溶解度及溶解度曲线的应用学案
人教版初中化学九年级下册9.2溶解度《溶解度曲线的应用》教学设计
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组分配一个具体问题，如：“为什么冬天河水不易结冰？”让小组成员结合溶解度曲线，共同探讨解决问题的方法。
2.各小组进行讨论，鼓励学生发表自己的观点，共同分析、总结溶解度曲线在问题解决中的应用。
作业要求：
1.作业需独立完成，不得抄袭，确保作业质量。
2.提交作业时，请保持书写工整，以便老师批阅。
3.作业完成后，请认真检查，确保无误。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的精神。
2.培养学生严谨的科学态度，让他们认识到实验数据的重要性，尊重客观事实。
3.引导学生关注生活中的化学现象，使他们认识到化学知识在生活中的应用价值，增强社会责任感。
4.培养学生的环保意识，让他们明白化学知识在保护环境、节约资源方面的重要作用。
-结合教材，让学生通过查找溶解度曲线，解决实际问题，如配制饱和溶液、判断溶液是否饱和等。
（2）针对溶解度与温度关系这一难点，设想如下：
-以生活实例为切入点，如冬天的河水为何不易结冰，引导学生思考溶解度与温度的关系。
-设计实验，让学生在不同温度下观察溶解度变化，通过数据记录和分析，总结溶解度与温度的关系。
3.引入新课《溶解度曲线的应用》，强调本节课将探讨如何运用溶解度曲线解释生活中的溶解现象。
（二）讲授新知
1.介绍溶解度曲线的基本概念，包括横坐标、纵坐标所代表的意义，以及溶解度曲线的形状。
2.结合教材，讲解溶解度与温度的关系，阐述为何溶解度曲线呈现上升趋势或下降趋势。
3.以具体物质为例，如食盐、糖等，演示如何从溶解度曲线上查找指定温度下的溶解度。
溶解度曲线的意义及应用 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
1
2019-2020 学年第二学期 初中·化学
教学方法:讲授法、探究法等 学习方式：图示法、归纳法、讨论法等 教学过程： 前提测评：
师：提问已学内容固体物质溶解的的概念及温度对固体溶解度的 影响：
1.固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量。
2.固体溶解度受温度变化的影响情况，可以用溶解度曲线表示。 温度对固体溶解度的影响： （1）多数固体的溶解度随温度的升高而增大； （2）少数固体的溶解度受温度影响不大； （3）极少数固体的溶解度随温度的升高而减小。 设疑：同学们，你们能说出溶解度曲线图上点、线、面的具体意义 吗？好，下面我们一起来讨论一下。 讲授新课：
。
溶液(填“饱和”或“不饱和” ),若要将硝酸钾
从溶液中结晶析出,可采用
。
4
2019-2020 学年第二学期 初中·化学
（3）将硝酸钾和硫酸锂的饱和溶液,从 20℃降温到 10℃,有晶体析 出的是 。 【解析】本题以溶解度曲线为主题,主要考查学生从溶解度曲线查找物 质的溶解度、分析点的意义、物质结晶的方法等知识点。从图中可以 查出,0℃时氯化钠和硫酸锂的溶解度相等,为 36 g;20℃时,P 点在 硝酸钾溶解度曲线的下方,所以是不饱和溶液。因为硝酸钾的溶解度 随着温度的升高而增大,所以采用降温的方法可以使其结晶,另外还可 以采用蒸发溶剂的方法使硝酸钾结晶析出;硫酸锂的溶解度随着温度 的升高而减小,所以降低温度时不会析出晶体。 答案:(1)36 (2)不饱和 蒸发溶剂法(或降温结晶法) (3)硝酸钾饱 和溶液 课堂小结： 通过本节课的学习，你有哪些收获？希望大家继续加强溶解度曲线 的应用方面巩固练习。 板书设计：
100 g 水中最多只能溶解 40 g 甲,t2℃时甲的溶解度为 60 g,即
高中化学备课教案溶液的溶解度与溶解度曲线
高中化学备课教案溶液的溶解度与溶解度曲线高中化学备课教案：溶液的溶解度与溶解度曲线引言：溶解度是指溶质在单位溶剂中溶解形成的稳定溶液的最大量。
溶解度曲线是通过改变温度或溶质浓度，测定在平衡状态下的溶解度随条件变化的曲线。
本教案旨在帮助高中化学教师准备课堂教学，重点讲解溶液的溶解度与溶解度曲线的概念及相关实验方法，以及影响溶解度的因素。
一、溶解度的概念与计量单位（200字左右）1. 溶解度的概念：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解形成饱和溶液的最大量。
通常以溶质溶解物质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比来表示。
2. 溶解度的计量单位：溶解度的计量单位通常有质量分数（g/100g溶剂）、摩尔分数（mol/100mol溶剂）、摩尔浓度（mol/L）、体积分数等。
不同的计量单位可以根据实验需求互相转换，其中体积分数常用于液体溶液。
二、溶解度曲线的绘制与解读（400字左右）1. 实验方法：绘制溶解度曲线需要进行一系列溶解度实验，通过改变温度或溶质浓度，以测定溶解度的变化规律。
实验中可选用重量法或体积法测定溶解度。
重量法是指在已知温度下，向溶剂中加入溶质，使之溶解并饱和，然后将溶液破开，沉淀中的溶质称重，由此计算溶解度。
体积法是指用溶剂对溶质进行可逆溶解与析出，不断变更溶质浓度，记录溶液体积变化，以此绘制溶解度曲线。
2. 曲线解读：溶解度曲线的斜率可反映溶解热的大小，斜率越大，溶解热越大。
曲线的上升段表明溶解度随溶质浓度的增加而增加，直至达到饱和。
曲线的下降段表明溶解度随温度的升高而增加，即溶解度随温度升高而增大。
三、影响溶解度的因素及相关实验演示（600字左右）1. 温度的影响：温度对溶解度的影响与溶解过程中的热效应有关。
一般情况下，溶解热为正值，即溶解过程为吸热过程。
温度升高时，溶解热的增大使溶解过程更易进行，从而增加了溶解度。
通过实验演示可以观察到溶解度随温度的升高而增大的现象。
2. 压强的影响：对于气体溶解于液体的情况，压强对溶解度的影响较大。
初中化学_溶解度及溶解度曲线复习教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶解度及溶解度曲线复习》教学设计《溶解度、溶解度曲线复习》学情分析溶解度部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，但和溶解度有关有关的考题又在学考中占有很重要的地位！围绕溶解度问题，教材设置了溶液概念、饱和不饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、结晶等相关知识，可以是系统性比较强的一部分。
在新授课时期，这部分知识，分为两段叙述分别包含在第三单元、第八单元中。
在新授课的教学中受学习阶段、掌握程度等因素制约还不能完全展现其相互间的联系，综合性习题不是很多，但在学考中，这一部分考点却是重点内容之一，综合性较强，对应分值较高，成为了重难点之一！由于以上原因，多数学生在这部分知识学习上存在很多问题。
1.溶解度概念不清，把握不准基本的要素，导致这一概念的数学内涵不能很好地掌握应用；2.结晶方法的选择没有掌握规律，对可溶性混合物利用溶解度差异分离的方法难以判断；3.对溶解度曲线所体现的溶解度与温度的关系只停留在简单易记的阶段，不能利用这种关系解决实际问题，知识灵活运用程度不高；4.尤其对溶解度问题中涉及到溶质质量分数的问题束手无策，无从下手。
综上所述，有必要系统集中地把与溶解度相关的知识点整合起来复习，引领学生，系统复习，深化理解各个知识点，提高综合运用的能力《溶解度及溶解度曲线复习》效果分析溶解度的知识是初中化学重点的章节，也是难点。
在教材中有很重要的地位，因为这部分知识与现实生活联系密切，更是涉及学考的各种题型和各个层次。
如在填空题、选择题、实验探究、化学推理、化学计算等知识区域，考查学生知识的形成过程与方法、实验探究能力、在生产生活中灵活应用知识解决问题的能力等。
但学生在学习过程中感到知识信息量过大，多而杂乱，遇到问题，往往束手无策。
通过本节课的学习，学生在现有知识的基础上有了如下变化：1.进一步理解溶解度概念，对于概念所蕴含的数学关系有直观的认识和理解。
能进行简单的判断和计算；2.明确了不同物质结晶分离的方法，知道了根据溶解度受温度影响的不同选择相适应的结晶方法；3.巩固了固体物质溶解度受温度影响的不同状况，会根据溶解度曲线图解释生产生活中的一些生产原理、工艺方法；4.学会了饱和溶液溶质质量分数与溶解度之间的计算方法。
溶解度曲线导学案
第三节《物质的溶解性》（第2课时）一、学习目标：1、掌握溶解度曲线的意义及应用。
2、了解分离固体物质的方法----结晶。
二、问题导学：1、溶解度与溶解性的关系：（1）溶解度曲线中横坐标表示（），纵坐标表（）。
（2）根据下列表格数据，绘制溶解度曲线：（3）溶解度曲线的意义：①“点”的意义：例1. 左下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是？例2. 右上图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：(1)当温度为30℃时，硝酸钾的溶解度 (填“>”、“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)硝酸钾、氯化钠都属于 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。
②“线”的意义：大部分固体溶解度随温度升高而增大，如：（）；少数固体溶解度随温度变化不大，如：（）；极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如：（）。
③“面”上部的点表（），“面”下部的点表（）。
例3.如左下图表示的是物质甲的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲的溶解度为。
（2）t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为（填“A”或“B ”）点。
例4.如右上图，某固体物质的溶解度曲线如下图所示, 20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是、、。
④“交点”的意义：3、溶解度曲线的应用：根据溶解度曲线确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
结晶方法：①②三、课堂作业：1、左下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）30℃时，甲物质的溶解度是 g；（2）当温度为℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲，可采用法（填“降温结晶”、“蒸发结晶”或“过滤”）。
2、根据右上图的溶解度曲线回答下列问题：（1）60℃时_____________物质的溶解度最大。
溶解度曲线初中化学教案
溶解度曲线初中化学教案
目标：了解溶解度曲线的概念及其在化学实验中的应用。
教学内容：
1. 溶解度的概念：介绍溶解度的定义，溶解度的单位以及溶解度与温度、压力等因素的关系。
2. 溶解度曲线：讲解溶解度曲线的特点及其作用，引导学生观察和分析溶解度曲线图表。
3. 化学实验：讲解如何通过实验测定不同物质的溶解度，并让学生动手操作实验。
教学步骤：
1. 导入：通过观察图表和实验现象引出本节课的主题，并激发学生对化学知识的兴趣。
2. 讲解：介绍溶解度的概念和溶解度曲线的特点，通过实例和图表来说明溶解度与温度的关系。
3. 实验操作：组织学生进行溶解度曲线实验，让他们亲自操作实验设备，观察实验现象，并记录实验数据。
4. 总结：让学生根据实验数据来总结不同物质在不同温度下的溶解度曲线，并讨论实验中可能存在的误差和改进方法。
5. 练习：出示一些相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
6. 作业布置：布置相关的作业，让学生进行巩固和拓展。
教学手段：图表展示、实验操作、小组讨论等。
教学资源：溶解度曲线图表、实验设备、教学PPT等。
评价方式：实验报告的评分、课堂讨论的贡献度、作业的完成情况等。
拓展应用：让学生通过查找资料了解溶解度曲线在生活中的应用，如在药品制备、工业生产等方面的应用。
补充说明：本节课主要介绍溶解度曲线的基本概念和实验操作，希望学生能够通过本节课的学习，掌握溶解度曲线的基本原理，提高实验操作和数据分析能力。
初中溶解度优秀教案
初中溶解度优秀教案一、教学目标1. 让学生理解溶解度的概念，掌握溶解度的四要素（溶解度、温度、溶剂、溶质）。
2. 让学生了解影响溶解度的因素，能够运用溶解度曲线分析问题。
3. 培养学生实验操作能力、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 溶解度的概念及四要素。
2. 影响溶解度的因素。
3. 溶解度曲线的应用。
三、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶解度的概念，激发学生兴趣。
2. 讲解溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
强调溶解度的四要素：溶解度、温度、溶剂、溶质。
3. 探讨影响溶解度的因素：内在因素（溶质的性质、溶剂的性质）、外部因素（温度、压力）。
4. 实验演示：通过实验现象，让学生直观地感受溶解度的变化。
例如，在不同温度下，观察硝酸钾的溶解度变化。
5. 溶解度曲线的绘制和应用：讲解溶解度曲线的基本含义，引导学生学会阅读溶解度曲线，并能够运用溶解度曲线分析问题。
6. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
7. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调溶解度的四要素和影响溶解度的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验现象，让学生直观地理解溶解度的概念。
3. 运用小组讨论法，培养学生的合作意识。
4. 采用溶解度曲线法，帮助学生分析问题。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况。
2. 练习题：评估学生在练习题中的表现，了解学生对知识的掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力、观察能力和问题分析能力。
通过这份优秀教案，我希望能够帮助学生更好地理解和掌握溶解度这一概念，培养他们在实验操作、观察、分析和解决问题方面的能力。
初中化学溶解度曲线教案
初中化学溶解度曲线教案主题：溶解度曲线教学目标：1. 了解溶解度的定义和影响因素；2. 掌握如何绘制和解读溶解度曲线；3. 能够运用溶解度曲线解决相关问题。
教学重点：1. 溶解度的概念和影响因素；2. 液体在不同温度下的溶解度曲线。
教学难点：1. 如何绘制溶解度曲线；2. 如何利用溶解度曲线解决实际问题。
教学准备：1. 讲义和课件；2. 水、盐和温度计等实验器材；3. 盐水溶解度实验表；4. 黑板和彩色粉笔。
教学过程：一、导入引导学生回顾溶解度的定义和影响因素，引出本节课的主题——溶解度曲线。
二、理论讲解1. 解释溶解度曲线的概念和作用；2. 分析液体在不同温度下的溶解度曲线特点和变化规律；3. 提出绘制溶解度曲线的方法和步骤。
三、实验演示1. 利用实验器材进行盐水溶解度实验，观察不同温度下盐的溶解度；2. 根据实验结果绘制溶解度曲线，并解释曲线的变化规律。
四、讨论互动1. 让学生回答与溶解度曲线相关的问题，引导他们思考和讨论；2. 鼓励学生分享自己的观点和见解，促进互动交流。
五、小结总结本节课的重点内容和学习收获，强调掌握溶解度曲线的重要性和应用意义。
六、作业布置布置相关作业，要求学生练习绘制和解读溶解度曲线，加深理解和掌握。
七、课堂反馈要求学生回答提出的问题或解释溶解度曲线的特点，进行课堂点评和反馈。
教学延伸：1. 组织学生进行更多的实验和探究活动，加深对溶解度曲线的理解；2. 拓展应用，让学生解决更多实际问题，提高综合应用能力。
教学反思：本节课设计合理，能够有效引导学生学习溶解度曲线的相关知识，但需要加强实践操作和综合练习，提高学生的学习效果和兴趣。
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初三专题复习：溶解度和溶解度曲线的应用
【学习目标】：
(1).通过复习，掌握溶解度的含义及影响因素。
(2).正确理解溶解度曲线,掌握溶解度曲线的相关应用。
【复习过程】：
一、知识再现
考点①溶解度
1、判断下列说法是否正确？并说明理由。
A.20℃时，20g某物质能溶解在100g水中，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
B.20℃时，20g某物质溶解在水中形成饱和溶液，所以20℃时该物质的溶解度为20g。
C .20g某物质溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g。
D.20℃时，100g水里最多溶解20g某物质，所以20℃时该物质的溶解度为20。
【总结】固体溶解度四要素：①②
③④
思考：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
（1）如何理解这句话的含义？
（2）怎样计算20℃时饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数？
2、溶解度的影响因素
3、物质溶解度与溶解度的关系
考点②溶解度曲线
观察甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，你能获得哪些信息？（先独立思考，然后组内交流）
二、典例精析
【例】t 2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t 2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二。
请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是（填“a”或“b”）。
（2）M点的含义。
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是。
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是。
（填字母）
a.甲溶液仍为饱和溶液
b.两溶液质量甲＜乙
c.两溶液中溶剂质量甲=乙
d.两溶液溶质质量分数甲＞乙
三、当堂检测
1.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,以下说法正确的是( )
A. 15℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数
B. 15℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5
C. 30℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至15℃时均是饱和溶液
D. 30℃时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数
2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.a属于可溶性物质
B. 90℃时，三种物质的饱和溶液中，a溶液含溶质最多。
C.90 ℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液
D.将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a > c > b
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：（1）t2℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为。
（2）图中N点所表示的甲物质的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t2℃时丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（任写一种）。
（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是。