河南省新乡市2018届高三第一次模拟测试理综化学试题
2018年河南省新乡市卫辉后河镇第一中学高三化学模拟试卷含解析
2018年河南省新乡市卫辉后河镇第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。
体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0．5a mol/L，下列说法正确的是（）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0．5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0．5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%参考答案：D【知识点】浓度的计算解析：浓度为a mol/L的氨水用水稀释到0．5a mol/L则氨水的体积变为原来的2倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。
【思路点拨】本题考查了溶液浓度和溶质的关系及在进行溶液的稀释时溶液浓度的变化，本题是易错试题。
2. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中正确的是A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的C．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：C略3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-===4OH-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-===Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-===Fe2+参考答案：A略4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①② B．③⑥ C．②④D．⑤⑥参考答案：C略5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW4参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4，据此解答．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4．A．由上述分析可知，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；B．C元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；C．化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，可能为CO（NH2）2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；D．常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2O＞NH3＞CH4，故D正确；故选A．6. 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
河南省六市2018届高三化学第一次联考(一模)试题(含解析)
河南省六市2018届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列有关说法不正确的是A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”【答案】C【解析】A．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故选C。
2. 下列装置能达到实验目的的是A. B.C. D.【答案】D点睛：本题考查化学实验方案评价与评价。
本题的易错点为A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。
3. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A. 能发生取代、氧化、加聚反应B. 分子中所有原子可能共平面C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种【答案】A【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B. 该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；C.苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。
河南省新乡市第一中学2017-2018学年高三第一次(9月)月考化学试题 Word版含解析
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Mn—55 Cl—35.5 Si—28 S—32 Ca—40 Cu—64 Na—23 Ba—137第I卷选择题一、选择题：本大题共有20小题，每题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．丹砂的主要成分是硫化汞C．“积变”属于复分解反应 D．丹砂“烧之”涉及氧化还原反应【答案】C考点：考查基本反应类型2．下列有关化学用语的表示正确的是A．Ne和Na＋的结构示意图均为B．NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3－C．聚氯乙烯的结构简式为D．MgCl2的电子式为【答案】B【解析】试题分析：A．Na＋的核电荷数为11，则Na＋的结构示意图应为，故A错误；B．NaHCO3为盐，在水中完全电离，故B正确；C．聚氯乙烯是由氯乙烯聚合得到，其中的碳碳双键已断裂，故C错误；D．MgCl2为离子化合物，其电子式为，故D错误；故选B。
考点：考查化学用语3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1N AB．标准状况下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子数为0.5N AC．通常情况下，3.4 g NH3中共用电子对数为0.8N AD．6.4 g Cu在足量的硫蒸气中燃烧，转移的电子数为0.1N A【答案】D考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算4．FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是A．FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3＋＋3H2O=3H＋＋Fe(OH)3B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋D．检验溶液中的Fe3＋用KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3【答案】D【解析】试题分析：A．FeCl3溶液因为Fe3＋水解产生H＋，从而使蓝色石蕊试纸变红，但单一离子的水解程度很小，为可逆反应，即：Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3，故A错误；B．氨水不能拆开成OH－，正确的离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故B错误；C．电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D．溶液中Fe3＋的检验用KSCN溶液，反应生成Fe(SCN)3，故D正确。
2018河南新乡市铁一中高三重点班理综化学测试卷
2018河南新乡市铁一中高三重点班理综化学测试卷化学注意事项：1．答卷前，考生务必检查试卷、答题卡是否完整。
2．本卷共100分，考试时间60分钟。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 Fe:56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 樟脑丸释放的物质能驱除衣柜里的蟑螂B. 废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点C. 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减少温室效应D. 《泉州府志》中有：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之，其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖2、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B. 常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C. 60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目一定为3N A个D. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目为0.1N A3、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种4、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是（）A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB. 离子半径：R＞X＞Y＞ZC. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD. X、Z形成的化合物中只有离子键5、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A. 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C. CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D. 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应6、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）7、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。
河南省新乡市第一中学2018届高三上学期周考10.23化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56选择题1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，17g甲基（-14CH3）中所含的中子数为9NA②常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA③1.6 g甲烷中含有的C-H键数目为0.1NA④某温度时，1 L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA⑦25℃时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，其浓度为1 mol·L-1A.①②⑦B.④⑥C.③⑤⑧D.②③⑤⑥2. 下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物3. 有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.①③④B. ③⑤C. ②③④D. ②④4. 下列关于电解质溶液的正确判断是A.在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C．由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-D．由0.1mol•L-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-5. 下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B.碳酸钠溶液与醋酸反应CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4↓+ 2HClOD.用碳棒做电极电解氯化钾饱和溶液2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑6. 在1L含0.1mol NaAlO2和0.1mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A．B．C．D．7. 下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价A H+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32—、Cl—、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3++3CO32—+3H2O=2Al+3C Fe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3++SCN—=Fe(SCN)3↓D HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3—+OH—=CO2↑+H2O8. 已知FeS2与某浓度的HNO3反应生成Fe(NO3)3、H2SO4和某单一的还原产物，若FeS2和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：8，则该反应的还原产物是A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO39. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
河南省新乡市第一中学2018届高三上学期周考9.24化学试
一、选择题1. 下列有关化学用语表示正确的是A.HCl的电子式B.108O2-离子的原子结构示意图：C. CO2分子的结构式：O=C=OD. 四氯化碳分子比例模型：2. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2:1。
下列说法错误的是A.Y、Z、X、W的原子序数依次减小B.W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D.X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点3. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。
下列预测不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性②H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤4. 下列说法正确的是：①Cl-的结构示意图；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.①④⑥⑦C.②③④⑥D.②③⑤⑥⑦5. A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱B．B、D原子构成的一种分子B2D4都只含有极性共价单键C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质D．C的离子半径小于E的离子半径6. 有关原子最外层电子排布为（n+1）sn(n+1)pn+1的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是A．氢化物受热易分解B．最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．其单质既有氧化性又有还原性D．是植物生长所需要的一种营养元素7. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，X 原子核最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z 原子序数之和与Q的原子序数相等。
2018年河南省新乡市陈桥镇中学高三化学模拟试卷含解析
2018年河南省新乡市陈桥镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是参考答案：D【详解】A．碘与四氯化碳互溶，图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法，故A错误；B．乙醇与水互溶，图中分液装置不能分离，应选蒸馏法，故B错误；C．蒸发氯化钠溶液当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故C错误；D．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气装置可除去杂质，故D正确；故答案选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项C是解答的易错点。
2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A.绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B.世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略3. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）B略4. 已知室温下，将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系的判断不正确的是A. △H1＞0B. △H2＞△H3C. △H3＞△H1D. △H2=△H1+△H3参考答案：CA将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热反应，△H1＞0，△H2＞0，故A正确；B由= 知△H2＞△H3，故B对；将CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高说明是放热反应， △H 3<0因为△H 1＞0故△H 3＞△H 1 是错的；所以C 错；根据上述关系和盖斯定律知△H 2=△H 1+△H 3，故D 正确；故选C 。
河南省新乡市第二中学分校2018年高三化学模拟试卷含解析
河南省新乡市第二中学分校2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO3参考答案：D略2. ．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.3mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①④②③参考答案：D略3. 下列有关判断的依据正确的是A．电解质：水溶液是否导电B．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键C．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等D．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子参考答案：B3.下列说法正确的是A.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液B.能自发进行的化学反应，一定是H<0、S>0C.焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+参考答案：A略5. 下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④参考答案：C略6. 下列说法错误的是（）A．除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2B．向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液D．为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取 1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取参考答案：D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确；B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确； C、制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。
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适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：289 上传日期：2017/11/2
1 . 《本草衍义》中有如下叙述：“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。”这里“燕萨石”的主要成分可能是
A．CaO
B．SiO2
C．石墨
D．NaCl
A．Ka(HY)的数量级约为10-3 B．a点c(X-)>b点c(Y-) C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O D．pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y- )>c(X-)
难度：0.65 组卷：551 题型：单选题 更新：2020/2/11
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8 . 氮化锂是一种紫色或红色的晶状固体，易水解，可用作贮氢材料。在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。实验室用干燥、纯净的N2 与金属锂(密度为0.534 g·cm-3)反应制取氮化锂。某实验小组拟选择下列装置完成该实验(有些装置可不用，也可重复使用)。
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为_______________。C的化学名称是_________________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________，该反应的反应类型是____________。
（3）⑥的化学方程式为_____________。⑥中浓H2SO4的作用是_______________。 （4）H的分子式为_________________。
（3）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，向一恒容密闭容器中充入1moCO2(g)和3molH2(g)，测得CO2
(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①若A点的正反应速率用v正(CO2)来表示，A点的逆反应速率用v逆(CO2)来表示，则v正(CO2)_______(填“>”“ <”或“=”)v逆(CO2)。 ②0～3min内，氢气的平均反应速率v(H2)_______________。 （4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2 H2O(g)，△H。向一密闭容积正充入一定量的CO2和H2，在30 0℃时发生上述反应，达到平衡时测得c(CO2)=" 0.2" mol·L-1，c(H2) ="0.8" mol·L-1，c(H2O)=1.6mol·L-1。则该温度下上述反应的平衡常 数K= ________。若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
难度：0.65 组卷：177 题型：单选题 更新：2020/1/26
B．①②③④均属于烃 D．①②③④的一氯代物均只有1种
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4 . 钌(Ru)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所 示。下列说法不正确的是
A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
难度：0.85 组卷：247 题型：单选题 更新：2017/11/2
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难度：0.85 组卷：152 题型：综合题 更新：2017/11/2
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9 . 为了实现“将全球温度上升幅度控制在2℃以内”的目标，科学家正在研究温室气体CO2的转化和利用。 （1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池” ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，分别为CO2、H2CO3、CO32-和_________(填离子符号)。 ②在海洋中，可通过如图所示的途径来固碳。则发生光合作用时，CO2与H2O反应生成(CH2O)x和O2的化学方程式为_________________ _。
难度：0.65 组卷：278 题型：综合题 更新：2017/11/2
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10 . 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）CeFCO3中Ce的化合价为___________。 （2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_________________。氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为__ __________________。操作Ⅰ的名称为_________。
难度：0.65 组卷：193 题型：单选题 更新：2020/1/11
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2 . 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．1 mol羟基中含有l0NA个电子 B．常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子 C．标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA D．0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+
（2）有科学家提出可利用FeO来吸收CO2，已知：
C(s)+2H2O(g)
CO2(g)+2H2(g) △H="+113.4" kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)
Fe3O4(s)+H2(g) △H="+18.7" kJ·mol-1
则6FeO(s)+CO2(g)
2Fe3O4(s)+C(s) △H=_____kJ·mol-1。
（5）298K时，向c(Ce3+)=0.02mol·L-1的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？_______
___________{列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]5×l0-20，c(Ce3+)-5mol·L-1视为沉淀完全}。
（6）写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_______________________。
难度：0.65 组卷：380 题型：综合题 更新：2020/3/16
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11 . 利用水热和有机溶剂等软化学方法，可合成出含有有机杂化锌、锗以及砷等金属的硒化物，且该硒化物具有离子交换、催化、吸 附、半导体等性能，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）锌基态原子核外电子排布式为_________。元素锗与砷中，第一电离能较大的是_________（填元素符号，下同），基态原子核外未 成对电子数较少的是_______________。 （2）H2SeO3分子中Se原子的杂化形式为____________，H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________。 （3）气态SeO3分子的立体构型为____________，与SeO3互为等电子体的一种离子为_______（填离子符号）。 （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为____________，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒
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已知:锂与氨会反应生成LiNH2和H2。 回答下列问题： （1）实验室保存金属锂的方法是__________________。 （2）若用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，选择上述装置制备少量氮化锂，则按气流从左至右的方向，装置的连接顺序为__________ _______(用字母表示)。 （3）装置E的作用是_____________，装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
（3）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_______________。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为Ce3+(水层)+3HT(有机层)
CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3
(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：____________________。
B．化合物RX 中含共价键 D．Y、Z 的氧化物均能溶于水
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7 . 25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液 的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
难度：0.65 组卷：266 题型：单选题 更新：2017/11/2
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3 . 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关 注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A．①④互为同分异构体 C．①③均能发生加成反应
难度：0.65 组卷：447 题型：单选题 更新：2017/11/2
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6 . 短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．化合物X2M 是弱电解质 C．M的单质在常温下为气体
难度：0.65 组卷：150 题型：单选题 更新：2020/1/12
化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数ɑ为____________nm。
难度：0.85 组卷：310 题型：综合题 更新：2017/11/2
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12 . 水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。