【化学】黑龙江省哈尔滨市哈三中2014届高三第二次高考模拟考试
黑龙江省哈三中2014届下学期高三第二次模拟考试 理综试卷 有答案
黑龙江省哈三中2014届下学期高三年级第二次模拟考试理综试卷，有答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 某种生长因子是一种分泌蛋白，能与前脂肪细胞膜特异性结合，启动细胞生化反应，最终导致前脂肪细胞增殖，分化为脂肪细胞。
下列叙述错误的是A. 前脂肪细胞膜上有该生长因子的受体B. 与前脂肪细胞相比，脂肪细胞的遗传物质发生了变化C. 该生长因子对前脂肪细胞的分裂和分化具有调节作用D. 内质网、高尔基体参与生长因子的加工与分泌2. 人的体细胞中，除一条X染色体外，其余的X染色体能浓缩成染色较深的染色质块，通常位于间期细胞的核膜边缘，称为巴氏小体。
分析错误的是A. 取女性的少许口腔上皮细胞染色制片即可用显微镜观察到巴氏小体B. 巴氏小体的形成是一种染色体结构变异C. 对参赛的运动员进行性别鉴定时可采用观察巴氏小体的方法D. 男性的体细胞核中出现巴氏小体，说明发生了染色体数目变异3. 取燕麦幼苗的茎放在一定浓度的植物生长素水溶液中培养，结果如图所示。
幼苗茎段质量增加的主要原因是A. 水分增加B. 糖分增加C. 蛋白质增加D. 无机盐增加4. 关于细胞物质运输的叙述，不正确的是A. 叶绿体合成的ATP需要通过核孔进入细胞核B. 突触前神经元在受到刺激时能释放神经递质C. 溶酶体内的酶由核糖体合成、并经过一系列加工后运入D. 内质网的膜结构成分可以通过高尔基体转移到细胞膜中5. 下图表示1—5月期间甲、乙两女性血浆中人乳头瘤状病毒抗体的相对含量。
对曲线图解释错误的是A. 女性甲可能在1月份接种了疫苗，女性乙没有B. 两人在5月份抗体含量差异源于女性甲体内记忆细胞的活动C. 女性甲的T淋巴细胞可以产生淋巴因子攻击被病毒侵染的靶细胞D. 人乳头瘤状病毒疫苗刺激机体产生了相应的记忆细胞和抗体6. 关于生物实验或调查的叙述，正确的是A. 豆浆煮熟后，不能与双缩腺试剂发生紫色反应B. 在低温诱导植物染色体数目变化的实验中，95%酒精仅用于解离C. 调查常见人类遗传病时常选取发病率高的单基因遗传病作为调查对象D. 观察口腔上皮细胞中的线粒体，需要8%盐酸处理后再用健那绿染色7. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A. 自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大SOB. 某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有24C. 铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D. 用浓硫酸与铜在常温下可制取SO2，因为浓硫酸具有强氧化性8. 下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A. C5H12有2种同分异构体C H中只有三种属于芳香烃的同分异构体B.8mCH CH CH CH光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃C.3223D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
2014-2015哈三中高三第二次验收考试化学试题及答案
哈三中2014-2015学年度高三第二次验收考试化学科试卷Ⅰ卷（选择题共50 分）可能用到的相对原子质量：O—16 S—32一、选择题（20分）（每小题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列仪器可以用酒精灯直接加热的是()A．试管B．烧杯C．烧瓶D．锥形瓶2．下列电解质的水溶液直接蒸干以后可以得到原电解质纯净物的是() A．MgCl2B．Na2SO3C．NaHCO3D．Na2CO33．下列说法与盐类水解无关的是()A．实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe(OH)3胶体C．短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉D．保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞4．下列有关化学实验的叙述正确的是()A．用广范pH试纸测定某溶液的pH为8.3B．实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．海带中提取碘时先将海带在蒸发皿中灼烧灰化D．碘的CCl4溶液获得单质碘的实验方法是蒸发结晶5．向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体（忽略温度与体积变化），可以使的比值减小的是()A．KOH B．冰醋酸C．CH3COONa D．NaHSO46．下列关于各实验装置的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并能防倒吸C．装置③可用于实验室制NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体7．HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H＋＋SO42－D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质8．下列离子在有关溶液中能大量共存的是()A．无色溶液：Al3+、K＋、Cl－、S2－B．滴加酚酞显红色的溶液：Na＋、ClO－、NO3－、Cl－C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－D．c(H＋)=c(OH－)的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol·L－1 NaHB溶液pH=4，则溶液中：c(HB－) >c(B2－) >c(H2B)B．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4＋)＋c(Fe2＋)= 0.3 mol·L－1C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．Na2CO3溶液中：c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) =2c(Na＋)10．25℃，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误．．的是()A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH－)B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)二、选择题（每小题3分，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。
三中高三第二次月考化学试题(答案解析)
黑龙江省哈尔滨市三中【精品】高三第二次月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（ ） A ．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸C ．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D ．2Na O 、2SiO 、2NO 、27Mn O 都属于酸性氧化物2．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A ．“青蒿一握，以水二开渍，绞取汁”，屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程包括萃取操作B ．“雨过天晴云破处”所描绘的瓷器，其主要原料为2SiOC ．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D ．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质3．下列表述中正确的是（ ）A ．4CCl 的电子式为：B ．43NH NO 、KCN 、2CaC 中均含有离子键和极性共价键C ．--. .. .. .××..2+........ .. .. .Mg +2F Mg F F ⨯⨯⎡⎤⎡⎤→⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．2H 、2D 是氢的两种同位素4．常温下，下列各组分子或离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ） A ．透明溶液中：2Fe +、2-4SO 、+4NH ，Cl -B ．30.1 mol/L NaHCO 溶液中：2Mg +、3Al +、K +、-3NOC ．硅酸胶体：OH -、K +、2S -、Na +D ．含有大量3Fe +的溶液中：Cl -、-I 、K +、-3NO5．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A ．0.2mol 铁与0.2mol 氯气一定条件下充分反应，转移电子数为A 0.4NB ．常温下，14g 乙烯和丙烯的混合物中原子总数为A 3NC ．标准状况下，分子数为A 0.5N 的3SO 体积约为11.2LD ．1620.2gD O 中含有的质子数，中子数和电子数均为A 0.1N6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．将32mol/L AlCl 溶液和7 mol/L NaOH 溶液等体积混合：33222Al 7OH Al(OH)AlO 2H O +--+=++↓B ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：23323Fe 4H NO 3Fe NO 3H O ++-+++=++C ．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：2223SO 2ClO H O = SO 2HClO --+++D ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2:+32243 =NH H O S O NH HSO -⋅++7．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A ．要配制浓度为10.25mol L -⋅的NaOH 溶液480mL ，应称量4.8 g NaOH 在250mL 的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL 容量瓶中，洗涤、转移、定容B ．配制NaOH 溶液，在烧杯中溶解NaOH 后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低C ．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所溶液浓度偏高D ．定容后上下颠倒摇匀，发现液面低于刻线，此时所配溶液浓度偏高9．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。
黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期第二次检测化学试
哈三中2015-2016学年度上学期高三
第二次测试化学参考答案
1-18．ABACB CCBBD CCCDA BAC
19.（12分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分)
（2）ΔH1+1/2ΔH2(2分)
（3）
①＜(1分)K(A) (1分) 该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小(2分)
②略(2分)
③B、 D (2分)
20.(11分)Ⅰ.(1)②③④（3分）
(2)8.3×10—4mol•L—1•s—1（2分）
Ⅱ.（1）0.006 mol•L—1（2分）
(2)40% （2分）
(3) H2O的浓度，增大了0.01 mol•L—1（或 H2O的物质的量，增大了0.1mol）（2分）
21．（12分）
Ⅰ.10—5—10—9（2分）
Ⅱ. (1) ①②③（2分）烧杯（或烧杯和胶头滴管）（2分）
(2)0.29（或0.28）（2分）
(3)1.7×10—5mol•L—1（2分） 0.1007（2分）
22.（11分）
（1）化学平衡状态（1分）
（2）溶液稀释对颜色变化的影响（1分）
（3）加入Ag+发生反应：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移动（1分）（4）①正（1分）
②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转（1分）
（5）①Fe2+随浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I-（2分）
②向右管中加入1mol•L—1FeSO4溶液（2分）
（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向（2分）。
黑龙江省哈尔滨市第三中学2024-2025学年高三上学期8月月考试题 化学(含答案)
哈三中2024-2025学年度上学期高三学年8月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）1．下列物质属于盐的是（ ）A ．纯碱B ．石英C ．生石灰D ．铁红2．刚刚闭幕的巴黎奥运会上，大批中国制造的体育装备出现在赛场。
下列装备所用材料属于无机非金属材料的是（）A ．柔道垫最底层的防滑层使用的聚苯醚B ．乒乓球场的地板采用的SES 新型橡胶材料C ．乒乓球台可变灯光控制系统中的含硅芯片D ．举重比赛用的杠铃使用的特种钢3．环境问题与人类生活息息相关，下列有关环境问题的说法错误的是（ ）A ．改变能源结构开发利用清洁能源能从根本上解决酸雨问题B ．大量施用氮肥会污染水资源并且使大气中的二氧化氮增多C ．氮氧化物是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的一个重要原因D ．对化石燃料预先进行脱硫处理能促进碳中和减缓温室效应4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．做饮用水处理剂B ．热的祛除油污C ．硅胶做食品干燥剂D ．做漂白剂5．碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。
下列性质与用途对应关系不正确的是（）A ．硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板B ．二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石C ．硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具D ．石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器6．下列说法正确的是（）A ．工业上将通入冷的石灰水中制漂白粉B ．工业上通过电解熔融冶炼金属铝C ．工业制硫酸最后一步是用水吸收D ．工业上用NaCl 、、、为原料制取纯碱24K FeO 23Na CO 2SO 2Cl 3AlCl 3SO 3NH 2CO 2H O7．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。
【哈三中校二模】黑龙江省哈三中2014届高三下学期第二次高考模拟 文综答案
哈三中2014届第二次模拟考试文科综合参考答案地理答案1A 2B 3C 4D 5B 6D 7C 8B 9A 10B 11D36.（1）位于中纬度地区（温带地区）；（2分）在亚速海和黑海之间；（2分）沟通黑海东西岸地区的枢纽。
（2分）（2）特征：年内分配不均匀（2分）；春季流量大（比重高），冬、夏季比重小（2分）。
原因：冬季漫长，雪量较大，春季冰雪融化，水量大（2分）；夏季降水少，气温高，蒸发强（2分）；冬季结冰期较长（2分），所以水量少。
（3）资源能源丰富（2分）；重工业发达（工业基础好）（2分）；造船技术先进或协作条件好（2分）；交通运输便利（2分）；邻近欧洲经济发达地区，市场广大（2分）。
（答案合理者酌情给分，每个点2分，计10分）37.（1）甲工业化、城市化水平较高（2分），非农业用地（建设用地）比例大（2分）；乙位于山地丘陵地区（2分），林地比例大，耕地比例小（2分），垦殖指数低。
（2）甲为郊区农业（都市区农业）类型，耕地面积少，地价高（2分），发展农业投入的资金、技术较高（2分），但农产品市场需求量大（或产量高，单位面积产值大）（2分）乙地地形比较复杂（2分），交通不便（2分），虽投入人力较多，但经济效益不高（2分）。
42.(1)旅游资源等级高（审美价值、历史文化价值高）（2分）；各著名旅游点距离较近，集群状况好（2分）；自然、人文旅游资源形成互补优势，地域组合状况好（2分）。
（2）“三孔”景区面积较小，游览所需时间较少（2分）；曲阜作为县级城市，接待能力较低（2分）；曲阜与济南、泰安之间交通便利（2分）。
（答出两点即可，4分）43.(1)飓风登陆时携带大量水汽（2分），与陆地冷空气相遇（或该地区位于阿巴拉契亚山的迎风坡）（2分），所以形成暴雪。
（2）美国大西洋沿岸人口稠密，经济发达（2分）；形成强风、暴雨、风暴潮和强降雪天气（2分）；飓风影响范围大（2分）。
44.（1）燃煤电厂煤炭消耗量大或以煤为主的能源消费结构（2分）；小规模金矿数量多，管理不完善（2分）；水泥生产和有色金属工业规模大（2分）。
【恒心】2014年东北三省三校高三第二次联合模拟考试理综化学部分试题及参考答案【精校版】
化学试题试化学试题参考答案7-13 ACBCDDD26.（14分）（1）① Fe3+ + 3HO Fe(OH)3(胶体) + 3H+（2分）② 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+（2分）（2）FeCl2；NaClO（各1分）（3）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（2分）（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）（5）B（2分）（6）63.1%（2分）27．（14分）（1）368（3分）（2）① 0.16mol/(L·min) （2分） 8/3或2.67 （2分） 减少 （2分）② 0≤x ＜16/3 （3分） ③ = （2分）28. （15分）I.（1）Na 2SO 3+H 2SO 4（浓）= Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑（2分）（2）可以随时控制反应的发生和停止（2分）II ．（4）① ④（各1分）（5） 11)(100at V at -%（2分） （6）4Fe 2++O 2+4H +=2H 2O+4Fe 3+（2分）（7）过滤 （1分） 干燥 （1分） ()V at t m t -⋅⋅⋅12123322400（3分） 36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）（1）①Fe 2O 3 ②电能 ③热能 ④SO 2 ⑤浓H 2SO 4 （各1分）（2）4FeS 2+1102 2Fe 2O 3+8SO 2 （2分）2Ca 5(PO 4)3F+7H 2SO 4 3Ca(H 2PO 4)2+7CaSO 4+2HF （2分）（3）0.39（2分）（4）海水 镁或溴 （2分）（5）废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料。
（2分）废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料。
废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料。
37．[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）（1）O>N>C （2分）（2）CS 2电子式略，直线 (各2分)（3）3d 54s 2（2分）（4）D （1分）（5）Z ＝4.1×6.02×1023（520×10-10）3/87＝4 即晶胞中含有4个Mn 2+和4个S 2-。
2014哈三中高三一模理综化学试卷
2014年哈尔滨市第三中学高考模拟考试可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8．已知在一定pH范围内可发生反应：NO3－+ Al+ H2O——N2↑+ Al(OH)3↓ + OH－（未配平），下列说法正确的是A．每有1mol NO3－反应，生成22.4LN2（标准状况）B．每有1molAl反应，被氧化的NO3－物质的量为0.6molC．配平该反应方程式，Al的化学计量系数是10D．该反应使用的盐可以是Cu(NO3)29．分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A．32 B．16 C．8 D．410．下列化学用语表述正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2OB．小苏打水解反应的离子方程式：HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+C．氯碱工业和工业冶炼金属钠的阳极反应均为：2Cl－－2e－= Cl2↑D．NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C O32－11．下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12．在一密闭容器中发生化学反应：2A（g）B（g）+ C（g）；在几种不同条件下进行，其中B、C的起始物质的量为0，反应物A的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应正反应为放热反应B．实验Ⅱ和实验Ⅰ比较，实验Ⅱ一定使用了催化剂C．在实验Ⅰ中，若容器的体积为0.5L，则从开始到达平衡时间内B的平均反应速率为0.025mol/(L·min)D．在800℃时，增大压强，若反应重新达平衡时混合气体对氢气的相对密度为64.5，则A的相对分子质量为12913．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A－16 Array B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体26．（14分）氮的化合物在工农业生产和生活以及国防建设中都有广泛应用。
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哈尔滨市2014年第三中学第二次高考模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知如表数据：①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。
（填写序号）②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。
③试计算25℃时，0.1mol/L的NaCN溶液的c（OH—）为。
（3）我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35．4万吨左右。
根据下列条件，完成填空：27．（14分）铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎。
其主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
请回答：（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是____。
灼烧是中学化学中常用的操作方法。
如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有。
A．陶瓷坩埚B．铁坩埚C．三脚架D．泥三角（2）煅烧过程中FeO·Cr2O3发生反应的化学方程式是。
（3）制备过程中杂质SiO2、Al2O3最终分别以（写化学式）____、____的形式被除去。
（4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色。
请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释。
（5）向Na2Cr2O7溶液加入KC1固体，获得K2Cr2O7晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥。
28．（15分）（1）某小组设计如图所示的装置图：（图中夹持装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左湍分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象（填“相同”或“不相同”）；若通入气体为Cl2，解释A中产生相应现象的原因。
②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为____。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。
若向该试管中加入足量（填字母），能产生白色沉淀。
A．氨水B．稀盐酸C．硝酸钾溶液D．硫酸钠溶液（3）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；再将剩余气体通过某物质的溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
反应达到平衡时SO2的转化率（计算结果保留到0.1010）。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为____极，其电极反应式为36．（15分）【化学——选修化学与技术】铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝一冰晶石（Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝：下加入冰晶石的作用：____。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si筹杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为，下列可作阴极材料的是____A．铝材B．石墨C．铅板D．纯铝（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为。
（4）在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是（5）下列说法正确的是____。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附陛能，能吸附染料而呈各种颜色37．（15分）[化学——选修物质结构】叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。
常见的两种制备方法为：（1）①氮原子的L层电子排布图。
②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为（填元素符号）。
③与N3互为等电子体的粒子为____（写出一种）。
④氨气的电子式____。
（2）NH3沸点（-33．34℃）比N2O沸点（-88．49℃）高，其主要原因是（3）依据价层电子对互斥理论，NO—3间构型呈形。
（4）汽车安全气囊的设计是基于反应，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是。
A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动B．的堆积方式分别与钾和铜相同C．空间利用率D．金属铁内部存在金属键（5）铁的上述两种晶体（）的密度比值为。
（写成小数，保留2位有效数字）38．（15分）[化学——选修有机化学基础】A~G均为有机化合物，其中A为二卤代烃，相对分子质量为216，碳的质量分数为22.2%。
相关转化关系如下：请回答：（1）C的核磁共振氢谱有个吸收峰。
（2）①、④的反应类型分别为、____。
（3）下列关于F的说法正确的是（填选项字母）。
a．l mol F与足量金属钠反应最多生成2 mol H2b．l mol F完全燃烧消耗8.5 mol O2c．能与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀d．能与NaHCO3反应生成CO2（4）写出下列反应的化学方程式反应③；反应⑤。
（5）符合下列条件的同分异构体有种，任写其中一种的结构简式____。
i．与E互为同系物ii．相对分子质量比E大28化学部分答案7. B 8.D 9.D 10.C 11. A 12.D 13.D26.(14分，每空2分)（1）水电离吸热，升高温度电离平衡正移，5.3×10－17；7.4×10－7mol/L （2）① b＞a＞c ②NaCN+CO2+H2O＝NaHCO3+HCN ③1.4×10－3mol/L（3）－107.57 kJ/mol27．（14分，每空2分）（1）增大表面积，提高反应速率，反应更充分；BCD（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH ＝8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O（3）H2SiO3和Al(OH)3（4）由于2CrO42－ + 2H+Cr2O72－+ H2O的存在，加稀硫酸增大了H+的浓度，平衡正向移动，使CrO42－浓度减小，Cr2O72－浓度增大，溶液由黄色变为橙色。
（5）冷却结晶28.（15分）（1）①相同（2分）；氯气和水反应生成次氯酸具有强氧化性，能漂白品红（2分）；②SO2+I2+2H2O ＝4H++SO42－+2I－（2分）（2）ACD （2分）（3）94.7% （3分）（4）负（2分）；SO2+2H2O－2e－= SO42－ + 4H+（2分）36（15）（1）降低熔化温度 (3分) （2）Al－3e－= Al3+ (2分) D (2分)（3）2Al－6e－+3H2O= Al2O3+6H+ (3分)（4）阳极不断生成氧化物，电阻增大，为保持电流稳定，需不断增大电压(3分)（5）BD（(2分)37.（15分）[化学-选修物质结构]（1）①略（1分）②Ne （2分）③CO2等（2分）④略（1分）（2）氨气分子间存在氢键（2分）（3）平面三角形（2分）（4）BD （2分）（5）0.92（3分）38.（15分）[化学-选修有机化学基础]（1）2 （2分）（2）消去反应、氧化反应（各1分）（3）a d （2分）（4）BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr（条件略）（2分）HOOCCH(OH)CH2CH2 (OH)CHCOOH+2H2O（2分）(5) 9种（3分）；CH3C(CHO)2CH2CH3（2分）。