浙江省温州市新力量联盟2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年浙江省“温州十校联合体”高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
浙江省“温州十校联合体”2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.（）A. B. C. D.【答案】D【解析】根据特殊角的三角函数值，可知.故选D.2.已知函数，则的值域是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由于，，所以，故选C.3.为了得到的图象，只需将的图象（）A. 向左平移个长度单位B. 向右平移个长度单位C. 向右平移个长度单位D. 向左平移个长度单位【答案】A【解析】由于可化简为，故只需将向左平移个长度单位得到，故选A.4.函数的部分图象可能是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】因为，所以是偶函数，图象关于轴对称，可排除选项；取，则，可排除，故选C.5.已知，则（）A. 7B.C.D. 1【答案】C【解析】依题意，原式，分子分母同时除以得. 6.已知定义域为的偶函数在上是减函数，且，则不等式的解集是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由于函数是定义在上的偶函数，且在上递减，故函数在上单调递增，且.所以原不等式转化为，即，或，解得或故选A.7.在中，，，，则在方向上的投影是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，两边平方并化简得，即，故三角形为直角三角形，所以，.所以在方向上的投影.故选D.8.若函数能够在某个长度为3的闭区间上至少三次出现最大值3，且在上是单调函数，则整数的值是（）A. 4B. 5C. 6D. 7【答案】B【解析】由于函数“在某个长度为3的闭区间上至少三次出现最大值3”，即为两个周期，由此得到，即.根据函数在上是单调函数，由于函数是奇函数，图像关于原点对称，即函数在上是单调函数，故，即.由得，解得.由于为整数，故，所以选B.9.设定义在上的函数，对于给定的正数，定义函数，则称函数为的“界函数”.关于函数的“2界函数”，则下列等式不成立的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】令，解得或，根据“界函数”的定义，有.所以，，故A选项成立.，，故B选项不成立.，，故C选项成立.，，故D选项成立.综上所述，本小题选B.10.已知函数在上有两个不同的零点，则的范围是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】根据二次函数零点的分布，列出关于的不等式组，即.将分别看作，画出不等式组对应的可行域如下图所示.取可行域内点代入，得到结果是，排除选项.取可行域内点代入，得到结果是，排除A,B两个选项，故本小题选D.二、填空题（每题5分，满分20分）11.已知，集合，，则__________，__________.【答案】【解析】依题意可知,，故.12.已知向量，，则__________，与方向相反的单位向量__________.【答案】【解析】依题意，故.与方向相反的单位向量为.13.（1）计算__________，（2）若，则__________．【答案】(1). 3 (2).【解析】（1）原式.（2）依题意，故.14.已知扇形的周长为8，当扇形的面积最大时，扇形的圆心角等于__________．【答案】2【解析】设扇形的半径为，则对应的弧长为，扇形的面积为，当且仅当时等号成立，此时弧长为，对应的圆心角为.15.已知函数，当时，，则的取值范围是__________．【答案】【解析】由于等价为函数是减函数，故，解得. 16.已知平面向量与的夹角为锐角，，，且的最小值为，若向量满足，则的取值范围为__________．【答案】【解析】画出图像如下图所示，其中，设.由于的最小值为，根据向量加法的几何意义可知,而，故，.以为坐标原点，分别为轴建立如图所示的平面直角坐标系，，设，由于，即，化简得，即对应的点在以为圆心，半径为的圆上，而表示圆上的点到原点的距离.圆心到原点的距离为，故的取值范围是.三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.已知平面上三点，，.（1）若，求实数的值；（2）若是以为斜边的直角三角形，求实数的值.解：（1）由于，则，解得.（2），由题意得为直角，则，即，故.18.已知函数，的部分图像如图所示，函数图像与轴的交点为，并且与轴交于两点，点是函数的最高点，且是等腰直角三角形.（1）求函数的解析式；（2）若函数在上有两个不同的解，求的取值范围.解：（1）因为是函数的最高点，所以.又为等腰直角三角形，.，，.又因为过点，所以.，.所以.（2），.因为有两个交点，所以.19.已知函数，为常数.（1）若，求证为奇函数；并指出的单调区间；（2）若对于，不等式恒成立，求实数的取值范围. 解：（1）当时，，的定义域为.当时，.，是奇函数，的单调增区间为.（2）由，.令，只需要.由（1）知在上是增函数，所以.则的取值范围是.20.若函数，为常数.（1）若在上的最大值为3，求的值；（2）已知，若存在实数，使得函数有三个零点，求的取值范围.解：（1），当时，，；当时，，.综上，或.（2），有三个零点有三个不同实根，函数与直线有三个不同交点.令，则.①当时，在上单增，在上单减，在上单增.，即.，.②当时，在上单增，在上单减，在上单增.，即.，.综上：.。
浙江省浙南联盟(温州九校)2018-2019学年高一上学期期末联考化学试题 Word版含答案
2018学年第一学期浙南名校联盟期末联考高一年级化学试题命题学校苍南中学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64完成时间：90分钟分值：100分一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列属于酸的是() A．CO2B．CH3COOH C．K2CO3 D．NaOH2、下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是()A B C．D．3、下列属于电解质的是() A．盐酸B．蔗糖C．熔融氯化钠D．铜4、下列分散系能产生丁达尔效应的是() A．酒精溶液B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体 D．泥浆水5、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是() A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)26、下列反应属于氧化还原反应的是（）A B．SO3 + H2O＝H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu7、下列说法不正确．．．的是() A．液氯和氯气是同种物质B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D．H、D、T互为同位素8、下列有关化学用语正确的是() A．氯化氢的电子式：B．中子数为8 的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型：D．Cl－9、下列说法不正确．．．的是() A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火10、下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是() A．CH3COOH H++CH3COO－B．KClO3＝K++Cl－+3O2－C．H2CO32H++CO32－D．NaHSO4＝Na++HSO4－11、下列物质的保存方法不正确．．．的是() A．少量金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中C．漂白粉密封保存在广口瓶中D．氢氟酸保存在带有橡胶塞的塑料瓶中12、下列说法正确的是() A．二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同B．工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁C．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.D．工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸13、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是() A．Na2SO4B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO414、下列物质既含离子键又含共价键的是A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O ()15、下列说法不正确．．．的是（）A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏D．干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高16、配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是() A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量NaOH且时间过长17、下列实验方法或操作中，正确的是()A B C DA．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液B．检查装置的气密性C．分离水和酒精D．制备并收集氯气18、下列除去杂质的方法正确的是() A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤19、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是() A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－20、下列离子方程式书写正确的是() A．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－B．铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓ + 2H2O21、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3：4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。
浙江省温州市2018-2019学年高一化学期末考试试题
浙江省温州市2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol铁在0.1mol氯气中燃烧，电子转移0.2N A个B．标准状况下，2.24 LSO3中含有0.1 N A个SO3分子C．1.12 L氧气中含有0.1 N A个氧原子D．1mol二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2N A个2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－4．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确．．．的是( )A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠D．门捷列夫发明了元素周期表5．下列物质的分类依据正确的是6．下列有关工业生产的叙述中正确的是A．电解氯化钠溶液可得到金属钠B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应D．工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应8．下列有关试剂的保存方法，正确的是A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中9．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶10．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
2024届浙江省温州市新力量联盟化学高一上期末检测试题含解析
2024届浙江省温州市新力量联盟化学高一上期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是A．0.1 mol B．0.11 mol C．0.16 mol D．0.22 mol2、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。
下列物质不属于．．．氢化物的是( ) A．HCHO B．PH3C．NaH D．HCl3、5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。
下列说法正确的是（）A．有0.09 mol的硫酸被还原B．有0.045 mol的硫酸被还原C．充分反应后体系无硫酸剩余D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g4、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖5、分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是( )A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6、下列有关实验装置或操作说法正确的是( )A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水7、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO38、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键9、关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B．非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C．溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D．酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质10、将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关说法不正确的是（）A．金属钠均熔成闪亮的小球B．在硫酸铜溶液中可得到红色的铜C．金属钠均浮在液面上，且四处游动D．均有置换反应发生11、下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴水中通入SO2：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42－+2HBrB．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－D．实验室制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+12、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Fe3+、SCN–、Cl–B．Fe3+、K+、OH–、SO42–C．Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D．Na+、H+、SO42–、CO32–13、下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是( )A．两者都污染环境,危害健康B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都易溶于水15、日常生活中离不开各类化学物质。
温州市2018-2019学年高一化学期末调研试卷
温州市2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1N AB.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7N AC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2N AD.足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2N A2．将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．焰色反应均为黄色B．溶解度：Na2CO3>NaHCO3C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多4．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确．．．的是A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B．图②中钠四处游动并嘶嘶作响，说明反应产生了气体C．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成D．钠与水反应的离子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑5．下列表述正确的是（）A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性6．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋17．如图是几种均含同一元素的物质转化关系图，其中A为单质，则 A为A．N2 B．C C．Cl2 D．Fe8．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O29．下列反应的离子方程式正确的是A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑B．铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ AgC．氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO ＋ 2H+ ＝ Fe2+ ＋ H2OD．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O10．50 g 镁.、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得到三种盐的混合溶液，然后蒸发结晶得到晶体（不含结晶水）242 g 。
浙江省温州市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
浙江省温州市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列实验操作及其结论都正确的是2．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是A．空气B．二氧化碳C．氩气D．氧气3．将Cl2通入适量NaOH溶液，随着反应的进行，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl—)/c(ClO —)的值与温度高低有关。
当n(NaOH)=a mol时，下列有关说法错误的是A．参加反应的氯气的物质的量等于a/2molB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n（e-）的范围：a/2mol≤n（e-）≤5a/6molD．若某温度下，反应后c(Cl—)/c(ClO—)=11，则溶液中c(ClO—)/c(ClO3—)=1/24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离5．某溶液中含有较大量的Cl﹣、2-3子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①6．对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．生成1mol O2时，电子转移的数目为4N A个D．每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋8．可以用下图所示装置收集并干燥的气体是A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．SO29．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气10．下列叙述中正确的是( )A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋11．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 3 mol·L－1的NaClOB.50 mL 1 mol·L－1的NH4ClC.150 mL 1 mol·L－1的NaClD.200 mL 1.5mol·L－1的CaCl212．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8 C．和 D．与CH3CHO13．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是( )A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉14．下列仪器的名称错误的是15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl216．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是A．与H2化合的能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳17．下列除杂质的方法不正确．．．的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体18．下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是A．Cl2只作氧化剂 B．Cl2只作还原剂C．Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．氯元素的化合价不发生变化19．一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应。
2019年1月2018~2019学年度浙江省学考选考温州市新力量联盟高一上期末化学试卷及参考答案
C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
D. 制取 的反应是利用其溶解度小于
21. 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 克金属钠与
稀盐酸反应，转移电子数为
B.
含有 个 原子
C. 等物质的量的 与 所含电子数相同
D. 标准状况下，以任意比例混合的 和 混合 ，含有的碳原子数约为
22. 在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（ ）
11. 下列叙述中正确的是（ ） A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 失电子多的还原剂，还原性就强 D. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原
12. 下列图示装置的实验，能达到实验目的是（ ） A. 配制稀硫酸
15. 检验 气体中是否混有 气体，可以采用的方法是（ ） A. 通过品红溶液 B. 通过澄清的石灰水 C. 先通过 溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过酸性 溶液，再通过澄清石灰水
16. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ） A. 对含硫燃料预先进行脱硫处理能从根本上防止硫酸型酸雨的产生 B. 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，应密封保存 C. 光导纤维的主要材质是硅 D. 是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
A. 氨水
B. 熔融的氯化钠 C. 液氯
D. 固体氯化钾
4.
（核磁共振）、 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，
等人为此获得 年诺⻉尔化学奖。下面有关 、 叙述正确的是（ ）
A. 与 有相同的中子数
B. 与 是同一种核素
C. 与 互为同位素
D. 与金刚石互为同素异形体
【解析】浙江省温州十校联合体2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
2018学年第一学期“温州十校联合体”期末考试联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A. Mg(OH)2B. H2SO4C. SiO2D. NaClO 【答案】C【分析】酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
【详解】A. 氢氧化镁是碱，不属于酸性氧化物，故A错误；B. 硫酸是酸，不属于酸性氧化物，故B错误；C. 二氧化硅可以与碱反应生成硅酸盐和水，为酸性氧化物，故C正确；D. 次氯酸钠是盐，不属于酸性氧化物，故D错误；故答案选C。
2.下列仪器名称不正确．．．的是A. 量筒B. 圆底烧瓶C. 容量瓶D. 分液漏斗【答案】B【详解】A. 该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；B. 该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；C. 该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；D. 该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；故答案选B。
3.下列表示正确的是Cl A. NaCl的摩尔质量：58.5g B. 有18个中子的氯原子的符号：3517C. “钡餐”的化学式：BaCO3D. NaOH的电离方程式：NaOH Na++ OH-【答案】B【详解】A. 摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；Cl，B. 氯的质子数为17，若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35，所以原子符号为3517故B正确；C. 碳酸钡会溶解在胃酸中，造成重金属中毒，钡餐应使用硫酸钡BaSO4，故C错误；D. 氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++ OH-，故D错误；故答案选B。
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2018 学年第一学期温州新力量联盟期末联考高一年级化学学科可能用到相对原子质量: H-1;C-12;N-14; O-16; S-32 Na-23; Cl-35.5; K-39 Mg-24;Fe-56;Zn-65Cu-64;Ag-108;Ca-40; Ba-137I 选择题部分一、选择题(每小题只有一个正确答案，共 28 题，每小题 2 分，共 56 分)1.下列属于碱性氧化物的是( )A. Na2CO3B. NaOHC. CaOD. CO2【答案】C【解析】【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。
【详解】A．Na2CO3含Na、C、O三种元素，属于盐，故A不选；B．NaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故B不选；C．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故C选；D． CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选。
故选C。
【点睛】本题考查物质的分类，为基础性习题，把握物质的组成、碱性氧化物的判断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意概念的理解及应用。
2.下列仪器使用前要检漏的是( )A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】用于盛装液体的、带活塞或塞子的仪器在使用前要查漏，A.蒸馏烧瓶，B.锥形瓶，D.冷凝管不需要检漏，C项分液漏斗需要检查活塞和旋塞是否漏液，故C正确，答案选C。
3.下列物质中，属于电解质且能导电的是( )A. 氨水B. 熔融的氯化钠C. 液氯D. 固体氯化钾【答案】B【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。
【详解】A．氨水为混合物，不是电解质，故A错误；B．熔融的氯化钠属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故B正确；C．液氯是单质，不是电解质，故C错误；D．固体氯化钾是电解质，但是没发生电离，离子不能自由移动，不能导电，故D错误。
故选：B。
【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
4.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N 叙述正确的是( ) A. 13C 与15N 有相同的中子数 B. 13C 与12C 是同一种核素C. 15N2 与 14N2 互为同位素D. 13C60 与金刚石互为同素异形体【答案】D【解析】【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答。
【详解】A. 13C 与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B. 13C 与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C.同位素是质子数相同中子数不同的原子，14N2与15N2都是分子，不是同位素，故C错误；D.由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，13C60 与金刚石是碳元素的同素异形体，故D正确。
答案选D。
5.下列说法正确的是( )A. 硫离子的结构示意图:B. 氯化氢的电子式:C. 二氧化硅的分子式: SiO2D. Na2O 的电离方程式:Na2O =2Na+ + O2-【答案】D【解析】【详解】A. 硫离子的核外电子数为18，最外层为8个电子，硫离子结构示意图为:，故A错误；B. 氯化氢分子中不存在阴阳离子，电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化硅是原子晶体，SiO2仅代表晶体中硅和氧原子的个数比是1︰2，而不能代表分子式，故C错误；D. Na2O在熔融状态下电离出钠离子和氧离子，其电离方程式为：Na2O =2Na+ + O2-，所以D选项是正确的。
答案选D。
6.下列物质中既有共价键又有离子键的是( )A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl2【答案】C【解析】【详解】A．HCl中只含H-Cl共价键，故A不选；B．CO2中只含碳氧共价键，故B不选；C．NaOH中含离子键和O-H共价键，故C选；D．MgCl2中只含离子键，故D不选。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。
7.几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：下列说法正确的是( )A. L、M 的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：M＞LB. L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M＞LC. T、Q 的氢化物热稳定性：T>QD. L、Q 形成的简单离子核外电子数相等【答案】C【解析】【详解】L和M的化合价分别为+1价和+2价，应为周期表第IA族、第ⅡA族，根据半径关系可以知道L为Na，M为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；A.金属性Na>Mg，则Na与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A 错误；B. 金属性Na>Mg，所以L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：L＞M，故B错误；C.Q为S、T为O，非金属性O>S，则对应氢化物的稳定性：T>Q，所以C选项是正确的；D.Na+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查元素位置结构性质的关系及应用，准确把握元素化合价、原子半径与元素的关系是解题关键。
8.ClO2是一种高效杀菌剂。
工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。
下列说法不正确的是( )A. NaClO3是氧化剂B. 1mol Na2SO3在反应中失去 2mol 电子C. NaClO3发生氧化反应D. ClO2是还原产物【答案】C【解析】【分析】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，据此分析解答。
【详解】该反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，A.氯元素得电子化合价降低，NaClO3是氧化剂，故A正确；B.亚硫酸钠失电子化合价升高，硫元素化合价由+4价变为+6价，所以1mol Na2SO3在反应中失去 2mol 电子，故B正确；C.氯酸钠得电子而作氧化剂，氧化剂发生还原反应，故C错误；D. NaClO3中氯元素化合价由+5价变为+4价，NaClO3作氧化剂被还原生成ClO2，ClO2是还原产物，故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，注意氧化还原反应概念的理解和记忆。
9.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( )A. Z 元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸B. 在三种元素形成的气态氢化物中，Y 的气态氢化物最稳定C. 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>ZD. Z 的单质与 Fe 反应生成的化合物中，铁元素显＋3 价【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y位于第二周期，若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y最外层有6个电子，则Y是O元素，X是N元素，Z是S元素，据此解答本题。
【详解】X、Y、Z三种短周期元素，根据元素周期表知，这三种元素是第二、三周期元素，Y 位于第二周期，若Y原子的外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y最外层有6个电子，则Y是O元素，X是N元素，Z是S元素；A. Z是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2对应的水化物H2SO3是弱酸，故A错误；B. 同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y的非金属性大于X，所以氢化物的稳定性X＜Y，同主族从上到下非金属性依次减弱，Y的非金属性大于Z，所以氢化物的稳定性Z＜Y，故B正确；C. 原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，则原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，故C错误；D. S与Fe反应生成的是FeS，FeS中铁元素显+2价，故D错误。
故选B。
10.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. SO2和SiO2B. CO2和H2SC. NaCl和HClD. CCl4和KCl【答案】B【解析】A. 固体SO2是分子晶体和SiO2是原子晶体，都只含共价键，但晶体类型不同，故A错误；B. 固体CO2和H2S都是分子晶体，CO2和H2S都只含有共价键，故B正确；C. NaCl是离子晶体，只含有离子键，固体HCl是分子晶体，只含有共价键，故C错误；D. 固体CCl4是分子晶体，只含有共价键，KCl是离子晶体，只含有离子键，故D错误；综上分析，本题答案为B。
点睛：本题考查晶体类型和化合价类型，根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键。
11.下列叙述中正确的是()A. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D. 失去电子多的还原剂还原性强【答案】C【解析】【详解】A.一般含最高价元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有强氧化性，故A错误；B.如亚铁离子、亚硫酸根离子都既有氧化性也有还原性，故B错误；C. 在化学反应中，某元素化合价从化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，则此元素可能被氧化也可能被还原，所以C选项是正确的；D.还原性的强弱与失去电子的数目无关，而与失去电子的难易程度有关，故D错误。
所以C选项是正确的。
【点睛】本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题。
12.下列图示装置的实验，能达到实验目的的是( )A. 图 1 配制稀硫酸B. 图 2 食盐水制得食盐晶体C. 图 3 比较苏打和小苏打的热稳定性D. 图 4 铜与浓硫酸反应产生 SO2【答案】B【解析】【详解】A项，稀释浓硫酸应该用烧杯，不能用量筒和容量瓶，稀释过程中要用玻璃棒搅拌，故A项错误；B项，食盐水制食盐晶体，用蒸发皿加热，加热过程中用玻璃棒搅拌，最后在快蒸干时应撤去酒精灯用余热蒸干，故B项正确；C项，碳酸氢钠应在小试管中，Na2CO3在大试管中，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故C项错误；D项，铜与浓硫酸反应需要加热，且要有尾气处理装置，故D项错误。