人教版高一化学必修2第三章第三节教案
高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇
高一化学必修2第三章第三节第一课时乙醇【中图分类号】g633.8 【文献标识码】a 【文章编号】2095-3089（2012）07-0187-02教学目标：[知识目标]1.使学生掌握乙醇的主要化学性质；2.常识性介绍乙醇的生理作用和乙醇的工业制法；3.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。
[能力目标]利用官能团与有机物的化学性质的关系，培养学生良好的学习习惯，使学生学会研究有机化学的科学方法。
[情感目标]利用乙醇的两种脱水反应渗透内、外因关系；利用醇类与生活实际的联系激发学生的学习兴趣；利用有机物的结构式及方程式的“形象美”、生动活泼的课件，培养学生的美育素质；利用现象明显的实验培养学生的探索精神。
教学重点：乙醇的化学性质教学难点：化学性质与分子结构的关系教学方法：实验—探究—引导教学过程：[新课导入] 今天我们要来了解一种液体，这种液体与我们非常熟悉，无处不在！给大家几个信息让大家猜一猜！▲抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
人生在世不称意，明朝散发弄扁舟。
——摘自李白《宣州谢朓楼饯别校书叔云》▲化妆水里含有这种液体，起到收缩毛孔的作用，用后感觉皮肤清凉▲烹饪鱼，牛羊肉加入少许该液体，可以去腥味▲汽油中加入该液体可以做燃料▲可用于消毒杀菌[趣味实验] 把圆珠笔油涂在手上，涂上液体现象：圆珠笔油消失分析：这种液体能溶解这种油[提问] 这种液体是什么？[学生回答] 酒精酒乙醇……[板书] 第二节乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构[学生从例子中总结乙醇的物理性质]1.物理性质：a.无色液体，有特殊的香味；b.沸点低易挥发；c.与水以任意比互溶2．乙醇的分子结构a.化学式：c2h6o；b．结构式如下； c.结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh[展示]乙醇分子的比例模型和球棍模型[过渡] 从上面的例子我们可以看到乙醇和我们的生活密切相关，我们今天将从以下几个方面来探讨乙醇的性质：乙醇与人体健康乙醇与生活乙醇与医学[过渡] 抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。
高一化学归纳整理教案第三章《有机化合物》(新人教版必修2)
有机化合物（一）一．[基础知识]含碳元素的化合物称为有机物，其分类如下：- 烷烃烯烃- 烃（只由C 、H 两种元素组成的化合物）- 炔烃- 芳香烃（苯及其同系物）- 卤代烃醇类- 烃的衍生物（烃中的H 原子被某些原子- 酚类或原子团所取代） 醛类 - 酸类 - 酯类- 单糖C 6H 12O 6- 糖类- 二糖C 12H 22O 11- 多糖（C 6H 10O 5）n- 油脂—高级脂肪酸甘油酯- 蛋白质二．[学习指导]1.我们学了哪些官能团？它们有什么重要作用？官能团是决定有机物特殊性质的原子和原子团，在有机反应中往往发生变化。
(1)官能团决定有机物的性质： 烯烃： C=C ①加成（X 2，HX ，H 2，H 2O ） ②加聚③使KMnO 2（H +）褪色炔烃：-C ≡C- ①加成②使KMnO 4（H +）褪色卤代烃：-X ①水解水−−→−NaOH 醇 ②消去醇−−→−NaOH 烯烃 醇：-OH ①中性，但与Na 反应 ②氧化∆−−−→−2,OCu 醛，酮 ③消去−−→−分子内烯烃 ④取代 −−→−分子间醚⑤酯化去H −→−HX 卤代烃（可逆）酚：-OH ①极弱酸性，与Na 、NaOH 反应②取代−−−→−32,HNOX 邻，对位取代 ③显色反应−−→−3FeCl 紫 ④缩聚−−→−甲醛酚醛树脂 ⑤酯化（与酸酐或酰卤）O醛：-C-H ①加成−−→−还原醇 ②氧化22)(,OH Cu O 新制银氨溶液−−−−→−酸 O有机化合物酸：-C-OH ①酸性 ②酯化反应去-OHO其它还有-C-羰基；-NO 2硝基；-SO 3H 磺酸基等。
(2)官能团的相互影响：①三类羟基性质不同氢原子活泼性 显性 Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 酯化醇-OH 逐渐 中性 √ × × × 去-H 酚-OH 增强 极弱酸性 √（指液态） √ √ × 去-H酸-OH 弱酸性 √ √√ √ 去-OH② C=C 与-OH 的相互影响：OC=C 不稳定→-C-C-H 醛OH③-OH 之间的相互影响OHC 不稳定→ C=O 酮OH④不同基团对 C=O 的影响OR-C-H C=O 能与H 2加成，得醇OR-C-ROR-C-OH C=O 难与H 2加成OR-C-OR⑤甲基，-OH 对苯环的影响，易取代，三位取代： 例 ∆−−−−→−423,SOH HNO 浓 -NO 2 -CH 3423SO H HNO −−→−浓O 2N- -CH 3 苯环对甲基的影响:例苯,烷烃不能使KMnO 4(H +)褪色,而 -CH 3可以。
人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案
人教版高中化学必修二：《生活中两种常有的有机物》●生活中两种常有的有机物乙醇教课方案●教材剖析及教材办理《生活中两种常有的有机物》是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章《有机化合物》第三节的内容，本节内容选用了乙醇和乙酸这两个生活中典型的有机物，并对乙醇和乙酸的构成、构造、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简单的介绍。
本节内容分 2 课时，第 1 课时介绍生活中常有的有机物——乙醇。
在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从构成和构造角度认识其性质、存在和用途。
乙醇是学生比较熟习的物质，又是典型的烃的含氧衍生物，所以，乙醇的构造和性质是本节的要点。
经过本节课的学习，让学生初步成立起官团对有机物性质的重要影响，建立“（构成）构造→性质→用途”的有机物学习模式，为此后学习其余的烃的衍生物打下优异的基础。
本课时实验内容许多，经过实验能培育学生的研究能力、操作能力、察看能力、剖析能力等。
为了使教课拥有更强的逻辑性，对教材处理以下：先联系生活及展现酒精灯，小结出乙醇的物理性质，依据乙醇的分子式猜想乙醇的构造，并经过实验考证乙醇的构造，构造决定性质，再学习乙醇的性质，并联系生活中的例子加深对性质的学习。
第 2 课时介绍乙酸，包括乙酸的分子构造特色、物理性质、化学性质、乙酸的用途等，乙酸的构造和性质是本课时的教课要点，特别是酯化反响的特色是要点难点。
经过联系生活引出乙酸，学习乙酸的构造，再学习其性质，要点剖析酯化反响。
●教课模式与学习方式设计在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的构造变化，重申官能团与性质的关系，在学生的脑筋中逐渐成立烃基与官能团地点关系等立体构造模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓舞学生用学习到的知识解说常有有机物的性质和用途。
我设计的教课模式和学习方式以下：1、实验法：充足发挥学生主体作用，经过设计问题，实验研究，展现获得知识的过程，按“疑问→实验→思虑→指引→得出结论→应用”的模式进行教课，从而调换学生的内在动力，促进学生主动去研究知识； 2、情形激学法：创建问题的境界（酒精汽油的推行、饮酒脸红、酒后驾驶的查验等），激发学习兴趣，调换学生内在的学习动力，促进学生在境界中主动研究科学的奇妙。
酯化反应实验课件-高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
问题4 饱和碳酸钠溶液的作用
溶解乙醇 吸收乙酸 减少乙酸乙酯溶解度，便于分层观察
酯化反应实验注意事项
问题5 导管末端在饱和碳酸钠 溶液液面上方原因
防倒吸
酯化反应实验注意事项
问题6
长导管的作用
导气兼顾冷凝回流作用
酯化反应实验注意事项
问题7 如何分离乙酸乙酯以及 饱和碳酸钠溶液？
分液
THANKS
防止爆沸
酯化反应实验注意事项
问题2 试剂的加入顺序可否改变？ 实验中：乙醇→冰醋酸→浓硫酸 可改为：乙醇→浓硫酸→冰醋酸
原因：防止浓硫酸沸腾导致液滴飞溅
酯化反应实验注意事项
问题3 浓硫酸的作用
CH3COOH + HOC2H5 浓H△2SO4CH3COOC2H5+H2O 催化剂（加快v）
酯化反应实验注意事项
酯化反应的实验
化学—必修2 第三章第三节
鱼的制作与酯化反应
问题
厨师烧鱼时常加醋并加 点酒，这样鱼的味道就变 得香醇，特别鲜美。你知 道其中的奥秘3; HOC2H5
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5+H2O
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
=
取代反应
O CH3C— OH
H—OH2CH3C
鱼的制作与酯化反应
问原题因
厨师烧鱼时常加醋并加 点酒厨，师这加样入鱼的的醋味和道酒就会变反 应生成酯类化合物，使鱼 得香醇，特别鲜美。你知 变得香甜。 道其中的奥秘吗？
酯化反应实验装置
酯化反应实验现象
现象
饱和碳酸钠溶液的液面 上有透明的油状液体生 成，且能闻到香味
酯化反应实验注意事项
问题1 沸石的作用是什么？
[精品]新人教版必修2高中化学第三章第3节第一课时乙醇.优质课教案
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第三节生活中两种常见的有机物（第一课时教案）｛教目标｝1、记住乙醇的主要物性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、会乙醇的性质。
4、了解乙醇的应用。
｛教重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧反应｛教难点｝使生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧这个重要反应｛教过程｝一.导入新课(多媒体)(填词游戏)1白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡2明月几时有,把酒问青天3借问酒家何处有,牧童遥指杏花村4何以解忧,唯有杜康〔资料〕杜康酒的由(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文二.推进新课〔师〕中国的酒文远流长,古往今传颂看许多与酒有关的诗歌和故事那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？习某一物质的物性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让生观察其状态,并闻其气味(多媒体)一乙醇的物性质(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体(2)比水轻,沸点785℃，熔点-1173℃,易挥发(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催氧（要求生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢实验3-3的现象（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(生观察)(多媒体)二乙醇的组成的结构分子式2H 6O 结构式结构简式H 3H 2OH 或2H 5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH 基团,称为羟基由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
高中化学人教必修二第三章第三节第一课时乙醇
实验仪器——试管、酒精灯(一定注意安全)
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
化学性质2：乙醇的氧化反应
(3) 乙醇的催化氧化
第一步：
2Cu+ O2 ＝ 2CuO
乙醇 关卡三：化学性质“关”
化学必修二·第三章·第三节·第一课时 HCl 溶液、无水乙醇、水、H2CO3溶液均可以跟Na反应生成氢气，那这四类物质产生H2的速率大小排序是什么？你们能从中获得哪些知
识。
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
CH3—C—O—H
迅速将铜丝插入盛有无水乙醇的试管中，反复操作五次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体的气味。
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
实验仪器——试管、镊子、导管
实验仪器——试管、酒精灯(一定注意安全)
乙醇在铜或银做催化剂的条件下，被氧气氧化为乙醛的现象和基本原理。
试着写一下化学方程式。
(3) 乙醇的催化氧化
课前学习任务反馈
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
迅速将铜丝插入盛有无水乙醇的试管中，反复操 作五次，注意观察反应现象，小心闻试管中液体的 气味。并将观察到的现象上传到讨论2中。
实验仪器——试管、酒精灯(一定注意安全)
实验试剂——无水乙醇、铜单质。
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
实验探究2 乙醇在铜的催化作用下，与氧气发生反应
(1) 燃烧，发出淡蓝色火焰，并放出大量热，推测乙醇断了哪些键？
化学必修二·第三章·第三节·第一课时
《乙酸》教案
高一化学必修2第三章有机化学第三节生活中两种常见的有机物（二）乙酸一、本节课教学内容分析《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。
在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型或用橡皮泥自制的模型，使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。
但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。
乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。
因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。
二、课程标准AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF本学段主要是以生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。
为学习有机物奠定坚实的基础。
三、教学目标：（一）知识与技能：1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质。
2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）。
3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力。
4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（二）过程与方法：1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。
2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF科学方法。
3、尝试建立性质反映结构，结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想。
（三）情感态度与价值观1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观。
高一化学必修2人教版教案
高一化学必修2人教版教案教材分析：本章共三节，可分为两个部分——化学反应和能量、化学反应速率和限度，它们都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，它们又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，而在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应和能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
因此，本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。
通过化学能与热能、电能的相互转化及其应用的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;通过对新型化学电源开发利用的介绍，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会;通过对化学反应速率和限度的讨论，学生将从原理上加深对化学反应条件的认识。
这些都会增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。
由于本章内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，体现了学习的阶段性和层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，因此，教师在教学时要充分注意到这一点。
既要加强教学内容与实际的联系，体现化学的实用性和重要性，又要注意知识的前后联系和阶段性、渐进性，把握教材内容的深度、广度，防止任意拓宽加深，增加学生负担。
教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
【课件】第三章+第三节+第3课时+硝酸 酸雨及防治课件高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习1
学案P11： 课堂练习2
(三) HNO3的强氧化性
1. 与金属单质反应 (1) 与铜反应
稀硝酸
浓硝酸
反应缓慢,有少量气泡 反应剧烈,有__大_量__气__泡___ 现象 产生,__溶__液__变__蓝__,试管 产生,__溶__液__变_绿___,液面
口有红棕色气体产生 上有__红__棕__色__气体产生
（4） 与还原性化合物反应： 【牢记】离子还原性：S2->SO32-(SO2)>I->Fe2+>Br①FeO与稀硝酸： 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O Fe2+与“H++NO3-”不共存
②H2S与稀硝酸: 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
S2-、SO32-与“H++NO3-”不共存
D. a
【典例4】极限法：随着硝酸的浓度不同，产物不同，这时可用此方法
把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到0.3 mol NO2和
D 0.2 mol NO，下列说法正确的是(
)
A反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的里之比为1:3
用稀硝酸洗净内 壁镀银的试管
②硝酸与金属反应不生成H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同：
极稀
稀
浓
规律：硝酸浓度越
N2O、N2
NO
NH4NO3
NO2
c(HNO3)
低，还原产物的价 态越低。
（2）与Fe、Al反应
人教版高一化学必修2第三章第三节乙醇PPT课件
官能团
几种常见的官能团名称和符号为：
名称 卤素 羟基 原子 硝基 醛基 羧基
符号 －X －OH －NO 2
－CHO或 O －Ｃ－Ｈ
=
－COOH或 O －Ｃ－OH
=
思考:
1.如何证明酒精中有水? 无水硫酸铜 2.酒精能否作为萃取溴水的萃取剂? 为什么? 3.酒精和水怎么分离?
蒸馏
4.如何用工业酒精(95%)制备无水 酒精(100%)? 生石灰
二.乙醇的结构
化学式 C2H6O
最简式 C2H6O
结构式：
CH3CH2O H 结构简式：
注意：
1.羟基： -OH 的基 有机化合物分子中含有_____ 团，称为羟基。
2、羟基与氢氧根离子的比较
羟基
电子 式 电荷 数 存在 形式 相同 点 O
氢氧根离子
H
OH
不显电性
能独立存在于离子 不能独立存在 晶体或溶液中
.. .
组成元素相同
带一个单位负电荷
.. ..
探究活动1（实验3-2） 物质 金属钠的变化 钠浮在水面上， 四处游动，熔成 光亮的小球，发 出咝咝的响声。 钠沉在液面下， 反应速率比钠与 水反应慢，没有 熔成光亮的小球 气体燃烧现象 检验产物
水
H—O—H
产生淡蓝色 烧杯壁上出现 火焰 液滴
乙醇
H
| |
H
| |
H—C—C —O—H
H H
产生淡蓝 色火焰
烧杯壁上出现 液滴，石灰水 不浑浊
钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率 乙醇＜水 慢, 说明羟基中的H原子的活泼性：
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高一化学必修2第三章第三节
第二课时 生活中两种常见的有机物——乙酸
关岭民族高级中学 周瑞发
教学目标
知识与技能
1. 认识乙酸的结构和官能团
2. 理解乙酸的酸性和酯化反应
过程与方法
1. 通过设计实验证明乙酸酸性，培养学生设计实验和动手操作实验的能力
2. 通过酯化反应的分组实验，培养学生分析归纳总结的能力
情感、态度与价值观
通过酯化反应的分组实验，树立学生合作探究的意识
教学重点、难点：
教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
教学难点：酯化反应
教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【新课引入】你知道醋中酉字旁是怎么来的吗？ 两千多年来,食醋把我们的生活调理的有滋有味,是食醋中的哪种成分的功劳呢? 【板书】二、乙酸 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分； 【展示】乙酸的球棍模型 【板书】 1、 乙酸的结构 分子式：C2H4O2 结构式：HCHHCOOH————||| 结构简式：CH3COOH 官能团是羧基：—COOH 【展示】：乙酸溶液 【板书】2、乙酸的物理性质 【提问】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸的什么性质呢？ 认真听讲，了解醋字的来源。 思考并回答：乙酸 认真观察，将球棍模型传给其他同学。通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式， 从颜色、状态、气味、熔沸点、水溶性等几个方面总结： 无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。 讲述醋文化，让学
生感受化学自古以
来就在我们生活
中，激发学生的学
习兴趣，增强民族
自豪感。
通过乙酸的球棍模
型，让学生有一个
感性认识，从而顺
其自然地得出乙酸
的组成与结构
必修模块有机物教
学的特点就是紧密
联系生产生活实
际。乙酸的结构不
是这节课的重点，
所以我将球棍模型
传入学生之间，只
要求认识乙酸分子
和官能团就可以
了。
教师活动 学生活动 设计意图
【实验设计】请每个小组利用你们眼前的药品，在5分钟之内设计出你们最感兴趣的实验来证明乙酸的酸性。并将你们的设计的实验方案与大家共享。 【幻灯片展示】学生设计方案 【板书】3、化学性质 (1). 乙酸的酸性（断O－H键） CH3COOH CH3COO- + H+ 【设问】厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。你知道其中的奥秘吗？ 【板书】（2） 酯化反应 实验室也可以制取这种香料，但在常温常压下乙酸和乙醇反应达到一定限度需要十几年，如何才能加快反应速率呢？ 【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验。 第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察小组合作设计并操作实验，派代表将小组设计方案与同学共享。 ①使紫色石蕊试液变红 ②与活泼金属反应 Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑ ③与金属氧化物反应 CuO＋2CH3COOH (CH3COO)2Cu＋H2O ④与碱反应 NaOH＋CH3COOH CH3COONa＋H2O ⑤与部分盐反应 2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 酸性: 乙酸 > 碳酸 听讲并回忆第二章第三节学习的影响反应速率的因素，并回答如何加快酯化反应的速率。 每小组按要求认真做实验，实验过程中并感受乙醇和浓硫酸混合时放出的热量。如实记录实验现象，并分析原因。大胆的去分析浓硫酸和碳酸钠溶液的作用的作用，并回酸的通性学生初中学过，
非常熟悉。如果再让学生
照方抓药，基本是技能训
练了。所以我设计成开放
性实验，尽可能多的给学
生提供试剂和仪器。
学生刚学过化学反应速率
和反应限度，如此设计，
即复习了已学知识，又很
自然地引出酯化反应的条
件。
酯化反应是本节课的重点
难点，自己做实验更能加
深理解。实验前强调注意
事项:试剂的添加顺序；在
大试管中加两块碎瓷片；
导管末端不要插入到饱和
Na2CO3液面以下；加热开
始要缓慢。并在实验中思
考原因。
现象。
第二组：在一支试管中加入3
mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2
mL浓硫酸和2 mL乙酸，按上图连
接好装置，用酒精灯缓慢加热，将
产生的蒸气经导管通到盛有水的接
收试管的液面上，观察现象。
第三组：在一支试管中加入3
mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2
mL浓硫酸和2 mL乙酸，按上图连
接好装置，用酒精灯缓慢加热，将
产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳
酸钠溶液的接收试管的液面上，观
察现象。
强调：ⅰ.试剂的添加顺序；
ⅱ. 在大试管中加两块碎瓷片
ⅲ. 导管末端不要插入到饱和
Na2CO3溶液液面以下；
ⅳ. 加热开始要缓慢。
【提问】接收试管中有什么现象？
【提问】比较三组实验，为什么第
一组几乎没有得到乙酸乙酯？
【板书】① 浓硫酸的作用：催化剂；
吸水剂。
答。 回答： 第一组接收试管液面升高，振荡有气体产生，第二、三组实验中接收试管内有分层现象。从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到的产物不多，闻不到酯的香味；第三组做法收集到的产物的量最多，且很容易闻到香味。 CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。由此可见，浓硫酸主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓硫酸也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。
通过实验现象的描述和实
验结果的分析，培养了学
生的语言表达能力、分析
问题解决问题的能力和归
纳总结的能力。三个对比
实验，就浓硫酸和碳酸钠
的作用培养学生分析问
题、解决问题的能力，并
渗透对比的科学研究方
法。
【提问】比较第二组和第三组，第二组得到的乙酸乙酯的量较多，试分析原因。 【板书】②饱和碳酸钠溶液的作用：可以除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度。 【提问】为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？能不能将乙醇加入浓硫酸？ 导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？ 为什么刚开始加热时要缓慢？ 定义：醇和酸反应，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 【学生思考】乙酸和乙醇是以什么方式结合成乙酸乙酯的呢？（同位素示踪法）。 反应本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 4、乙酸的用途 小结： 乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应． 由于加入了催化剂浓硫酸，反应速
率大大加快了。加热时，蒸馏出的
气体主要成分是乙酸乙酯、乙醇和
乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的
试管中，但乙酸和乙醇是溶于水
的，所以必然有部分乙酸乙酯溶在
乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集
量减少；但试管中如果盛放Na2CO
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溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，
减少乙酸乙酯在溶液中的溶解度，
提高收集效率，并提高乙酸乙酯的
纯度，因而收集量要多。
【思考并回答】此操作相当于浓硫
酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬
间产生大量的热量,并且由于乙醇
的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加
入浓硫酸中，热量会使得容器中的
液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。
防止加热不均匀，使溶液倒吸。
防止反应物还未来得及反应即被
加热蒸馏出来，造成反应物的损
失。
积极思考，相互讨论。
回忆浓硫酸稀释和防止倒
吸的注意事项，让学生树
立实验安全是实验顺利进
行和获得实验结论的基本
保障。
结构教学不是重点，但是
对酯化反应的机理如果不
做分析，学生在书写化学
方程式时就会有困难。让
学生观察方程式，思考反
应原理，可以锻炼学生的
思维能力。