《氧气》ppt课件4
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人教版化学九年级上册：2.2《氧气》课件(共24张PPT)
有水的氧气瓶里,观察现象。
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
2、铁丝在氧气中燃烧
反 应 物 名 称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象
在氧气中燃烧 的现象
银白 铁色 丝 固体
不 燃 烧
剧烈燃烧，火 星四射，放热， 生成黑色固体。
化学反应式： Fe+O2 点燃 Fe3O4
讨论：
在实验前,为什么要预先在集 气瓶中放入少量的水或细纱?
５、下列关于燃烧现象的描述，正确的
是（
）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
６.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色 固体物质的是（ ） A.铁丝 B.木炭 Ｃ.白磷 D.硫粉
７.某同学做物质在氧气中燃烧的实验 时，要先在瓶底留些水或铺一层细 沙的是（ ） A．红磷 B．木炭 C.铁丝 D．硫磺
反应 物名
称
反应 物
颜色 状态
在空气 中燃烧 的现象在氧气中 来自烧的现象木 炭
黑 色 固 体
发出 红光, 放热
发出白光, 放热,生成 气体使澄 清的石灰 水变浑浊
化学反应式：C+O2 点燃 CO2
探究活动 （二) 铁丝在氧气中燃烧
操作要点：
1. 把铁丝绕成螺旋状。 2. 下端系根火柴。 3. 用坩埚钳夹住铁丝，点燃火柴。 4. 待火柴快燃尽时,迅速插入底部
中考链接1
下列关于氧气的说法正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气极易溶于水 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧
气而生存 D．带火星的木条一定能在含有氧气的
集气瓶中复燃
中考链接2
《氧气》说课课件】 PPT
对于溶解性的教学仍然从学生的日常生活经验出 发，让
学生思考鱼儿为什么能在水中自由生活？市场上卖鱼的， 为什么过一段时间要向池里舀一些水或通一会空气？学 生通过分析得出氧气能够溶于水但溶解得较少。在物理 性质的教学中，我充分利用了学生的已有知识基础和日 常生活经验，并适时提供一些数据信息，尽量让学生自 己思考、分析的基础上获得对氧气的物理性质的认识， 这样不仅锻炼了学生的分析能力，也增强了对知识的理 解。在对氧气的物理性质进行简要的归纳小结后，我顺 势一转，同学们知道化学性质是物质在化学变化中表现 出来的性质，那么氧气能跟哪些物质发生化学变化呢？ 从而过渡到环节3氧气的化学性质的学习中。
《氧气》说课课件】
说课内容
教 学 教 学教 材 情 法 法学 分 分 分 指过 析 析 析 导程
一、教材分析 教材的内容、地位和作用
本节课主要介绍氧气的性质，使学生初步了解物质间的转变，从而为学习化 学ห้องสมุดไป่ตู้化、化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法 的迫切愿望，因此本节课起到了承前启后的作用。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
四、学法指导
教学不只是传授知识，让学生单纯记忆前人 的研究成果，更主要的是激发学生的创造思维， 引导学生去探究，寻找解决问题的办法。本节课 的学习就是采用演示实验、引导探索法的学习方 法，组织学生观察、描述记录实验现象，采用边 实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性 质。培养学生实事求是、严肃认真的科学态度和 良好的实验习惯，提高了学生学习化学的兴趣。
二、学情分析
化学这门课刚开始不久，学生 化学知识不足，实验操作技能欠缺， 理论联系实际能力较差。但他们渴 望获得新知识，并有充分的心理准 备和浓厚的学习兴趣。
人教版九年级化学上册第二单元第二课时《氧气》初中化学公开课教学PPT课件
3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述不正确的是 （A） A．氧气具有可燃性 B．氧气能提供动植物呼吸 C．氧气能支持燃烧 D．某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧
三、氧气的用途 1.供给呼吸：
医疗、登山、
潜水、航空等 2.支持燃烧： 炼钢、气割、气焊、
宇航、液氧炸药等
练一练
1.氧气的下列性质中，属于化学性质的是（ B）
A. 密度比空气大
B. 能支持燃烧
C. 不易溶于水
D. 无色无味
2.下列关于化合反应和氧化反应的说法中，正确的是（ B ） A．化合反应一定是氧化反应 B．有的氧化反应属于化合反应 C．氧化反应全不是化合反应 D．所有燃烧都是化合反应
实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
实验 磷、 2－1 氧气
五氧化二磷
实验 2－3
硫、 氧气
二氧化硫
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
点燃
硫+氧气 二氧化硫
实验 铁、 2－4 氧气
四氧化三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
三、化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应。
为什么水里的鱼能呼吸？
气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
(无色) (淡蓝色) (淡蓝色)
蓝 色 钢 瓶
二、氧气的化学性质
1、氧气的检验方法
【实验2-2】把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气
瓶中，观察木条是否复燃。
氧气可使带
火星的木条
复燃说明氧
气能支持燃
烧.
注意：氧气是 不可以燃烧的 喔
人教版初中化学九上 2.2 氧气 课件(34张PPT)
散热，防止集气瓶底部被 炸裂。
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
结论
1、氧气是一种化学性质比较活泼 的气体，在一定的条件下，氧气能与 多种物质发生化学反应，同时放出热 量。
2、氧气在化学反应中提供氧，具 有氧化性，是一种氧化剂。
3、氧气能支持燃烧，供给呼吸。
课堂练习
一、选择题： 1、下列各足量的物质分别在一充满
空气的密闭容器中充分燃烧后，容 器中所剩余的气体几乎都是氮气的 是（ B ）
C、氧气的化学性质很活泼，能跟所 有的物质发生反应；
D、氧气本身不能燃烧，但能支持燃 烧；
4、对下列物质燃烧现象的描述正确的是
（C ）
A、红磷在空气中燃烧产生白色浓雾； B、细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四 射；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色 火焰；
D、木炭在氧气中燃烧发出红光；
5、铝与氧气的反应
②现象： 木炭在空气里燃烧，发出
红光，放热， 放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
木炭在氧气里燃烧的更旺， 发出白光，放热，放出的气体能使 澄清的石灰水变浑浊；
讨论1
木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气 里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧 剧烈，这说明了物质燃烧的剧烈程度与氧 气的含量（或浓度）的高低有关。
物质在空气中燃烧，实际上是与其中 的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量 相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气 中剧烈。
4、铁与氧气的反应
①原理： 铁 + 氧气 点→燃 四氧化三铁 （ Fe + O2点→燃 Fe3O4）
②现象： 铁在空气里不能燃烧，
只发生红热现象； 铁在氧气里剧烈燃烧，
火星四射， 放出大量的热， 生成黑色固体； ③集气瓶中少量水（或细沙） 的作用：
初中化学《氧气》PPT课件
一根火柴； （3）点燃火柴，在火柴快燃烧尽的时候，插入
充满氧气的集气瓶中（集气瓶中预先放入一 些水或铺一薄层细沙）。
2020/11/12
实验注意事项
（1） 应选择光亮的细铁丝。 生锈的或者镀了东西的以及表面被氧化发黑的铁丝效果都不好。铁丝上的氧化膜会将铁与氧气隔开，使 反应难以发生。光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，铁丝有更大的反应表面积。所以铁丝在氧气中燃 烧实验前要把铁丝擦“光亮”。 （2）为什么将铁丝盘成螺旋状？ 增大受热面积和氧气的接触面积。 （3）火柴的作用是什么？ 引燃铁丝
Hale Waihona Puke 一、氧气的物理性质颜色无色
气味
无味
状态
密度（标 准状况） 溶解性
气体
1.429g/L，比空气的密度 （ 1.293g/L）略大
不易溶于水，室温下1L水溶解约30ml氧气
沸点
－183℃
熔点
－218℃
2020/11/12
液态氧
2020/11/12
固态氧
2020/11/12
氧气瓶
工业生产的氧
气，一般加压贮存在 蓝色钢瓶中。
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气 第1课时
2020/11/12
一、物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性： ④熔沸点：
不易溶于水
2020/11/12
气体物理性质的归纳一般包含四部分： 1
色、味、态 2.密度 3水溶性 4 熔沸点
2020/11/12
（4）为什么待火柴快燃尽的时候再将 铁丝伸入集气瓶中？ 防止火柴燃烧消耗过多的氧气，以 致影响铁丝和氧气的反应。也不要 伸入过晚，否则火柴与氧气反应放 出的热量不足以点燃铁丝。
充满氧气的集气瓶中（集气瓶中预先放入一 些水或铺一薄层细沙）。
2020/11/12
实验注意事项
（1） 应选择光亮的细铁丝。 生锈的或者镀了东西的以及表面被氧化发黑的铁丝效果都不好。铁丝上的氧化膜会将铁与氧气隔开，使 反应难以发生。光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，铁丝有更大的反应表面积。所以铁丝在氧气中燃 烧实验前要把铁丝擦“光亮”。 （2）为什么将铁丝盘成螺旋状？ 增大受热面积和氧气的接触面积。 （3）火柴的作用是什么？ 引燃铁丝
Hale Waihona Puke 一、氧气的物理性质颜色无色
气味
无味
状态
密度（标 准状况） 溶解性
气体
1.429g/L，比空气的密度 （ 1.293g/L）略大
不易溶于水，室温下1L水溶解约30ml氧气
沸点
－183℃
熔点
－218℃
2020/11/12
液态氧
2020/11/12
固态氧
2020/11/12
氧气瓶
工业生产的氧
气，一般加压贮存在 蓝色钢瓶中。
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧气 第1课时
2020/11/12
一、物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性： ④熔沸点：
不易溶于水
2020/11/12
气体物理性质的归纳一般包含四部分： 1
色、味、态 2.密度 3水溶性 4 熔沸点
2020/11/12
（4）为什么待火柴快燃尽的时候再将 铁丝伸入集气瓶中？ 防止火柴燃烧消耗过多的氧气，以 致影响铁丝和氧气的反应。也不要 伸入过晚，否则火柴与氧气反应放 出的热量不足以点燃铁丝。
《化学氧气》课件
氧气的物理性质
探究氧气的密度、溶解性以及液态和固态的性质。
氧气的制备
热分解法
探讨通过加热氧化物来制备氧气的方法。了解其原 理和实验操作。
电解水法
介绍通过电解水来制备氧气的方法。解释其电化学 反应和实际应用。
负压吸取法
探索通过负压吸取法制备氧气的原理和应用领域。 了解其在工业中的重要性。
氧气的用途
1
医疗用途
了解氧气。
探索氧气在工业生产中的重要作用，如
冶金、化工和燃烧过程。
3
家庭用途
介绍氧气在家庭中的实际应用，如空气 净化和氧吧。
氧气的危害和安全
1 氧气的危害
了解氧气在高浓度下的危害，如火灾和氧中毒的风险。
2 氧气的安全使用方法
介绍安全使用氧气的指导原则，如存储和操作的注意事项。
氧气的未来发展
氧气的关键技术
探索氧气技术的最新发展，如氧化剂和氧化还原电 池技术。
氧气在未来的应用前景
展望氧气在能源、生活和环境领域中的潜力，以及 对可持续发展的贡献。
结语
感谢您观看《化学氧气》PPT课件。氧气作为生命中不可或缺的元素，对我们的生活和未来发展至关重要。让 我们一起关注和保护氧气资源，共同创造美好的未来！
《化学氧气》PPT课件
欢迎观看《化学氧气》PPT课件。本课件将带您一起探索氧气的基本概念、制 备方法、用途及未来发展，以及氧气在人类生活中的重要性。让我们开始这 段精彩的化学之旅吧！
氧气的基本概念和性质
氧气的历史
探索氧气的发现历程，从燃烧之谜到拉瓦锡的实验。
氧气的化学性质
了解氧气与其他元素的反应性，以及其在氧化还原反应中的作用。
探究氧气的密度、溶解性以及液态和固态的性质。
氧气的制备
热分解法
探讨通过加热氧化物来制备氧气的方法。了解其原 理和实验操作。
电解水法
介绍通过电解水来制备氧气的方法。解释其电化学 反应和实际应用。
负压吸取法
探索通过负压吸取法制备氧气的原理和应用领域。 了解其在工业中的重要性。
氧气的用途
1
医疗用途
了解氧气。
探索氧气在工业生产中的重要作用，如
冶金、化工和燃烧过程。
3
家庭用途
介绍氧气在家庭中的实际应用，如空气 净化和氧吧。
氧气的危害和安全
1 氧气的危害
了解氧气在高浓度下的危害，如火灾和氧中毒的风险。
2 氧气的安全使用方法
介绍安全使用氧气的指导原则，如存储和操作的注意事项。
氧气的未来发展
氧气的关键技术
探索氧气技术的最新发展，如氧化剂和氧化还原电 池技术。
氧气在未来的应用前景
展望氧气在能源、生活和环境领域中的潜力，以及 对可持续发展的贡献。
结语
感谢您观看《化学氧气》PPT课件。氧气作为生命中不可或缺的元素，对我们的生活和未来发展至关重要。让 我们一起关注和保护氧气资源，共同创造美好的未来！
《化学氧气》PPT课件
欢迎观看《化学氧气》PPT课件。本课件将带您一起探索氧气的基本概念、制 备方法、用途及未来发展，以及氧气在人类生活中的重要性。让我们开始这 段精彩的化学之旅吧！
氧气的基本概念和性质
氧气的历史
探索氧气的发现历程，从燃烧之谜到拉瓦锡的实验。
氧气的化学性质
了解氧气与其他元素的反应性，以及其在氧化还原反应中的作用。
《氧气》PPT课件(公开课)2022年人教版 (11)
使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下
A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光 B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰 D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰
2．下列变化中，属于化合反应的是：（ C ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热碱式碳酸铜后有气体放出 C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体 D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
依据；
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用
以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性
本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及 俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们
在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；
2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间 的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的
剧烈燃烧，火 星四射，有熔化 物溅落说明放出 大量的热，生成 黑色固体
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程
在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多， 稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下
A、蜡烛在氧气里燃烧发出白光 B、硫在空气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C、木炭在氧气里燃烧发出白色火焰 D、铁丝在氧气里燃烧，火星四射，发出红色火焰
2．下列变化中，属于化合反应的是：（ C ）
A、从空气中分离出氧气和氮气 B、加热碱式碳酸铜后有气体放出 C、点燃硫后产生有刺激性气味的气体 D、蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳
依据；
3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和 学习化学的兴趣。
重点：盐的性质 复分解反应
难点：复分解反应
三、教法和学法
1、教法
新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习 的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用
以下教学方法：
①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方 式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性
本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及 俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们
在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；
2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间 的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的
剧烈燃烧，火 星四射，有熔化 物溅落说明放出 大量的热，生成 黑色固体
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5.（本溪）．今年冰岛火山喷发对欧洲多国造成 了严重的环境污染。下列物质中不属于空气污 染物的是( ) A．氧气 B．二氧化硫 C．火山灰 D．一氧化碳 6.（本溪）．下列化学反应与实验现象相符合的 是( ) A．硫在空气中燃烧——蓝紫色火焰 B．木炭在空气中燃烧——生成有刺激性气味 的气体 C．镁在氧气中燃烧——生成白色固体 D．氯酸钾受热分解——生成氧气
二氧化碳＋水
氧化镁
点燃
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应 又是氧化反应？
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【小结】
氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，具有氧 化性，可以支持燃烧(助 燃性），可以跟很多物 质发生反应。氧气含量 越高，燃烧越剧烈。
按照剧烈程度不同，氧 化反应可分为： 燃烧：发光，放热 缓慢氧化：进行得很慢，不容 易被察觉的氧化叫 缓慢氧化。 爆炸：比燃烧剧烈
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7.（龙岩市）. 下列关于氧气的说法中，不正 确的是 A．氧气可用于炼钢 B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃 C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁 8.（四川甘孜）用燃烧法除去密闭容器中空气 里的氧气，从而来测空气中氧气的体积分数， 应选择下列物质中的 （ ） A.细铁丝 B.红磷 C.硫粉 D.木炭
点此播放教学视频
1.（娄底）空气是一种宝贵的资源，空气中体积 分数约占21%的是 A．二氧化碳 B．氮气 C．氧气 D．稀有气体 2.（茂名）下列物质中不能在氧气里燃烧的是 A、氮气 B、木炭 C、红磷 D、铁 3.（辽宁鞍山）空气中含量较多且性质比较活泼 的气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气 4 .（河北）下列有关氧气的说法正确的是 A．能供给呼吸 B．化学性质比较稳定 C．具有可燃性 D．是空气中含量最多的物质
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注：标准状态为温度0℃，压力0.1013MPa。
• 鱼儿在水中能自由生活，为什么？ 市场上卖鱼，为什么过一段时间要
向池里舀一些水或通一会空气？
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一
氧气的物理性质
颜色 气味 状态
密度
水溶性 不易溶
物理性质 通常情况
无
无
气
稍大 于空气
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蓝 色 钢 瓶
改变条件： (-183℃) (-218℃) 氧气 → 液氧 → 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
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二、氧气的检验 （实验２－２）
• 1、如何检验一瓶无色气体是氧气？ • 2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、 氮气？
氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能 支持燃烧 ，有助燃性） 这一实验可以用来检验氧气的存在 ： 将带有火星的木条伸入集气瓶内，如 木条复燃，则证明瓶内装的是氧气
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2、
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
【思考】实验前为什么在瓶底放一些水或 铺一层细沙？
为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底．
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【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是 与空气中的氧气反应，反应 的剧烈程度取决于氧气的含 量，氧气含量越高，燃烧越 剧烈。
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3、物质的下列性质中，属于化学性质的是（ ） A.颜色、状态 B.密度、硬度 C.氧化性、可燃性 D.熔点、沸点 4、物质在空气中燃烧一定发生的现象是（ ） A.生成固体物质 B.生成气体物质 C.放出热量 D.发出白光 5、下列物质中，不含氧气的是（ ） A.二氧化碳 B.自然界的水中 C.洁净的空气 D.液氧
（实验
２－４）
（1）铁丝在空气中能燃烧吗？如果给它提供 足够的氧气，能燃烧吗？怎么样才能让它 燃烧起来 （2）将铁丝绕成螺旋状并系一根火柴会怎样？ 集气瓶底放少量的水和细纱起什么作用？
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（3）铁与氧气反应
（实验
２－４）
【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 放出大量热 3、生成黑色固体
•
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（２）硫与氧气反应 硫在空气中燃烧
（实验
２－３）
【现象】 1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体 硫在氧气中燃烧 【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧
SO2
（3）铁与氧气反应
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实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
实验 2－ 1 实验 2－ 3 红磷、 五氧化 氧气 二磷 硫、 氧气 铁、 氧气 二氧化硫 四氧化三 铁
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气
五氧化二磷
硫+氧气
点燃
二氧化硫
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
实验 2－ 4【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
1、下列关于氧气性质的描述，错误的是（ ） A.在通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体 C.氧气极易溶于水 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 2、下列说法中正确的是（ ） A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.红磷在空气中不能燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体
三
氧气的化学性质
实验探究一：木炭和蜡烛在氧气燃烧
木炭燃烧实验步骤
用镊子夹持木炭，用酒精灯点燃，由上 而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，倒 入少量澄清石灰水。 蜡烛燃烧实验步骤
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防止氧气因受 热膨胀而逸出
将蜡烛固定在燃烧匙内，在空气中用火 柴点燃，缓慢伸入集满氧气的集气瓶中， 观察现象，倒入少量澄清石灰水。
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
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超越极限，创造奇迹！
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苏北医院高压氧舱
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决定 反映
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一
氧气的物理性质
• 在通常情况下，氧气的色、态、味？ • 找出氧气和空气的密度值，你从中得到什么结论？
标准状态下的气体密度表
气体名称 ρ N（kg/Nm3） 气体名称 ρ N（kg/Nm3） 气体名称 ρ N（kg/Nm3） 空气 1.293 氩气 1.785 乙烯 1.264 氢气 0.08988 乙炔 1.172 丙烯 1.914 氧气 1.429 甲烷 0.7167 天然气 0.828 氮气 1.251 乙烷 1.357 煤气 0.802 氯气 3.214 丙烷 2.005 一氧化碳 1.250 氨气 0.771 丁烷 2.703 二氧化碳 1.927
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化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物 质生成一种物质的反应。
铁 + 氧气
点燃
Fe
O2
四氧化三铁
Fe3O4
氧化反应：物质跟氧发生的反应。
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判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气
锌 + 盐酸
点燃
二氧化硫
氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气
镁 + 氧气
点燃
（１）碳与氧气反应 碳在氧气中燃烧 【现象】 1、白光 2、放热 能使澄清石灰水变浑浊 3、生成气体
碳 + 氧气
点燃
C
O2
二氧化碳
CO2
石蜡+ 氧气
点燃
二氧化碳 + 水
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（２）硫与氧气反应
（实验
２－３）
• （1）硫在空气中与在氧气中燃烧现象有什么不 同？ • （2）在做这个实验时，为什么集气瓶底部要放 少量水？
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原理：铁粉和空气中氧气缓慢 反应，持续放热。
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食物腐烂产生的 黄曲霉素是一种致癌 物质
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森林火灾产生的原因 之一：由于阳光的辐射强 烈，植物枯败或泥炭层发 生高热自燃
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09年1月 阿里山 森林大火
氧气有利有弊
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物质具有两面性