电化学原理与方法课程中下半学期课程复习题 (1)剖析

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电化学知识点总结+习题练习解析版

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专题六 电化学[考纲要求] 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.了解金属发生电化学腐蚀的原 因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一 原电池的工作原理及其应用1.图解原电池工作原理2.原电池装置图的升级考查说明 (1)无论是装置①还是装置②,电子均不能通过电解质溶液。

(2)在装置①中,由于不可避免会直接发生 Zn +Cu 2+===Cu +Zn 2+而使化学能转化为热能,所以装置②的能量转化率高。

(3)盐桥的作用:原电池装置由装置①到装置②的变化是由盐桥连接两个“半电池装置”,其中盐桥的作用有三种:①隔绝正负极反应物,避免直接接触, 导致电流不稳定;②通过离子的定向移动,构成闭合回路;③平衡电极区的电荷。

(4) 离子交换膜作用:由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。

离子交换膜是一种选择性透过膜,允许相应离子通过,离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。

3 O 2 2 O 2 2 O 2 2 3 O2题组一 原电池电极反应式书写集训 (一)辨析“介质”书写电极反应式1.按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。

(1)酸性介质,如 H 2SO 4 溶液:负极:CH 3OH -6e -+H 2O===CO 2+6H +。

正极:3 +6e -+6H +===3H O 。

2 (2)碱性介质,如 KOH 溶液:负极:CH 3OH -6e -+8OH -===CO 2-+6H 2O 。

正极:3 +6e -+3H O===6OH -。

2(3)熔融盐介质,如 K 2CO 3:负极:CH OH -6e -+3CO 2-===4CO +2H O 。

3322正极:3 +6e -+3CO ===3CO 2-。

2(4)掺杂 Y 2O 3 的 ZrO 3 固体作电解质,在高温下能传导 O 2-:负极:CH 3OH -6e -+3O 2-===CO 2+2H 2O 。

电化学原理试题及答案

电化学原理试题及答案

电化学原理试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 电化学中,原电池的工作原理是基于以下哪种现象?A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案:A2. 标准氢电极的电极电势是多少?A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案:C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质?A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案:C4. 电化学腐蚀中,阳极发生的反应是?A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案:B5. 电化学中,法拉第定律描述的是?A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案:D6. 电化学电池中,正极发生的反应通常是?A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案:A7. 电池的电动势是由什么决定的?A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案:C8. 以下哪种电解质溶液不导电?A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案:C9. 电化学中,电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势?A. pH值越高,电极电势越高B. pH值越高,电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案:B10. 电化学腐蚀中,阴极发生的反应是?A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案:A二、填空题(每空1分,共20分)1. 电化学中,______是电子的来源,而______是电子的接受者。

答案:阳极;阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。

答案:牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。

答案:氧化;还原4. 在电化学中,______是衡量电池性能的一个重要参数。

答案:电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。

电化学复习题及答案

电化学复习题及答案

电化学复习题及答案一、判断题(对的打√,错的打×)1.当组成原电池的两个电对的电极电势相等时,电池反应处于平衡状态。

()2.将两个电对组成原电池,其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

()3.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度,电对的电极电势值增大。

()4.两电对组成一原电池,则标准电极电势?o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

()5.在原电池:(-)Cu|CuSO4(c1)‖CuSO4(c2)|Cu(+)中,c2一定大于c1。

()6.在氧化还原反应中,氧化剂失去电子,氧化值升高,进行的是氧化过程。

()7.在氧化还原反应中,H2O2既可以是氧化剂,也可以是还原剂。

()8.根据标准电极电势:?o(I2/I-)=0.535V,?o(Fe3+/Fe2+)=0.770V,可知反应I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+在标准状态下能自动进行。

()9.在非金属氢化物中,氢元素的氧化值为+1。

()10.电极电势只取决于电极本身的性质,而与其它因素无关。

()11.将两个电对组成原电池,其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

()12.当电池反应达到平衡时,原电池的标准电动势E o=0。

()13.由能斯特方程式可知,在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时,电对的电极电势数值增大。

()14.在原电池中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。

()15.生物化学标准电极电势是指c(H3O+)=10-7mol/L(pH=7)、电对中的其它物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。

()16.在氧化-还原电对中,其氧化态的氧化能力越强,则其还原态的还原能力就越弱。

()二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出)[TOP]1.对于电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+)=c(Zn2+)时,反应达到平衡B.当?o(Cu2+/Cu)=?o(Zn2+/Zn)时,反应达到平衡C.当Cu2+/Cu Zn2+/Zn时,反应达到平衡D.当原电池的标准电动势等于零时,反应达到平衡2.25?C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L 和0.01mol/L的混合溶液中,电对的电极电势为()A.?o(Sn4+/Sn2+)VB.?o(Sn4+/Sn2+)+0.05916/2VC.?o(Sn4+/Sn2+)+0.05916VD.?o(Sn4+/Sn2+)-0.05916/2V3.下列原电池中,电动势最大的是()A.(-)Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(c o)|Cu(+)B.(-)Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(c o)|Cu(+)C.(-)Zn|Zn2+(c o)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu(+)D.(-)Zn|Zn2+(0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)|Cu(+)4.在测定电对AgNO3/Ag的电极电势时,分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A.KClB.KNO3C.NH4NO3D.KNO3和NH4NO35.下列关于氧化值的叙述中,不正确的是()A.单质的氧化值为0B.氧的氧化值为-2C.在多原子分子中,各元素的氧化值的代数和等于0D.氧化值可以是整数或分数6.已知?o(Fe3+/Fe2+)=0.77V,?o(Cu2+/Cu)=0.34V,?o(Sn4+/Sn2+)=0.15V,?o(Fe2+/Fe)=-0.41V。

精选电化学复习提纲及习题

精选电化学复习提纲及习题

电化学复习提纲及习题【知识精要】一、原电池:化学能转化为电能的装置叫做原电池1、概念:电极用导线相连并插入电解液构①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③、2组成条件:成闭合回路极正3、电子流向:外电路:负极——导线—离子移向正阳阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中内电路:盐桥中极的电解质溶液。

、电极反应:以锌铜原电池为例:42+(较活泼金属)-Zn2e=Zn负极:氧化反应:+(较不活泼金属)↑2H+2e=H正极:还原反应22++↑总反应式:Zn+2H+H=Zn25、正、负极的判断:)从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。

(1 负极流入正极(2)从电子的流动方向3)从电流方向正极流入负极(阳离子流向正极,阴离子流向负极)根据电解质溶液内离子的移动方向(4增重或有气泡一极为正极_②(5)根据实验现象①溶解的一极为负极二、电解原理及应用 1、电解池是将电能转化为化学能的装置。

放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程反应氧化阳极:与直流电源的正极相连的电极,发生反应还原负极相连的电极,发生阴极:与直流电源的在电解池中,阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。

两极放电顺序及规律:2-2-------FSO>I >Br>Cl>OH>NO>>阳极:活性电极>S4*******+22+2+++++++++++Na>(H)>>Fe>CuAl>(HPb)>>>SnMg>Fe>Zn>阴极:Ag>Hg 2++KCa>> 2.电解原理的应用溶液作电解质溶液。

电解时,发生如下)电解精炼铜:粗铜作阳极,精铜作阴极,CuSO(142+-Cu-2e=Cu= Fe反应:阳极:Zn -2e- = Zn、Fe -2e、Ni -2e = Ni-2+,阴极:Cu+2e=Cu。

2+-2+-2+、阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属,阴极得到纯铜。

)电镀铜:精铜作阳极,镀件金属作阴极,硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质(22+-,=Cu电极反应:溶液,从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。

电化学考题分析与解题方法

电化学考题分析与解题方法

电化学考题分析与解题方法【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗,无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。

必须抓好基础,重视课本,重视主干知识,逐一过关。

同样是重点知识内容,复习方法可以有所不同。

电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。

学习和复习的过程中都不能赶进度,也不能搞―题海战术‖。

要引导学生认真阅读教材,深入思考核心知识内容,最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆,而不是死记硬背。

学生把难点真正―消化‖了就可以做到一通百通,题目再怎么变换形式,学生也能会答,而不用老师讲个面面俱道。

复习原电池要从氧化还原反应开始。

有电子转移的反应叫氧化还原反应,若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上,并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。

Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn-2e-=Zn2+,2H++2e-=H2↑的两个半反应。

这两个半反应就是原电池的电极反应。

真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。

象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。

对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背,都要引导学生自己分析自己写出。

2、扩展到其他自发电池:①能分析一次电池(碱性锌锰电池)、可充电电池(铅蓄电池)的充放电情况:正负极、阴阳极的判断及电极反应式。

②常见燃料电池(氢氧燃料电池,甲烷、乙醇等燃料电池)的正负极判断,能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应,并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。

【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。

虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子,但课本还提了一句―除氢气外,烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体,均可作燃料电池的燃料;除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂‖。

讲课时适当拓展,则可以开阔学生的思维,做到举一反三。

高中化学电化学原理的分析与判断知识点归纳及专题练习题(含答案)

高中化学电化学原理的分析与判断知识点归纳及专题练习题(含答案)

高中化学电化学原理的分析与判断知识点归纳及专题练习题(含答案)一、知识点归纳1.两池(原电池、电解池)判定规律首先观察是否有外接电源,若无外接电源,则可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析,判定思路主要是“四看”:先看电极,其次看是否自发发生氧化还原反应,再看电解质溶液,最后看是否形成闭合回路。

若有外接电源,两电极插入电解质溶液中,则是电解池。

2.电极反应(1)原电池:正极:得到电子,发生还原反应;负极:失去电子,发生氧化反应。

(2)电解池:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。

(3)充电电池:负接负为阴极,正接正为阳极。

放电时的负极和充电时的阳极发生氧化反应;放电时的正极和充电时的阴极发生还原反应。

3.粒子移动(1)原电池:阴离子→负极,阳离子→正极。

(2)电解池:阴离子→阳极,阳离子→阴极。

4.电极反应式的书写步骤5.电解规律(1)电极放电规律:活泼电极作阳极时会放电;惰性电极都不放电。

(2)用惰性电极电解电解质溶液时,根据阴、阳离子放电顺序可分为四种类型,即电解水型(如电解Na2SO4、H2SO4、NaOH溶液等);电解电解质型(如电解CuCl2溶液盐酸等);放氢生碱型(如电解NaCl、MgCl2溶液等);放氧生酸型(如电解CuSO4、AgNO3溶液等)。

二、专题练习题1.(2016·天津理综,3)下列叙述正确的是()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小解析A项,使用催化剂能降低化学反应的活化能,不能改变化学反应的反应热,错误;B项,金属发生吸氧腐蚀,被腐蚀的速率与氧气浓度有关,氧气的浓度越大,腐蚀速率越快,错误;C项,原电池中发生的反应达到平衡时,各物质的浓度和物质的量不变,两极不存在电势差,不再产生电流,错误;D项,在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,根据K sp和ZnS与CuS的阴阳离子比相同,则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小,正确。

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专题六电化学[ 考纲要求] 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。

考点一原电池的工作原理及其应用图解原电池工作原理.原电池装置图的升级考查说明(1)无论是装置① 还是装置②,电子均不能通过电解质溶液。

(2)在装置①中,由于不可避免会直接发生Zn +Cu2 +===Cu +Zn2+而使化学能转化为热能,所以装置②的能量转化率高。

(3)盐桥的作用:原电池装置由装置① 到装置② 的变化是由盐桥连接两个“半电池装置” ,其中盐桥的作用有三种:① 隔绝正负极反应物,避免直接接触,导致电流不稳定;②通过离子的定向移动,构成闭合回路;③ 平衡电极区的电荷。

(4) 离子交换膜作用:由装置②到装置③的变化是“盐桥”变成“质子交换膜”。

离子交换膜是一种选择性透过膜,允许相应离子通过,离子迁移方向遵循电池中离子迁移方向。

题组一原电池电极反应式书写集训(一) 辨析“介质”书写电极反应式1.按要求书写不同“介质”下甲醇燃料电池的电极反应式。

(1) 酸性介质,如H2SO4 溶液:负极:CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+。

正极:3O2 +6e-+6H+===3H 2O 。

2(2) 碱性介质,如KOH 溶液:负极:CH3OH-6e-+8OH-===CO23-+6H2O。

正极:3O2+6e +3H 2O ===6OH 。

2(3) 熔融盐介质,如K2CO3:负极:CH OH-6e-+3CO2 ===4CO +2H O。

3 3 2 2正极:3O2+6e-+3CO 2= ==3CO23-。

2(4) 掺杂Y2O3的ZrO3 固体作电解质,在高温下能传导O2-:负极:CH3OH-6e-+3O2-===CO2+2H2O。

3 --正极:O2+6e ===3O2。

2(二) 明确“充、放电”书写电极反应式2.镍镉(Ni -Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

大学电化学复习题答案

大学电化学复习题答案1. 简述电化学电池的工作原理。

答:电化学电池的工作原理基于氧化还原反应,其中一种物质在电池的负极失去电子(氧化),另一种物质在正极获得电子(还原)。

电子从负极通过外部电路流向正极,产生电流。

2. 描述法拉第定律在电化学中的应用。

答:法拉第定律表明,在电解过程中,通过电极的电荷量与电极上物质的重量变化成正比。

具体来说,电解1摩尔电子所需的电量是法拉第常数(约96485库仑/摩尔)。

3. 什么是电解质?并举例说明。

答:电解质是那些在溶液中能够导电的物质,因为它们能够电离成带电的离子。

例如,食盐(氯化钠)在水中溶解时会电离成Na+和Cl-离子,因此是一种电解质。

4. 解释什么是电化学系列,并说明其重要性。

答:电化学系列是一系列金属按照它们在标准氢电极(SHE)中的还原电位排列的顺序。

这个系列对于预测金属在特定电解质中的腐蚀性和稳定性非常重要。

5. 描述电化学腐蚀的两种主要类型。

答:电化学腐蚀的两种主要类型是析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

析氢腐蚀发生在酸性环境中,金属失去电子并与氢离子反应生成氢气。

吸氧腐蚀则发生在中性或碱性环境中,金属失去电子并与溶解在水中的氧气反应。

6. 什么是电化学阻抗谱(EIS)?它如何用于研究电化学系统?答:电化学阻抗谱是一种用于研究电化学系统的技术,通过测量系统对交流电信号的响应来获取系统的动力学和界面特性。

EIS可以提供关于电极过程、电荷传递反应和扩散过程的信息。

7. 简述电化学传感器的工作原理。

答:电化学传感器的工作原理基于特定的化学反应,这些反应在传感器的电极表面发生,并导致电信号的变化。

这种变化可以被测量并转换成可以检测和分析的信号,从而实现对特定化学物质的检测。

8. 什么是超级电容器?它与电池有何不同?答:超级电容器是一种能够存储和释放大量电能的电化学装置,它通过在电极表面存储电荷来工作,而不是通过化学反应。

与电池相比,超级电容器可以快速充放电,具有更长的循环寿命,但能量密度较低。

电化学原理思考题答案解析.docx

第三章1.自发形成的双电层和强制形成的双电层在性质和结构上有无不同为什么2.理想极化电极和不极化电极有什么区别它们在电化学中有什么重要用途答:当电极反应速率为0,电流全部用于改变双电层的电极体系的电极称为理想极化电极,可用于界面结构和性质的研究。

理想不极化电极是指当电极反应速率和电子反应速率相等时,极化作用和去极化作用平衡,无极化现象,通向界面的电流全部用于电化学反应,可用作参比电极。

3.什么是电毛细现象为什么电毛细曲线是具有极大值的抛物线形状答:电毛细现象是指界面张力随电极电位变化的现象。

溶液界面存在双电层,剩余电荷无论带正电还是负电,同性电荷间相互排斥,使界面扩大,而界面张力力图使界面缩小,两者作用效果相反,因此带电界面的张力比不带电时小,且电荷密度越大,界面张力越小,因此电毛细曲线是具有极大值的抛物线形状。

4.标准氢电极的表面剩余电荷是否为零用什么办法能确定其表面带电状况答:不一定,标准氢电极电位为0 指的是氢标电位,是人为规定的,电极表面剩余电荷密度为0 时的电位指的是零电荷电位 ,其数值并不一定为 0;因为形成相间电位差的原因除了离子双电层外 ,还有吸附双电层偶极子双电层金属表面电位。

可通过零电荷电位判断电极表面带电状况,测定氢标电极的零电荷电位,若小于 0 则电极带正电,反之带负电。

5.你能根据电毛细曲线的基本规律分析气泡在电极上的附着力与电极电位有什么关系吗为什么有这种关系(提示:液体对电极表面的润湿性越高,气体在电极表面的附着力就越小。

)6.为什么在微分电容曲线中,当电极电位绝对值较大时,会出现“平台”7.双电层的电容为什么会随电极电位变化试根据双电层结构的物理模型和数学模型型以解释。

8.双电层的积分电容和微分电容有什么区别和联系9.试述交流电桥法测量微分电容曲线的原理。

10.影响双电层结构的主要因素是什么为什么答:静电作用和热运动。

静电作用使符号相反的剩余电荷相互靠近,贴于电极表面排列,热运动使荷电粒子外散,在这两种作用下界面层由紧密层和分散层组成。

电化学基础知识及原理习题解析

电化学基础知识及原理习题解析1 原电池及其应用原电池是将化学能转化为电能的装置1.1 原电池原理1.1.1 原电池装置构成①两个活泼性不同的电极;②电解质溶液或熔融的电解质[说明] 原电池的两极分别称为正极和负极。

两极中相对活泼(易失电子)的作为负极,相对不活泼的为正极。

负极应要能与电解质溶液发生自发的氧化反应。

当两电极材料均插入电解质溶液中并将两极相连构成闭合电路,原电池装置才能发生电化反应产生电流。

1.1.2 原电池发电原理及电极反应将铜片和锌片平行地插入稀硫酸溶液中,则构成了原电池。

若将两极用导线相连,则有电流产生。

“发电”的原理说明如下:由于锌比铜活泼,易失电子,Zn为负极,Cu则为正极。

两极相连后,Zn自发失去电子,不断“溶解”,形成Zn2+进入溶液。

锌片失去的电子沿外电路到达铜片,此时溶液中阳离子 H+ 在铜片表面获得电子,形成H2 逸出。

与此同时溶液中的阴离子(SO42-,OH-)移向负极,阳离子(H+)移向正极(电池内部离子的迁移是由化学势所推动的,即非电场力做功完成)。

由于电池工作时,电子能自发地从负极经外电路流向正极,在电池内部,溶液中离子能自发地迁移,这样电池就向外提供电能,发电了。

电极反应式表示如下负极(Zn) Zn – 2e- = Zn2+ (负极发生失电子的氧化反应,流出电子)正极(Cu) 2H+ + 2e- = H2 ↑ (正极发生得电子的还原反应,流进电子)总反应式 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑从上分析可知此例正极材料本身并无参与电极反应,仅起作导体作用而已。

因此,正极材料若换为活泼性比锌差的导体为电极(如石墨),效果一样。

1.2 原电池的应用主要有两方面:其一,利用原电池自发进行的氧化还原反应,开发化学电源;其二,抑制原电池反应发生,应用于金属腐蚀的防护。

1.2.1 常见的化学电源①锌-锰干电池正极-石墨棒,负极-锌筒, 电解质-淀粉湖-NH4Cl与碳粉、MnO2的混合物。

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1请你简要论述一下,电化学研究方法中,暂态测量技术有哪些?以及暂态研究技术的应用有哪些?暂态测量技术有哪些?暂态测量方法的种类①按极化或控制的幅度分( 幅度:电极极化的幅度,界面电位变化量)a. 大幅度暂态测量(研究电极过程) |Δφ|>10 mV ( 大幅度)b. 小幅度暂态测量(用于测定参数Rr、RL、C d) |Δφ|<10 mV(小幅度)②按控制方式分:a. 控制电流法暂态测量b. 控制电位法暂态测量控电流法:单电流阶跃;断电流;方波电流;双脉冲电流控电位法:阶跃法、方波电位法等;线性扫描(单程线性扫描,连续三角波扫描);脉冲电位(阶梯伏安,常规脉冲,差分脉冲,方波伏安)[从电极极化开始到各个子过程(电化学反应过程、双电层充电过程、传质过程和离子导电过程)做出响应并进入稳态过程所经历的不稳定的,变化的“过渡阶段”,称为暂态.] [电化学暂态测试技术也称为电化学微扰测试技术,即用指定的小幅度电流或电压讯号加到研究电极上,使电极体系发生微弱的扰动,同时测量电极参数的响应来研究电极反应参数]暂态研究技术的应用?暂态技术提供了比稳态技术更多的信息,用来研究电极过程动力学,测定电极反应动力学参数和确定电极反应机理,而且还可将测量迁越反应速率常数的上限提高2~3个数量级,有可能研究大量快速的电化学反应。

暂态技术对于研究中间态和吸附态存在的电极反应也特别有利。

暂态技术中测得的一些参量,例如双电层电容、欧姆电阻、由迁越反应速率常数决定的迁越电阻等,在化学电源、电镀、腐蚀等领域也有指导意义。

2.请你谈谈电化学测量中要获得电化学信号需要哪些电极以及设备,它们分别的作用是什么?一、需要①参比电极:参比电极的性能直接影响着电极电势的测量或控制的稳定性。

②盐桥:当被测电极体系的溶液与参比电极的溶液不同时,常用盐桥把研究电极和参比电极连接起来。

盐桥的作用主要有两个,一个是减小接界电势,二是减少研究、参比溶液之间的相互污染。

③电解池:电解池的结构和安装对电化学测量影响很大,电解池的各个部位需要由具有不同性能的材料制成,对材料的选择要根据具体的使用环境,其要具有良好的稳定性,避免材料的分解产生杂质,干扰被测电极的过程。

工作电极:用来发生所需要的电化学反应或响应激发信号,在测量过程中溶液本体浓度发生变化的体系的电极。

如电解分析中的阴极等。

参比电极:用来提供标准电位,电位不随测量体系的组分及浓度变化而变化的电极。

这种电极必须有较好的可逆性、重现性和稳定性。

常用的参比电极有SHE、Ag/AgCl、Hg/Hg2Cl2电极,尤以SCE使用得最多。

辅助电极--或对电极:在电化学分析或研究工作中,常常使用三电极系统,除了工作电极,参比电极外,还需第三支电极,此电极所发生的电化学反应并非测示或研究所需要的,电极仅作为电子传递的场所以便和工作电极组成电流回路,这种电极称为辅助电极或对电极。

研究的是工作电极,只有精确地测定工作电极的电位,才能够考察电位同电化学反应,吸附等界面反应的规律。

至于辅助电极和工作电极之间的联系,主要是在于构建电化学反应平衡,另外要保证辅助电极不要影响到工作电极。

而确定辅助电极和工作电极之间的电位,用电压表就ok了,不需要双参比电极分别确定两电极电位。

三电极体系含两个回路,一个回路由工作电极和参比电极组成,用来测试工作电极的电化学反应过程,另一个回路由工作电极和辅助电极组成,起传输电子形成回路的作用。

盐桥:当被测电极体系的溶液与参比电极的溶液不同时,常用盐桥把研究电极和参比电极连接起来。

盐桥的作用主要有两个,一是减小液接界电势,二是减少研究、参比溶液之间的相互污染。

电解池:电解池的结构和安装对电化学测量影响很大,电解池的各个部件需要由具有不同性能的材料制成,对材料的选择要根据具体的使用环境,其要具有良好的稳定性,避免材料的分解产生杂志,干扰被测电极的过程。

对电解池的设计要求为:①电解池体积要适当,同时要选择适当的研究电极面积和溶液体积之比②研究电极和辅助电极体系之间可用磨口活塞或烧结玻璃隔开,逸防止辅助电极产物对被测体系的影响③电化学测量常在一定的气氛中进行④鲁金毛细管的位置选择要得当,既尽量接近研究电极,又避免对电极造成屏蔽⑤应正确选择辅助电极的大小形状和位置,以保证研究电极表面电流分布均匀⑥快速暂态测量时,还应考虑相应速率对稳定性的影响问题。

3.请你谈谈什么叫做循环伏安法,这种测量技术中的测量参数有哪些?如何判断一个电极是可逆还是不可逆?循环伏安方法在实际实验测试中的应用有哪些?什么叫做循环伏安法循环伏安法(Cyclic Voltammetry)一种常用的电化学研究方法。

该法控制电极电势以不同的速率,随时间以三角波形一次或多次反复扫描,电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应,并记录电流-电势曲线。

如以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上,得到的电流电压曲线包括两个分支,如果前半部分电位向阴极方向扫描,电活性物质在电极上还原,产生还原波,那么后半部分电位向阳极方向扫描时,还原产物又会重新在电极上氧化,产生氧化波。

因此一次三角波扫描,完成一个还原和氧化过程的循环,故该法称为循环伏安法,其电流—电压曲线称为循环伏安图。

测量参数循环伏安图的几个重要参数为:阳极峰电流(ipa)、阴极峰电流(ipc)、阳极峰电位(Epa)、阴极峰电位(Epc)。

对可逆氧化还原反应E= (Epa+Epc)/2。

对于可逆反应,阴阳极峰电位的值,△E=Epa-Epc ≈0.056/n工作电极可用悬汞电极,或铂、玻碳、石墨等固体电极。

测量参数:阴极峰电流Ipc 、阳极峰电流Ipa、阴极峰电位ϕp c、阳极峰电位ϕp c a可逆还是不可逆根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度在选定的扫描速率范围里,若氧化峰和还原峰的变化一样,可逆。

否则,不可逆。

应用循环伏安法是一种很有用的电化学研究方法,可用于电极反应的性质、机理和电极过程动力学参数的研究。

但该法很少用于定量分析。

(1)电极可逆性的判断:循环伏安法中电压的扫描过程包括阴极与阳极两个方向,因此从所得的循环伏安法图的氧化波和还原波的峰高和对称性中可判断电活性物质在电极表面反应的可逆程度。

若反应是可逆的,则曲线上下对称,若反应不可逆,则曲线上下不对称。

(2)电极反应机理的判断:循环伏安法还可研究电极吸附现象、电化学反应产物、电化学—化学耦联反应等,对于有机物、金属有机化合物及生物物质的氧化还原机理研究很有用。

用途1、判断电极表面微观反应过程2、判断电极反应的可逆性3、作为无机制备反应“摸条件”的手段4、为有机合成“摸条件”5、前置化学反应(CE)的循环伏安特征6、后置化学反应(EC)的循环伏安特征7、催化反应的循环伏安特征4.请你简要论述一下,什么叫做电化学脉冲技术,常用的脉冲技术有哪些?它们分别的应用是什么?什么叫做电化学脉冲技术脉冲信号的变换、产生和应用技术。

脉冲信号的波形在某一时间内有突发性和断续性的特点,几种理想的脉冲信号波形有方波、矩形波、三角波、尖顶脉冲波和锯齿波等。

脉冲技术在电子技术中起着非常重要的作用,它已广泛应用于电子计算机、通信、雷达、电视、自动控制、遥控遥测、无线电导航和测量技术等领域。

常见的线性波形变换电路有微分电路和积分电路。

另外还有非线性波形变换电路。

脉冲波产生电路含有晶体管和电容器或电感器。

晶体管用作开关,它的通、断可以改变电路的工作状态。

电容、电感用作惰性元件,可以形成电路中的暂态特性脉冲技术有哪些?脉冲压缩技术,脉冲功率技术,电磁脉冲技术,常规脉冲极谱法微分脉冲极谱法(超短脉冲技术,激光脉冲技术)应用:脉冲功率技术:脉冲压缩技术电磁脉冲技术常规脉冲极谱法:常规脉冲极谱法是在不发生电极反应的某一起始电位U i上,用时间控制同步,在当滴汞生存的后期,依次叠加一个振幅逐渐递增的脉冲电压,在每一脉冲消失前20ms,进行一次电流取样,得到i-φ极谱图。

微分脉冲极谱法:微分脉冲极谱法是将一个缓慢变化的直流电压加到滴汞电极上,然后用时间控制器控制,同步地在每一滴汞生存的后期,叠加一个等振幅的脉冲电压,测量脉冲电压加入前20ms和脉冲电压消失前20ms时的电流之差,得到极谱图。

当脉冲电压叠加在半波电位附近,因脉冲电压的加入引起的电位改变,将使电解电流发生很大的改变,故两次电流取样值的差值就很大,而在靠近半波电位处达到最大值,故得到峰状的脉冲电流与电位的关系曲线。

在脉冲电压叠加的后20ms取样测电流,此时充电电流(i c)已衰减接近于零,所测电流基本为电解电流(i f),从而消除了充电电流(i c)的干扰。

特点和应用:1. 由于对可逆物质可有效减小充电电流及毛细管的噪声电流,所以灵敏度高,可达10-8 moL/L。

对不可逆的物质,亦可达10-6-10-7moL/L。

如果结合溶出技术,灵敏度可达10-10-10-11 moL/L;2. 由于微分脉冲极谱波呈峰状,所以分辨力强,两个物质的峰电位只要相差25mV就可以分开;前放电物质的允许量大,前放电物质的浓度比被测物质高5000倍,亦不干扰;3. 若采用单滴汞微分脉冲极谱法,则分析速度可与单扫描极谱法一样快;4. 由于它对不可逆波的灵敏度也比较高,分辨力也较好,故很适合于有机物的分析;脉冲极谱法也是研究电极过程动力学的很好方法。

一、电化学脉冲加工是一种采用脉冲电流代替传统的连续直流电流的新型电化学表面光整加工技术。

该技术具有加工表面质量好无划痕、硬化层、变质层及残余应力等缺陷加工材料适应性广不受硬度、强度、韧性等限制加工效率高、经济性好等优点。

二、常用的有①脉冲功率技术:脉冲功率技术除广泛应用于核物理技术、电子束、加速器等传统领域外,还在激光、放电理论、石油勘探、等离子体技术、微电子加工技术、电磁炸弹、生物与生物医学工程等新领域获得了广泛的应用。

常见的比如脉冲点火,治疗胆结石时候的脉冲碎石仪器、电话的脉冲拨号等。

目前比较热门的电脉冲机床、焊接、除尘、电镀业都是工业化生产的水平。

②脉冲压缩技术:脉冲压缩技术是雷达信号处理的关键技术之一。

主要是通过发射许多具有脉内调制的足够宽的脉冲从而在峰值功率不太高的情况下也能给出所需的平均功率然后在接收时用解调办法将收到的回波“压缩”起来解决了距离分辨率与作用距离之间的矛盾。

现代雷达信号处理中常用的脉冲压缩主要有应用最广的线性调频信号脉压、巴克码信号脉压、多相码信号脉压、非线性调频信号脉压等几类。

③电磁脉冲技术:电磁脉冲由核爆炸和非核电磁脉冲弹(高功率微波弹)爆炸而产生。

核爆炸产生的电磁脉冲称为核电磁脉冲,任何在地面以上爆炸的核武器都会产生电磁脉冲,能量大约占核爆炸总能量的百万分之一,频率从几百赫到几兆赫。

电磁炮作为发展中的高技术兵器,其军事用途十分广泛:用于天基反导系统、用于防空系统、用于反装甲武器、用于改装常规火炮。

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