物质的量
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量、摩尔质量、物质的量浓度单位
物质的量（Quantity of Substance）是指一种物质的质量。
它的单位是克（g）或千克（kg）。
摩尔质量（Molar Mass）是指一种物质的质量，其质量为摩尔质量时，这种物质的分子数为6.022 ×1023 个。
摩尔质量的单位是克每摩尔（g/mol）。
物质的量浓度（Concentration of Substance）是指一种物质在某一体积内所含物质的量的大小。
物质的量浓度的单位可以是克每升（g/L）或克每立方米（g/m ³）。
例如，如果你有一瓶含有10 克氢氧化钠（NaOH）的溶液，它的体积是500 毫升（mL），那么这瓶溶液的物质的量浓度就是10 克/500 毫升= 0.02 克/毫升。
一、物质的量定义
一、物质的量定义物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少分子、原子、离子、质子、电子中子等物质的量的单位是摩（尔）符号：mol标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子数量在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. 二、阿伏加德罗常数(N A)以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中（C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似数为6.02×1023.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为N A=6.02×1023mol-1。
三、物质的量与粒子数的关系N=n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO32-，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
物质的量概念
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol为精确包含6.02214076×1 0^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。
每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。
使用摩尔时基本微粒应予指明，可以是原子、分子、离子及其他微观粒子，或这些微观粒子的特定组合体。
物质的量
0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
物质的量名词解释化学
物质的量是一个物理量，用于表示物质中所含基本单元的数量。
它是国际单位制（SI）中的一个基本量，单位为摩尔（mol）。
在化学中，物质的量通常用于表示化学反应中各物质的摩尔数。
摩尔数是指物质中所含基本单元的数量，而基本单元可以是原子、分子、离子等。
例如，1 摩尔的氧气（O2）中含有 6.02214076×10^23 个氧分子。
物质的量可以通过实验测量或计算得出。
在化学反应中，各物质的摩尔数通常需要根据化学方程式进行计算，以确定反应物和生成物的量之间的比例关系。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，它在化学计算和实验中都有广泛的应用。
物质的量四个基本公式
物质的量四个基本公式物质的量是物理学中的一个基本概念，用于描述物质中包含的粒子数量。
物质的量通常用单位摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中的基本单位，它表示一个物质中包含的粒子数量，其定义为元素中含有的碳12原子的数量，约为6.0221×10^23个。
物质的量与质量的关系可以通过物质的摩尔质量来描述。
摩尔质量是指一个物质中含有的摩尔数所对应的质量。
摩尔质量与质量之间的关系可以用公式m=nM来表示，其中m表示质量，n表示摩尔数，M表示摩尔质量。
这个公式说明了质量与摩尔数的关系，即质量等于摩尔数乘以摩尔质量。
在化学反应中，物质的量守恒定律用于描述在封闭系统中，化学反应前后物质的量不变。
根据物质的量守恒定律，可以得到化学反应中物质的量之间的关系。
例如，对于一个简单的反应A+B->C+D，物质的量守恒定律可以用公式nA+nB=nC+nD来表示，其中nA、nB、nC、nD分别表示物质A、B、C、D的摩尔数。
这个公式说明了在化学反应中不同物质的量之间的关系。
物质的量还与体积之间有一定的关系。
在理想气体状态方程中，物质的摩尔数与气体的体积之间存在着一定的关系。
根据理想气体状态方程pV=nRT，可以得到物质的物质的量与体积之间的关系公式为n=PV/RT，其中p表示气体的压强，V表示气体的体积，R表示理想气体常数，T表示气体的温度。
这个公式说明了在一定的温度和压强下，气体的摩尔数与气体的体积之间是成正比的。
物质的量还与浓度之间有一定的关系。
在溶液中，物质的量与溶液的摩尔浓度之间满足一定的关系。
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数所占的比例，可以用公式c=n/V来表示，其中c表示溶液的摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
这个公式说明了溶液的摩尔浓度与溶质的摩尔数和溶液的体积之间的关系。
综上所述，物质的量与质量、体积和浓度之间存在着一定的关系。
通过这四个基本公式，可以描述和计算物质的量与其他物理量之间的关系。
物质的量
12C中所含的碳原子数目，
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；
2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的 数量和物质的质量；
3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值； 4、物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； （微粒：原子、分子、离子、质子、电子或某些特定组合等）
要注意条件； (2)标准状况下，气体摩尔体积、气体密度、气体摩尔质量之间
关系为：
M(g·mol－1)===ρ(g·L－1)·Vm(22.4 L·mol－1)
阿伏加德罗定律应用 阿伏加德罗定律两个推论：
V1 n1 (1)同温、同压下，气体体积与气体物质的量成正比，即 ＝ ； V2 n2 P1 n1 (2)同温、同体积，气体压强与气体物质的量成正比，即 ＝ 。 P2 n2 其它结论也可由阿伏加德罗定律推出。
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
× 1）1L 1mol· L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA × 2 ）1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA 3+ 数 为 3 ） 常 温 下 ， 1L 0.1mol/L FeCl 溶 液 中 含 Fe 3 ×
0.1NA
7.考虑电解质的电离、弱电解质的水解
3、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位： M 单位：g· mol-1 或 kg· mol-1
（3）计算公式： M = m(微粒) × NA= m( 物质) / n
标准状况下气体： M = 22.4 L· mol-1 ×ρ
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（2010· 广东卷）8.设 为阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是 A.16g 中含有4个C-H键
B.1mol· 溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分 子
D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子
（2011· 安徽卷）科学家最近研制出可望成 为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所 示)。已知该分子中N－N－N键角都是 108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确 的是( )
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性 键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
• (2011· 全国卷)NA为阿伏加德罗常数，下 列叙述错误的是( ) A．18 gH2O中含有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子
总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl 分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子 总数为8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液， 可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯 气（标准状况）、23.0g金属钠
（2011· 广东卷）1.设nA为阿伏伽德罗常数 的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个
OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个
CCl4分子
D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，
• （2011· 新课标全国卷）2.下列叙述正确的 是
（2011· 海南卷）3.设NA是阿伏加德罗常数 的数值，下列说法正确的是 A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数 为3NA[来
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数 为2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离 子数为NA
Байду номын сангаас
3．[2012· 广东理综，11]设nA为阿伏加德罗常数 的数值，下列说法正确的是( )
A．常温下，4 g CH4含有nA个C－H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个
电子
C．1 L 0.1 mol· L－1 NaHCO3溶液中含有0.1nA
个HCO
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含
1.[2012· 课标全国理综，9]用NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中 含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中 含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气 体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充 分反应，转移的电子数为2NA
2. [2012· 江苏化学，8]设NA表示阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移 的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总 数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含 有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气 体中含有的碳原子数目为0.1NA
(2011· 全国II卷)4． NA为阿伏伽德罗常数，下列 叙述错误的是
A．18gH2O中含的质子数为10NA
B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为
3NA
D．1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和
Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
有2nA个O原子
4. [2012· 四川理综，7]设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的 数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中 含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol· L－1浓硫酸与足量铜微热 反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA
• (2011· 江苏卷)5.设NA为阿伏伽德罗常数的 值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的 数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目 为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共 生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA