基础化学第四章(缓冲溶液)8
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
基础化学第四章习题答案
1．能够抵抗少量酸、碱或加水稀释，而本身pH 值基本保持不变的溶液，称为缓冲溶液。
2.缓冲容量是衡量缓冲能力大小的尺度。
通常用使单位体积缓冲溶液的pH 改变1个单位时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量表示缓冲容量。
影响缓冲容量的主要因素是缓冲系的总浓度和缓冲比；缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大；总浓度一定时，缓冲比越接近于1，缓冲容量越大。
缓冲容量与缓冲系中共轭酸的p K a 无关。
所以总浓度相同的HAc-NaAc 和H 2CO 3-HCO 3-缓冲系的缓冲容量相同。
3.（1）（2）（4）（5）.4. 配制pH = 3的缓冲溶液，选HCOOH —HCOO -最合适，因为HCOOH 的pK a = 3.75，与所需的pH 值最接近。
5. 此混合溶液为HCO 3- －CO 32-组成的缓冲溶液。
查表4-1，H 2CO 3的p K a2＝10.25。
m o l m o l g g H C O n 119.00.840.10)(13=⋅=--mol094.0molg 106g0.10)CO(123=⋅=--n代入式(4.4)得15.10mol119.0mol 094.0lg2510)HCO)CO lgp pH 323a =+⋅=+=--((n n K6. H 2C 2O 4：pKa 1 = 1.23 pKa 2 = 4.19∴应选择---242242O C O HC 缓冲体系 1]O[C ]O [HC ]O[C ]O [HC lgpKa pH 2424224242=⇒-=----则：3:2V :V NaOH O C H422=7. HAc + NaOH = NaAc + H 2O初（mol ）：100×0.10 50×0.10平 (mol)： 50×0.10 50×0.10c a =301501005=+(mol·L -1) c b =301501005=+(mol·L -1)pH=pKa-lg754301301754.lg.c c ba =-= 8．设需加入0.10 mol·L -1HCl 溶液x 毫升，NH 3·H 2O + HCl = NH 4Cl + H 2O生成NH 4Cl 的浓度 = 0.10x /(500+x) (mol·L -1) 剩余NH 3·H 2O 的浓度 = （0.10×500 – 0.10x ）/ (500+x) (mol·L -1)pOH = 14-10 = 4 x1.0x 1.050lg75.4)x 500/(x 10.0)x 500/()x 500(10.0lg75.44--=++--=625101050.x.x .=- x = 75.5(mL) 设需加入NH 4Cl 的浓度为y mol·L -1，y1.0lg75.44-= 62.5y1.0= y = 0.018(mol/L)需加入固体NH 4Cl = 0.018×0.5×53.5 = 0.48(g)1]O[C ]O [HC ]O[C ]O [HC lgpKa pH 2424224242=⇒-=----则：3:2V :V NaOH O C H422=9.加入的NaOH 为0.20g÷40g·mol -1=0.005mol 、c (OH -)=0.005mol ÷0.100L=0.05mol ·L -1设原溶液中共轭碱 [B -]原=xmol·L -1，则加入NaOH 后，[HB]=0.25mol·L -1－0.05mol·L -1=0.20mol·L -1， [B -]=0.05mol·L -1+xmol·L -1 ，代入式(4.2)]HB []B [lga p pH -+=K11Lmol 20.0L mol )x 05.0(lg30.560.5--⋅⋅++=[B -]原=xmol·L -1=0.35mol·L -1原溶液45.5Lmol 25.0Lmol 35.0lg30.5pH 11=⋅⋅+=--10. 阿司匹林以HAsp 表示，解离后以Asp -表示。
基础化学习题04
第四章 缓冲溶液 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例4-1 现有1.0L 缓冲溶液，内含0.01mol H 2PO 4-、0.030mol HPO 42-。
（1） 计算该缓冲溶液的pH ；（2） 往该缓冲溶液中加入0.005 0 mol HCl 后，pH 等于多少？析 题设缓冲系：H 2PO 4-HPO 42-+ H +，用公式 pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--n n 计算。
若加入HCl ，H +与HPO 42- 反应生成H 2PO 4-。
解 （1）根据H 3PO 4: p K a1=2.16; p K a2=7.21; p K a3=12.32pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg mol 010.0mol 030.0=7.68 （2）加入0.005 0 mol HCl 后：pH ＝p K a +lg )PO (H )(HPO 4224--n n =7.21+lg 0.0050mol 0.010mol 0.0050mol 0.030mol +-= 7.42 例4-2 柠檬酸（缩写H 3Cit ）常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。
如用500mL 的0.200 mol·L -1柠檬酸，须加入0.400 mol·L -1的NaOH 溶液多少毫升，才能配成pH 为5.00的缓冲溶液？（已知柠檬酸的p Ka 1=3.14，p Ka 2= 4.77，p Ka 3=6.39）析 要配pH5.00的缓冲溶液，应选p K a 2，缓冲系NaH 2Cit-Na 2HCit ，用NaOH 与H 3Cit 完全反应生成NaH 2Cit ，再与NaH 2Cit 部分反应生成Na 2HCit 。
解 设H 3Cit 全部转化为NaH 2Cit 需NaOH 溶液V 1 mL ：0.200 mol·L -1×500 mL = 0.400 mol·L -1×V 1 mL解得： V 1 = 250设NaH 2Cit 部分转化，组成NaH 2Cit －Na 2Hcit 缓冲系，需NaOH 溶液V 2 mL ：NaH 2Cit + NaOH Na 2HCit + H 2On （Na 2HCit ）= 0.400 mol·L -1×V 2 mL= 0.400V 2 mmoln （NaH 2Cit ）= 0.200 mol·L -1×500 mL －0.400 mol·L -1×V 2 mL= (100－0.400 V 2)mmolpH = p Ka 2 + lg )Cit NaH ()HCit Na (22n n = 4.77＋lg )mmol0.400-(100mmol 400.022V V = 5.00 解得： V 2 = 157共需加入NaOH 溶液的体积： V 1 mL + V 2 mL = 250 mL + 157 mL = 407 mL例4-3 今有500mL 总浓度0.200 mol·L -1、pH4.50的HAc －NaAc 缓冲溶液，欲将pH 调整到4.90，需加NaOH 多少克？调整后缓冲溶液的缓冲容量是多少？解 查表得HAc 的p K a= 4.76，在pH4.50的缓冲溶液中：4.50 = 4.76 + lg (HAc)(NaAc)L 0.200mol -1c c -⋅ 解得 c （HAc ）= 0.130mol·L -1c （NaAc ）= 0.200 mol·L -1－0.130 mol·L -1= 0.070mol·L -1加入固体NaOH m g ： 4.90 = 4.76 + lg 1-1-1-1-mol g 40g L 50.0L mol 130.0mol g 40gL 50.0L mol 070.0⋅-⨯⋅⋅+⨯⋅m m 解得： m = 0.92在pH4.90的缓冲溶液中：[HAc] = 0.130 mol·L -1－L50.0mol g 40g 92.01-⨯⋅= 0.084mol·L -1 [Ac -] = 0.070 mol·L -1＋L50.0mol g 40g 92.01-⨯⋅= 0.116mol·L -1 缓冲容量为： β = ][Ac [HAc]][HAc][Ac 2.303--+⨯=1-1--1-1L 0.116mol L 0.084mol L 0.116mol L 0.084mol 2.303⋅+⋅⋅⨯⋅⨯= 0.112 mol·L -1 例4-4 用0.025 mol·L -1的H 3PO 4和0.10 mol·L -1的NaOH ，配制pH7.40的缓冲溶液100 mL ，求所需H 3PO 4和NaOH 的体积比。
基础化学 第04章 缓冲溶液
第四章缓冲溶液许多反应，往往都需要在一定的pH值条件下才能正常进行，例如，细菌培养、生物体内酶催化反应等。
当溶液的pH值不合适或反应过程中溶液的pH值有了较大改变时，都会影响反应的正常进行。
人体内的各种体液都具有一定的pH值范围，如正常人血液的pH值范围为7.35～7.45，如超出这个范围，就会出现不同程度的酸中毒或碱中毒症状，严重时可危及生命。
怎样才能使溶液（或体液）的pH值基本恒定，这是一个在化学上和医学上都同样重要的问题。
第一节缓冲溶液及缓冲机制一、缓冲溶液的缓冲作用和组成实验表明，分别在1L 0.10mol·L-1NaCl溶液和1L 含HAc和NaAc均为0.10mol的溶液中，加入0.010mol强酸（HCl）或0.010mol强碱（NaOH），NaCl 溶液的pH值发生了显著变化（改变了5个pH单位），而HAc和NaAc混合溶液的pH值改变很小（仅改变了不足0.1个pH单位）。
如用水稍加稀释时，HAc 和NaAc混合溶液的pH值随稀释而改变的幅度也很小。
这说明HAc和NaAc混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH值基本不变的能力。
我们把这种能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH值基本不变的溶液称为缓冲溶液（buffer solution）。
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用称为缓冲作用（buffer action）。
较浓的强酸如HCl溶液或较浓的强碱如NaOH溶液，当加入少量强酸、强碱，其pH值基本保持不变，所以它们也具有缓冲作用。
但由于这类溶液的酸性或碱性太强，实用上很少当作缓冲溶液使用。
我们通常所说的缓冲溶液一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成的。
例如：HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、NaH2PO4-Na2HPO4等。
在实际应用中，往往还可采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系，如：弱酸（过量）+ 强碱：HAc（过量）+ NaOH强酸+弱酸的共轭碱（过量）：HCl+NaAc（过量）实际上它们形成的仍然是共轭酸碱对的两种物质。
基础化学缓冲溶液教学难点总结
基础化学缓冲溶液教学难点总结基础化学缓冲溶液教学难点总结导语：基础化学缓冲溶液是具有稳定pH值的溶液，其教学涉及到酸碱理论、酸碱的中和反应、酸碱度浓度等多个方面的知识点。
在教学过程中，往往会遇到一些难点，本文将浅谈关于基础化学缓冲溶液教学难点的总结。
一、基础概念理解难点1. pH值的理解：pH值是指溶液的酸碱性程度，它与氢离子（H+）的浓度成反比。
在教学中，学生往往容易混淆pH值和酸碱度的概念，无法准确理解pH值的数值与溶液酸碱性的关系。
2. 缓冲溶液的概念：缓冲溶液是指在酸或碱的添加下，能够维持溶液pH值相对稳定的溶液。
学生可能难以理解缓冲溶液的形成机理和其对pH值的影响。
二、缺乏实验操作经验的困扰1. 实验操作复杂：在制备缓冲溶液的实验中，需要学生精确称量特定的物质、利用酸碱反应调整溶液的pH值等。
这要求学生具备准确的实验操作技巧和实验数据记录能力，但对于初学者来说，这些操作可能十分复杂和陌生。
2. 实验结果难以判断：缓冲溶液的制备实验结果往往需要通过检测溶液的pH值来判断成功与否。
然而，由于实验条件控制不当、仪器误差或实验操作失误等原因，学生可能会得到不准确的实验结果，难以判断实验的成功与否。
三、纠正常见错误的挑战1. 缓冲溶液组成物质选择错误：学生可能会根据直觉选取不合适的酸碱物质来制备缓冲溶液，导致制备的溶液无法起到缓冲作用。
因此，教师需要引导学生正确选择缓冲溶液的组成物质，并解释为什么这些物质可以构成有效的缓冲溶液。
2. pH值调节错误：在实验中，学生需要通过酸碱反应调节溶液的pH值，但往往会发生过调节或不足调节的情况。
过调节会导致溶液的酸碱度变化太大，无法形成缓冲溶液；不足调节则无法使溶液的pH值在所需范围内稳定。
四、培养学生动手实践的能力1. 提供实验机会：为了更好地理解和掌握缓冲溶液的制备方法，教师应提供多样化的实验机会，让学生亲自参与操作和观察实验现象，培养其实验操作技巧。
2. 实验数据处理与分析：学生在实验过程中，应注重实验数据的准确记录和合理分析。
基础化学第四章(缓冲溶液)8
+2滴1molL-1NaOH pH=7.22
3
pH=7.21
1.缓冲溶液的概念 能抵抗外来少量强酸 强碱 少量强酸、强碱 少量强酸 强碱或稍加 稀释，而能保持其pH基本不变 基本不变的溶液， 基本不变 称为缓冲溶液（buffer solution）。 缓冲溶液（ solution） 缓冲溶液 缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作 用称为缓冲作用（buffer action）。 缓冲作用（ action） 缓冲作用
1mmolNaOH
0.1m ol/L H Ac 0.1m ol/L N aAc
0.01mol/LHAc 0.01mol/LNaAc
pH1 = pKa = 4.75 0.1×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.1×11×103 pH2 = 4.76 pH = 0.01
pH1 = pKa = 4.75 0.01×1+1×103 pH2 = pKa + lg 0.01×11×103 pH2 = 4.84 pH = 0.09
21
1、缓冲容量(β)定义 使单位体积缓冲溶液的pH改变1个单位 时,所需加入的强酸、强碱的物质的量。 单位：mol/LpH或mmol/LpH 2 2、影响缓冲容量的因素 总浓度c总 c总= [共轭酸] + [共轭碱]， c总↑β↑ 缓冲比， [共轭碱]/ [共轭酸]= b / a a=b时β最大 base acid
8
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH值的计算公式
酸常数 共轭酸 共轭碱
HB -- BpH = pKaθ + lg { [B-]/[HB] } p代表-lg 平衡浓度 如Kaθ =1.76×10-5, pKaθ = -lg(1.76×10-5 ) = 4.75
基础化学 第四章 缓冲溶液[精]
![基础化学 第四章 缓冲溶液[精]](https://img.taocdn.com/s3/m/829fe602783e0912a3162a19.png)
较浓的强酸、强碱也具有缓冲作用*，但 实际上很少作为缓冲溶液使用。
通常我们所说的缓冲溶液，一般是由足够 浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。 *
第二节 缓冲溶液pH的计算
【内容提要】
一、缓冲溶液pH的近似计算公式 二、缓冲溶液pH的计算公式的校正
一、缓冲溶液pH的近似计算公式*
以HB-NaB 表示缓冲系，溶液中存在如下 质子转移平衡：*
[B-]平 = c(NaB)+ c'(HB)
*
[HB]平≈c(HB) ，[B-]平≈c(NaB) ＝c(B-) *
式(4-2)又可表示为：
pHpKa
lg[[H BB]]pKa
lgc(B) c(HB)
(4-3)
c(共轭碱 ) pKa lgc(共轭酸 )
若以n(HB)和n(B-)分别表示体积V 的缓冲溶 液中所含物质的量
结论： 纯水易受外加少量强酸或强碱的影 响，pH发生显著变化。*
不具有抵抗外加少量强酸或强碱而使溶液的 pH保持基本不变的能力。*
实验2： 在1L含HAc和NaAc均为0.1mol·L-1溶液中加入 0.01mol的强酸(HCl)，溶液的pH由4.75下降到4.66， 仅改变了0.09个pH单位； 若 改 加 入 0.01mol 强 碱 (NaOH) ， 溶 液 的 pH 由 4.75上升到4.84，也仅改变了0.09个pH单位； 此混合溶液pH改变很小。如用水稍加稀释时， 亦有类似现象，即HAc-NaAc溶液pH保持基本不变。
在实际应用中，往往还可采用酸碱反应的生成 物与剩余的反应物组成缓冲系，如:
弱酸(过量)+ 强碱：HAc(过量)+NaOH 强酸+弱酸的共轭碱(过量)：HCl+NaAc(过量) 实际上,形成的仍然是共轭酸碱对的两种物质。
基础化学第四章 缓冲溶液
HB + H2O
H3O + B
+
-
[H3O+ ][B- ] ，式 边 取 对 等 两 各 负 数 Ka = [H ] B [B- ] pH = pKa + lg [H B]
第二节
缓冲溶液的pH值 缓冲溶液的pH值
第三节 缓式
β= ∆ na(b) V ∆pH
β=
d na(b) V dpH
V： 是缓冲溶液的体积 ，单位为L。 单位为L dna(b)：缓冲溶液中加入微小量的一元强酸 (dna) 或一元强碱(dnb)，单位是mol。 (dn 或一元强碱(dn 单位是mol。 |dpH|：为缓冲溶液pH值的改变量 |dpH|：为缓冲溶液pH值的改变量。 值的改变量。
第三节 缓冲容量和缓冲范围
(Buffer Capacity and Effective Range) 一、缓冲容量 1. 缓冲容量 ： 定义：单位体积缓冲溶液的pH值改变1 值改变1 定义：单位体积缓冲溶液的pH值改变 个单位时， 个单位时，所需加入一元强酸或一元强 碱的物质的量。 碱的物质的量。 符号： 符号：β
第一节 缓冲溶液及缓冲机制
缓 系 冲 HAc-NaAc H2CO3-NaHCO3 H3PO4-NaH2PO4 质 转 平 子 移 衡 HAc+H2O H2CO3+ H2O H3PO4+H2O
+
Ac +H3O
-
-
+ +
HCO3 +H3O Tris+H3O NH3+H3O
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例.下列各组溶液，有缓冲作用的是
(C)
A. 0.2 mol·L-1KCl
B. 0.02 mol·L-1 NH3·H2O C. 0.2 mol·L-1 NaH2PO4和0.2 mol·L-1 Na2HPO4 D. 0.01 mol·L-1HAc和0.2 mol·L-1HCl
例：下列各组溶液，是否有缓冲作用？ A. 0.1 mol·L-1HAc 20mL B. 0.1 mol·L-1HAc 20mL + 0.1 mol·L-1NaOH
加入OH-，+
2H2OHHA3Oc补+，充H消Ac耗：的抗碱
成分
第二节 缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH值的计算公式
酸常数 共轭酸 共轭碱
HB -- B-
pH = pKaθ + lg { [B-]/[HB] }
p代表-lg
平衡浓度
如Kaθ =1.76×10-5, pKaθ = -lg(1.76×10-5 ) = 4.75
H2O
H2O +2滴1mol·L-1NaOH
pH=12.00
pH=7.00
H2O
溴麝香酚蓝 H2PO4- - HPO42-
NaH2PO4 Na2HPO4
+2滴1mol·L1HCl
pH=7.21
NaH2PO4 Na2HPO4
pH=7.20
+2滴1mol·L-1NaOH
NaH2PO4 Na2HPO4
NaH2PO4 Na2HPO4
共轭 弱酸、 弱碱对间相 差一个质子
共轭酸 共轭碱
HAc - AcNH4+ - NH3 H2PO4 - - HPO42-
抗碱成分 抗酸成分 共轭酸 共轭碱
弱酸及其 对应的盐
HAc - Ac-
弱碱及其 对应的盐
多元酸的酸式 盐及其对应的 次级盐
NH4+ - NH3 H2PO4 - - HPO4 2-
c(Ac-) = 0.10×30 / 80 molL-1
pH = pKaθ + lg [c(Ac-) / c(HAc) ]
= 4.74 + lg 0.10×30 / 80
= 4.52
0.10×50 / 80
[例] 将0.10 molL-1 NH3溶液50mL 和0.10 molL-1 NH4Cl溶液30mL混合， 计算混合溶液的pH值，已知NH3的 Kbθ =1.79 10-5。
2.75
（3）
nNH4 301.531.5mmo
加加 入1入 .H 5 mCm1o.l5l m HCm l o l nNH3 201.518.5mmol
pH 9.25 lg1.859 9..1 02 6
pHpKa1lg[[H H23PPO O 44]]
NaH2PO4—Na2HPO4 pHpKa2lg[[H H2PP4O 24O ]]
Na2HPO4—Na3PO4
P58，例4-1，4-2
pHpKa3lg[[HPPO 434O 2]]
[例] 将0.10 molL-1 HAc溶液50mL和 0.10 molL-1 NaAc溶液30mL混合， 计算混合溶液的pH值，已知HAc的 pKaθ =4.74 。
在缓冲体系中 [B-] = c(B- )，[HB]= c(HB)
起始浓度 pH = pKaθ + lg [c(B-)/c(HB)]
n=cV pH = pKaθ + lg [n(B-)/n(HB)]
解释：缓冲溶液稍加稀释而pH保持不变
注意：对多元酸酸式盐及其次级盐的缓冲 系要注意公式的内容；
例如： H3PO4—NaH2PO4
N 4 C H 2 O l+
反应终 20mmol
30mmol
pHpKa l g[[NNH H 43]]
20 pHpKa lg30
pH9.250.18
pH9.07
（2）
加入0.1 克 NaOH
0.10.002m5ol2.5mmol 40 nNH4 302.527.5mmol
nNH3 202.522.5mmol pH 9.25 lg2.259.16
20mL C. 0.1 mol·L-1HAc 20mL + 0.1 mol·L-1NaOH
10mHAL c + NaOH NaAc + H2O
二、缓冲溶液的缓冲机制
缓冲溶液：HAc-NaAc
HAc + H2O ⇌ H3O+ + Ac NaAc Na+ + Ac -
加入H3O+，平衡
Ac- 抵消H3O+， Ac-：抗酸成分
第四章 缓冲溶液 （buffer solution）
所有的体液均是缓冲溶液。 生化反应的背景溶液： 血浆： pH 7.35-7.45 大肠液：pH 8.3-8.4 乳汁： pH 6.0-6.9
第一节 缓冲溶液及缓冲机制 一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
指示剂：溴麝香酚蓝
+2滴1mol·L-1HCl
pH=2.00
pH=7.21
pH=7.22
1.缓冲溶液的概念 能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加
稀释，而能保持其pH基本不变的溶液， 称为缓冲溶液（buffer solution）。
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作 用称为缓冲作用（buffer action）。
2、缓冲溶液的组成
组成：一对 足够浓度的共轭 弱酸、 弱碱对。其浓度差不能太大。
pH = pKaθ + lg [n(Ac-)/n(HAc)] = 4.74 +lg [0.10×30 / 0.10×50]
= 4.52
[例] 将0.10 molL-1 HAc溶液50mL和 0.10 molL-1 NaAc溶液30mL混合， 计算混合溶液的pH值，已知HAc的 pKca(θH=A4c.7)4=。0.10×50 / 80 molL-1
pKaθ =14- pKbθ =14 + lg（1.7910-5） = 9.25
pH = pKaθ + lg [n(NH3)/ n(NH4+)] = 9.25 +lg [0.10×50 / 0.10×30]
= 9.47
例1.将100ml 0.50mol/L NH3.H2O与 60ml 0.50mol/L HCl混合
（1）求此溶液pH值。 （2）加入0.1克NaOH，求pH值。 （3）加入1.5ml 1mol/L HCl，求pH值。
例1.将100ml0.50mol/L NH3.H2O 与 60ml 0.50mol/L HCl混合
（1）求此溶液pH值。
解： N H 3 · H 2 O + H C l 反应初 50mmol 30mmol