上海市黄浦区2011年高考第二次模拟考试化学试卷(二模试卷)(含答案已整理)
2024届上海黄浦区初三二模化学试题及答案
黄浦区2024年九年级学业水平考试模拟考综合测试卷2024年4月化学部分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ba-137五、选择题（共20分）21~34每题均只有一个正确选项21．以下不属于化石燃料的是A．酒精B．石油C．煤D．天然气22．某些贵重的字画可保存在充满氮气的密闭容器中，该方法主要是因为氮气A．密度接近空气B．无色无味C．化学性质稳定D．在空气中含量高23．以下不属于“城市空气质量日报”报道的指标物质的是A．可吸入颗粒物B．二氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫24．有关水的说法正确的是A．自然界的水循环主要是通过化学变化实现B．自来水生产中加入明矾的作用是消毒杀菌C．可用无水硫酸铜粉末鉴别蒸馏水和自来水D．由水通电分解的实验，可推断水的元素组成25．某物质的一个分子由三个原子构成，该物质可能是A．3C B．Al2O3C．H3PO4D．O326．工业上常把固体燃料粉碎并用鼓风机鼓起的目的是A．使燃料与空气充分接触B．增加燃料的质量C．减少参加反应的氧气的量D．减少热量的损失27．高氯酸铵（NH4ClO4）可作火箭推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是A．Cl2B．H2O C．CO D．O228．甲、乙两种物质互为同素异形体，有关甲、乙说法一定正确的是A．具有相同的物理性质B．含有同一种元素C．乙可以替代甲的用途D．所含微粒个数相同29．通过称量，比较以下各组物质混合前后的质量，能用于验证质量守恒定律的是A．酒精与水B．蔗糖与水C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液D．硝酸钙溶液与氯化钾溶液30．生活中需节约用水，若没有拧紧水龙头，可能会漏水。
每1滴水中所含的分子个数约为（1g水为20滴）A．16.02×1023个B．206.02×1023个C．6.02×102318个D．6.02×1023360个31．有关物质分类的说法正确的是A．只含一种物质的是单质B．含多种元素的物质是混合物C．只含一种元素的物质是纯净物D．含多种元素的纯净物是化合物32．溶液M中只含一种溶质，进行如下图所示实验，由此得出的结论正确的是A．M中溶质可能是硫酸B．M中溶质不可能是盐C．M中溶质可能是硝酸银D．白色沉淀可能是碳酸钡33．用3%双氧水和二氧化锰混合制取氧气的实验，不适合在启普发生器中进行的原因是A．双氧水浓度较低B．二氧化锰为黑色粉末C．不方便添加双氧水D．氧气不易溶于水34．某粗盐中所含的杂质主要是氯化钙，可用以下方法提纯食盐，有关说法正确的是A．I中发生了化学变化B．I中得到的滤液是氯化钠不饱和溶液C．II中得到的滤液循环使用一段时间后会失效D．粗盐颗粒越细，得到的食盐越多35~37每题均有1~个正确选项。
上海市黄浦区2011年高考第二次模拟考试化学试卷(二模试卷)(含答案已整理)
黄浦区2011年高考第二次模拟考化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）相对原子质量：☟， ， ☠， ， ，●， ❒， ✋， ♑，✌●，♋ ☞♏， ✌♑， ♋， ，☠♋第I 卷（共66分）注意：请将选择题答案涂写在答题卷上一、选择题（共 分，每小题 分，只有一个正确选项）．人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是✌．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物．石蜡是从石油中获取的油脂．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质．食用酒精可以由乙烯水化法获得． 下列叙述中正确的是✌． ☟ 和 ☟ 一定互为同系物 20278 ♦和19878♦的质量数不同，不能互称为同位素 ． 和 ♋原子中的质子数和中子数都不相等．☟ 和 互为同位素．下列化学用语正确的是✌ 2CO 的比例模型： ．氢化铵☎4NH H ✆电子式： 氮气电子式 的原子符号：O 188．☠♋ 、☠♋☟、☠♋ 、☠♋●、☠♋ 可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是☎ ✆♊化合物 ♋能与硝酸反应 ♌钠盐 ♍电解质 ♎离子化合物 ♏氧化物✌．♊♍♎ ．♊♋♏ ．♊♌♍ ．♋♎♏．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是✌．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、选择题（共 分，每小题 分，只有一个正确选项）．下列实验现象与结论相符合的是✌ 在溶液中滴加盐酸酸化的 ♋● 溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加 ☠溶液，未出现血红色；无法判断铝热剂中是否含有☞♏ 某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素 如右图所示，放置一段时间后，饱和 ◆ 溶液中出现蓝色晶体，说明 ♋有一定的脱水性． 在同温同压下 下列各组热化学方程式中✈ ✈ 的是Ａ． ☟ ☎♑✆ ☎♑✆❼☟ ☎♑✆＋✈ ☺ ☟ ☎♑✆ ☎♑✆ ❼☟ ☎●✆ ＋✈ ☺ ． ☎♑✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆ ＋✈ ☺∙∙∙ ☎♦✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆ ＋✈ ☺． ☎♦✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆＋✈ ☺ ☎♦✆ ☎♑✆ ❼ ☎♑✆ ＋✈ ☺ ．☟ ☎♑✆● ☎♑✆ ❼☟●☎♑✆ ＋✈ ☺ ☟ ☎♑✆ ● ☎♑✆ ❼☟●☎♑✆ ＋✈ ☺ ．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是．下列实验操作正确的是✌ 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗 ～ 次，即可注入待装液进行滴定 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸会把 ● 氧化，则再加入✌♑☠ 溶液就不会产生白色沉淀 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热．用☠✌表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是✌．标准状况下， ☹液态水中含有的☟ 数目为 －☠✌．标准状况下， ． ☹ 中含有的电子数为☠✌． ♑ ☟ 中含有的共用电子对数为 ☠✌． ❍☐●碳烯（ ☟ ）中含有的电子数为 ☠✌．下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是✌．含 ❍☐●☞♏❒ 的溶液中通入 ❍☐●● ☞♏ ＋＋ ❒－＋ ● ❼☞♏ ＋＋ ●－＋ ❒．盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）♋ ＋ ♑☎☟✆ ＋ ☟●❼♋● ＋ ♑● ＋ ❻＋ ☟．在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜 ◆＋ ＋ ☟ ❼◆ ＋ ☟．工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中 ＋☠☟ ☟ ❼☠☟ ☟．电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。
2011-2012学年上海市十校高三(下)第二次联考化学试卷
2011-2012学年上海市十校高三（下）第二次联考化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．（2分）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D．CO2的电子式3．（2分）下列有机物系统命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣3﹣丁烯C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷4．（2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．热稳定性：HF＞H2O＞NH35．（2分）下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③B．①②③④C．④②D．①③④7．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A8．（3分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出9．（3分）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．（3分）利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑11．（3分）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH 溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）12．（3分）据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0）．据此，以下叙述中不正确的是（）A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2 HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH ﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O14．（3分）下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．质量相等､密度不等的N2和COB．温度相同､体积相同的O2和N2C．体积相等､密度相等的CO和C2H4D．压强相同､体积相同的N2和O215．（3分）木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费．木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（）A．遇FeCl3溶液呈紫色B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2C．每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2D．该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃16．（3分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣17．（3分）将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（）A．40mL B．45mL C．50mL D．无法确定三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）从下列事实所得出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D19．（4分）两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（）A．MOH是一种弱碱B．在x点，c（M+）=c（R+）C．稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH﹣）后者是前者的10倍20．（4分）某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA﹣、HA⇌H++A2﹣又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2．则下列说法不正确的是（）A．因为A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，所以Na2A溶液显碱性B．0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/LC．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）D．在NaHA溶液中，HA﹣电离的趋势大于其水解的趋势21．（4分）下图所示的实验，能达到实验目的是（）A．验证化学能转化为电能B．证明温度对平衡移动的影响C．验证铁发生析氢腐蚀D．验证AgCl溶解度大于Ag2S 22．（4分）把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（）A．A B．B C．C D．D四、解答题（共8小题，满分84分）23．（8分）某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3﹣，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：++ +完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．（1）反应中，还原剂是，被还原的元素是．（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气mg．（精确到0.01）（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）24．（8分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X单质分子的结构式是，Z元素原子最外层共有种不同运动状态的电子．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．（4）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．25．（8分）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为mol/L•min．（2）根据右图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K=．（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），B的反应速率．（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c的编号回答）26．（12分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为，将样品研细后再反应，其目的是．（2）装置a的作用是．A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．判断滴定已达终点的现象是．（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．（6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．（填编号）27．（12分）三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业．下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺﹣﹣“常压气相一步法联产纯碱新技术”：已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2C3N6H6+6NH3+3CO2请回答：（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为，在实验室使其熔化的容器名称叫．（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为（反应条件可以不写）（3）写出各主要成份的化学式：产品1、产品2、X（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：；（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是A、加入固体NaClB、加入固体NaHCO3C、通入CO2气体D、通入NH3（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺吨，副产品纯碱吨．（精确到0.001）28．（10分）由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率．根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出B的结构简式：B：，A的分子式是（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是（填序号）①浓H2SO4和HNO3的混合②H2（催化剂加热）③CH3CH2CH2CH3④Na ⑤O2（催化剂）⑥NaHCO3溶液（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：．（4）写出符合下列条件的与C互为同分异构体是．（任写一种）①能发生银镜反应②苯环上的一卤代物有3种③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体．29．（10分）由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：已知：请回答：（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4：5，1mol A在氧气中完全燃烧生成8mol CO2，A的分子式是；A的结构简式是．（2）B→K的反应类型是．（3）B的结构简式是．（4）D→E反应的化学方程式是．（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是．（6）G与第5小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是．30．（16分）某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；上述现象说明溶液中结合OH﹣的能力比强（填写离子符号）．（2）B与A的差值为mol．（3）B点对应的沉淀的物质的量为mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？2011-2012学年上海市十校高三（下）第二次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2013•永州一模）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素【分析】大力发展电动车，开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放，PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康．【解答】解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，故A正确；B．开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，故B正确；C．PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，故C正确；D．砷为非金属元素，故D错误．故选D．【点评】本题考查常见环境污染问题，侧重于化学与生活、环境的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（2分）（2015•上海校级模拟）下列化学用语或图示表达正确的是（）A．乙烯的比例模型B．Na+的结构示意图C．葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D．CO2的电子式【分析】A．比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况；B．钠离子核内有11个质子，核外有10个电子；C．最简式表示各元素原子的最简个数之比；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子有2对共用电子对．【解答】解：A．比例模型突出的是原子之间相等大小以及原子的大致连接顺序、空间结构，不能体现原子之间的成键的情况，所以乙烯的比例模型为：，故A正确；B．钠离子的结构示意图为：，故B错误；C．葡萄糖分子的最简式为：CH2O，故C错误；D．二氧化碳分子的电子式为：，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学用语，难度不大，易错选项是B，注意原子变成离子变化的是电子，不变的是质子．3．（2分）（2014•松江区二模）下列有机物系统命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣氯丙烷B．2﹣甲基﹣3﹣丁烯C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷【分析】A、没有指出官能团氯原子的位置；B、烯烃命名，双键编号应该最小；C、支链的编号之和不是最小；D、根据烷烃的命名原则判断．【解答】解：A、卤代烃的命名，必须指出卤素原子的位置，故A错误；B、双键编号不是最小，正确命名是：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；C、支链编号之和必须最小，正确命名是：2，2，4﹣三甲基戊烷，故C错误；D、符合烷烃命名原则，主链最长，支链编号之和最小等，故D正确；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名，属于基础知识的考查，可以根据有机物命名方法判断，本题难度不大．4．（2分）（2015•上海校级模拟）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HID．热稳定性：HF＞H2O＞NH3【分析】A．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水；C．元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱；D．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大；【解答】解：A．饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，密度：CH3CH2CH2Cl＜CH3CH2Cl＜CH3Cl，故A错误；B．H2S微溶于水，而HCl和SO2都易溶于水，故B错误；C．元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，对应氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＞HI，故C错误；D．非金属性：F＞O＞N，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确；故选：D；【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，注意饱和一卤代烃性质的变化规律，掌握变化规律是解题的关键．5．（2分）（2015•上海校级模拟）下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇D．合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH﹣CH=CH2【分析】A．三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl；C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛；D．凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可．【解答】解：A．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故A正确；B．聚氯乙烯的单体是CH2=CHCl，可制成薄膜、软管等，故B正确；C．酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，故C错误；D．的单体是CH2=CH﹣CH=CH2，故D正确．故选C．【点评】本题考查合成材料、常用合成高分子材料的化学成分，难度不大，注意掌握聚合物找单体的方法．二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2015•上海校级模拟）一定条件下，可逆反应C（s）+CO2（g）⇌2CO （g）△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（）A．①③B．①②③④C．④②D．①③④【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，逆反应速率减小，平衡正向移动，但是体系压强降低，正反应速率也会减小，故不选；故选A．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．7．（3分）（2015•上海校级模拟）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数N A【分析】A、根据不足量的反应物计算；B、不是标准状况下，无法计算气体的物质的量；C、标准状况下，三氧化硫不是气体；D、氯气既是氧化剂也是还原剂．【解答】解：A、由于氯气的量不足，转移的电子数是氯气得到的电子数，转移电子数为0.2N A，故A错误；B、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C、标况下，三氧化硫不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应，1mol Cl2转移1mol电子，应转移的电子数N A，故D 正确；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质状态，本题难度不大．8．（3分）（2015•上海校级模拟）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH﹣浓度增大，有O2放出【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，结合饱和溶液的特点解答该题．【解答】解：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确．故选C．【点评】本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．9．（3分）（2015•上海校级模拟）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【分析】A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚，可溶于苯；B．SO2与饱和NaHCO3溶液反应，但CO2不反应；C．应用分液的方法分离；D．含CO2较多，不易燃烧．【解答】解：A．苯酚和溴反应生成三溴苯酚，可溶于苯，应用NaOH溶液除杂，故A错误；B．SO2与饱和NaHCO3溶液反应，但CO2不反应，可用于除杂，故B正确；C．乙酸乙酯为不溶于水的液体，应用分液的方法分离，故C错误；D．含CO2较多，不易燃烧，应通过灼热的氧化铜，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分离、提纯，综合考查学生的实验能力，注意除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大，注意相关物质的性质．10．（3分）（2016•金山区一模）利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e﹣→H2↑【分析】根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．【解答】解：A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．11．（3分）（2012•洛阳模拟）常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【分析】A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH；B．酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L；D．②和③等体积混合后，溶液不显电性．【解答】解：A．碱溶液的pH＞水解显碱性的盐溶液的pH＞酸溶液的pH，则相同浓度时溶液的pH值为②＞③＞①，故A正确；B．酸碱抑制水的电离，且②中氢氧根离子浓度大，能水解的盐促进水的电离，则水电离出的c（OH﹣）为③＞①＞②，故B正确；C．①和②等体积混合后恰好反应生成醋酸钠，其浓度为0.05mol/L，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol/L，故C错误；D．②和③等体积混合后，溶液不显电性，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c （OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确；故选C．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等，选项B为易错点．12．（3分）（2015•上海校级模拟）据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0）．据此，以下叙述中不正确的是（）A．该星球表面温度很低B．低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHOC．该星球表面温度很高D．高温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO【分析】温度升高的话，容易变成CH2=CHOH，表明高温时CH2=CHOH比较稳定；温度降低的话，容易变成CH3CHO，说明低温时CH3CHO比较稳定；A、某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度高；B、依据能量守恒可知，低温下向CH3CHO的方向进行，说明CH2=CHOH的稳定性小；C、依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行；D、高温下转化为CH2=CHOH，稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO；【解答】解：A、某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，平衡逆向进行说明星球温度高；故A错误；B、依据能量守恒可知，低温下向CH3CHO的方向进行，说明CH2=CHOH的稳定性小，低温下稳定性：CH2=CHOH＜CH3CHO，故B正确；C、依据反应可知CH2=CHOH→CH3CHO+Q（Q＞0），反应是放热反应，温度过高平衡逆向进行，转化为CH2=CHOH，星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，故C正确；D、高温下转化为CH2=CHOH，稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO，故D正确；故选A．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，物质的能量越高越活泼，题目难度中等．13．（3分）（2015•上海校级模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH﹣+2 HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH。
2011松江区二模(含答案已整理)
2011年松江区高考模拟考试化学试卷（考试时间120分钟，满分150分） 2011.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．关于生活中的化学知识，说法正确的是A ．禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺B ．增长汽车排气管的长度可以降低尾气中CO 和NO 的含量C ．目前国内销售的加碘食盐中，碘以KIO 3的形式存在D ．光化学烟雾是大量排放SO 2引起的2．下列化学用语表达错误的是A ．NH 3的电子式：B ．Al 2O 3 + 3H 2−−−→高温2Al + 3H 2OC ．氯离子的结构示意图：D ．N 原子的轨道表示式:3．下列有机物命名错误的是 A ．CH 3CHClCH 2CH 3 2-氯丁烷 B ．CH 3COOC 2H 5 乙酸乙酯C ．CH 3CH 2CH (CH 3)2 2-甲基丁烷D ．2，5-二甲苯4．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是 A ．氯化亚铁 B ．浓硝酸 C ．硝基苯 D ．溴化银5．随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A ．道尔顿—葡萄干面包模型B ．卢瑟福—行星模型C ．汤姆逊—电子轨道模型D ．居里夫人—量子力学模型二、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
）6．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．含0.1molHCl 溶液中含氢元素0.1N AB ．22.4 L 水蒸气含原子数为3N AC ．3.4g H 2O 2中含有的共用电子对数为0.1 N AD ．标准状况下，1mol 辛烷含有的氢原子数为18N A7．下列装置或操作正确的是8．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B ．用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C ．油脂的水解反应，都是皂化反应D ．橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色9．按右图所示进行实验，以下叙述正确的是A ．离子交换膜既能让Na +通过，又能让OH -通过B ．阳极产生氯气和氢氧化钠C ．阴极区要定时添加饱和食盐水D ．阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液10．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键B ．含有阴离子的化合物一定有阳离子C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高11．如图表示反应2SO 2(g)＋O 2 催化剂加热 2SO 3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是A ．t 1时只减小了压强；B ．t 1时只降低了温度；C ．t 1时增加了SO 2和O 2的浓度，平衡向正反应方向移动；D ．t 1时减小SO 2浓度的同时，增加了SO 3的浓度；12．下列微粒在溶液中能大量共存的是A ．NH 4+、Mg 2+、SO 42-、CH 3COO -B ．HCO 3-、K +、Cl -、AlO 2-C ．Cu 2+、Na +、SO 42-、HS -D ．Na +、H +、SO 42-、S 2O 32-13．一定温度下，测定某溶液中只含NH 4+、Cl -、H +、OH -四种离子，下列说法一定正确的是V 正A ．溶液中四种粒子之间满足：c (Cl -)＞c (H +)＞c (NH 4+)＞c (OH -)B ．若溶液中粒子间满足：c (NH 4+)＞c (Cl -)＞c (OH -)＞c (H +)，则溶液中溶质为：NH 3·H 2O 和NH 4Cl 。
2011高考二模化学试卷及答案
2011年高中毕业年级第二次质量预测理科综合试题卷7. 有机化合物与人类的生活密切相关。
以下叙述中，正确的是①乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分②米酒变酸的过程涉及了氧化反应③光导纤维和棉花的主要成分均是纤维索④“人造羊毛”莲松卷曲而柔软，弹性和保暖性好,是一种合成纤维⑤用加酶洗衣粉洗涤毛织品效果更好A.①②④ B,②③⑤ C.①②③ D.①④⑤8. 以下判断,结论正确的是9. 右表是元索周期表中短周期元索的一部分，A 、D 两元索原子核内质子数之和为23。
下列有关说法中不正确的是A. 气态沸点：A > CB. 气态氢化物分子的稳定性:B > DC. 气态氢化物水溶液的酸性:A > BD. 最髙价氧化物对应水化物的酸性:D 〉C10. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 A. 装罝X 每消耗1 mol H 2O,就可为燃料电池提供22.4 L 燃料 B. 该系统中最多存在3种形式的能量转化 C. 装罝Y 中正极的电极反应式为：D. 装置X 、Y 形成的子系统实现了物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化11. 在溶液中，反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为.在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是A. 反应的平衡常数：①〈②B. 反应C. 实验②平衡时B的转化率为60%D. 实验③平衡时 C(C) = O. 040 mol • L—112. 室温下，向20 mL N mol • L -1CH3COOH 溶液中逐滴加人0.1 mol • NaOH溶液,其PH 变化曲线如图所示。
下列说法中，正确的是A. a 点 C(CH3COOH) = 10－3，mol. L－1B. b点溶液中离子浓度大小满足关系：C. c点溶液中离子浓度大小满足关系：D. 滴定过程中不可能出现：13. 把V L含有MgSO4和的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为>另一份加人含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。
上海市黄浦区2014届下学期高三年级二模考试化学试卷 有答案
上海市黄浦区2014届下学期高三年级二模考试化学试卷2014.4.9考生注意：1. 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Si－28；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Ba－137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
关于26Al和10Be的说法不正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数多C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同2．元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。
有关化学键与晶体的说法正确的是A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高3．简缩记忆法是学好化学的有效方法之一。
下列有关实验，记忆简缩正确的是①粉末状或细粒状固体的取用：一斜、二送、三直立②块状固体或密度较大的大颗粒状固体的取用：一横、二放、三慢竖③过滤的操作要点：一贴、二低、三靠④气体的鉴别通常的步骤是：一看颜色、二闻气味、三用“火”试、四用试剂A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
2011年高考上海卢湾区化学二模试卷(已整理)
卢湾区2011年高三年级模拟考试化学试卷2．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C．磷原子最外层电子排布式：3s23P3D ．羟基的电子式为：8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是A．F2和Br2的沸点B．纯水在25℃和80℃时的pHC．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数D．在4NH3+6NO → 5N2+6H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数10．下列说法正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐一定是氧化物B．漂白粉与明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理是相同的C．将CO2、SO2气体分别通入到B a(N O3)2溶液，CO2无沉淀，SO2有沉淀生成D．向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯12．下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是A．11.2 L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含的分子总数三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1 mol·L—1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3—)+c(RO32—)+c(OH—)B．c(H+)+c(H2RO3) = c(RO32—)+c(OH—)C．c(Na+)＞c(HRO3—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(RO32—)D．c(HRO3—)＞c(H2RO3)＞c(OH—)＞c(RO32—)＞c(H+)20．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）— Q，条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。
11-徐汇、金山区2011年高三化学二模试卷和答案-推荐下载
A．难失去电子的原子，易形成阴离子
B．同分异构体
B．氯化钠
C．共价分子中所有原子都具有 8 电子稳定结构 D．含氧酸的组成中可以含有金属元
素
5．书写热化学方程式要注明物质状态，原因是
A．具体说明反应的情况
C．物质呈现的状态与反应热有关
二、选择题（每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）
一、选择题（每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A．同系物
2．如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是
A．过氧化钠
3．下列化学用语正确的
A．I-131：
C．乙炔的结构简式：CHCH 4．下列说法正确的是
77
I 53
6．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。能支持该观点的下列描述是
A．氢氧化铝能溶于强碱溶液
C．氯化铝溶液显酸性
7．为检验下列物质置于空气中是否已变质，所选试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A．FeCl2 溶液（KSCN）
C．Na2SO3 溶液（BaCl2）
8．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
C．同位素
C．漂白粉
B．Cl-的结构示意图： +17 2 8 7
D．Na2S 的电子式：
D．同素异形体
D．新制氯水
Na+
B．只有化合物分子中才存在共价键
B．说明反应条件
D．物质呈现的状态与生成什么物质有关
B．铝片能与盐酸反应生成氢气
D．铝能发生铝热反应
B．KOH（盐酸）
D．HCHO 溶液（石蕊试液）
B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
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黄浦区2011年高考第二次模拟考化学试卷（满分150分，考试时间120分钟）相对原子质量：H —1，C —12， N —14， O —16， S —32，Cl —35.5， Br —80， I —127，Mg —24，Al —27，Ca —40 , Fe —56， Ag —108，Ba —137，K —39，Na —23第I 卷（共66分）注意：请将选择题答案涂写在答题卷上一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．人类的生活越来越无法离开有机化合物，下列关于一些有机物的说法正确的是 A ．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物 B ．石蜡是从石油中获取的油脂C ．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D ．食用酒精可以由乙烯水化法获得 2． 下列叙述中正确的是A ．CH 4O 和C 2H 6O 一定互为同系物 B.20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素C ．40K 和40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等D ．H 2和D 2互为同位素 3．下列化学用语正确的是A. 2CO 的比例模型： B ．氢化铵(4NH H )电子式：C. 氮气电子式D. O-18的原子符号：O 1884．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①化合物 ②能与硝酸反应 ③钠盐 ④电解质 ⑤离子化合物 ⑥氧化物 A ．①④⑤ B ．①②⑥ C ．①③④D ．②⑤⑥5．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．下列实验现象与结论相符合的是A.在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—B. 在铝热剂加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现血红色；无法判断铝热剂中是否含有Fe2O3C. 某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素D. 如右图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性7．在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是Ａ．2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)＋Q1kJ2H2(g)+O2(g) →2H2O(l) ＋Q2kJB．S(g)+O2 (g) →SO2 (g) ＋Q1kJ S(s)+O2 (g) →SO2 (g) ＋Q2kJC．C(s)+O2 (g) →CO2 (g)＋Q1kJC(s)+1/2O2 (g) →CO (g) ＋Q2kJD．H2 (g)+Cl2 (g) →2HCl(g) ＋Q1kJ 1/2H2 (g)+ 1/2Cl2 (g) →HCl(g) ＋Q2kJ8．用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是9．下列实验操作正确的是A. 粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B. 滴定管洗净后无需烘干，只要经待装液润洗2～3次，即可注入待装液进行滴定C. 氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，由于硝酸会把Cl —氧化，则再加入AgNO 3溶液就不会产生白色沉淀D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，1L 液态水中含有的H + 数目为10－7 N A B ．标准状况下，2．24 L D 2O 中含有的电子数为N A C ．3.4g H 2O 2中含有的共用电子对数为0.1 N AD ．1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为8N A11．下列化学方程式与反应过程不一定匹配的是A ．含1molFeBr 2的溶液中通入1molCl 2 2Fe 2＋＋2Br－＋2Cl 2→2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2B ．盐酸除去水垢（水垢成分：碳酸钙和氢氧化镁）CaCO 3＋Mg(OH)2＋4HCl →CaCl 2＋MgCl 2＋CO 2↑＋3H 2OC ．在足量热的稀硫酸中不断通入空气氧化废铜 2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4→2CuSO 4＋2H 2OD ．工业上将硫酸工业尾气二氧化硫持续通入氨水中 SO 2＋NH 3+H 2O →NH 4HSO 312．电化学在生产和日常生活中起着重要的作用。
下列有关电化学现象叙述错误的是 A ．铁表面镀锡成为马口铁，破损后，锡被腐蚀 B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C ．铜锌原电池中的电子是从锌流向铜D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：-22Cl -2e Cl →↑13． 有机物的结构可用“键线式”表示。
如CH 3—CH ＝CH —CH 3可简写为 ：.某有机物X 的键线式为：。
关于有机物X 的说法正确的是A ．分子式为C 9H 18O 5NB ．一定条件下，可以发生水解反应，产物中含有氨基酸C ．一定条件下，不能被氧气氧化D．一定条件下，可以发生酯化、消去、加成反应14．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2. 24 L Cl2D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题15．下列有关物质结构的叙述正确的是( )A．只含有共价键的物质不一定是共价化合物B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．原子晶体中只存在非极性共价键16．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：① 4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+905 kJ② 4NH 3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+1268 kJ有关物质产率与温度的关系如下图。
下列说法正确的是A．加压可提高NH3生成NO的转化率B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃以下C ．达到平衡后，保持其它条件不变，再充入2 mol O 2反应①的平衡常数K 保持不变D ．N 2氧化为NO 的热化学方程式为： N 2(g) + O 2(g)2NO(g)-363 kJ17．25℃，下列叙述正确的是A. pH=a 的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH=b ，则a ﹥bB. 0.1mol/L 的碳酸钠溶液的pH 小于0.1mol/L 的醋酸钠溶液的pHC. 某物质的溶液pH ﹤7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D. 0.1mol/L 一元酸HA 溶液的pH=3，则NaA 溶液存在A －+H 2OHA + OH －三、选择题（共20分，每小题4分，1至2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分；有2个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。
19．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是反应 纵坐标甲乙A等质量钾、钠 分别与水反应 H 2质量钾钠B气体体积比1︰3的N 2与H 2在相同容器中：N 2+3H 22N H 3 氮气的 转化率400℃500℃C气体体积比1︰3的N 2与H 2，在体积可变的恒压容器中，2NH 3N 2＋3H 2 氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2mol SO 2与1mol O 2，在500℃下： 2SO 2＋O 22SO 3SO 3 物质的量10atm 2atmA．C2＋与B3＋的核外电子数不可能相等B．单质与稀盐酸反应的速率A＜BC．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D．氢化物的稳定性H2D＜H2E20．室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中A．c(CH3COO—)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性B．c(CH3COO—)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C．c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)时，一定是醋酸过量D．c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量21．有一瓶澄清溶液，含有NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、NO―、Cl―、I―中的三或四种离子。
取3份等体积的上述溶液进行以下实验：3(1) 第一份用pH试纸试验,表明溶液呈强酸性，加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经摇荡后CCl4层呈紫红色。
(2) 第二份逐滴加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，得沉淀4.70g。
(3) 第三份逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。
①若取(3)得到的溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有1.97g白色沉淀生成。
②若将(3)得到的碱性溶液加热,有0.005mol气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:A ．Mg 2＋可能存在B ．Fe 3＋肯定不存在 C ．Cl ―肯定存在 D ．NO 3―可能存在22．a g Mg 、Al 合金完全溶解在C 1 mol ·L -1、V 1L HCl 溶液中，产生b g H 2。
再向反应后的溶液中加入C 2 mol ·L -1、V 2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g 。
下列关系错误的是 A ．34d a b =+ B ．C 1=C 2V 2/V 1C ．铝为 (24b-a)/9 molD ．与金属反应后剩余盐酸为11(2)C V b -mol第II 卷（共84分）注意：请将答案填写在答题卷上。
四、（本题共24分）23． A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
A 与D 同主族、C 与E 同主族；B 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D 的原子序数是A 的11倍，E 的原子序数是C 的原子序数的2倍。
按要求回答下列问题： (1) B原子的轨道表示式为_____________。
D离子的电子排布式为__________________。
(2) 由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示） 、 。
(3) A 、B 、D 分别与F 形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）__________。