrO 2-7；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。