电池电极反应式或总反应式的书写
高中常见电极反应式的书写汇总
电极反应方程式一、原电池电极反应方程式1．Cu─H2SO4─Zn原电池正极：2H+ + 2e- == H2↑负极：Zn—2e- == Zn2+总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑2．Cu─FeCl3─C原电池正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+负极：Cu —2e- == Cu2+总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2Fe—4e- == 2Fe2+总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2F e(O H)2↓4．钢铁在潮湿的空气中发生析氢腐蚀正极：2H+ +2e- == H2↑负极：Fe —2e- == Fe2+总反应式：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑5．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O6．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2—4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2 == 2H2O7．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2—4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2 == 2H2O8．铅蓄电池（放电）正极(PbO2) ：PbO2 + 2e- + 24SO-+ 4H+ == PbSO4↓+ 2H2O负极(Pb) ：Pb—2e- + 24SO-== PbSO4↓总反应式：Pb + PbO2 + 4H+ + 224SO-== 2PbSO4↓+2H2O9．Al─NaOH─Mg原电池正极：6H2O + 6e- == 3H2↑+ 6OH-负极：2Al —6e- + 8OH- == 22AlO-+ 4H2O总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 22AlO-+ 3H2↑10．CH4燃料电池(碱性介质)正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-负极：CH4—8e- + 10OH- ==23CO-+ 7H2O总反应式：CH4 + 2O2 + 2OH- == 23CO-+ 3H2O 11．熔融碳酸盐燃料电池（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：正极：O2 + 2CO2 + 4e- == 223CO-（持续补充CO2气体）负极：2CO + 223CO-—4e- == 4CO2总反应式：2CO + O2 == 2CO212．银锌纽扣电池(碱性介质)正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-负极(Zn) ：Zn + 2OH-—2e- == ZnO + H2O总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag二、电解电极反应方程式1．电解CuCl2溶液阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：2Cl- + Cu2+ ==== Cl2↑ + Cu2．电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无3．电镀铜阳极（纯铜）：Cu—2e- == Cu2+阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu总反应式：无4．电解饱和食盐水阳极：2Cl-—2e- == Cl2↑阴极：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2Cl- + 2H2O ==== H2↑+ Cl2↑ + 2OH-5．电解HCl溶液阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑阴极：2H+ + 2e- == H2↑总反应式：2Cl- + 2H+==== Cl2↑ + H2↑6．电解NaOH溶液阳极：4OH-—4e- == O2↑ + 2H2O阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑+ O2↑7．电解H2SO4溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H+ +4e- == 2H2↑总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑8．电解KNO3溶液阳极：2H2O —4e- == O2↑ + 4H+阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-总反应式：2H2O ==== 2H2↑ + O2↑9．电解CuSO4溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+电解电解电解电解电解电解阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓总反应式：2Cu2+ + 2H2O ==== 2Cu↓+ O2↑+ 4H+ 10．电解AgNO3溶液阳极：2H2O—4e- == O2↑ + 4H+阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓总反应式：4Ag+ + 2H2O ==== 4Ag↓+ O2↑ + 4H+ 11．铅蓄电池充电阳极：PbSO4—2e- + 2H2O == PbO2 +24SO-+ 4H+阴极：PbSO4 + 2e- == Pb + 24SO-总反应式：2PbSO4 + 2H2O ==== Pb + PbO2 + 4H+ +224SO-B2H6(g) + 3O2(g) ==== B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1电解电解电解。
高中化学常见的电池的电极反应式的书写汇总
书写过程归纳：列物质,标得失列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失;选离子,配电荷根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守;巧用水,配个数通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒一次电池1、伏打电池：负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4负极： Zn–2e-==Zn2+氧化反应正极： 2H++2e-==H2↑ 还原反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3弱酸性负极： Fe–2e-==Fe2+氧化反应正极：2H++2e-==H2↑ 还原反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+析氢腐蚀3、铁碳电池：负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性负极： 2Fe–4e-==2Fe2+氧化反应正极：O2+2H2O+4e-==4-OH还原反应化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2FeOH2吸氧腐蚀 4FeOH2+O2+2H2O==4FeOH32FeOH3==Fe2O3+3 H2O 铁锈的生成过程4.铝镍电池：负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2负极： 4Al–12e-==4Al3+氧化反应正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH还原反应化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4AlOH3海洋灯标电池5、普通锌锰干电池：负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物负极：Zn–2e-==Zn2+氧化反应正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O 还原反应化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物负极：Zn + 2OH– 2e-== ZnOH2氧化反应正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－还原反应化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == ZnOH2+ MnOOH7、银锌电池：负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH负极：Zn+2OH––2e-== ZnOH2氧化反应正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－还原反应化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == ZnOH2+ 2Ag8、铝–空气–海水负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水负极：4Al－12e－==4Al3+ 氧化反应正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－还原反应总反应式为： 4Al+3O2+6H2O===4AlOH3铂网增大与氧气的接触面9、镁---铝电池负极--Al、正极--Mg 电解液KOH负极Al： 2Al + 8 OH–- 6e- ＝ 2AlO2–+4H2O 氧化反应正极Mg： 6H2O + 6e- ＝ 3H2↑+6OH–还原反应化学方程式： 2Al + 2OH– + 2H2O ＝ 2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2负极：8Li －8e－＝8 Li + 氧化反应正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－还原反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3＋ 6LiCl ＋ 2S,二次电池又叫蓄电池或充电电池1、铅蓄电池：负极—Pb 正极—PbO2电解液—浓硫酸放电时负极： Pb－2e－＋SO42－=PbSO4氧化反应正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O 还原反应充电时阴极： PbSO4 + 2H+ ＋ 2e-== Pb+H2SO4还原反应阳极： PbSO4 + 2H2O － 2e-== PbO2+ H2SO4+ 2H+氧化反应总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池：负极-- Fe 、正极—NiO2、电解质溶液为KOH溶液放电时负极： Fe－2e—+ 2 OH– == Fe OH2氧化反应正极： NiO2 + 2H2O + 2e—== NiOH2+ 2 OH–还原反应充电时阴极： Fe OH2+ 2e—== Fe + 2 OH–还原反应阳极： NiOH2－2e—+ 2 OH– == NiO2+ 2H2O 氧化反应总化学方程式 Fe + NiO2+ 2H2O充电放电Fe OH2+ NiOH23、LiFePO4电池正极—LiFePO4,负极—石墨,含Li+导电固体为电解质放电时负极： Li － e— ==Li +氧化反应正极： FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4还原反应充电时：阴极： Li+ + e—== Li 还原反应阳极： LiFePO4－e—== FePO4+ Li+氧化反应总化学方程式 FePO4 + Li充电放电 LiFePO44、镍--镉电池负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == CdOH2氧化反应正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2NiOH2+ 2OH–还原反应NiOH2+CdOH2充电时阴极： CdOH2+ 2e—== Cd + 2 OH–还原反应阳极：2 NiOH2－2e—+ 2 OH– == 2NiOOH + 2H2O 氧化反应总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O充电放电CdOH2+ 2NiOH25、氢--镍电池：负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH放电时负极： LaNi5H6－6e—+ 6OH–== LaNi5+ 6H2O 氧化反应正极： 6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 NiOH2+ 6OH–还原反应充电时阴极： LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H6+ 6OH–还原反应阳极： 6 NiOH2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O 氧化反应总化学方程式 LaNi5H6+ 6NiOOH充电放电LaNi5+ 6NiOH26、高铁电池：负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 ZnOH2氧化反应正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2Fe OH3+ 10OH–还原反应充电时阴极：3ZnOH2+6e-==3Zn + 6 OH–还原反应阳极：2FeOH3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O 氧化反应总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O充电放电3ZnOH2+ 2FeOH3+ 4KOH7、锂电池二型负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示放电时负极: LiC6 – xe- ＝ Li1-xC6+ x Li+ 氧化反应正极： Li1-x CoO2+ xe- + x Li+ == LiCoO2还原反应充电时阴极： Li1-x C6+ x Li+ + xe- ＝LiC6还原反应阳极： LiCoO2 – xe-＝ Li1-xCoO2+ x Li+氧化反应总反应方程式 Li1-x CoO2+ LiC6 充电放电LiCoO2+ Li1-xC6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向;燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极;解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响;一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂Pt或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为：2H2+ O2=== 2H2O 电极反应特别要注意电解质,有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液碱性电解质正极：O2 + H2O + 4e- === OH—还原反应总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O2、电解质是H2SO4溶液酸性电解质负极：H2–2e- === 2H+氧化反应正极：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O 还原反应总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O3、电解质是NaCl溶液中性电解质负极：H2– 2e- === 2H+氧化反应正极：O2 + H2O + 4e- === 4OH—总反应方程式 2H2 + O2=== 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2-3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-二、甲醇燃料电池1．碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液负极：2CH3OH – 12e- + 16OH—=== 2CO32-+12H2O 氧化反应总反应方程式 2CH3OH + 3O2+ 4KOH=== 2K2CO3+ 6H2O2. 酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极：3O2 + 12e-- + 12H+ == 6H2O 还原反应注：乙醇燃料电池与甲醇负极：2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2氧化反应燃料电池原理基本相总反应式 2CH3OH + 3O2=== 2CO2+ 4H2O 氧化反应三、CO燃料电池总反应方程式均为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO21、熔融盐铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气正极： O2 ＋ 4e- ＋ 2CO2＝ 2CO32--还原反应负极： 2CO＋2CO32-– 4e- ==4CO2氧化反应2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： O2 + 4e-- + 4H+ == 2H2O 还原反应负极： 2CO – 4e- + 2H2O == 2CO2+4H+ 氧化反应四、肼燃料电池铂为两极、电解液KOH溶液正极： O2 + 2H2O + 4e- == 4OH—还原反应负极： N2H4+ 4OH— -- 4e- == N2+ 4H2O 氧化反应总反应方程式 N2H4+ O2=== N2+ 2H2O2、酸性电解质铂为两极、电解液H2SO4溶液正极： 2O2 + 8e- + 8H+ == 4H2O还原反应负极： CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2氧化反应总反应方程式 CH4 + 2O2=== CO2+ 2H2O六、丙烷燃料电池铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种1、电解质是熔融碳酸盐K2CO3或Na2CO3正极： 5O2 + 20e- + 10CO2== 10CO32-还原反应负极： C3H8-- 20e-+ 10CO32- == 3CO2+ 4H2O氧化反应总反应方程式 C3H8+ 5O2=== 3CO2+ 4H2O3、碱性电解质铂为两极、电解液KOH溶液正极： 5O2 + 20e- + 10H2O == 20OH—还原反应负极： C3H8-- 20e-+ 26 OH—== 3CO32-+ 17H2O氧化反应总反应方程式 C3H8+ 5O2+6KOH === 3 K2CO3+ 7H2O七、乙烷燃料电池铂为两极、电解液KOH溶液正极： 7O2 + 28e- + 14H2O == 28OH—还原反应负极： 2C2H6-- 28e-+ 36 OH—== 4CO32-+ 24H2O氧化反应总反应方程式 2C2H6+ 7O2+ 8KOH === 4K2CO3+ 10H2O。
高中常见原电池电极反应式书写总结
高 中常见的原电池电极反应式的书写一、一次电池1、 伏打电池:（负极一Zn ,正极一Cu ,电解液一HbSQ ）负极： Zn - 2e ==Zn正极：2H +2e ==H> T + 2 +总反应离子方程式 Zn + 2H == H 2 T + Zn2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一酸性） 负极：Fe - 2e _==Fe 2+正极：2H ++2e _ ==H T+ 2+ 总反应离子方程式 Fe+2H ==f T +Fe3、 铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe ,正极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe - 4e ==2Fe 正极：Q+2HQ+4e ==4QH - 总反应化学方程式：2Fe+Q+2H2Q==2Fe （QH 》 4Fe （QH ）2+Q+2H2O==4Fe （QH 》；2Fe （QH ）s ==Fe 2Q 3 +3 H 2Q （铁锈的生成过程）4、铝镍电池：（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一一NaCI 溶液）负极：4Al - 12e _ ==4Al 3+正极：3O>+6H 2O+12e _==12OH - 总反应化学方程式： 4AI+3O 2+6H2O==4AI （OH ）3 （海洋灯标电池） 5、 铝-空气-海水 （负极一一铝，正极一一石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al _ 12e _ ==4AI 3+正极：3Q 2+6H 2O+12e ==12OH 总反应式为：4AI+3O 2+6HO===4AI （OH ）3 （铂网增大与氧气的接触面）（海洋灯标电池）6、 普通锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液一一 NHCI 糊状物）负极：Zn - 2e _==Zn 2+ 正极：2MnQ+2NH ++2e _==MnQ +2NH 3+H2O总反应化学方程式： Zn+2NHCI+2M nO=Z nCl 2+MnO+2NH+H 2O7、 碱性锌锰干电池：（负极一一Zn ,正极一一碳棒，电解液 KOH 糊状物）负极：Zn + 2OH - 2e _== Zn （OH ） 2 正极：2MnO+ 2H 2O + 2e _==2MnO （OH ） +2OH 总反应化学方程式： Zn +2MnQ +2H 2O == Zn （OH ） 2 + MnO （OH ）8、 银锌电池：（负极一一Zn ,正极一一A@Q,电解液NaOH ）负极：Zn+2OH - 2e _== ZnO +HQ 正极：AgO + H 2O + 2e _== 2Ag + 2OH _总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极一一AI ，正极一一Mg 电解液KOH负极（AI ） : 2AI + 8OH 一 + 6e _ = 2AIO 2_ +4HLO 正极（Mg ） : 6H 2O + 6e _ = 3H 2 T +6OH 总反应化学方程式： 2AI + 2OH _ + 2H 2O = 2AIO 2_ + 3出T10、 一次性锂电池： （负极一一金属锂，正极一一石墨，电解液：LiAICI 4_ SOCI 2） 负极：8Li _ 8e _ = 8 Li + 正极：3SOC 2 + 8e _ = SO 2一+ 2S + 6CI _总反应化学方程式 8Li + 3SOCI 2 === Li 2SQ + 6LiCI + 2S 二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、 铅蓄电池：（负极一Pb 正极一PbQ 电解液一 稀硫酸）放电时：负极： Pb _ 2e + SO ==PbSO 正极：PbQ + 2e + 4H + SO ==PbSO+ 2HQ总化学方程式 Pb + PbQ + 2H 2SQ==2PbSO+2H 2O2、镍镉电池（负极一一Cd 、正极一NiOOH 电解液：KOH 溶液）Ni （OH ） 2+Cd （OH ）2 放电时 负极：Cd _ 2e — + 2 OH -= = Cd （OH ）2 正极：2NiOOH + 2e —+ 2H 2O == 2Ni （OH ） 2+ 2OH 「 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd （OH 2 + 2Ni （OH ） 2三、燃料电池：书写过程归纳：列物质，标得失 选离子，配电荷燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。
完整版电池电极反应式或总反应式的书写
电池电极反应式或总反应式的书写1. 铝一镍电池（负极一Al ，正极一Ni ，电解液一NaCI 溶液、Q ）负极：4AI — 12e ===4AI ;正极：3Q + 6H2O + 12e _ ===120H ;总反应式：4AI + 3Q + 6fO===4AI （OH ）3。
2. 镁一铝电池（负极一AI ，正极一Mg 电解液一KOH 溶液）负极：2AI + 80H — 6e _ ===2AIO + 4H0;正极：6H2O+ 6e _ ===3H f + 6OH —;总反应离子方程式： 2AI + 2OH + 2fO===2AlO + 3H4。
3. 锂电池一型（负极一Li ，正极一石墨，电解液一LiAICI 4—SOC2）已知电池总反应式： 4Li + 2SOCb===SOf + 4LiCI + S 。
试写出正、负极反应式:负极：4Li — 4e _ ===4Li +; 正极：2SOC2+ 4e _ ===SOf + S + 4CI _。
4. 铁一镍电池（负极一Fe ，正极一NiO2,电解液一KOH 溶液）放申已知 Fe + NiO2+ 2fO 充电 Fe （OH ）2+ Ni （OH ）2，则：负极：Fe — 2e _ + 2OH ===Fe(OH);正极：Ni6+ 2fO+ 2e _ ===Ni(OH)2+ 2OH 。
阴极：Fe(OH )2+ 2e _ ===Fe+ 2OH ;阳极：Ni(OH) 2 — 2e _ + 2OH ===NiQ + 2fO 。
5. LiFePO 4电池(正极一LiFePO4,负极一Li ，含Li +导电固体为电解质) 「川 放电 … 已知 FePO + Li 充电 LiFePO4，贝U 负极： Li — e _===Li + ;正极： FePQ + Li ++ e _ ===LiFePQ 。
阴极： Li + + e _ ===Li ; 阳极： LiFePO4 — e _ ===FeP(4+ Li。
高中常见的电池的电极反应式
高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。
选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。
巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时 负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O放电 Fe (OH)2 + Ni(OH)2 3、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时 负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时： 阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时 负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时 负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时 阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)Ni(OH)2+Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应)总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极：Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6(还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)总反应方程式Li(1-x)CoO2 + LiC6 放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。
原电池电极反应式书写
原电池电极反应式书写原电池电极反应式或总反应式的书写1．铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2) 负极：4Al－12e－===4Al3＋；正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2．镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液) 负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO2-＋4H2O；正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
3．锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2) 已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4．铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液) 已知Fe＋NiO2＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5．LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)已知FePO4＋Li放电充电LiFePO4，则负极：Li－e－===Li＋；正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6．高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；正极：2FeO4 2-＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
常见化学电源电极反应式书写)
常见化学电源1、银-锌电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Zn + Ag2O=2Ag + ZnO正极：负极：2、Ni-Cd电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2正极：负极3、铅蓄电池：(电解质溶液：硫酸)总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4=2PbSO4 + 2H2O正极：负极4、锌锰干电池(1)酸性(电解质:NH4Cl等)总反应：Zn + 2NH4Cl=ZnCl2 + 2 NH3 + H2正极：负极(2碱性(电解质KOH)总反应式：负极：正极：5、锂电池：(正极材料为LiMnO2)总反应：Li + MnO2=LiMnO2正极：负极6、氢-氧电池：总反应：2H2 + O2=2H2O(1)电解质溶液若为硫酸：正极：________________________________，负极：________________________________(2)电解质溶液若为KOH溶液：正极：________________________________，负极：________________________________ 7、甲烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：CH4 +2 KOH + 2O2=K2CO3 + 3H2O正极：负极8、乙烷电池：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2=4K2CO3 + 10H2O正极：负极9、甲醇燃料电池（40%KOH溶液）负极：正极：总反应式：10、Fe-Ni电池(爱迪生电池)：(电解质溶液：KOH溶液)总反应：Fe + NiO2 + 2H2O=Fe(OH)2 + Ni(OH)2正极：负极11、铝-空气海水电池：(电解质溶液：海水)总反应：4Al + 6H2O + 3O2=4A l(O H)3正极：负极12、熔融盐电池：(电解质：熔融Li2CO3、Na2CO3)总反应：2CO + O2=2CO2正极：负极13、反应式为：的原电池。
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧
电化学电极反应式和总反应方程式书写技巧李有恒（滕州一中山东滕州 277500）摘要：电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
关键词：电极反应式；总反应方程式电化学是高中化学中一个重要的知识点，也是高考中一个重要的考点，有关电化学中电极反应式和总反应方程式的书写，是重要的考点，也是难点。
根据自己的教学心得，把有关电极反应式和总反应方程式的书写技巧总结如下。
1化学电源电极反应式和总反应方程式的书写化学电源的本质是自发进行的氧化还原反应，依据氧化剂、还原剂的来源不同，把化学电源电极反应式和总反应方程式的书写分为以下四种情况：1.1物质与电解质溶液间的氧化还原反应特征：电解质溶液做氧化剂，物质做还原剂（物质可以是负极材料或在负极区加入的具有还原性的物质）。
书写步骤：⑴写出物质与电解质溶液（足量）间的化学反应方程式，此式即是电池反应的总反应方程式，把总反应方程式改写为离子反应方程式。
⑵写出负极的电极反应式，一般为金属单质，M－ne－===M n+，考虑M n+在电解质溶液中的稳定存在形式，若稳定此式即为负极的电极反应式，若不稳定写出相应的离子反应方程式，将两式叠加得负极的电极反应式；其它还原性物质依据具体环境写出相应的负极电极反应式。
⑶用总反应的离子方程式减去负极的电极反应式消去还原剂，得正极的电极反应式。
例1设计如图所示的原电池，试写出电极反应式和总反应方程式。
解析：此电池负极材料做还原剂，电解质溶液做氧化剂，依据书写步骤可得：总反应方程式：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑①Al－3e－===Al3＋②Al3＋＋4OH－=== [Al(OH)4]－③②＋③，得负极：Al－3e－＋4OH－=== [Al(OH)4]－④①—④×2，得正极：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑1.2两极材料间的氧化还原反应特征：负极材料（一般为金属单质）做还原剂，正极材料（一般为金属氧化物）做氧化剂。
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电池电极反应式或总反应式的书写
1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)
负极：4Al－12e－===4Al3＋；
正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；
总反应式：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)
负极：2Al＋8OH－－6e－===2AlO－2＋4H2O；
正极：6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－；
总反应离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知电池总反应式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S。
试写出正、负极反应式：负极：4Li－4e－===4Li＋；
正极：2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－。
4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)
已知Fe＋NiO2＋2H2O 放电
充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：
负极：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2；
正极：NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－。
阴极：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－；
阳极：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O。
5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li＋导电固体为电解质)
已知FePO4＋Li 放电
充电LiFePO4，则
负极：Li－e－===Li＋；
正极：FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4。
阴极：Li＋＋e－===Li；
阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋。
6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 放电
充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：
负极：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2；
正极：2FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－。
阴极：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－；
阳极：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO2－4＋8H2O。
7.氢氧燃料电池
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)
负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极：2H2－4e－===4H＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
总反应方程式：2H2＋O2===2H2O。
8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种) (1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极：2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3；
负极：CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2↑＋2H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。
(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)
正极：2O2＋8e－＋8H＋===4H2O；
负极：CH4－8e－＋2H2O===CO2↑＋8H＋；
总反应方程式：CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O。
(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：2O2＋8e－＋4H2O===8OH－；
负极：CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O；
总反应方程式：CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O。
9.甲醇燃料电池
(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)
正极：3O2＋12e－＋6H2O===12OH－；
负极：2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO2－3＋12H2O；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)
正极：3O2＋12e－＋12H＋===6H2O；
负极：2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2；
总反应方程式：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。
10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO＋O2===2CO2)
(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与
CO 2的混合气为正极助燃气)
正极：O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3；
负极：2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2。
(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H 2SO 4溶液) 正极：O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O ； 负极：2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋。
电解池电极反应式的书写
1.用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl 溶液
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；
总反应式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)CuSO 4溶液
阴极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu ；
阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑； 总反应式：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑。
2.用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl 2
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑；
阴极：Mg 2＋＋2e －===Mg ；
总反应式：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑。
(2)Al 2O 3
阳极：6O 2－－12e －===3O 2↑；
阴极：4Al 3＋＋12e －===4Al ；
总反应式：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
3.用铜作电极电解下列溶液
(1)H 2O
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；
阳极：Cu －2e －===Cu 2＋；
总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑。
(2)H 2SO 4溶液
阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑；
阳极：Cu －2e －===Cu 2＋；
总反应式：Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑。
(3)NaOH 溶液
阴极：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；
阳极：Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓； 总反应式：Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑。
4.用Al 作电极电解下列溶液
(1)H 2SO 4溶液
阴极：6H ＋＋6e －===3H 2↑；
阳极：2Al －6e －===2Al 3＋；
总反应式：2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑。
(2)NaOH 溶液
阴极：6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH －； 阳极：2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O ；
总反应式：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=====电解2NaAlO 2＋3H 2↑。
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