课标版2018年高考化学二轮复习第4讲物质结构元素周期律课件201810183104

-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
1.原子或离子中各微粒间的数量关系 (1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数(原子中)。 (2)质量数=质子数+中子数。 (3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。 (4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。 2.元素、核素、同位素之间的关系
解析:由题意推知,a为Na,b为C,c为S,d为Cl。Cl的非金属性最强,A项 正确;a、b、c、d形成的氧化物有:Na2O、Na2O2,CO、CO2,SO2、 SO3,ClO2、Cl2O7等,B项正确;钠为金属元素,与非金属元素C、S、 Cl形成离子化合物,C项正确;C2H4中存在非极性共价键,D项错误。
-4考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
3.(2015课标全国Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的 最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c 关闭 + 的次外层有8个电子,c 和d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外 ( 因a 的电子层结构与 ) 层电子数分别为 6、7,所以b 、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相 A. 元素的非金属性次序为 c>b>a B.a 3种元素均能形成共价化合物 同和其他 ,且d最外层为 1个电子,所以d为K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性 C.d 和其他 3种元素均能形成离子化合物 次序为 c(Cl)>b(S)>a(H),A 项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分-2考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
考点一 原子结构、化学键 1.(2017课标全国Ⅲ,28节选)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成 As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回 答下列问题: 画出砷的原子结构示意图 。
B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所 以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、 关闭
B +6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D项正确。
解析 答案 答案
-5考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
4.(2015海南高考,12)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个 电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低 化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错 误的是( D ) A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
正确。
解析 答案
-8考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
思维模板分析物质变化与化学键关系的思维模型
-9考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
1.2017 年 5 月 9 日, 中国科学院、 国家语言文字工作委员会、 全国科 学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会, 正式向社会发 布 113 号(缩写为 Nh)、 115 号(Mc)、 117 号(Ts)和 118 号(Og)元素的 中文名称。分别是:钅尔、镆、石田、 , 这 4 种元素的中文发音依次 为“nǐ”“mò”“tián”“ào”。下列说法正确的是( ) 关闭 A.113 号元素的氧化物为两性氧化物 113 号在周期表中位置是第七周期 ⅢA 族, 为金属元素, 氧化物不是 B.115 号元素位于第六周期第ⅤA 族 176 两性氧化物 ,A 错误。 115 号元素有七个电子层 , 最外层 5 个电子 C.117 号元素的某种原子, 核内含 176 个中子, 此原子是 117 Ts , 位 于第七周期第ⅤA 族,B 错误。117 号元素质量数=质子数+中子数 D.118 号元素的原子最外层有 8 个电子 =117+176=293, 原子符号中左上角为质量数, 左下角为质子数, 应表
答案:
解析:As为33号元素,位于第四周期第ⅤA族,所以其原子最外层为5 个电子,故As的原子结构示意图为 。
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2.(2016课标全国Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个 电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是 ( A ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+离子 的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠 元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H 为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质 可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为Na>S>O>H,C项正 确;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。
-7考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
3.化学键与物质类别的关系 (1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有 气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 (2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价 化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、 C6H6等。 (4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的 化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。 (6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。