苏州中学园区高一化学苏教版《二氧化硫的性质和应用》学案
新苏教版高中化学必修1学案 5：4.1.1 二氧化硫的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用【学习目标】1．能从物质类别和元素化合价的角度，预测硫、二氧化硫的性质及转化，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。
2．能根据二氧化硫的性质，设计简单实验方案，完成操作，观察现象，并对实验现象作出解释，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
3．了解二氧化硫作为食品添加剂的合理使用要求，培养科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
【知识梳理】一、硫1．硫元素在自然界中的存在形式在自然界中有态和态两种存在形式，其中态的硫主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中还含有硫的氢化物及氧化物等。
化石燃料石油、煤中也存在硫元素，化石燃料燃烧能放出少量的二氧化硫气体。
2．硫单质(俗称硫黄)的物理性质3．硫单质的化学性质(1)硫的还原性硫与O2的反应：现象：硫在空气中燃烧发出火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的色火焰，产生有刺激性气味的气体。
反应的化学方程式：。
(2)硫的氧化性与H2反应：。
与Na反应：。
与Fe反应：。
与Cu反应：。
与Al反应：。
(3)硫和强碱(如NaOH)溶液反应。
[名师点拨](1)硫在空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3。
(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。
对点练习：1．不能由两种单质直接化合而成的是()A．FeCl3B．Na2S C．Cu2S D．SO32．下列说法正确的是()A．硫是一种难溶于水的黄色晶体B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C．硫与铁反应时生成硫化铁D．硫元素在自然界中仅以化合态存在3．洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A．用CS2洗涤B．通入H2加热C．加热试管使硫熔化D．用酒精洗涤4．下列说法不正确的是()A．在自然界中有游离态的硫存在B．试管内壁上的硫粉可以用热的碱液除去C．硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D．硫的氧化性比氯气的强二、二氧化硫的性质及用途实验操作实验现象试管中液面上升pH试纸变红滴入BaCl2溶液，无明显现象，然后滴入H2O2，出现白色沉淀振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色[问题探讨]1．分别将SO2及Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊试液中呢？2．将等物质的量的SO2和Cl2同时通入同一品红溶液中，有何现象？请解释原因。
苏州中学化学组长严建波教案 二氧化硫的性质与应用
氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质 氧化还原反应 永久性
效 果
可漂白大多数有 范 围 色物质,能使紫色石 蕊试液褪色
试液褪色
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
北方市场上,经常见有外面非常白而里面 却是黄的馒头和粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒头或粉丝,再放 入燃烧着的硫后熏一下而得到的,您能否马上 就食用或用来做菜?
保护环境
4月22日世界地球日 6月5日世界环境日
请您选择:
你认为减少酸雨产生的途径可采用 的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造 高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开 发新能源。
问题探究: 1.SO2可与酸性不强于H2SO3的酸形成的盐起反 应,请判断SO2通入下列盐溶液中能否反应: Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4 Ba(NO3)2 Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl FeCl3 2.H2SO3、Na2SO3中的S也均为+4价，请预测它 们可能有的化学性质。 如果在BaSO3中滴入稀HNO3，预计有何现象？ 写出反应的化学方程式。
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
现象： SO2通入BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失 结论： H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸
反应：SO + H O = H SO 2 2 2 2 4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
高一化学苏教版必修1学案：4.1.1 二氧化硫的性质和作用
专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用学习目标定位：1.认识二氧化硫的性质。
2.了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因。
学会防治二氧化硫所导致的空气污染的方法。
形成良好的环境保护意识，了解可持续发展的重大意义。
知识点一 二氧化硫的性质和作用【活动设计】 1．2.(1)实验一：将SO 2气体通入滴有石蕊试液的水中。
实验现象：____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：_________________________________________________________。
(2)实验二：将SO 2气体通入滴有酚酞试液的NaOH 溶液中实验现象：_____________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
化学方程式：_________________________________________________________。
3．二氧化硫的漂白性(1)实验三：将SO 2气体通入品红溶液中，然后再加热实验现象：___________________________________________________________。
实验结论：____________________________________________________________。
(2)漂白性⎩⎪⎨⎪⎧原理：与某些有色物质反应生成特点：不稳定， 会恢复原有颜色(3)说明：SO 2不能漂白酸碱指示剂，如SO 2只能使紫色石蕊试液变红。
苏教版高一年级《二氧化硫的性质和应用》的教学设计
苏教版高一年级《二氧化硫的性质和应用》的教学设计【设计思想】可持续发展问题是当今世界各国共同关注的问题。
本课通过二氧化硫性质学习掌握硫酸型酸雨的形成过程，加强学生的环保意识，提示了化学物质的不合理应用引起环境污染等社会问题。
本课教学中，教师巧妙创设不同教学情景，体现课改新理念。
通过活动与探究等系列学习活动，让学生自主实验探究二氧化硫的酸性及还原性，在此基础上让学生自主归纳出酸雨形成过程，并通过设计趣味性实验，认识二氧化硫的漂白作用及特点并通过多媒体展示二氧化硫在实际生活中的应用。
通过对资料卡的学习分析，落实对酸雨防治方法。
整个施教过程中基本上完成课前制订的教学目标，在学生原有知识的基础上，以探究二氧化硫的性质和酸雨为学习载体，通过学生自主实验探究，教师引导方式，培养学生的问题意识。
本课教学中还注重学习过程，让学生在学习过程中掌握学习方法，体验学习成功的快乐，教师真正起到了学生学习“促进者”的作用，实现了教师的“教”是为学生的“学”服务。
整个教学中，通过学生自主实验、资料分析，引导师生互动，学生互动，强烈激发学生学习兴趣，引导学生进行自主学习探究学习和合作学习，转变学生的学习方式，帮助学生形成终身学习的意识和能力。
【学习任务分析】本案例是苏教版高一化学I专题4：硫氮和可持续发展的第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时：二氧化硫的性质和应用。
教材内容贴近生活和社会，可从学生已有生活经验出发，从而打破了以往严密的知识体系。
整个教学设计意图让学生自主构建知识，培养学生科学探究能力。
【教学重点】二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成过程。
【教学难点】二氧化硫的还原性及硫酸型酸雨的形成原因。
【学习者分析】学生通过初中及高一前3个专题的学习对学习元素及其化合物知识的方法已有些认识。
大部分学生对酸雨也有所耳闻，经过前面的学习具备了一定的实验基本操作技能及运用书籍、网络资源，比较、归纳对信息加工的能力。
在新课标的学习和教学评价的鼓励下，大部分学生能积极参与课堂活动，提出疑问，进行交流、讨论，已具备基本的科学探究能力。
二氧化硫的性质和作用教案苏教版
简要回顾上节课学习的氧气的性质和作用内容，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对氧气的性质和作用的掌握情况，为二氧化硫的性质和作用新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解二氧化硫的物理性质和化学性质，结合实例帮助学生理解。
突出二氧化硫的性质和作用重点，强调与氧气性质和作用的异同，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 二氧化硫的物理性质和化学性质。
2. 二氧化硫在自然界和工业生产中的作用。
难点：
1. 二氧化硫的化学性质及其与环境问题的关联。
2. 实验操作技能和观察能力的培养。
解决办法：
1. 通过实验和观察，引导学生亲身体验和探究二氧化硫的性质，加深对物理性质和化学性质的理解。
2. 通过案例分析和讨论，让学生了解二氧化硫在自然界和工业生产中的作用，及其对环境的影响。
二氧化硫的性质和作用教案 苏教版
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是二氧化硫的性质和作用。教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了氧气的性质和作用，二氧化硫作为氧气的一种化合物，其性质和作用与氧气有相似之处，也有其特殊性。本节课将引导学生通过实验和观察，了解二氧化硫的物理和化学性质，以及其在自然界和工业生产中的作用。同时，结合教材苏教版的相关章节，使学生能够更好地理解和掌握二氧化硫的相关知识。
- 鼓励学生进行科学实验创新，设计实验探究二氧化硫的性质，培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
- 引导学生关注国际国内的环保新闻，了解全球气候变化和环境问题，培养学生的全球视野和责任感。
苏州中学园区高一化学苏教版《二氧化硫的性质和应用》学案
高一年级化学学科学案专题四第一单元含硫化合物的性质与应用二氧化硫的性质和应用【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质2、二氧化硫的危害3、酸雨的形成和防护【主干知识】1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a．与水反应：（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：SO3 H2SO4SO2H2SO3 H2SO4反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的【精彩例题】例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应B．白色污染C．酸雨产生D．农药、化肥污染例题2：下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D二氧化硫与水反应生成硫酸例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀（）C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红【课后练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A.H2SB.SO2C.SD.H2SO43．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。
2020-2021学年新苏教版高中化学必修一：4.1.1 二氧化硫的性质与应用(2) 教案
专题4 硫及环境保护第1单元含硫化合物的性质第一节二氧化硫的性质与应用本节教材位于专题四第一单元《含硫化合物的性质》的第一课时，在学习本节内容前，学生已经学习了部分金属元素与非金属元素的知识，对本节内容的学习由一定帮助。
同时本节内容的学习也为后面《硫酸的制备和性质》的学习打下基础。
因此，本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
且本节课以实验探究为主线，主要介绍了二氧化硫的化学性质，继而引出二氧化硫的应用，体现了“化学与生活息息相关”。
教学目标：1、了解二氧化硫的物理性质；2、掌握二氧化硫的化学性质；3、了解二氧化硫的应用。
核心素养：通过观察实验，使学生学习运用科学探究的方法进行学习，在与他人的合作中体验探究的乐趣，培养人文精神。
掌握二氧化硫的化学性质；学生复习上节课已学的内容，回顾初中硫在氧气中燃烧实验的相关知识，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。
【引入】阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？【学生活动】阅读并回答：火山附近【投影】硫元素在自然界中的存在形式：硫磺(S) 黄铁矿(FeS2) 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 硫化汞（HgS）的图片【讲解】硫元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态两种形式。
【过渡】结合图片，总结硫的物理性质？【讲解】1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2【设疑】硫粉在氧气中燃烧产生什么现象？生成什么物质？【讲解】2、硫的化学性质S+O2== SO2 现象：剧烈燃烧，蓝紫色火焰【投影】资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。
但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
【设疑】思考：是什么物质将银耳变白了呢？二氧化硫【过渡】那么，二氧化硫有什么物理性质？【讲解】无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易溶于水（1:40），有毒。
高一化学苏教版必修同步教案：二氧化硫的性质和应用
Ｃ． １２３Ｄ．３４
练习：6．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
Ａ．H２SＢ．SO２
Ｃ．SＤ．H２SO４
7．我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧３000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）
Ａ．温室效应Ｂ．白色污染
Ｃ．酸雨产生Ｄ．农药、化肥污染
思考回答
５．防治酸雨最根本的途径是（ ）
引导：那么二氧化碳与二氧化硫的性质又和相似性呢相异点呢？
归纳：相同点
性质
二氧化碳
二氧化硫
颜色
密度
与澄清石灰水
与烧碱溶液
设疑：那么二者的相异点呢
思考，辨析
——由二者的性质比较入手，根据性质的相异点来区分。
思考回答
２.下列可以用来鉴别SO２和CO２的方法是（）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
专题４ 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
主备人：何从德
教 学 课 题
【必修Ⅰ】§４—１—２.二氧化硫的性质和应用
教 学 课 时
共２课时—第２课时
教 学 目 标
知识目标
1、关于二氧化硫的性质的巩固
2、二氧化硫和二氧化碳的性质比较
3、关于二氧化硫与碱的反应分析
能力目标
1、关于二氧化硫的解题技巧
练习３．将CO２、SO２分别通入Ca（OH）２溶液中至过量，现象如何？能否用Ca（OH）２溶液鉴别CO２、SO２？
介绍：二氧化硫与碱的反应
SO２+ ２OH—= SO３２—+ H２O （SO２少量）
SO２+ OH—= HSO３—（SO２过量）
填空辨析
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高一年级化学学科学案
专题四第一单元含硫化合物的性质与应用
二氧化硫的性质和应用
【学海导航】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防护
【主干知识】
1．（1）物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解
体积的二氧化硫
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸）b．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性：
由此得出结论：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：
SO3 H2SO4
SO2
H2SO3 H2SO4。