化学实验复习自制课件4——混合物的分离和提纯
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(最新)高一上学期化学混合物的分离和提纯(课件)PPT演示
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：
（ 最 新 ） 高 一上学 期化学 混新 ） 高 一上学 期化学 混合物 的分离 和提纯 (课件) PPT演示 （优秀 课件）
蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：提纯溶液中的溶质。
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蒸发——物质的分离和提纯方法之二
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(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？
如何检验NaCl中的SO42-
取少量最后的洗涤液，加入_______试剂，根据(现象） ______________，判断沉淀表面不再吸附有可溶性的杂质。
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如何检验NaCl中的SO42-
▲SO42-的检验方法： 取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)
溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。
溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。 注意：
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验。
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蒸发——物质的分离和提纯方法之二 (1)适用范围：提纯溶液中的溶质。
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蒸发——物质的分离和提纯方法之二
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(5)怎样检验沉淀是否洗涤干净？
如何检验NaCl中的SO42-
取少量最后的洗涤液，加入_______试剂，根据(现象） ______________，判断沉淀表面不再吸附有可溶性的杂质。
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如何检验NaCl中的SO42-
▲SO42-的检验方法： 取少量待检液，先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐(如BaCl2)
溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。
溶液，如果出现白色沉淀，则存在硫酸根离子。
注意排除CO32-、SO32- 、 Ag+等离子的干扰。 注意：
检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验。
化学实验基本方法——混合物的分离和提纯PPT课件 人教课标版
（3）检验蒸馏水中是 否含有Ｃl-离子
萃取—利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用 一种溶剂把物质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来 的方法 ▲萃取剂的选择条件：
1、萃取剂与原溶剂互不相溶。 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度
一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 密度比水小 上层 植物油 苯 四氯化碳（密度比水大，下层） 水 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？
化学上所指导的杂质不一定是有害或无价值的，如水 中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可 见，要视杂质性质和含量来评价其是否有害或在人 类活动中是否有利用价值。化学中的除杂质，主要 是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在 化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或 反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等
5. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥砂, 可将粗盐溶于水, 然后进行下 列五项操作. 其中正确的操作顺序是( CD ) ①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量 盐酸；④加过量Na2C03溶液；⑤加过量 BaCl2溶液. A ①④②⑤③ C ②⑤④①③ B ④①②⑤③ D ⑤②④①③
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配 成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3 、Ｂa（ＮＯ3）2 等 试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体， 其加入试剂的顺序正确的是（ Ｄ ）
分液--分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法
▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意： 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取剂后要先倒转分液漏斗用力振荡，放 气 后，再静置 3、分液时保持漏斗内与大气压一致，上层液体由 上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧 贴烧杯内壁。 生活小常识：油汤洒到衣服上，用酒精、汽油洗涤。
化学实验复习自制课件4——混合物的分离和提纯
3.物理分离提纯法(2) 3.物理分离提纯法(2) 物理分离提纯法
操作
重结晶
范围
注意事项
先加热蒸发配制高温下的浓溶液, 溶解度随温度 先加热蒸发配制高温下的浓溶液, 再冷却结晶 变化差别大 不断更换烧杯中的水或改用流水 提高效果 如从肥皂液中分离出硬脂酸钠, 如从肥皂液中分离出硬脂酸钠, 从鸡蛋清中分离出蛋白质
⑨现有乙酸,苯,苯酚,苯甲酸4种有机物组成的混 现有乙酸, 苯酚,苯甲酸 种有机物组成的混 合物,按下图示程序进行分离,请在( 合物,按下图示程序进行分离,请在( )内填入适 当试剂的名称, 内填上分离操作的名称. 当试剂的名称,在[ ]内填上分离操作的名称. 内填上分离操作的名称
A中含有的物质有 中含有的物质有 B中含有的物质有 中含有的物质有
(3)液—液分离 ) 液分离 蒸馏(分馏) 蒸馏(分馏):利用沸点不同分离混合物 渗析: 渗析:分离胶体和溶液 萃取和分液 (4)气—气分离 ) 气分离 洗气
3.物理分离提纯法(1) 3.物理分离提纯法(1) 物理分离提纯法
操作 范 围 注意事项 一贴二低三靠; 一贴二低三靠;必要时用蒸馏水洗涤 沉淀物; 沉淀物;定量实验中滤纸的使用 玻棒不断搅拌.出现较多固体时, 玻棒不断搅拌.出现较多固体时,让 余热将剩下的液体蒸发干. 余热将剩下的液体蒸发干. 过滤 固液不相混溶体系
CO2 SO2 H2S CO2 SO2 (HCl) (HCl) (HCl) (SO2) (SO3) N2 (O2) CO CO2 (CO2) (CO)
NaHCO3NaHSO3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 炽热 炽热Cu NaOH 炽热 KMnO4 浓H2SO4 CuO 冷凝
★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气 弱酸性气体中混有强酸性气体, 饱和的酸式盐溶液洗气
化学课件《混合物的分离和提纯》优秀ppt3 人教课标版
分步检验 检验时，注意考虑离子之间的干扰
叙述方法 操作——现象——结论——原理 （化学方程式和离子方程式）
一般简答顺序为：各取少许一溶液一加入试剂 一描述现象一得出结论
二、鉴别的题型和方法
[题型1] 不用任何其它试剂
(1)观察法：利用药品的颜色等外观特征先鉴别出 其中一种
(2)两两混合法：根据产生沉淀,气体的特征和次数 进行区别
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铁屑铜屑混合物,用哪些 方法将铁屑分离除去?
------淘金法.磁铁法.盐酸法
3．提纯时，若需加入试剂， 应注意以下原则：
(1)所选试剂一般不和被提纯的物质反应。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)不引入新的杂质。 (4)加入试剂后生成的物质要易与被提纯 物分离。
讨论:如何除去下列物质中的杂质?
蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同 时用玻璃棒不断搅拌,待出现较多固体时停止加热
具体的混合物分离和提纯方法
㈠ 过滤——物质的分离和提纯方法之一 ⑴适用范围固体与液体的分离。 ⑵主要仪器 普通三角形短颈漏斗．
烧杯．玻璃棒．铁架台
注意事项： ①要“一贴二低三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)； ③定量实验的过滤要“无损”； ④如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一 次，直到滤液澄清。
例5、只用一种试剂鉴别下列各组物质 （1）NaCl NaOH CaCO3 NH4NO3
叙述方法 操作——现象——结论——原理 （化学方程式和离子方程式）
一般简答顺序为：各取少许一溶液一加入试剂 一描述现象一得出结论
二、鉴别的题型和方法
[题型1] 不用任何其它试剂
(1)观察法：利用药品的颜色等外观特征先鉴别出 其中一种
(2)两两混合法：根据产生沉淀,气体的特征和次数 进行区别
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铁屑铜屑混合物,用哪些 方法将铁屑分离除去?
------淘金法.磁铁法.盐酸法
3．提纯时，若需加入试剂， 应注意以下原则：
(1)所选试剂一般不和被提纯的物质反应。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)不引入新的杂质。 (4)加入试剂后生成的物质要易与被提纯 物分离。
讨论:如何除去下列物质中的杂质?
蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同 时用玻璃棒不断搅拌,待出现较多固体时停止加热
具体的混合物分离和提纯方法
㈠ 过滤——物质的分离和提纯方法之一 ⑴适用范围固体与液体的分离。 ⑵主要仪器 普通三角形短颈漏斗．
烧杯．玻璃棒．铁架台
注意事项： ①要“一贴二低三靠”； ②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)； ③定量实验的过滤要“无损”； ④如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一 次，直到滤液澄清。
例5、只用一种试剂鉴别下列各组物质 （1）NaCl NaOH CaCO3 NH4NO3
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
课件化学实验基本方法混合物的分离与提纯_人教版必修一PPT课件_优秀版
2、加盐酸 化学方法 原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开
，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于不溶性固体与液体的混合物的分
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 分液:是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
Na2CO3
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取和分液
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
分液漏斗
倒转振荡
静置
分液
萃取操作的注意事项：
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。
过滤注意事项：
滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留 有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
（1）过滤——物质的分离和提纯方法之一
①适用于不溶性固体与液体的混合物的分
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 分液:是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物的方法。
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH
NaCl
适量盐酸
BaCO3 NaCl NaOH
过量Na2CO3 过滤
Na2CO3
加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
萃取和分液
P9 实验１－４
萃取实验步骤：装液---振荡---静置---分液
分液漏斗
倒转振荡
静置
分液
萃取操作的注意事项：
① 将要萃取得溶液和萃取剂依次从上口加入分液漏斗，其量 不应超过分液漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住分液漏斗上口的颈部，并用食指头压紧塞子； 左手握住分液漏斗的旋塞，同时用手指控制活塞，倒转漏斗用 力振荡。
过滤注意事项：
滤纸折好，放好，安装仪器，慢慢过滤
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留 有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）。
“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里 的液体低于滤纸的边缘。
“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃 棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
高中化学人教版必修一混合物的分离和提纯(课堂PPT)
8
设计实验：如何提纯粗盐？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
11
过滤操作的注意事项
12
Hale Waihona Puke 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、
玻璃棒。 （3）装置图：
13
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
5
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不 是都是有害的、没有价值的呢？能 否举例说明？
6
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
7
粗盐的提纯实验
注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一~三
过滤的仪器，操作要领
9
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加 热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白 色固体
10
过滤——物质的分离和提纯方法之一
设计实验：如何提纯粗盐？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有 约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒 搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少， 食盐水略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒 入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤 纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
（2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。
（3）装置图：
11
过滤操作的注意事项
12
Hale Waihona Puke 蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、
玻璃棒。 （3）装置图：
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蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
5
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不 是都是有害的、没有价值的呢？能 否举例说明？
6
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
7
粗盐的提纯实验
注意： 1.实验现象 2.过滤的仪器 3.操作要领 4.完成课本第六页及导学案一~三
过滤的仪器，操作要领
9
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗 过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第三步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发 皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒 不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加 热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白 色固体
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过滤——物质的分离和提纯方法之一
高中化学 第一单元 第一节 混合物的分离与提纯 蒸馏、萃取、分液教学课件 新人教版必修1
2．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度
考虑的是
(D)
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
人教版高中化学必修一课件
3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是
(B )
A．蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、
冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
解析 汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%
的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃
取法分离。
人教版高中化学必修一课件
6．化学工作者从有机反应 RH＋Cl2(气)—光—→RCl(液)＋ HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得
副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中
分离得到盐酸的最佳方法是
( B)
A．蒸馏法
B．水洗分液法
C．升华法
D．有机溶剂萃取法
解析 利用 HCl 易溶于水，而有机物一般难溶于水的特
征，采用水洗分液法是最简便易行的方法，应选 B 项。
人教版高中化学必修一课件
能力提升 7．(1)阅读、分析下列两个材料： 材料一
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
人教版高中化学必修一课件
课时作业
基础达标
1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后
静置。下列图示现象正确的是
(D )
解析 四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化 碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下 面。
人教版高中化学必修一课件
人教版高中化学必修一课件
解析 材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶 解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物 在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由 于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析 出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料 二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。 材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。 答案 (1)①C ②A (2)①萃取 四氯化碳 分液漏斗 ②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四 氯化碳溶液合并
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除杂试剂必须过量 确保除尽杂质
三必须
过量试剂必须除去 防止带入新杂质 除杂途径必须最佳 除杂顺序合理
2、分离提纯常用方法
（1）固—固分离 热分解法、灼烧 结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及 以上可溶性固体 升华 （2）固—液分离 过滤：分离不溶性固体与液体 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的 （小）分子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 NaCl溶液置 于半透膜内
蒸镏水
4. 化学分离提纯法
(1)加热分解法 如Na2CO3（NaHCO3）
(3)生成 沉淀法 如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4) (4)生成气体法 如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S) (5)酸碱溶解法如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3) (6)络合溶解法 如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2] (7)相互转化法 如除去NaHCO3中混有的Na2CO3
不断更换烧杯中的水或改用流水 提高效果 如从肥皂液中分离出硬脂酸钠， 从鸡蛋清中分离出蛋白质
渗析 胶体与溶液 盐析 胶体 升华 易升华的固体 液化
沸点不同的气 如从合成氨的平衡混合气中用水 体 冷法使氨液化分离
几个重要的分离提纯操作
（1）过滤
① 适用范围： 分离难溶固体与液体混合物的方法。 ②主要仪器： 漏斗、 滤纸、 漏斗架、 玻棒、烧杯 ③操作要点： 过滤后要洗涤沉淀，方法是向有滤渣 的漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然 流完后，再重复2～3次。
Hale Waihona Puke （3）液—液分离 蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物
渗析：分离胶体和溶液 萃取和分液
（4）气—气分离 洗气
3.物理分离提纯法(1)
操作 范 围 注意事项
一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤 沉淀物；定量实验中滤纸的使用 玻棒不断搅拌。出现较多固体时，让 余热将剩下的液体蒸发干。 过滤 固液不相混溶体系
（4）分液和萃取
分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的 不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出 来的方法。 萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶， 且溶质的溶解度要远大于原溶剂。
分液漏斗
倒转振荡
静
置
分
液
（5）渗析
★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气
2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？
依次进行如下操作：①加水溶解； ②加入过量NaOH 溶液；③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量Na2CO3溶 液； ⑤过滤；⑥加适量HCl溶液；⑦加热蒸发溶液剂。 加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!!!
（3）蒸馏
蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理 进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作的注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片， 防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应在蒸馏烧 瓶支管口处。 ③蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过 其容积的2/3。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，上 口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点 最高物质的沸点。 冷却水出口 冷却水进口
第四节
混合物的分离和提纯
物质的分离：
是通过适当的方法,把混合物中的几种 物质分开,并还原成原来的几种纯净物
物质的提纯（去杂）：
是通过适当的方式把混合物中的杂质除 去(摒弃杂质)而得到纯净物
1、物质的分离与去杂原则
四原则
不增加 不增加新的杂质 不减少 不减少欲被提纯的物质
易分离 被提纯物与杂质易分离 易复原 被提纯物易复原
蒸发 固液相溶体系
萃取 萃取剂选择的三条原则；充分振荡后 液液不相混溶体系 分液 静置分层;液体的流出方向；
分馏 液液混溶体系
洗气 气体混合物
温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝 管中水的进出方向；
长进短出
3.物理分离提纯法(2)
操作
重结晶
范围
注意事项
溶解度随温度 先加热蒸发配制高温下的浓溶液， 变化差别大 再冷却结晶
3. 如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴 化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离 子方程式。
依次进行如下的操作：
①加入稍过量的氢氧化钾溶液； ②加入稍过量的硝酸银溶液；
③加入稍过量的碳酸钾溶液；
④过滤；
⑤用稀硝酸调节pH＝7。
4.（2004江苏化学卷19题）请按要求填空：
（ 1 ） 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol/LNa2CO3 溶液 100mL ，所需要的仪器 为： 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 （ 2 ）除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3 ，所 进行的实验操作依次为： 溶解 、蒸发、结 晶、 过滤 。 （ 3 ）除去 KCl溶液中的 SO42-离子，依次加入的 溶液为(填溶质的化学式)： BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 。
(2)氧化还原法 O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+)
例题
1.如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)？
CO2 SO2 H2S CO2 SO2 (HCl) (HCl) (HCl) (SO2) (SO3) N2 (O2) CO CO2 (CO2) (CO)
NaHCO3NaHSO3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 炽热Cu 炽热 NaOH H2SO4 KMnO4 浓 CuO 冷凝
检验沉淀洗涤干净的方法。
（2）蒸发
① 适用范围： 分离易溶固体与液体混合物的方法。 ②主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻棒、铁架台、 铁圈 ③操作要点： 当蒸发液体接近沸腾时，要用玻棒不 断搅动，以防止局部温度过高造成液滴飞 溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止 加热，让余热将剩下的少量液体蒸发干。
5、有机物的分离和提纯
思路: 1.先考虑分液法：水洗、酸洗、碱洗
2.溶解性相似时考虑蒸馏法，通常先加入试剂加 大沸点差距，以提高分离效果。 例题 :
三必须
过量试剂必须除去 防止带入新杂质 除杂途径必须最佳 除杂顺序合理
2、分离提纯常用方法
（1）固—固分离 热分解法、灼烧 结晶（重结晶）：据溶解度，分离两种及 以上可溶性固体 升华 （2）固—液分离 过滤：分离不溶性固体与液体 蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶 盐析：用于获取肥皂及蛋白质的分离提纯
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液 里分离的操作，叫做渗析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的 （小）分子和离子能透过半透膜。
淀粉胶体和 NaCl溶液置 于半透膜内
蒸镏水
4. 化学分离提纯法
(1)加热分解法 如Na2CO3（NaHCO3）
(3)生成 沉淀法 如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4) (4)生成气体法 如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S) (5)酸碱溶解法如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),Fe2O3(Al2O3) (6)络合溶解法 如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3[Cu(OH)2] (7)相互转化法 如除去NaHCO3中混有的Na2CO3
不断更换烧杯中的水或改用流水 提高效果 如从肥皂液中分离出硬脂酸钠， 从鸡蛋清中分离出蛋白质
渗析 胶体与溶液 盐析 胶体 升华 易升华的固体 液化
沸点不同的气 如从合成氨的平衡混合气中用水 体 冷法使氨液化分离
几个重要的分离提纯操作
（1）过滤
① 适用范围： 分离难溶固体与液体混合物的方法。 ②主要仪器： 漏斗、 滤纸、 漏斗架、 玻棒、烧杯 ③操作要点： 过滤后要洗涤沉淀，方法是向有滤渣 的漏斗注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然 流完后，再重复2～3次。
Hale Waihona Puke （3）液—液分离 蒸馏（分馏）：利用沸点不同分离混合物
渗析：分离胶体和溶液 萃取和分液
（4）气—气分离 洗气
3.物理分离提纯法(1)
操作 范 围 注意事项
一贴二低三靠；必要时用蒸馏水洗涤 沉淀物；定量实验中滤纸的使用 玻棒不断搅拌。出现较多固体时，让 余热将剩下的液体蒸发干。 过滤 固液不相混溶体系
（4）分液和萃取
分液是分离两种互不相溶且密度也不相同的液态混合物 的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的两种溶剂里溶解性的 不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂所组成的溶液中提取出 来的方法。 萃取剂的选择：萃取剂应与原溶液中的溶剂互不相溶， 且溶质的溶解度要远大于原溶剂。
分液漏斗
倒转振荡
静
置
分
液
（5）渗析
★弱酸性气体中混有强酸性气体,用饱和的酸式盐溶液洗气
2.如何除去粗盐中的泥沙及Ca2+,Mg2+,SO42-杂质？
依次进行如下操作：①加水溶解； ②加入过量NaOH 溶液；③加入过量BaCl2溶液； ④加入过量Na2CO3溶 液； ⑤过滤；⑥加适量HCl溶液；⑦加热蒸发溶液剂。 加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的顺序可颠倒!!!
（3）蒸馏
蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的方法。用蒸馏的原理 进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作的注意事项： ①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片， 防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应在蒸馏烧 瓶支管口处。 ③蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过 其容积的2/3。 ④冷凝管中的冷却水从下口进，上 口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点 最高物质的沸点。 冷却水出口 冷却水进口
第四节
混合物的分离和提纯
物质的分离：
是通过适当的方法,把混合物中的几种 物质分开,并还原成原来的几种纯净物
物质的提纯（去杂）：
是通过适当的方式把混合物中的杂质除 去(摒弃杂质)而得到纯净物
1、物质的分离与去杂原则
四原则
不增加 不增加新的杂质 不减少 不减少欲被提纯的物质
易分离 被提纯物与杂质易分离 易复原 被提纯物易复原
蒸发 固液相溶体系
萃取 萃取剂选择的三条原则；充分振荡后 液液不相混溶体系 分液 静置分层;液体的流出方向；
分馏 液液混溶体系
洗气 气体混合物
温度计水银球位置；防暴沸措施;冷凝 管中水的进出方向；
长进短出
3.物理分离提纯法(2)
操作
重结晶
范围
注意事项
溶解度随温度 先加热蒸发配制高温下的浓溶液， 变化差别大 再冷却结晶
3. 如何除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴 化钾、磷酸二氢钙杂质？写出有关反应离 子方程式。
依次进行如下的操作：
①加入稍过量的氢氧化钾溶液； ②加入稍过量的硝酸银溶液；
③加入稍过量的碳酸钾溶液；
④过滤；
⑤用稀硝酸调节pH＝7。
4.（2004江苏化学卷19题）请按要求填空：
（ 1 ） 用 已 准 确 称 量 的 1.06gNa2CO3 固 体 配 制 0.100mol/LNa2CO3 溶液 100mL ，所需要的仪器 为： 100mL容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 。 （ 2 ）除去 NaNO3 固体中混有的少量 KNO3 ，所 进行的实验操作依次为： 溶解 、蒸发、结 晶、 过滤 。 （ 3 ）除去 KCl溶液中的 SO42-离子，依次加入的 溶液为(填溶质的化学式)： BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 。
(2)氧化还原法 O2(CO)，H2(O2)，Fe2+(Fe3+)，Fe2+(Cu2+)
例题
1.如何除去下列气体中的杂质(括号内为杂质)？
CO2 SO2 H2S CO2 SO2 (HCl) (HCl) (HCl) (SO2) (SO3) N2 (O2) CO CO2 (CO2) (CO)
NaHCO3NaHSO3 NaHS NaHCO3 NaHSO3 炽热Cu 炽热 NaOH H2SO4 KMnO4 浓 CuO 冷凝
检验沉淀洗涤干净的方法。
（2）蒸发
① 适用范围： 分离易溶固体与液体混合物的方法。 ②主要仪器： 蒸发皿、酒精灯、 玻棒、铁架台、 铁圈 ③操作要点： 当蒸发液体接近沸腾时，要用玻棒不 断搅动，以防止局部温度过高造成液滴飞 溅。当蒸发皿中出现较多固体时，即停止 加热，让余热将剩下的少量液体蒸发干。
5、有机物的分离和提纯
思路: 1.先考虑分液法：水洗、酸洗、碱洗
2.溶解性相似时考虑蒸馏法，通常先加入试剂加 大沸点差距，以提高分离效果。 例题 :