专题三 第一单元 弱电解质的电离平衡
第一单元弱电解质的电离平衡
《专题3溶液中的离子反应》第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解和弱电解质【学习目标】１．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，了解强、弱电解质与物质结构的关系。
２．了解酸碱电离理论，会书写电离方程式。
３．通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
４．通过强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
【你知道吗】一、电解质与非电解质１．电解质与非电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
２．电解质与非电解质的判断：属于电解质的物质：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于非电解质的物质：绝大多数有机物（除羧酸）、非金属氧化物例1．下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
①醋酸；②氢氧化钠；③碳酸氢钠；④酒精；⑤铜；⑥二氧化硫；⑦生石灰；⑧硫酸钡；⑨氯化氢；⑩NaCl溶液；水３．电解质能导电的原因：存在的离子。
４．电解质的电离：电解质在中或状态下产生的离子的过程称为电离。
例：NaCl = Na++Cl－H2SO4 = 2H++SO42－Ca(OH)2 = Ca2++2OH－例2．写出下列物质的电离方程式：HNO3，NaOH ，MgCl2，KClO3。
【注意事项】要符合质量守恒，电荷守恒，符合事实（原子团不可拆、离子电荷不可错）５．酸、碱、盐的电离定义酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时生成的阴阳离子全部是OH－的化合物。
盐：电离时生成的金属阳离子（或铵根）和酸根的化合物。
例3．写出NaHSO4的电离方程式，NaHSO4属于酸式盐。
例4．写出明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的电离方程式，明矾属于复盐。
例5：有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
高考化学重点复习专项：弱电解质的电离平衡考点归纳
例如：在醋酸的电离平衡 CH3COOH
CH3COO-+H +
A 加水稀释， 平衡向正向移动， 电离程度变大， 但 c(CH 3COOH) 、c(H +)、c(CH 3COO -)变小；
B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动， c(CH 3COOH) 、 c(H +)、 c(CH 3COO -)均增大但电离程
四、一元强酸、弱酸的比较
相同体积、相同物质的量浓度的比较
酸的浓度
C（ H +）
一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH 3COOH ）
pH
开始 与金 中和碱 的 与 活泼 金
属 反 应 的 能力
属 反应 产
速率
生 H2 的量
一元强酸 相同
大
小
大
相同
相同
一元弱酸
小
大
小
相同体积、相同 pH 的比较 一元强酸（ HCl ）和一元弱酸（ CH3COOH ）
1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因 ①温度 : 升高温度，由于电离过程吸热
,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度 : 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小， 离子相互碰撞结合成分子的机会越小， 弱电解质的电离程度就越大； 所
以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
水稀释至体积 V, pH 随 的变化如图所示 ,下列叙述错误的是（
）
A ． MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
B．ROH 的电离程度： b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH - )相等
D．当 =2 时，若两溶液同时升高温度，则
常见的弱电解质
专题三第一单元弱电解质的电离平衡（第三课时）常见的弱电解质班级：姓名：[学习目标]：掌握水的离子积常数，了解电离平衡常数与电离程度的关系，了解多元弱酸的电离[知识回顾]写出水的电离方程式：水的电离平衡常数表达式：【知识整理一】水的离子积常数：【阅读课本p67】【知识整理二】电离平衡常数与电离程度、酸性强弱的关系完成下表讨论：（1）、K只与温度有关，当温度升高时，K值。
（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。
(3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ，H3PO4。
H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是；酸性最弱的是（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是：。
几个注意的问题：⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度，平衡向移动，自由离子数目；离子浓度，溶液导电能力。
电离平衡常数（填变或不变）（2）稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而氢离子浓度始终是减小的。
（3）对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度平衡向移动，自由离子浓度先后；【课堂练习】1、相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）A.盐酸=硫酸=醋酸B.盐酸>硫酸>醋酸C.硫酸>盐酸>醋酸D.醋酸>盐酸>硫酸2、将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）A．溶液中CH3COO－的浓度增大B．溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C．溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D．溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小3、将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A. C(H+)B. C(OH-)C. C(OH)- /C(NH3·H2O) D. C(NH4+)4、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LB.醋酸能与水任何比例互溶C.溶液的导电能力比盐酸弱D.溶液中存在着醋酸分子5、如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？6、请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱？【课后练习】1、下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是（）A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电D．氯化钠不易分解2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、AlO2-、NO3-、OH-C．K+、NH4+、Al3+、SO42-D．H+、Cl-、CH3COO-、NO3-3、在一定温度下，100ml某弱酸HA溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液中c(H+)=10-3mol/L，该弱酸在此条件下的电离度为：（）A．9% B．10% C．3% D．0.1%4、HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入（）A．NaOH固体B．浓盐酸C．CaCO3固体D．H2O5、下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=K W，任何条件下K W都保持不变C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/LO H++OH－是一吸热反应，所以温度升高，K W也随之增大D．H26、H2S溶液中存在着H2S H+ +HS－，HS－H+ +S2－的平衡（1）当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）当向H2S溶液中加入少量Na2S固体时，电离平衡向__________移动，c（S2－）______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c（H+）______(填“增大”、“减小”或“不变”)（4）若将H2S溶液加热至沸，c（H2S）__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若要增大H2S溶液中c（S2－），最好加入______________乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
化学反应原理-专题三知识要点
左手：控制活塞
右手：摇动锥形瓶 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点的确定：
当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色由红色变为无
色，且在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点
读数：V终 （3）重复2~3次
（4）数据处理
最终消耗酸的体积V=V终－V始
－ V酸=
V1+V2+V3
3
（误差大的结果舍去）
溶液pH
酸碱中和滴定突变曲线
4.溶度积常数Ksp
①表示方法：Ksp(FeOH) 3=c(Fe3+)·c3(OH-) ②意义:同类型, Ksp数值越大，溶解能力越强。
C碱=
C酸V酸 V碱
C酸,V碱是定值;只需测 定消耗的V酸
水洗
润洗 目的：滴定管内壁的蒸馏水有稀释作 用，待装液润洗2~3次可减少误差。
装液 0刻度以上2~3ml。
排气调液面 0或0刻度以下。
读数V始 取液或滴定使用 锥形瓶： 水洗→ 装液→ 滴指示剂 （酚酞）
只水洗，不润洗
取20ml待测碱液
（2）滴定
★ 4. 影响电离平衡的因素： (1)内因：电解质本身的性质
(2)外因：
①温度：T↑，正向移动，电离度↑。 电离吸热 ②浓度：越稀越电离.
a.加水稀释：正向移动，电离度增大 b.增大浓度：正向移动，电离度减小
浓度越小电离程度越大. 浓度越大电离度越小.
③外加电解质
a.加入含弱电解质离子的电解质 逆向移动
b、水解反应一般程度很微弱。 5、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，
谁弱谁水解，谁强显谁性，都强显中性。 6、水解方程式书写：
（1）盐类水解是可逆反应，用 表示； 水解程度不大，不用↓和↑。
2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时学案苏教版选修
第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.了解常见的强、弱电解质。
3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
4.理解弱电解质的电离平衡。
一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。
按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH ⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
2．强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。
填写下表：(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电( )(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质( )(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电( )(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质( )(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( )(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×考点电解质及其分类题点电解质的相关综合例2(2018·无锡一中质量检测)下列说法中不正确的是( )A．强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子的多少有关C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电答案 C解析硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C项错误；纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D 项正确。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
弱电解质的电离平衡讲课
一、电解质和非电解质
1、电解质和非电解质
电解质
非电解质
定义
在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电的化合物
都不导电的化合物
相同点
都是与溶解性无关的化合物
在一定条件下能电离
不能电离
不同点 在水溶液中或熔化状态下 在水溶液中和熔化状态下
能导电
都不导电
与常见物
说明：
（1）弱电解质的电离平衡类似于化学平衡， 具备化学平衡的所有特征，遵循化学平衡移动 原理。
（2）弱电解质的电离都是吸热的、微粒数 增多的、较弱的过程。
（3）改变压强，对弱电解质的电离平衡 无影响。
知识回顾 ：化学平衡常数 K
（1）、表达式：
对于可逆反应：aA+bB
cc(C)cd(D) K=
（ BC ）
5、电离平衡的移动
平衡移动规律—勒沙特列原理
弱电解质电离过程的反应特点： 1、弱电解质的电离属于可逆过程 2、电离方向是微粒数增多的方向； 3、电离方向是吸热方向，
讨论完成表格： CH3COOH
CH3COO--+ H+
改变条件
平衡移动方向 C(H+) C(CH3COO---) C(CH3COOH)
ca(A)cb(B)
cC+dD
（2）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。
（3）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度
3、电离平衡常数K：
（1）、K表达式： 对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH
弱电解质的电离平衡知识点
弱电解质的电离平衡知识点弱电解质的电离平衡是指在水溶液中，电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
弱电解质在溶液中的电离程度相对较低，因此离子与未离子之间的平衡反应更加显著。
下面是弱电解质的电离平衡的几个重要知识点：1.电离方程式HA⇌H++A-这个方程式表示了HA分子在水中部分离解产生H+离子和A-离子。
2.平衡常数平衡常数（K）描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于弱电解质的电离反应，可以使用离子质量浓度或者摩尔浓度来表示。
例如对于上述的电离反应，平衡常数K可以计算为：K=[H+][A-]/[HA]其中[H+],[A-],和[HA]分别代表H+离子、A-离子和HA分子的浓度。
3.离子积离子积是离子浓度的乘积。
对于上述电离反应，离子积可以表示为：离子积=[H+][A-]离子积是一个测量电离反应进行程度的指标。
值得注意的是，弱电解质的电离平衡中，离子积通常比平衡常数小得多。
4.改变电离程度的因素5.pH值弱电解质的电离程度直接关系到水溶液的pH值。
水溶液的pH值是表征溶液中H+离子浓度的一个指标。
对于弱酸来说，更多的H+离子会使溶液的pH值降低，因此溶液越酸。
反之，如果被添加到溶液中的溶质可以与H+离子结合形成HA分子，那么会降低H+离子浓度，使得溶液的pH值升高，溶液会变得更碱性。
总结：弱电解质的电离平衡是指在水溶液中电解质分子部分离解为离子，并且离子和未离子之间的反应达到平衡的过程。
这个平衡过程可以用电离方程式来表示，并且有一个平衡常数和离子积。
弱电解质的电离程度可以受到多个因素的影响，包括浓度、温度、溶液中其他物质的存在以及溶解度等。
在水溶液中，弱电解质的电离程度直接关系到溶液的pH值。
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()()()HA c H c c K +⋅=-A 专题三溶液中的离子反应第一单元 第二课时 弱电解质的电离平衡【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、掌握影响电离平衡移动的因素；3、了解电离平衡常数及其意义。
【学习重难点】 影响电离平衡移动的因素 一、弱电解质的电离［探究1］实验：用两支试管分别取0.1 mol/L 的盐酸溶液和0.1mol/L 的醋酸溶液各 5 mL ，测其溶液的pH 。
盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH = 。
【结论】：强电解质——HCl 在水中是 电离的；弱电解质——CH 3COOH 在水中只有 分子发生电离。
［探究2］ 实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl 晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CH 3COONH 4 晶体，充分振荡后，测其溶液的pH 盐酸溶液pH = ；醋酸溶液pH = 。
【结论】：由于c （CH 3COO —）增大，c(H +)减小，导致pH 明显变大。
证明：醋酸的电离是可逆的 1．定义：电离平衡： 以醋酸为例：写出醋酸的电离方程式： CH 3COOH 加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 会电离成 和 ，与此同时，电离出的CH 3COO —和H +又会结合成 分子，随着CH 3COOH 分子的电离，CH 3COOH 分子的浓度逐渐 ，而CH 3COO — 和H +浓度会逐渐 ，所以，CH 3COOH 的电离速率会逐渐 ，CH 3COO — 和H +结合成CH 3COOH 分子的速率逐渐 ，即CH 3COOH 的电离过程是可逆的。
这一平衡的建立过程，同样可以用速率～时间图来描述。
如右图。
分析一元弱酸（设化学式为HA ）、一元弱碱（设化学式为BOH ）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1）写出弱酸、弱碱的电离方程式：弱酸： 弱碱： 2）填写课本表的空白。
2、电离平衡的特征：(1) 逆：弱电解质的电离是可逆的 (2) 等：V 电离=V 结合≠ 0(3) 动：电离平衡是一种动态平衡(4) 定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能移动，移动的方向用勒夏特列原理判断。
3、影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。
通常电解质越弱，电离程度越小。
(2) 外因：① 温度：因为电离是吸热的，因此升温 （填“促进”或“抑制”）电离。
电离程度将增大。
②浓度：溶液稀释有利于电离，即电解质溶液浓度越小，电离程度越大。
即稀释 （填“促进”或“抑制”）电离。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 将 （填“促进”或“抑制”）电离。
④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动即 （填“促进”或“抑制”）电离。
4、一元强酸与一元弱酸的比较：二、电离平衡常数和电离度1、电离平衡常数：是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值，用K 表示。
如： HA H + + A -电离平衡常数的表达式：（1）在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；即同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。
弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越 （填“大”或“小”）；电离平衡常数要在相同温度下比较。
若不指明温度，一般指25℃。
【 探究3】：实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH 3COOH 和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象： 结论：酸性： 。
(3) 同一温度下，相同浓度的不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。
(4)多元弱酸电离平衡常数： K 1＞K 2＞K 3， 因此多元弱酸的 酸性主要由第一步电离决定。
电离更难的原因： a 、一级电离出H ＋ 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H ＋的吸引力，使第二个H ＋ 离子电离困难的多；b 、一级电离出的H ＋抑制了二级的电离。
2、电离度%100⨯=弱电解质的初始浓度已电离的弱电解质浓度α注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。
课后作业一、选择题1、在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H＋)减少D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动2、当溶液中HS－＋H2O S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，可加入 ( )A. Cu2＋B. CO 23C. H2OD. HCl3、在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是 ( ) A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的 ( ) Ａ．NaOH(S)Ｂ．H2O Ｃ．NH4Cl(S)Ｄ．CH3COONa(S)5、使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的C（H+）减小的措施有 ( ) A．加水稀释 B.加NaX C.加热 D.加镁粉6、欲使醋酸溶液中的CH3COO- 浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是 ( )A. NaOHB. NaHCO3C. CH3COOKD. Mg7、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加而减小的是 ( )A. C（OH-）/C（NH3·H2O）B. C（NH3·H2O）/C（OH-）C. C（OH-）D. n（OH-）8、在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A.变蓝色B. 变深C.变浅D.不变9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn （溶液、红色） H+（溶液）+ In－（溶液、黄色）浓度为0.02 mol/L的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的有 ( ) A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥10、在100mL0.1mol/L的氨水中,欲使氨水的电离度变大,而溶液的碱性减弱,可采用的是 ( )A.加热B.加水C.加少量NH4Cl固体D.加CH3COOH溶液11、现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释，至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是 ( ) Ａ．m ＞ n Ｂ．m ＝ n Ｃ．m＜ n Ｄ．无法确定12、同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量同情况的Na2CO3 固体反应时,下列叙述正确的是 ( ) Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOHＢ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HClＣ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl ＞ CH3COOH13、在同一温度下，某弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。
当升高温度后，它们的导电能力将是 ( )A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞a＞c\14、用0.1mol·L－1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积( ) A．中和盐酸的最大B．中和硝酸的最大 C．中和醋酸的最大 D．一样大15、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B．电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C．电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关16、将C(H+)相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸）分别与锌反应，，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，对此有如下判断：（1）反应所需时间：乙 < 甲（2）开始时反应速率：甲 > 乙（3）参加反应的锌的质量：甲 = 乙（4）整个反应阶段的平均速率：乙 > 甲（5）盛盐酸的容器中有锌剩余（6）盛醋酸的容器中有锌剩余. 以上判断正确的是 ( )A．(1)(2)(3)(5) B．(1)(3)(5) C．(2)(3)(6) D．(1)(3)(4)(5)二、填空题17、写出多元弱酸H3PO4各步电离的电离平衡常数的表达式：H3PO4H+ + H2 PO4-- K1=H2PO4-H+ + H PO42-- K2=HPO42-H+ + PO43- K3=K1、K2、K3三者的关系式：K1 K2 K318、（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元强酸B的C（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的C（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是。
19、25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将______，溶液中C(H＋)将_______(2) 加入一定量蒸馏水，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____(3) 加入少量加CH3COONa (s)，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将______，溶液中C(H＋)将____(5) 加入少量加NaOH(s)，平衡将______，溶液中C(H＋)将_____20.25℃时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.。