1年金华十校联考期末考试模拟试题高二化学doc
浙江省金华市十校2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题含解析
浙江省金华市十校2024学年化学高二上期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）ΔH>0，下列叙述不正确．．．的是A．在容器中加入氩气，反应速率不变B．加入少量W，逆反应速率不变C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大3、多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。
下列关于多巴胺的说法不正确．．．的是（）A．分子式为C8H11NO2B．能与醛类物质发生缩聚反应C．既能与酸反应，又能与碱反应D．1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应4、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④5、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是A．OHC42B．36C HC．23C H BrD．C6、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF 与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C ．两溶液混合不会产生沉淀D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小 7、高温下硫酸亚铁发生分解反应：2FeSO 4Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入BaCl 2溶液中，得到的沉淀是A ．BaSO 3和BaSO 4B ．BaSO 4C ．BaSO 3D ．BaS8、一定温度下，将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是①10mL0.01mol·L －1KCl 溶液 ②10mL 蒸馏水③40mL0.03mol·L －1HCl 溶液 ④50mL0.02mol·L －1BaCl 2溶液 ⑤30mL0.05mol·L －1AgNO 3溶液 A ．②>①>③>④>⑤ B ．④>①>③>②>⑤ C ．⑤>④>②>①>③ D ．④>③>⑤>②>①9、下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是A ．2-+3233HSO H O SO +H O -+ B ．++4232NH H O NH ?H O+H +C ．3++23Fe +3H OFe OH +3H （）D ．CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －10、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H +)＞c(OH -)的措施是（ ） A ．将水加热煮沸，测得pH=6B ．向水中加入FeCl 3固体C ．向纯水中投入一小块金属钠D ．向水中加入Na 2CO 3固体11、25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a (CH 3COOH) = K b (NH 3•H 2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A ．用0.1mol/L 的盐酸滴定0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂B ．0.2mol/L 的醋酸与0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH) +c(H +)C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH 3•H 2O)>c(NH 4+)>c(Cl -)D ．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-7mol/L12、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。
浙江省金华十校高二化学下学期期末考试试题(扫描版)(2021年整理)
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浙江省金华市十校高二化学下学期期末联考试题(扫描(1)(2021年整理)
浙江省金华市十校2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题（扫描版）(1)
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浙江省金华市金华十校2024学年高二化学第一学期期末监测试题含解析
浙江省金华市金华十校2024学年高二化学第一学期期末监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是( )A．化学键断裂一定要吸收能量B．吸热反应一定需加热才能发生C．有能量变化的一定是化学反应D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2、关于乙醇的说法正确的是A．乙醇可在空气中燃烧B．乙醇存在于淀粉中C．工业乙醇可用来配制饮用酒D．乙醇是食醋的主要成分3、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c （X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y4、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高5、下列应用与盐类的水解无关的是（）A．铝盐用作净水剂B．NaCl用作调味品C．实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D．用TiCl4制备纳米材料TiO26、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF7、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液D．几滴CuSO4溶液8、A、B两种烃，含氢元素的质量分数相等，下列有关A、B的叙述正确的是（）A．A和B的分子式一定相等B．A和B一定是同分异构体C．A和B可能是同系物D．等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等9、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOH HClO H2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃) K a=1.75×10-5K a=2.95×10-8K a1=4.40×10-7K a2=4.70×10-11K a1=1.54×10-2K a2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O 10、下列说法正确的是( )A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：() ()323c HCOc CO-->1C．pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③11、甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C—H键键角均相等12、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱13、对 N2+3H22NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（）A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He14、下列实验操作或结论正确的是A．滴定前待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要查漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．用标准液滴定待测液时，读取滴定管的刻度滴定前平时，滴定后俯视会造成测定结果偏高15、下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A 将气体通入灼热的CuO 固体固体由黑色变为红色该气体一定为H2B向某溶液中加入1~2 滴KSCN溶液生成血红色沉淀该溶液中含Fe3+C向Al(OH)3中加入HCl 或NaOH 溶液固体均溶解Al(OH)3是两性氢氧化物D 将SO2通入到溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D16、下列实验操作均要用到玻璃棒：①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④二、非选择题（本题包括5小题）17、秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。
浙江省金华市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题含答案
金华十校2023—2024学年第一学期期末调研考试高二化学试题卷（答案在最后）说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2.请将答案写在答题卷的相应位置上；3.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题題目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.水溶液呈碱性的是A.4TiCl B.()422KAl SO 12H O ⋅ C.2SOCl D.23Na CO 【答案】D【解析】【详解】A ．4TiCl 发生水解生成22TiO xH O ⋅和HCl ，水溶液呈酸性，A 不符合题意；B ．()422KAl SO 12H O ⋅水解生成()3Al OH 和硫酸，水溶液呈酸性，B 不符合题意；C ．2SOCl 水解生成亚硫酸和盐酸，水溶液呈酸性，C 不符合题意；D ．23Na CO 水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水溶液呈碱性，D 符合题意；答案选D 。
2.下列说法正确的是A.Si 的基态原子核外电子共占有8种不同的能级B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是CrD.2Cl 分子中的Cl Cl σ-键形状：【答案】C【解析】【详解】A ．基态Si 原子核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2，核外电子共占有5种不同的能级，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为：，B 错误；C ．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是Cr ，有6个未成对电子，C 正确；D ．2Cl 分子中的Cl Cl σ-键形状为，D 错误；故选C 。
3.工业上以2CO 和3NH 为原料在一定温度和压强下合成尿素。
反应分两步进行：i.2CO 和3NH 生成24NH COONH ；ii.24NH COONH 分解生成尿素。
结合反应历程中的能量变化示意图，下列说法不正确．．．的是A.i 为放热反应，ii 为吸热反应B.正反应的活化能：反应i<反应iiC.反应达平衡后，升高温度(保持其它条件不变)，中间产物()24n NH COONH 减小D.()2322142CO (1)2NH (1)CO NH (1)H O(1)ΔH E E +=+=-【答案】D【解析】【详解】A ．i 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，ii 反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A 项正确；B ．反应i 的活化能为1E ，反应ii 的活化能为3E ，由图可知13E E <，即正反应的活化能：反应i<反应ii ，B 项正确；C ．升高温度，向吸热反应方向进行，则中间产物24)n NH C ONH (O 减小，C 项正确；D ．总反应的1234ΔH=E -E +E -E ，D 项错误；答案选D 。
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金华十校2010年高二期末考试模拟试题 、选择题 1、 除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是 A .用过滤器过滤 C .通入足量CO2后，过滤 2、 下列电池不属于化学电池的是 A .一次电池 B .二次电池 3、 在 2A + B —- 3C + 4D 反应中 / 、 -1 -1 A . v ( A) = 0.5 mol L・・s
—i — i C. v ( C)= 0.8 mol L- s
4、 常温下c(H )最小的是 A. pH=0的溶液. —1 C. 0.5 mol L- HCl.
5、 浅绿色的Fe (NO3)2溶液中存在平衡： 加入稀盐酸，则溶液的颜色 A .绿色变浅 B .绿色变深
6、 1克氢气燃烧生成液态水，放出 142.9kJ热，下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A, + (g)—HjO(l) —285*8 kj/mol B* 2 H； Cg)+C\(R)™~2HtO(D; AH = —142. BkJ/nu>1 C. + ------ 儿 GkJ/mol D, 2H3 (g)H-Oi1 AH — +571. 6kJ/mo1 7、 已知 C(NH4CI) W 0.1 mol /L 时，溶液 pH > 5.1。现用 0.1 mol/ L 盐酸滴定 10 mL 0.05 mol /L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 A. 10 mL B. 5 mL C.大于 5 mL D.小于 5 mL
&减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 A .可过滤胶状沉淀 B .可过滤颗粒更小的沉淀 C.可使沉淀中的杂质减少 D .可得到较干燥的沉淀 9、 下列关于牙膏的说法中不正确的是 A .牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制 CU(OH) 2检验其存在 B .牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果。 C .牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感 D .用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好 10、 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出 649.5 kJ热量。下 列判断正确的是 A. 该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C. 该反应的热化学方程式为： B2H6+3O2=== B2O3(S)+3H2O(I) ; ： H=-2165 kJ/mol
B . v (B) —1 — 1 =0.3 mol L s
D. v (D) —1 — 1 =1 mol L s
化学试题卷 可能用到的相对原子质量： H1 S 32
C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 B 10.8
Ca 40 K 39 F 19 Cl 35.5
第I卷(共60分)
B .用分液漏斗分液 D.加入适量NaOH溶液，反应后再分液
—1 B . 0.04 mol L - H2SO4.
D . 0.05 mol L—1 的 HNO3
Fe2++2H2O — Fe ( OH) 2+2H +，若向溶液中
C .变黄 D .不变
(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) C.燃料电池 D .太阳能电池 表示该反应速率最快的是 D. 每生成18g水，该反应转移 2mol电子 11、 美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池， 它以丙烷气体为燃料， 每填充一次燃
料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质 是固态氧化物，在熔融状态下能传导 0“，下列对该燃料电池的说法不正确 的是 A .在熔融电解质中， 02_由正极移向负极 B .该电池的总反应是： C3H8+5O2T 3CO2+4H2O C .电路中每流过1 mol电子，标准状况下约有 2.24L丙烷被完全氧化 D .通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为： C3H8 — 20e「+l0O2「=3CO2+4H2O
12、 向盛I mL Imol • L—1AICI 3溶液的试管中加入 3 mL10 % NaF溶液，再加入I mL 3mol • L —1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是
A. 3moI • L —1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强
B. NaF溶液碱性较强，AI3+完全反应生成 AIO 2—,而AIO 2 —不能与氨水反应生成 AI(OH)
3
C. 氨水为弱碱溶液，AI 3+不与弱碱反应
D. AI 3+与卩—结合生成新物质，溶液中几乎没
有 AI 3+ 了
13、 反应：A(气)+3B(气)====2C(气)△ H V 0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙 述中正确的是 A、 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C、 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 14、 铝和镓的性质相似，如 M(OH) 3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散 于铝矿，如 Al 2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(AI2O3)时，生成 NaAlOa NaGaO?;而后 通入适量CO2，得AI(OH) 3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)
。 发生后一步反应是因为 A、 镓酸酸性强于铝酸 B、 铝酸酸性强于镓酸 C镓浓度小，所以不沉淀
D AI(OH) 3是难溶物 15、 进行下列实验操作时，一般情况下不应该..相互接触的是 A. 用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁 B. 分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁 C. 实验室将HCI气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面 D. 减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁 16、 下列实验不能按照蒸发、浓缩、结晶、过滤操作程序进行的是 A. 从FeSO4溶液中得到绿矶[FeSO4 • 7出0]晶体 B. 从MgCl2溶液得到MgCL • 6H2O晶体 C. 从含硝酸钠和氯化钾物质的量浓度基本相等的混合溶液中分离出氯化钠 D. 从饱和食盐水中得到蒸馏水 17、 常温下，0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等 物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是 A、 上述溶液的pH范围为4~7 B、 上述溶液中： c(K )>c(H 2PO4 )>C(HPO4 )>c (OH )>c(H ) + — 2—
C、 上述溶液中： C(K ) : [C(H2PO4 )+C(HPO 4 )] = 3 : 2
D、 上述溶液中：C(K ) +C(H )=C(H2PO4 )+C(HPO4 )+3C(PO4 )+C (OH ) 18、 pH=1的两种酸溶液 A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说 法不正确的是 A•稀释后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液弱 B. 若a=4,则A是强酸，B是弱酸 C. 若1D. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 19、 在密闭容器中，反应 X2(g)+Y2(g) ==2XY (g);A .图I是加入适当催化剂的变化情况 B .
图n是扩大容器体积的变化情况 C. 图川是增大压强的变化情况 D .图川是升高温度的变化情况 20、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位： mol)
A、 图1 : n (O2) =2mol时，高温下C和O?在密闭容器中的反应产物 B、 图2: n (NaOH ) =1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 C、 图3: n ( HCI) =1mol时，K2CO3和HCI溶液在敞口容器反应生成的气体 D、 图4： n ( HNO3) =1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为 NO)
、简答题(共40 分)
21、(5分)在密闭容器里，通入 x mol H 2( g )和y mol I 2( g )，发生反应 H2(g)+l2(g) r J 2HI(g) △ H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变 ？(填 增大”减小” 或不变”)
(2) ____________________ 加入催化剂 (3) _____________________ 充入更多的 H ; (4 )扩大容器的体积_ (5)容器容积不变，通入氖气 ____________ 。 22、( 5分)用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加 入到固体B中，回答下列问题： (1) ___________________________________________________ 图中D装置在实验中的作用是
(1 )升高温度
V 0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是