热化学、电化学限时练
高三电化学专题练习题pdf
高三电化学专题练习题pdf电化学是化学的一个重要分支，研究电荷移动与化学反应之间的关系。
在高中化学学科中，电化学是一个重要的专题。
为了帮助高三学生复习电化学知识，提高他们的解题能力，本文提供了一份电化学专题练习题pdf。
1. 电化学基础知识题(1) 铜在CuSO4溶液中的I原电流强度为0.20A，电流通过的时间为30分钟，请计算通过电解电池的电量。
(2) 焦耳(J)与千瓦时(kWh)之间的换算关系是多少？(3) 一个容量为1000mL的电解槽中，加入了5.0mol的镁离子。
如果通过电流电解20分钟，电流强度为3.0A，计算电极上发生的化学反应的质量变化。
(4) 电解的规律是什么？2. 电池和电解质溶液题目(1) 请解释电池的工作原理，并说明原电池和可逆电池的区别。
(2) 铅蓄电池是一种常见的蓄电池，它由正极和负极以及电解液组成。
请简要描述铅蓄电池的工作原理。
(3) 一种电解质溶液中溶解了一定的Ag+阳离子。
当通过电流电解Ag+离子生成纯净的银时，请分别写出反应物和生成物。
3. 电化学反应方程式题目(1) 请写出铁在CuSO4溶液中的I原电极反应方程式。
(2) 高锰酸钾溶液中含有的MnO4-离子可以被电解还原产生不同的物质。
请写出高锰酸钾(MnO4-)在酸性溶液中电解产物的方程式。
4. 电解与电镀题目(1) 解释电解和电镀的概念，并说明它们之间的区别。
(2) 请写出铜离子在铜电解槽中的还原反应方程式。
(3) 电镀是一种将金属溶液中的金属离子还原到其他金属表面的技术。
请简要说明电镀的原理和过程。
以上是高三电化学专题练习题pdf的部分内容，希望能够对高三学生的电化学知识复习和解题能力的提升有所帮助。
电化学是一个重要的化学分支，掌握电化学的基础知识和解题技巧对于高中化学学科的学习和考试都具有重要意义。
通过对专题练习题的反复练习，相信学生们可以提高掌握电化学知识的能力，取得优异的成绩。
高二电化学基础练习题
高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。
通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。
题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。
这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。
题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。
当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。
题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。
a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。
请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。
题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。
以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。
这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。
题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。
阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。
题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。
这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。
题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。
标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。
题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。
湖南凤凰中学高三化学电化学专题练习(带答案)
湖南凤凰中学高三化学电化学专题练习（带答案）电化学是研讨电和化学反响相互关系的迷信，下面是查字典化学网整理的电化学专题练习，希望对考生温习有协助。
26.(节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强恢复性，回答以下效果：H3PO2 也可用电渗析法制备。
四室电渗析法任务原理如下图(阳膜和阴膜区分只允许阳离子、阴离子经过)：写出阳极的电极反响式。
剖析产品室可失掉 H3PO2 的缘由。
早期采用三室电渗析法制备 H3PO2：将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液替代，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而兼并了阳极室与产品室。
其缺陷是产品中混有杂质。
该杂质发生的缘由是：。
新课标I12.2021年3月我国迷信家报道了如下图的水溶液锂离子电池体系，以下表达错误的选项是A.a为电池的正极B电池充电反响为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a极锂的化合价发作变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移27铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护资料等。
回答以下效果：3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为：PbO2也可以经过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发作的电极反响式，阴极观察到的现象是：假定电解液中不参与Cu(NO3)2，阴极发作的电极反响式，这样做的主要缺陷是。
36[化学选修2：化学与技术]将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合应用海水的重要途径之一。
普通是先将海水淡化取得海水，再从剩余的浓海水中经过一系列工艺提取其他产品。
回答以下效果：(4)采用石墨阳极.不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发作反响的化学方程式为;电解时，假定有大批水存在会形成产品镁的消耗，写出有关反响的化学方程式。
9.右图是在航天用高压氢镍电池基础上开展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni电池)。
以下有关说法不正确的选项是A.放电时正极反响为：NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反响为：MH+OH-H2O+M+e-DMH是一类储氢资料，其氢密度越大，电池的能量密度越高11以下离子方程式错误的选项是D铅酸蓄电池充电时的正极反响：PbSO4 +2H2O-2e- =PbO2+4H++SO42 -( )北京卷8以下电池任务时，O2在正极放电的是 A.锌锰电池 B氢燃料电池 C铅蓄电池 D镍镉电池26NH3经一系列反响可以失掉HNO3和NH4NO3，如以下图所示。
电化学+热学专题练习3.25
高四化学专题四电化学一、典题精练1、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋1302、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀3、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_B.P2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2C(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。
锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)下列说法错误的是：A．电池工作时，Zn失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e－= Mn2O3(s) + 2OH－(aq)C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小1.3g5、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中，正确的是A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，a极周围会产生0.02g H26、工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O2－7的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。
高考第二轮复习——反应热和电化学 (习题+解析)
1、化学反响中常常伴有能量变化，以下说法错误的选项是A、原电池是将局部化学能转化为电能B、TNT爆炸是将局部化学能转化为动能C、铝热反响是将局部化学能转化为热能D、甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2、分析下面的能量变化示意图，确定以下选项中正确的选项是A、2 A〔g〕+ B〔g〕 2 C〔g〕；△H＜0B、2 A〔g〕+ B〔g〕 2 C〔g〕；△H＞0C、2A + B 2 C；△H＜0D、2C 2 A +B ；△H＜03、在25、101kPa下，1g C8H18〔辛烷〕燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
那么表示上述反响的热化学方程式正确的选项是A、2C8H18〔l〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔g〕；△H=-96.80kJ/molB、2C8H18〔l〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔l〕；△H=-11035.20kJ/molC、2C8H18〔g〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔l〕；△H=+11035.20kJ/molD、2C8H18〔l〕+25O2〔g〕=16CO2〔g〕+18H2O〔g〕；△H=+96.80kJ/mol4、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，：C〔s〕+1/2O2〔g〕＝CO〔g〕△H＝－Q1kJ/mol，CO〔g〕＋1/2O2〔g〕＝CO2〔g〕△H＝－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比拟，损失的热量是A、1/2Q2 kJB、1/3Q2 kJC、1/3〔Q1+Q2〕kJD、1/3Q1 kJ5、现有CO，H2，CO2组成的混合气体116.6升〔标况〕,经完全燃烧后放出的总热量为867.9kJ，并生成18克H2O〔L〕,2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔L〕；△H=-571.6kJ/mol，CO 〔g〕+1/2O2〔g〕=CO2〔g〕；△H=-282.8kJ/mol,那么燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于A、80%B、60%C、40%D、20%6. 肼〔N2H4〕是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，反响生成N2和水蒸气。
人教版高中化学选修四电化学限时练(一).11.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理电化学限时练（一）2015.111、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。
下列说法不．正确．．的是（）A．镁为负极，发生氧化反应B．可以选择碱性溶液作为电解质C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－2、图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确．．．的是（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42—向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜3、铜锌原电池装置(见右图)，下列分析正确的是（）A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子4、如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
下列说法不正确．．．的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．电子移动方向是由a极到b极C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂D．b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S5、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。
电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，右图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移6、关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－== Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极7、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
高考化学专题分类练习专题6：反应热和电化学
六、反应热和电化学•(2015北京9)最新报道：科学家首次用射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程•（2015海南4）己知丙烷的燃烧热△H=-2215J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 J B．220 J C．550 J D．1108 J•（2015重庆6）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2NO3(s)+3C(s)==2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= J·mol－1已知硫的燃烧热ΔH1= a J·mol－1S(s)+2(s)==2S(s) ΔH2= b J·mol－12(s)+N2(g)+3O2(g)==2NO3(s) ΔH3= c J·mol－1则为A．3a+b－c B．c-3a－b C．a+b－c D．c-a－b•（2015福建11）某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a 电极的反应为3CO2 + 18H＋-18e－= C3 H8O+5 H2 O•（2015四川4）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是•（2015江苏10）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－•（2015新课标Ⅰ11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
高级中学高中化学(人教版)选修四电化学复习限时练
第四章电化学复习1.（2分）下列过程不需要通电就可进行的是( )A.电离B.电解C.电镀D.工业冶炼铝2.（2分）在北京奥运会期间，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，体现“科技奥运，绿色奥运”下列说法正确的A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染3.（2分）下列事实与电化学无关的是A.铁制自来水管不能与铜制水龙头连接B.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C.白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀D.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍4.（2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2====2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe－2e－====Fe2＋B.正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－====4OH－C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5.（2分）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片接触一起浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。
有关叙述不正确的A.溶液中的OH-向负极移动B.在银表面上的反应为:Ag2S+2e-====2Ag+S2-C.在铝表面的反应为:Al-3e-====Al3+D.在铝表面的反应为:Al+4OH--3e-====6.（2分）有关如下图所示原电池 (盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，正确的是A.铜棒上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜棒质量不改变7.（2分）2008北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)气体。
以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2====3CO2+4H2O。
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雄县中学高一化学限时练1 时间：2015 -4-27 制作：李娟娟审定：王德申
化学能与电能的转化限时练
1. 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式（6）
2. 5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出11
3.5 kJ的热量，写出甲醇燃烧的热化学方程式（6）
3.
写出工业上合成氨的热化学方程式（6）
4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为（5）()
A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
5.钢铁的吸氧腐蚀（24）：负极
正极
总反应
后续反应1
6.氢氧碱性燃料电池（18）：负极
正极
总反应
7.氢氧碱性燃料电池（18）：负极
正极
总反应
8.把三氯化铁溶液与铜的反应设计成原电池，画出装置图，并写出电极反应式和总反应式（23）。