(浙江专用)2020-2021年高考化学大二轮复习 综合训练(四)化学反应原理
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (1)
2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（1）1、下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是( )A BCD实验将NaOH溶液滴入FeSO4溶液将SO 2通入稀硝酸酸化的BaCl 2溶液将Cl 2通入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液将生石灰投入饱和Na 2CO 3溶液现象产生白色沉淀，最终变为红褐色产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀A.AB.BC.CD.D2、下列表示正确的是( )A.B.C.D.3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是 ( )A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.Zn+H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2OD.C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O4、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼---自然固氮B.从沙滩到用户---由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年---青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分---灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐5、有下列三个反应:①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序:Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在③反应中当1mol Co2O3参加反应时,2mol HCl被氧化6、化学实验中若使某步的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有( )A.3个B.4个C.5个D.6个7、已知:①, ②。
323Na N H O +33NaOH NH +↑2NaH H O +2NaOH H +↑下列叙述正确的是( )A.离子半径: 3Na N+->B.反应①和②都是氧化还原反应C.反应②每生成1 ,转移的电子数为mol 2H A ND. 和与盐酸反应都只生成一种盐3Na N NaH 8、关于氧化还原反应,下列说法正确的有( )①氧化剂发生氧化反应;②氧化剂具有氧化性;③氧化还原反应的本质是有化合价升降;④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据;⑤氧化还原反应中的任一反应物不是氧化剂就是还原剂;⑥当反应中有一种元素被氧化时.一定有另一种元素被还原;⑦含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性;⑧阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化;⑨在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性越强;⑩在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂A.2个B. 3个 C. 4个D. 5个9、已知:①固体与浓盐酸反应,产生黄绿色气体;②向和的混合溶液中通2PbO KSCN 2FeBr 入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应),溶液变红色;③取少量溶液滴在淀粉-3FeCl 试纸上,试纸变蓝。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
浙江省2020-2021版高考化学二模考试试卷
浙江省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一下·惠州期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HClO4＜HBrO4B . 碱性强弱：NaOH＞LiOHC . 稳定性：H2S＞H2OD . 氧化性：I2＞Br2＞Cl22. （2分） (2015高一下·合肥期中) 下列有关资源综合利用的说法不正确的是（）A . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化B . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质C . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气和水蒸气可提取溴3. （2分）已发现的元素的种类和原子的种类（）A . 前者多B . 后者多C . 相同D . 无法确定4. （2分）下列化学用语书写不正确的是（）A . 酯基的官能团符号：﹣COO﹣B . 硝基苯的结构简式：C . COCl2分子的结构式：D . 乙炔的电子式：5. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀6. （2分）对电解质的叙述正确的是（）A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质B . 熔融态能导电的物质C . 电解质必须通电才能发生电离D . 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物7. （2分）常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（）A . 盐酸中的c（Cl﹣）与醋酸溶液中的c（CH3COO﹣）相等B . 分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C . 分别用水稀释相同倍数，n（Cl﹣）＜n（CH3COO﹣）D . 分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）8. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：P＞S＞ClB . 最外层电子数：F＜O＜NC . 金属性：Na＞Mg＞AlD . 非金属性：Cl＞Br＞I9. （2分）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A . 熔点：CO2＞KCl＞SiO2B . 水溶性：HCl＞H2S＞SO2C . 沸点：CH3OCH3＞CH3CH2OHD . 热稳定性：HF＞H2O＞NH310. （2分） (2018高二下·商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
浙江选考高考化学二轮复习专题训练4氧化还原反应
氧化复原反响一、选择题1．(2021 ·浙江温州十校联考)以下说法中，错误是( )A ．化合反响不一定是氧化复原反响B ．分解反响不一定是氧化复原反响C ．置换反响一定是氧化复原反响D ．复分解反响一定是氧化复原反响解析 有单质参加化合反响、有单质生成分解反响、置换反响均为氧化复原反响，复分解反响一定是非氧化复原反响。
答案 D2．(2021·8月浙江温州选考模拟，4)以下化学反响中，属于氧化复原反响是( )A ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHB ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O C ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C D ．CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O解析 A 、B 、D 项方程式中反响物、生成物均无元素化合价变化，C 中Mg 为复原剂，CO 2为氧化剂，属于氧化复原反响。
答案 C3．(2021·温州调研)以下化学变化中，物质发生复原反响是( )A ．C→CO 2B ．CO 2→COC ．FeCl 2→FeCl 3D ．H 2SO 4→BaSO 4解析发生复原反响化合价降低，故A、C发生氧化反响；B发生复原反响，D为非氧化复原反响。
答案B4．(2021·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜记载“曾青得铁那么化为铜〞，反响为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
有关该反响说法正确是( )A．Fe是氧化剂B．CuSO4是复原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反响解析反响中Fe是复原剂被氧化；CuSO4是氧化剂，发生复原反响。
答案C△5．(2021 ·浙江台州第二次调研)关于反响3Cl2＋6KOH=====KClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确是( )A．Cl2是氧化剂，KOH是复原剂B．被氧化氯元素质量是被复原氯元素质量5倍C．3 mol氯气参加反响转移10 mol电子D．KOH既不是氧化剂，又不是复原剂解析A项，Cl2既是氧化剂又是复原剂，错误。
2020高考化学综合模拟卷(四)(2021-2022学年)
（浙江专用)２02０高考化学综合模拟卷（四）一、选择题（本题共１6小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列说法正确的是(）A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CＯ2和H２ＯＢ．聚乙烯中含有不饱和键,用它制成的塑料制品易老化C.维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性Ｄ.人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率答案Ｄ解析丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，Ｎ、P、S燃烧时会生成其各自的氧化物,故A错误；聚乙烯中没有不饱和键,故B错误;维生素C具有还原性,能与氧化剂反应,常用作抗氧化剂,故Ｃ错误；酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率,故D正确.2.下列有关化学用语表示正确的是（)A．含７8个中子的碘原子:错误!未定义书签。
IB.氮原子的结构示意图：C．NH4Ｂr的电子式:Ｄ.的名称是：2羟基丙烷答案 A解析含78个中子的碘原子：错误!未定义书签。
Ｉ,选项A正确;氮原子的结构示意图为:，选项Ｂ错误;NH４Bｒ的电子式：，选项C错误;的名称是:2。
丙醇,选项D错误．3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中:Aｌ3＋、Cu2+、SO错误!未定义书签。
、Cl-B．中性溶液中：Al3+、NH错误!、Ｃl－、S２－C．c（OH-）〈错误!的溶液中:Na+、Ｃa2+、ClＯ-、ＮO错误!D．１ｍol·Ｌ-1的KNO3溶液中：H+、Ｆｅ2+、SCＮ-、SＯ＼o＼al（2-,4)答案 A解析澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO错误!未定义书签。
、Ｃl-各离子之间相互不反应,能大量共存,选项Ａ正确;Al３+与Ｓ２－发生相互促进的水解生成沉淀和气体而不能大量共存,选项B错误；c （OH－)〈错误!未定义书签。
的溶液呈酸性，ClO-结合H＋生成次氯酸而不能大量存在,选项Ｃ错误；1 moｌ·L－1的KNO3溶液中:Ｈ+、Fe2+、ＮO错误!因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项Ｄ错误。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题九 化学反应原理综合练习 (4)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（4）1、运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
1.CO还原NO的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) ΔH=-746 kJ·mol-1。
部分化学键的键能数据如下表:①由以上数据可求得NO的键能为_______kJ·mol-1。
②写出两条有利于提高NO平衡转化率的措施_____________________。
2.用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N 2(g)+CO2(g) ΔH。
恒容恒温条件下,向体积相同的甲、乙、丙三个容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中NO的物质的量[n(NO)]随反应时间(t)的变化情况如下表所示:①ΔH___0(填“>”或“<”)。
②乙容器在160 min时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。
3.某温度下,向体积为2L的恒容真空容器中通入2.00mol NO 2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57.0kJ·mol-1已知:v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2为速率常数。
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表:①的数值为___________。
②已知速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k1增大的倍数______k2增大的倍数(填“>”、“<”或“=”)。
4.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性,则阴极的电极反应式为_________________。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的H+为2mol时,吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
2、近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。
(浙江专用)最新2020-2021年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷(五)
仿真模拟卷(五)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.ClO2被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂,ClO2属于( )A.混合物B.酸C.碱D.氧化物2.仪器名称为“蒸发皿”的是( )3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3CH2OHB.盐酸C.CO2D.Na4.下列反应中既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.甲烷在氧气中燃烧B.灼热的木炭和CO2反应C.锌粒与稀硫酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是( )A.CH3COONaB.HNO3C.NaHSO4D.KAl(SO4)26.下列说法正确的是( )A.聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.海水中的溴离子浓度大,因此溴又被称为“海洋元素”D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到7.下列有关化学用语表示不正确的是( )A.MgF2的电子式:]-Mg2+]-B.二甲醚的结构式:CH3OCH3C.CH3Cl的球棍模型:D.氧离子(18O2-)的结构示意图:+88.下列有关金属的说法中,正确的是( )A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.铁能与硫酸发生反应,故不能用铁制容器贮存浓硫酸9.下列说法正确的是( )A.将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液B.用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pH,测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇10.下列说法正确的是( )A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B.甘油()和乙醇中都含有羟基,因此两者互为同系物C.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是1,4-二甲基丁烷D.有机物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11.下列说法正确的是( )A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解和煤的干馏均为化学变化,煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理12.一定条件下的可逆反应2NO2(红棕色)2NO(无色)+O2(无色),在恒压密闭容器充入NO2,达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了B.NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C.c(NO)∶c(O2)=2∶1D.气体的颜色不再变化13.下列离子方程式正确的是( )A.氧化钠和盐酸反应:O2-+2H+H2OB.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液反应:OH-+N NH3·H2OC.氯气和FeCl2溶液反应:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应:Ba2++2HC+2OH-BaCO3↓+C+2H2O14.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,化合物XZ 是水煤气的主要成分之一,下列说法不正确的是( )A.U、X、W三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强B.由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中一定只含共价键C.XZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同D.X在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族15.下列说法不正确的是( )A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键B.苯可以使溴水褪色,是发生了加成反应C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸,乙醛发生了氧化反应D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)16.下列说法正确的是( )A.一定条件下,乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质发生变性C.全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D.植物秸秆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精17.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右。
2021届高考化学二轮复习练习：化学反应原理
化学反应原理1.对于基元反应,如a A+b B c C+d D,反应速率v正=k正·c a(A)·c b(B),v逆=k逆·c c(C)·c d(D),其中k正、k逆是取决于温度的速率常数。
对于基元反应Ⅳ2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在653 K时,速率常数k正=2.6×103 L2·mol-2·s-1,k逆=4.1×103 L·mol-1·s-1。
(1)计算653 K时的平衡常数K=________。
(2)653 K时,若NO的浓度为0.006 mol·L-1,O2的浓度为0.290 mol·L-1,则正反应速率为________mol·L-1·s-1。
2.采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 ℃时N2O5(g)分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):t/min 0 40 80 160 260 1 300 1 700 ∞p/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1研究表明,N 2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。
t=62 min时,测得体系中=2.9 kPa,则此时=________kPa,v=________kPa·min-1。
3.H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。
在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
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综合训练(四) 化学反应原理1.(2018·镇海中学模拟)下列过程吸收热量的是( )A.钢铁生锈B.钠与水反应C.碳酸钙分解D.黑火药爆炸2.(2018·淳安中学模拟)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的数据)。
根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )A.Cl2(g)+P(s)PCl3(g)ΔH=+306 kJ·mol-1B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g)ΔH=-306 kJ·mol-1C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=+93 kJ·mol-1D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)ΔH=-93 kJ·mol-13.(2018·余姚中学模拟)下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH52H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(aq) ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③4.(2018·杭州模拟)根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1,下列分析正确的是( )A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低Q kJB.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出Q kJ的热量C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH<-Q kJ·mol-1D.1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量5.(2018·学军中学模拟)用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下。
分析图像,以下结论错误的是( )pH=2时锥形瓶中气体压强变化的曲线图pH=4时锥形瓶中气体压强变化的曲线图A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应式均为Fe-2e-Fe2+6.(2018·绍兴一中检测)常温下,用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L-1稀硫酸反应制取H2,若要增大反应速率,采取的措施如下:①再加入20 mL 4 mol·L-1稀硫酸;②改用30 mL 6 mol·L-1的稀硫酸;③改用20 mL 18 mol·L-1浓硫酸;④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片;⑤适当升高温度;⑥在敞口容器中反应。
其中正确的是( )A.①②③④B.②④⑤C.②③④⑤D.②③④⑤⑥7.(2018·台州测评)在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-9.4 kJ·mol-1,下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.混合气体的总分子数不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为9.4 kJD.n(H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶28.(2018·绍兴模拟)工业制备氮化硅的反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0,将0.3 mol SiCl4和一定量N2、H2投入2 L反应容器中,只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表所示:时间/质量/gmin0 1 2 3 4 5 6温度/℃250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列说法正确的是( )A.250 ℃时,前2 min内Si3N4的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1B.反应达到平衡状态时,两种温度下N2和H2的转化率之比相同C.达到平衡状态前,300 ℃时的反应速率比250 ℃时大;达到平衡状态后,300 ℃时的反应速率比250 ℃时小D.反应达到平衡状态时,250 ℃和300 ℃时反应放出的热量一样多9.(2018·浙江七彩阳光联考)下列与盐类水解无关的是( )A.为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸B.热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污C.铵态氮肥和草木灰(主要成分碳酸钾)不能混合使用D.配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉10.常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液,含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。
根据图示判断,下列说法正确的是( )A.H2A在水中的电离方程式是:H2A H++HA-,HA-H++A2-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.当V(NaOH溶液)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)D.当V(NaOH溶液)=20 mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)11.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A.K a2(H2X)的数量级约为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)12.(2018·嘉兴模拟)CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。
如:2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1图1图2图1表示在体积为1 L的恒容容器中,投料为3 mol H2和1 mol CO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响的曲线图。
已知:表示H2和CH2CH2的标准燃烧热的ΔH分别是-285.8 kJ·mol-1和-1 411.0 kJ·mol-1; H2O(g)H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1。
请回答:(1)a=。
(2)上述由CO2合成CH2CH2的反应在(填“高温”或“低温”)下自发进行,理由是。
(3)计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K=。
(4)下列说法正确的是。
a.平衡常数大小:M>Nb.反应物活化分子百分数大小:M>Nc.其他条件不变,若不使用催化剂,则250 ℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点d.其他条件不变,若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时,则250 ℃时CO2的平衡转化率可能位于M2点e.当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态(5)保持某温度(大于100 ℃)不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡。
t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。
在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。
13.氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
(1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
该可逆反应达到平衡状态的标志是。
A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气——氢气。
某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理,在一定温度下,体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。
请回答下列问题:时间/min CH4/mol H2O/mol CO/mol H2/mol0 0.40 1.00 0 05 a0.80 c0.607 0.20 b0.20 d10 0.21 0.81 0.19 0.64①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态?(填“是”或“否”),前5 min 反应的平均反应速率v(CH4)=。
②反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。
A.减少CH4的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入H2(3)氨的催化氧化:4NH3+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。
在1 L密闭容器中充入4 mol NH3(g)和5 mol O2(g),保持其他条件不变,测得c(NO)与温度的关系如图所示。
该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0;T0温度下,NH3的转化率为。
14.检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病。
某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量(100 mL 血液中含Ca2+的质量),实验步骤如下:①准确量取5.00 mL血液样品,处理后配制成50.00 mL溶液;②准确量取溶液10.00 mL,加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀;③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀,用过量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;④加入12.00 mL 0.001 0 mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O;⑤用0.002 0 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积如图所示,反应的离子方程式为Mn+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O。
回答下列问题:(1)已知H2C2O4属于二元弱酸,下列说法正确的是。
A.H2C2O4溶液中:c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)B.相同温度下,等物质的量浓度的(NH4)2C2O4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,c(N)前者小于后者C.(NH4)2C2O4溶液中:c(N)+c(NH3·H2O)=2c(HC2)+2c(C2)+2c(H2C2O4)D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(S)>c(N)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)(2)实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色速度开始时缓慢,一段时间后迅速加快,利用水浴使反应液保持恒温时也是如此,出现该现象的可能原因是。