工业流程类试题
化工流程分类解析((Word版_含答案)
专题复习---无机化工流程试题（一）例题1.稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。
我国蕴藏着丰富的钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），以此矿石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe3+ 2.7 3.7Y3+ 6.0 8.2②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
则①最好选用盐酸、（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：。
（3）沉淀A为（填化学式）；为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在的围；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。
例题2.工业上制取CuCl2的生产流程如下：请结合下表数据，回答问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的pH围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）写出下列主要离子方程式：A→B；B→C+D 。
（2）溶液A中加入NaClO的目的是。
（3）在溶液B中加入CuO的作用是。
（4）操作①应控制的pH围是：；操作②的目的是。
趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn 粉滤渣III 滤渣II 滤液II 滤液III晶体 调pH 至5-5.4加入ZnO酸性KMnO 4混合液趁热过滤粗产品酸浸 滤渣I 滤液I练习：1. 胆矾（五水硫酸铜）是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化含物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
工业流程试题
工业流程试题1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．回答下列问题：（1）步骤①、③的操作分别是。
（2）步骤②的离子反应方程式：。
步骤②中Cl2应（填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：。
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液D．双氧水（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：。
2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。
已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。
（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：。
盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说确的是：A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。
写出正极电极反应式：。
（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。
请解释这两种现象的原因____________________________________________3、K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是。
（2）写出F→G的离子反应方程式。
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题
广东省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-02工业流程题一、工业流程题1．（广东省惠州市2023届高三下学期第一次调研考试化学试题）利用硫酸烧渣(主要含23Fe O 、FeO ，还含有2SiO 和CuO 等)来制取4FeSO 溶液。
(1)①将硫酸烧渣进行粉碎，其目的是_______。
②“酸浸”时，23Fe O 发生反应的离子方程式是_______。
(2)“还原”时，铁粉将3Fe +、2Cu +还原为2Fe +和Cu 。
检验3Fe +是否已全部被还原，所选用试剂的化学式是_______。
(3)将得到的4FeSO 溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：步骤一：取410.00mLFeSO 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液。
步骤二：取25.00mL 稀释后的溶液，向其中加入10.100mol L -⋅酸性4KMnO 溶液。
恰好反应时，记下消耗4KMnO 溶液的体积。
步骤三：重复上述实验3次，平均消耗4KMnO 溶液20.00mL 。
已知：22342___MnO ___Fe ___H ___Mn ___Fe ___H O +-++++++=+(未配平)①配平上述方程式_______。
②“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是_______。
③试通过计算，求原4FeSO 溶液的物质的量浓度是多少？(写出计算过程)_______2．（广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题）(氧化铬(Cr 2O 3)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。
以含铬废料(含FeCr 2O 4、MgO 、SiO 2、Al 2O 3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。
已知：烧渣的成分为Na 2CrO 4、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Fe 2O 3、MgO ；25℃时，K sp [Fe(OH)3]=4×10-38、K sp [Al(OH)3]=1×l0-33、K sp [Mg(OH)2]=2×10-11，溶液中离子浓度≤10-5mol·L -1时，认为该离子沉淀完全。
2018中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题
2018中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如L I NR HC® 固体 A > | 纯碱、---------------- 反应② ________ ____ _____操柞/ ->沁C 傭液(1) _________________________________ 反应①的化学方程式 _______________ ，反应②的基本反应类型为 ____________________________ 。
2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(3)操作a 的名称是 _______ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ 。
⑷写出NHCI 的一种用途 ___________________ 。
2.(益阳)过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀 菌、消毒。
以贝壳为原料制备 CaO 2流程如下：(1) 气体X 是CO 2,其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2) 反应Y 需控制温度在0~5C ，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 CaO 2 • 8H 2O ，请写出化学方程式。
获得的过氧化钙晶体中常含有 Ca(OH) 2杂质，原因是。
(3) CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体〔CaO 2 • 8H 2O 丨中H 、0元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220 C 充分反应(方程式为 2CaO 2 • 8H 2O ===2CaO + O 2T+ I6H 2O f,杂 质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中 CaO 2 • 8H 2O 的质量分数(CaO 2• 8H 2O 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。
高三化学工业流程题目专题
1。
化工流程解题概述在高考试题考察中，为了使化学教学更加紧密联系工农业生产和日常生活，高考将无机框图题改为化学工艺流程框图题。
这类题是通过某种重要的化工产品的工业生产流程简图的分析,以物质制备、分离、提纯为试题情境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学平衡原理、水解理论、物质制备和分离的知识为考察知识目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分解、分析、综合、解决及以经济的视角分析实际生产中的各种问题为考察能力目标。
一. 无机化工流程题的特点:规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制.1。
流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线,甚至有时候会以设备为主线.2。
这类题常围绕以下几个知识点进行设问：⑴反应速率与平衡理论的运用反应物颗粒大小:反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；⑶利用控制pH分离除杂；⑷化学反应的能量变化；⑸实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用;⑺环境保护与绿色化学评价.二。
无机化工流程题的结构工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道完整的化学试题。
题型特点1。
呈现形式:流程图、表格、图象.2。
设问方式：措施、成分、物质、原因.3. 能力考查：获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表达能力。
4. 知识落点：基本理论、元素化合物、实验。
无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
高中化学丨工业流程图题目详解(收藏)
高中化学丨工业流程图题目详解（收藏）工业流程题目一向是高考理综化学大题之一，其通常占有不小的分值。
该类题目考查通常结合有关实验，因此除掌握工业流程题目解题方法外，还应对化学实验有大概的认识。
01高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶Al。
(1)冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物(2)冶Al：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取Al的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，Al等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
02解题思路与解题步骤1.解题思路：(1)明确整个流程及每一部分的目的；(2)仔细分析每步发生的反应及得到的产物；(3)结合理论基础与实际问题思考；(4)注意答题模式和要点2. 解题步骤：(1)粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
(2)精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
(3)看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
03常见处理流程1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯04分析流程图的技巧1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
(二) 工业流程题-2020年中考化学(通用)二轮专题提升课件(共40张PPT)
[学生用书P106]
特 点：工业流程题的内容往往与实际生产、环境保护联系 密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。流程图的形 式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作 框，有的以设备作框，但每一题都固定以上一种形式作框。从近几 年的试题看，常见的是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生 变化。
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金 属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 乳化 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 SO2 (填化学式)。环保处理最好采用的试剂是 C (填字母序号)。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 Zn＋CuSO4===Cu＋ ZnSO4 ，它属于基本反应类型中的 置换 反应。
类 型：常考的“工业流程题”，按试题的题型分类有选择 题和综合填空题。按试题的内容分类有海水资源的多重利用、石灰 石工业、金属回收工业、废水废气处理工业等。
解题策略：(1)阅读题干：明确物质转化的核心反应。 (2)细看流程：原料→核心反应→所需产品。 ①原料预处理包括除杂、净化等。明确除去了哪些物质，剩余 哪些物质。
4．[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验 流程如下：
(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是 反应生成的 CaSO4微溶于水，包裹在CaCO3表面，阻止反应继续进行 。
(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是将 Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀 而除去[或调节溶液pH值，使得Fe(NO3)3转化为Fe(OH)3沉淀] 。
SiO2＋2Cl2；除此以外，流程中还可以循环使用的物质是
初三化学工业流程题
初三化学工业流程题化学工业是指利用化学原理和方法进行生产的一种工业。
化学工业流程是指在化学工业生产中，按照一定的工艺流程进行原料处理、反应、分离、纯化等过程，最终得到所需的化学产品。
下面我们就来了解一下化学工业流程的相关知识。
首先，化学工业流程的第一步是原料处理。
原料处理是指将原料进行初步的加工和处理，以便于后续的反应和分离过程。
原料处理的方式有很多种，可以是物理方法，也可以是化学方法，比如溶解、过滤、干燥等。
在原料处理过程中，需要注意选择合适的处理方法，以确保原料的质量和纯度。
接下来是反应过程。
在化学工业生产中，反应是一个非常重要的环节。
反应过程是指原料经过一系列的化学反应，最终得到所需的化学产品。
在反应过程中，需要控制好反应的条件，比如温度、压力、反应时间等，以确保反应能够顺利进行并得到高产率和高纯度的产品。
然后是分离过程。
在化学工业生产中，往往需要对反应产物进行分离和纯化，以得到所需的纯品。
分离过程可以采用物理方法，比如蒸馏、结晶、萃取等，也可以采用化学方法，比如沉淀、析出等。
在分离过程中，需要根据不同物质的性质，选择合适的分离方法，以确保分离效果和产品纯度。
最后是产品纯化。
在化学工业生产中，得到的产品往往还需要进行进一步的纯化，以确保产品的质量和纯度。
产品纯化可以采用物理方法，比如再结晶、再蒸馏等，也可以采用化学方法，比如再结晶、再结晶等。
在产品纯化过程中，需要注意选择合适的纯化方法，以确保产品的质量和纯度。
综上所述，化学工业流程是一个复杂的过程，需要经过原料处理、反应、分离、纯化等环节，才能最终得到所需的化学产品。
在化学工业生产中，需要严格控制各个环节的条件和参数，以确保产品的质量和纯度。
希望通过本文的介绍，能够帮助大家更好地了解化学工业流程的相关知识。
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化学化工流程类试题典型的化学化工流程试题的鉴赏和突破题型1海水资源的利用实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
(1)制盐工业MgCl2、CaCS等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
赭盐水(1)Ca(OH) 2溶液的pH ____________ 7(填“〉”、“=”或“ v ”)。
步骤①反应的化学方程式为____________________________________________ 。
(2)步骤③操作 a的名称是 _______ 。
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中Na2CO3 和__________ 。
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有［例2］某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答：(1)操作I的名称是______ ，加入的试剂 A是______________________ ，沉淀。
(2)写出 NaOH 与杂质反应的化学方程式： _____________________________________(3)加入试剂 B的目的是______________________________ ;(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 ________________________________________ 。
(2)海水提取金属镁［例3］海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：(1)贝壳主要成分的化学式是 ___________ 。
(2)操作a的名称是 __________ ，在实验室中进行此项操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________________________________________________________ 。
电解(3)工业冶炼镁常用电解 MgCl2的方法，反应为 MgCl2 = Mg + _____________ 。
如人过:呈的操作孔—jvigtoiix 沉淀和CC6沉淀［例1］粗盐中含有[M7](4)写出第②、③两步反应的化学方程式：② ____________________________________________________ ； ③ ____________________________________________________ 。
［例4］近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下:*班(回收)1一 NaCK^ffi)上图中从海水最终得到“ NaCI(产品)”的过程属于 ___________________ (填 物理变化” 或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 ____________________ (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 _________ ，该反应的化学方程式为 __________________ (4) 反应④的化学方程式为题型2空气资源一一合成氨工艺流程 ［例5］合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。
合成 氨的工艺流程图如下：(1) 合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 _______________ 。
咼温咼温(2) 制取氢气的反应过程为： C + H 2O C0+ H 2, CO + H 2O CO 2 + H ?。
上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是 ____________ (填化学式)。
(3) 原料中N 2、H 2中常含有C02和水蒸气，反应前要净化。
净化的过程中按顺序需 要用到的药品有 ______________a.氢氧化钠溶液b.浓硫酸c.稀硫酸d.澄清石灰水(4) 写出 N 2、H 2 反应生成 NH 3的化学方程式 ______________________________________ 。
(5) 将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。
如控制温度在— 183 C 时，可将空气中N 2与02分离。
根据下表中物质的沸点判断， 要将产物NH 3与N 2、H 2分离开来, 最适宜的温度应该控制在 ____________________ C 。
物质H 2 N 2 02 NH 3 沸点/C—252—195.8—183—33.35题型3石灰石工业首先从石灰石作为原料，获取要制备的物质，写出主要的化学方程式或制备原理，观 察有没有副产物，如果有，则剩余的步骤就是分离和提纯操作了。
［例6］氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳处理后电解①——* 氯气——氢气的含酸废液洽有MgCb FeCb 等)通过以下途径制得无水氯化钙。
(1) 操作I 的名称为 ___ ，操作n 的名称为 _____________ ，滤渣的化学成分有 ________ (2) 石灰乳的作用：① _______________ :② ______________________________ 。
写出其中一 个反应的化学方程式： __________________________________ 。
题型4化工实验(废液)这类实验题主要包括污水处理工业、金属回收工业、新产品的制取等，综合性很强， 常常通过物质的制备，混合物的分离、提纯，物质的回收利用，流程设计是否合理等方面 设计试题。
［例7］兴趣小组的同学在开展“废物利用、 减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含 铝、铁、铜)进行如下实验：途径I含铝的钠盐滤液|(3) 黑色固体C 加适量稀硫酸反应的化学方程式为 ___________________________________ 。
(4) 图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是____ (填“I”或“n” )，理由是 _______________________________________________ 。
题型5化石燃料一一有机合成工艺(1) 第①步操作发生的是 _________ 变化(填“物理”或“化学”)。
(2) 第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 (3) 第③步反应的基本类型属于 ___________ 。
(4) 含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO 2, SO 2进一步氧化得到化合价为 +6价含硫氧化物X, X 与水反应得到 H 2SO 4，则X 的化学式为含酸石蔭乳 废液 _操作n 操作I氯化钙通足童CO,气体.过滤井洗齣淀弦氧化铝沉淀(1)操作I 的名称是 的成分是 ________________途径IIf 无色气体E f 滤液T 固広B |灼烧［固体匕［晞硫制溶液—；该操作需用到的铁制仪器为；操作n 反应的化学方程式为 _⑵固体A。
［例8］煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤 变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下图所示:(5)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点:O注：原料全部转化为产品(或原料利用率100%等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)［例9］下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题:I—废泥滤液u(1)X的化学式： _________ 。
(2)生石灰可以由大理石通过高温煅烧分解反应而得，其反应的化学方程式为__________ 。
⑶ 操作②的名称是 _________ ;结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 ______________ (写化学式)(4)________________________________________________________________ 滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止________________________________ 。
［例10硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
途径1途径If④(1)B的化学式为 ________ ，操作a的名称是___________ 。
(2)②的反应基本类型为_____________ ;反应①、③的化学方程式分别为①______________________________________ :③_____________________________ 。
加热⑶已知：Cu + 2H2SO4(浓)二CuSO4 + SO2f+ 2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径i、n，途径1的优点有不产生有害气体和_______________________ 。
［例11］下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度(C)0 20 40 60 80 100 溶解度NaOH 31 91 111 129 313 336(g) Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08(1 )从表中数据可以获得的信息是__________________________________ (写一条)。
(2 )把80 C时NaOH的饱和溶液降温至 20 C，可以看到的现象是_______________________现有20C时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量 CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质量分数乙 ________ 甲(填〉、v、=)。
(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程：请回答：样品j■禺邸炉*过量的c^oHh r滤渣A|J-ir干燥一NaOH r 步■①滤液B |上固体操作廻結品■固体烧碱證清择作①滤渣(I)步骤②反应的化学方程式为加入过量Ca(OH) 2的目的是 _______________________________________________ 。
(n)滤液 B 中的溶质是 ____________ 、 _________ (写化学式)；步骤③所包含的具体操作是加热蒸发、 _______________ 、过滤。
［例12］天冷时，可在衣服外贴上一次性的 取暖片”。
其发热原理是利用铁生锈时会放热。
发 热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等。
以下是分离这三种物质的实验方案：(1) ____________________________________________ 第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是 _______________________________________________ (填字母)。
A .滤纸破损 B.液面始终低于滤纸的边缘 C.烧杯不干净 D.滤纸的边缘低于漏斗的边缘(2)第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭 2~3次。