高二化学实验探究试题答案及解析
高二实验化学专题课题模块练习及答案解析2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
课题2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响1.完成下列各题空格⑴分子或离子间的是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。
能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做，能够发生有效碰撞的分子叫做。
活化分子具有的能量，因此活化分子所占分数的大小决定的快慢。
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为。
⑵催化剂能使反应的活化能(如图Ea、Ea’分别代表有、无催化剂时正反应的活化能)，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成，活化分子所占分数增大，可以成千上万倍地加快反应速率。
催化剂能增大化学反应速率，但是它改变反应进行的方向，也使那些不可能发生的化学反应得以发生。
⑶影响过氧化氢分解的因素有溶液的、光、热及遇到大多数。
⑷分解反应的化学方程式为。
⑸催化剂对化学反应速率的影响一般选用MnO2作催化剂，其以及均会影响H2O2分解的速率。
通过观察比较H2O2溶液中的快慢程度，或测定H2O2分解放出的O2的体积判断H2O2分解速率的大小。
⑹保存H2O2溶液时要注意:从安全角度考虑，易分解产生气体的试剂不宜放在密封的中，双氧水通常盛放在干净的中。
2.下列关于催化剂的说法，正确的是()A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂不能改变化学反应速率D.任何化学反应都需要催化剂3.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A.升高温度B.减小压强C.增大压强D.增大浓度4.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO，这是因为()A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低5.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂改变了化学反应的热效应C.催化剂不改变化学反应过程D.催化剂改变了化学反应速率6.使用催化剂能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.增加反应活化能7.汽车尾气在光照下分解时，即开始光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下列化学方程式表示：NO2===NO ＋O，2NO＋O2===2NO2，O2＋O===O3，下列有关叙述不正确的是()A.此过程中，NO2是催化剂B.在此过程中，NO是中间产物C.此过程的总反应方程式为2O3===3O2D.光化学烟雾能引起人的外呼吸功能严重障碍8.已知：X(g)＋Y(g) 3Z(g)，X与Y在有催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立的平衡如下列各图虚线所示，则相应的图示正确的是()9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O 实验反应温度/℃V/mL c/mol·L－1V/mL c/mol·L－1V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1010.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H O溶液均取5 mL，可选择的实验装置是()11.酶是蛋白质，因而酶有蛋白质的特性。
高二化学有机物的研究试题答案及解析
高二化学有机物的研究试题答案及解析1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．萃取是常用的有机物提纯方法B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团【答案】C【解析】A、萃取是常用的有机物提纯方法，正确；B、燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一，正确；C、核磁共振氢谱通常用于分析有机物分子中氢原子种类，质谱法常用于确定有机物的相对分子质量，错误；D、对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团，正确。
【考点】考查有机物研究方法的有关判断。
2.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．CH3CH2COCH2CH3C．CH3OCH3D．CH3CH2OH【答案】D【解析】A．CH3CH2CH3只有两种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号，错误；B．CH3CH2COCH2CH3只有两种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出两种信号，错误；C．CH3OCH3只有一种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出一种信号，错误；D．CH3CH2OH有三种不同位置的H原子，因此在核磁共振氢谱图中能给出三种信号，正确。
【考点】考查有机物分子中H原子的种类的知识。
3.(8分)将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3与 NaHCO3的物质的量之比为1：3。
（1）求该一元醇的分子式。
（2）该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。
（3）写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。
【答案】（1）C4H10O；（2） 4；（3） CH3CH2CH2CH2OH、(CH3)2CHCH2OH。
高二化学实验探究试题答案及解析
高二化学实验探究试题答案及解析1.（5分）为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5 min，加热过程中不再振荡。
回答下列问题：（1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是下图中的。
（2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是。
（3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是。
（4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是。
（5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进试管编号123实验现象和预期的完全一致。
请分析这一改进的主要作用是。
【答案】（5分）（1）A （1分）（2）高温下乙酸乙酯挥发（1分）（3）乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液（1分）（4）有机层和水层接触面太小（1分）（5）乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。
（1分）【解析】（1）实验1中的乙酸乙酯不水解，所以下层仍是橙色，上层为无色的乙酸乙酯；实验2中加入稀硫酸，乙酸乙酯水解后的溶液呈酸性，酸使甲基橙变红色，所以下层是红色，上层是无色；实验3加入氢氧化钠，乙酸乙酯水解后的溶液呈碱性，所以碱遇石蕊变蓝色，下层是蓝色，上层是无色，答案选A。
（2）乙酸乙酯的沸点较低，温度过高，造成乙酸乙酯的挥发损失；（3）乙酸乙酯微溶于水，振荡后形成乳浊液使溶液显浑浊；（4）乙酸乙酯微溶于水，所以有机层和水层接触面太小，反应速率慢；（5）改进的实验与原来相比，差别在于加入了饱和食盐水，说明乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解。
【考点】考查乙酸乙酯的水解实验的探究，实验条件的分析2.（14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度（g/cm3）水中溶解性合成反应：①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
高二化学炔烃试题答案及解析
高二化学炔烃试题答案及解析1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式、。
（2）甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是；在验证过程中必须将此杂质全部除去。
（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
【答案】（2）不能（1分） a、c （2分）（3）H2S （1分） Br2+H2S=S↓＋2HBr （2分）（4） c b（CuSO4或NaOH溶液）（CuSO4溶液）（各1分）【解析】（1）甲同学的两个反应包括制取乙炔的反应、乙炔与溴的加成反应，化学方程式为（2）甲同学的实验不能验证乙炔与溴发生加成反应，应为不能确定乙炔与溴发生的一定是加成反应，也不能确定使溴水褪色的物质一定是乙炔，实验答案选ac。
（3）制取乙炔的电石中常含有S杂质，结合褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，所以乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是硫化氢，硫化氢与溴水反应的化学方程式为Br2+H2S=S↓＋2HBr（4）电石与水的反应很剧烈，不能用启普发生器，所以电石、水放在c装置，b装置放氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液以除去硫化氢气体，继续选用b装置，放硫酸铜溶液以检验硫化氢是否除净，最后通入放有溴水的b瓶中观察现象。
高二化学化学实验试题答案及解析
高二化学化学实验试题答案及解析1.“粗盐提纯”实验中，蒸发时，正确的操作是（）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热【答案】D【解析】“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。
为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。
2.下列有关实验的叙述中，合理的是A．用pH试纸测得氯水的pH为2B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。
C．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑【答案】D【解析】A、氯水有漂白性，不能用pH试纸来测氯水的pH，错误；B、电解氯化镁溶液在阴极析出的不是金属镁，而是氢气，错误；C、碳酸钠与氢氧化钠都显碱性，错误；D、实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑，正确。
【考点】考查化学常识。
3.除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是【答案】D【解析】A。
苯中混有甲苯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，而苯甲酸容易溶于苯中，因此不能使用分液的方法分离，错误。
B．甲烷中混有乙烯，若使用酸性高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为CO2，又引入新的杂质，因此不能达到除杂的目的，错误。
C．乙酸乙酯中混有杂质乙酸，若使用氢氧化钠溶液，杂质会发生反应，乙酸乙酯也发生反应，不能达到除杂的目的，错误。
D．溴乙烷中混有乙醇，由于二者的水溶性不同，乙醇容易溶于水，而溴乙烷不溶，充分振荡后，静置分液就可以达到分离的目的，正确。
【考点】考查混合物分离、除杂的方法的正误判断的知识。
高二化学钠及其化合物试题答案及解析
高二化学钠及其化合物试题答案及解析1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。
【考点】考查钠和碳酸钠的性质及检验。
2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，若完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2Al——3H2，2Na——H2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。
化学探究题试题及答案高中
化学探究题试题及答案高中【试题】题目一：探究物质的化学性质1. 某学生在实验室中发现了一种未知的白色固体，他想知道这种物质是否具有酸性。
请设计一个实验方案来验证这种物质是否为酸性物质。
2. 描述实验过程，并记录实验现象。
3. 根据实验结果，判断这种物质是否具有酸性，并给出结论。
题目二：探究化学反应速率的影响因素1. 选择一种化学反应，设计实验来探究温度对反应速率的影响。
2. 描述实验设计，包括实验材料、步骤和预期结果。
3. 根据实验结果，分析温度如何影响化学反应速率，并解释其原因。
【答案】题目一答案：1. 实验方案：取少量未知白色固体放入试管中，加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。
2. 实验过程：将白色固体放入试管，滴加紫色石蕊试液，记录颜色变化。
3. 结果分析：如果试液由紫色变为红色，说明该物质具有酸性；如果颜色没有变化或变为其他颜色，则说明该物质不具有酸性或具有其他性质。
题目二答案：1. 实验设计：选择锌与稀硫酸的反应，分别在室温和加热条件下进行实验，观察反应速率。
2. 实验步骤：准备相同质量分数的锌片和相同浓度的稀硫酸溶液，将锌片分别放入两个烧杯中，一个烧杯置于室温下，另一个烧杯加热至50℃，同时开始计时，记录氢气产生的情况。
3. 结果分析：如果加热条件下的氢气产生速率明显快于室温下，说明温度升高可以加快化学反应速率。
这是因为温度升高，分子运动加快，碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
结束语：通过上述两个化学探究题的设计与实验，我们不仅能够加深对物质化学性质和化学反应速率影响因素的理解，还能够培养我们的实验设计能力和科学探究精神。
希望同学们在化学学习中能够不断探索，勇于实践，提高自己的科学素养。
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高二化学实验探究试题答案及解析1.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。
（填吸热或放热）（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是。
（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
（写结构简式）要除去该物质，可向混合液中加入（填写序号）。
再通过（填试验操作名称）即可除去。
A．水B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳【答案】（1）Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；放热；（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醛；加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀，证明产物是乙醛；（4）CH3COOH；C；蒸馏。
【解析】（1）在加热Cu丝时发生反应Cu+O22CuO。
当把热的Cu丝遇到乙醇蒸气时发生反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应，反应放出的热量就足够后面发生反应需要消耗的能量。
（2）甲的水浴加热作用是产生乙醇蒸气，便于乙醇的挥发；而乙用的是冷水浴。
目的是冷却降温，便于乙醛的收集。
（3）由（1）的反应方程式可知：反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是乙醛。
若要检验试管a中能收集的该物质，可以利用醛基的性质进行的操作是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸若有砖红色沉淀产生，证明产物是乙醛；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有酸性物质。
在该该反应中产生的酸性物质只有乙酸CH3COOH。
为除去乙酸。
可以利用乙酸不同与乙醛的性质：有酸性，而且酸性比碳酸强，乙酸能跟碳酸盐发生反应消耗，同时生成的碳酸不温度，会分解，以气体的形式扩散。
从而达到除杂的目的。
反应的方程式为：NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+ CO2↑。
选项为C。
反应后的溶液为CH3COONa和乙醛的混合溶液。
乙酸钠是离子化合物，熔沸点高，而乙醛的沸点较低，所以再通过蒸馏就可以除去乙酸钠，得到纯净的乙醛。
【考点】考查乙醇的催化氧化反应原理、实验操作方法、产物的检验、杂质的除去的知识。
2.查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（）A．观察法B．分类法C．实验法D．比较法【答案】B【解析】研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，可以采用的研究方法有观察法，即观察两者发生反应的剧烈情况；实验法和比较法，即通过实验比较两者反应的剧烈情况，分类法对研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点没有意义，故本题的答案选择B。
【考点】化学探究实验点评：本题考查了化学探究过程中所采用的研究方法，所以对学生科研基本功的考查，该题比较简单。
3.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有元素；假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。
【答案】（1）Cu；Fe（顺序可交换）（3）②铁③血红色铁④蓝色铜（每空1分）【解析】（1）根据已知信息和假设3可知，假设1是该混合金属粉末中除铝外还含有铁元素；假设2是该混合金属粉末中除铝外还含有铜元素。
（3）固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，这说明一定含有铁元素。
硝酸具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，从而和KSCN溶液反应显血红色。
固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，这说明硝酸被还原，所以还含有金属铜。
氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
【考点】考查合金中金属元素判断的实验探究点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法，主要以考查探究性实验和物质制备实验为主。
这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
4. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3性质的比较中，正确的是（ ）A ．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na 2CO 3<NaHCO 3B ．热稳定性Na 2CO 3<NaHCO 3C ．常温时水溶性Na 2CO 3<NaHCO 3D ．相对分子质量Na 2CO 3<NaHCO 3【答案】A【解析】B 、NaHCO 3加热分解，而Na 2CO 3加热不分解，即热稳定性Na 2CO 3>NaHCO 3，故错；C 、常温时水溶性Na 2CO 3>NaHCO 3，故错；D 、相对分子质量Na 2CO 3>NaHCO 3，故错。
故选A 。
【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质点评：本题考查Na 2CO 3和NaHCO 3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na 2CO 3和NaHCO 3性质，注重基础知识的积累。
5. 某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加H 2O 2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为A ．②→④→①→③→⑤B ．②→①→③→④→⑤C ．③→①→②→⑤→④D ．①→③→⑤→②→④【答案】A【解析】要提取碘，则应该用氧化剂把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选A 。
6. 用 NH 4Cl 进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH 4Cl 溶液与pH 试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH 4Cl 溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”），显 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为 ；(2)在NH 4Cl 溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
(3) 25℃时，向0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH 减小，主要原因是（填序号） 。
A ．氨水与氯化铵发生化学反应B ．氯化铵溶液水解显酸性，增大了c (H +)C ．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c (OH ―)减小 【答案】（1）＜ 酸 NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H + （1）H 2 （3）C【解析】（1）NH 4Cl 是强酸弱碱盐，NH 4＋水解显酸性，方程式为NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +。
（2）氯化铵显酸性，所以能和镁反应产生氢气。
（3）氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －。
加入少量氯化铵固体，增大NH 4＋浓度，抑制氨水的电离，所以碱性降低，pH 减小，答案选C 。
7. (15分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片过量放入一定浓度的CuCl 2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2OH2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个是离子反应的只写离子方程式置换反应____________，化合反应____________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。
持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是______________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_______________。
（3）工业上可用铝与软锰矿主要成分为MnO2反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是用化学方程式表示_____________________________。
② MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式______________________________。
【答案】(15分)12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO32有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O3①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3②2H2O22H2O＋O2↑【解析】（1）一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应，所以方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu。
由2种或2种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应，因此方程式2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3。
（2）溶液是氯化铝溶液，所以电解时阴极氢离子放电生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气。
氢离子放电，就破坏铝阴极周围水的电离平衡，所以溶质中生成OH－，从而生成氢氧化铝白色沉淀。
随着溶液碱性当增强，氢氧化铝又逐渐溶解生成偏氯酸钠和水。
方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O。
（3）①铝热反应可用冶炼金属，方程式为3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。
②二氧化锰能作为催化剂，加快双氧水的分解，方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
8.（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空①溶液中c(OH -) c(H +) ② c(HCN) c(CN-)（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀时，溶液pH 7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_ ____________________________。