中学常见物质电子式分类书写
高一化学电子式结构式的书写方法
O
K
O
]
[
K
2
K
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2
A
2、用电子式表示共价键的形成过程
＋
2
H
×
＋
H
H
×
×
指出下列物质含有什么化学键 KCl MgCl2 Cl2 HF CaO H2 O
： ：
： ：
： ：
： ：
Cl Cl
C
Cl
Cl
_ _
_ _
一氯甲烷的电子式、结构式
C
H
Cl
H H
： ：
： ：
： ：
C
H
Cl
H H
_ _
_ _
： ：
次氯酸的电子式、结构式
H
O
Cl
：
：
：
：
： ：
：
H Cl
O
__
__
氢氰酸的电子式、结构式
H C N
:::
H C N
—
—
—
—
三氟化硼的结构式
B
F
F
F
—
—
—
—
NaOH的电子式
2 + O H
O
+
氢氧化钡的电子式
Na
：
：
常见的电子式书写
电子式书写规则在元素符号周围用“·"和“×”来表示原子的最外层电子（价电子)，这种式子叫做电子式。
1。
原子的电子式由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，、、、。
2. 金属阳离子的电子式金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时,就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。
所以金属阳离子的电子式即为离子符号.如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为,氢离子也与它们类似，表示为。
3. 非金属阴离子的电子式一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［]"括上，右上角标出所带的电荷数,电荷的表示方法同于离子符号.例如，、、。
4。
共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。
书写时将共用电子对画在两原子之间,每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
因不同元素原子吸引电子能力不同,则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。
例如，、。
5。
根离子的电子式根离子中，若不同原子间以共价键结合,画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数.例如，铵根阳离子：；氢氧根离子：. 6。
离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列,注意相同离子不能合并.例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、、。
7。
用电子式表示物质的形成过程①离子化合物的形成过程形成用“→"表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
例如，NaCl的形成过程为：的形成过程为：MgCl2②共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同,不同的是因没有电子得失,所以不要再画弯箭头,并且“→"之后为共价化合物或非金属单质的电子式。
高一化学电子式_结构式的书写方法
NaCl
CaCl2
HCl
HClO
离子化合物和共价化合物的电子式书写有何不同? 离子化合物要求有方括号和电荷 共价化合物不能有方括号和电荷
比较C、N、O、F原子的电子式和CH4、NH3、 H2O、HF的电子式，能找到什么规律？ ⅥA · · C· ·
CH4
ⅤA · · · N· ·
NH3
ⅥA · · · O· · ·
： ：
+： ： Na O H
：：
-
2+ ： O： H Ba ： O： H
：：
氢氧化钡的电子式
：：
氮化钠的电子式
+ ： ： Na+ Na
3-
+ ： ： ： Na O O Na
+
2-
：：
：：
氯化铵的电子式
： ：
H
： ：
Cl ： H： N： H ：
+
H
Na ： O： Cl ：
原子结构的表示方法
核组成符号极其含义： A ZX
原子结 构的表 示方法 原子结构示意图：S2电子式：在元素符号的周围用小点点表 示原子最外层电子数的式子。
电子排布式
一、原子电子式书写方法 （书写单质分子和化合物电子式的基础） ⅠA ⅡA
· Li · Na
0 ⅥA ⅦA · · · · · · · · · · · O · ∶ F · Be · · · · C · B · · N· · ∶Ne∶ · · · · · · · · · · · · · · · ∶Ar · · ∶ Si · · ∶ Mg · · Cl · · Al · · · S · · P · · · · · · · ·
电子式书写之诀窍
电子式书写之诀窍电子式是一种重要的化学用语，能清楚地表示出原子、离子、离子化合物和共价化合物的结构，是中学化学教学的重点，也是高考考纲中要求学生必须掌握的重要内容之一，已成为各类考试的热点。
电子式在表达形式上有严格的要求，学习时一定要掌握其书写诀窍。
一、明确物质类别，分类记忆书写规则1．原子的电子式直接在原子符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子。
如：2．离子的电子式⑴简单阳离子：离子符号即为电子式。
如：Na +、Mg 2+、Al 3+⑵复杂阳离子和阴离子：在原子符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子，并用方括号括起来，在方括号的右上角标明所带的电荷数。
如：3．化合物的电子式⑴共价化合物共价化合物是原子间通过共用电子对结合而形成的，书写时将共用电子对画在两原子之间。
每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出，使每个原子周围的电子都达到稳定结构。
如：⑵离子化合物离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而形成的，书写时先根据离子电子式的书写方法，分别画出阳离子和阴离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能并合。
如：二、善于归纳总结，熟练掌握规律技巧1．同一个式子中同一元素原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。
2．要注意共价化合物与离子化合物电子式的区别。
前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子（复杂阳离子）加方括号，括号外写表示电荷的符号。
3．离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子O N ClH直接相邻的事实。
如：4．不同元素的原子形成分子时，共用电子对的数目不同，一般原子的共用电子对数目=8—最外层电子数。
三、有备无患，储存记忆常见物质电子式1．离子化合物2．共价化合物（单质分子）3．特殊微粒CaC 2NH 4ClNH 3 CH 4 HClO CCl 4 OH —（氢氧根离子） —OH （羟基）。
常见物质电子式的书写
复习思考一：①CaBr 2的构成微粒是：②相邻这些微粒之间的作用是Ca 2+、Br --[归纳]离子键：静电作用带相反电荷离子之间的相互作用。
离子化合物：由离子键构成的化合物。
思考二：①HCl 的构成微粒是：②相邻这些微粒之间的作用是[归纳]共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
共价化合物：由共用电子对形成分子的化合物。
H 和Cl共用电子对的相互作用2.上述物质中含有共价键，是共价化合物。
[归纳]共价键和共价化合物的关系：只有共价键的化合物才是共价化合物。
E 、F 、G 、HB 、C 、D 、E 、F 、G 、H 1.上述物质中含有离子键，是离子化合物。
A 、B 、CA 、B 、C [归纳]离子键和离子化合物的关系：含有离子键的化合物就是离子化合物。
A 、CaBr 2B 、NaOHC 、NH 4ClD 、N 2E 、HClF 、H 2O 2G 、NH 3H 、CO 2从组成元素上判断的规律：一般来说，离子化合物由活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）组成;共价化合物只由非金属元素组成（例外：NH 4Cl 等铵盐是离子化合物）小结[判断离子化合物、共价化合物的方法]强碱、大部分金属氧化物、大部分盐都是离子化合物；多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物都是共价化合物。
从物质类型上判断的规律：思考电子式的书写电子式定义：在元素符号周围用“· ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
单质化合物离子化合物共价化合物类型：微粒（原子、离子）物质1、微粒电子式的书写：原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用“.”或“×”来表示其最外层电子数。
离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它＋）例外。
的离子符号，复杂阳离子（NH4阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。
(完整版)中学化学中常见的电子式大全(1)
中学化学中常见的电子式大全原子离子单质分子共价化合物离子化合物形成过程常见的20种电子式N 2N NO 2 O O Cl 2 Cl Cl H 2O H O H H 2O 2H O O H CO 2 O C O HclO H O ClNH 3 H N H H PCl 3 Cl P Cl Cl CH 4H H C H H CCl 4 Cl C Cl Cl ClNaOH O H 〔 〕－Na ＋ Na 2O 2 O O Na ＋ 2－Na ＋ MgCl 2 -Mg 2+ -Cl H N HHNH 4Cl+ - CaC 2 Ca 2+ 2- －CH 3 —OH如何正确书写电子式（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+（2）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子 ；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为 ；K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况ClCl C C HH C H HO F N H H H H FS 2– Cl Na + Na Mg H H O OK + S 2– K + K 2+ S 2– O – H②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5．用电子式表示物质的形成过程如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 +注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”右边是该物质的电子式；③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。
高考化学中常见的电子式大全
6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH。
三、注意微粒间的排列方式。
7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。
8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。
（4） 盐：氯化钠、氯化钙、硫化钠、氯化铵、硫化铵、甲酸钠、乙酸钠、次氯酸钠、次氯酸钙。
Na+［］-［］-Ca2+［］-Na+［］2-Na+
H H H
［］+［］-［］+［］2-［］+
H H H
H
［］-Na+［］-Na+
H
Na+［］-［］-Ca2+［］-
（5）类盐：电石、二氮化三镁。
Ca2+［］2-Mg2+［］3-Mg2+［］3-Mg2+
7.用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：
N2（）CO（）、
NO+（）、
CN-（）、
C22-（）
CO2（电子式见前）NO2+、N3-、CNS-
SO
PO43-
掌握了微粒电子式的写法，就可以快速书写该微粒的结构式，也可以用电子式来表示微粒的形成过程。对于简单短周期元素的原子形成的微粒还可以依据其电子式推导其空间结构，
如BF3（）中B原子上无孤对电子，此分子应为平
一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如， 、 、 。
常见物质的电子式及结构式
硫化钾的电子式
K + ：S ：2-K +
：：
氧化钠的电子式
Na + ：O：2- Na+
：：
过氧化钠的电子式
Na+ ：O：O：2-Na+
：：
氧化镁的电子式
Mg2+ ：O ：2-
：：
：：
溴化镁的电子式
：Br ：-Mg2+：Br：-
：：
氯化铵的电子式
：： ：：
H
+
-
H ：N ：H ：Cl ：
H
氮化钠的电子式
:: ::
2+
Fe
: S: S:
2-
碳化钙（电石）的电子式
Ca2+ ：C C：2-
:::
：：：
乙炔的电子式、结构式
H：C C ：H H—C ——— C—H
：
二氧化碳的电子式
O ：：C ：O O —— C —— O
：： ：：
二硫化碳的电子式
S ：：C ：：S S —C —S
甲烷的电子式、 结构式
： ——
：
H H ：C：H
H
H H—C — H
H
：： ：： ： ：
：：
四氯化碳的电子式
：Cl ： ：Cl ：C ：Cl ：
：Cl ：
__
四氯化碳的结构式
Cl Cl _ C _ Cl
Cl
一氯甲烷的电子式、结构式
：：： __
：Cl ： H ：C ：H
H
Cl H_ C_ H
H
甲醇的电子式、结构式
：： ：：
__
H
H
H ：C ：O ：H H_ C_ O _ H