化学练习题答案及解析
初二化学练习试题集
初二化学练习试题答案及解析1.从分子的角度看，下列现象不可能发生的是（）A．放在衣柜里的卫生球不翼而飞B．严冬的自来水管中的水若结冰，则水管容易破裂C．不小心打破水银温度计，若不及时清理，可能发生汞中毒D．50毫升糖水和50毫升盐水混合，体积大于100毫升【答案】D【解析】根据构成物质的基本微粒以及有关的性质进行解答。
解：A、放在衣柜里的卫生球不翼而飞，是因为分子不断的运动，正确；B、严冬的自来水管中的水若结冰，则水管容易破裂，是因为水分子间的间隔增大，正确；C、不小心打破水银温度计，若不及时清理，可能发生汞中毒，是因为汞原子不断的运动，正确；D、50毫升糖水和50毫升盐水混合，体积小于100毫升，错误。
故选D。
2.关于氧气的叙述错误的是（）空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体。
氧气的液态和固态都是淡蓝色的氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大在高山上出现高山反应是因为高山上没有氧气【答案】D【解析】氧气是一种无色无味的气体；氧气的密度比空气的密度大；氧气不易溶于水；液氧是淡蓝色的，固氧也是淡蓝色的。
可以据此来分析并完成该题的解答。
解：A、空气是无色无味的气体，空气中的氧气也是无色无味的气体，故A说法正确；B、氧气的液态和固态都是淡蓝色的，故B的说法正确；C、氧气在通常状况下，不易溶于水，密度比空气略大，故C说法正确；D、在高山上出现高山反应是因为高山上氧气稀薄，质量分数较低的缘故，故D说法错误。
故选D。
点睛：氧气的性质和用途。
3.世界是物质的，物质又是在不断运动变化的。
请你判断图中哪一种变化与其它三种变化有着本质上的不同（）A．火药爆炸B．衣服晾干C．纸张燃烧D．粮食酿酒【答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
解： A、火药爆炸的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；B、晾晒衣服的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；D、粮食酿酒的过程中有新物质乙醇等生成，属于化学变化。
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应原理》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 （ ）①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A ．①②B ．②⑤C ．③④D ．④⑥2．下列说法中，正确的是（ ） A ．K w 随温度、浓度的改变而改变B ．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H ＜0、△S ＞0C ．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K ）一定改变D ．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3．近年来随着中国科技的崛起，中国电动汽车也随之获得迅猛发展，下列说法错误的是（ ） A ．电动汽车行驶时电池将化学能转化为电能 B ．电动汽车行驶时电池的正极发生氧化反应 C ．电动汽车充电时电池将电能转化为化学能 D ．电动汽车充电时电池的阴极发生还原反应4．在反应C(s)＋CO 2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将C 粉碎 ④通CO 2气体 ⑤加入足量木炭粉 A ．①②③B ．①②④C ．①②③④D ．全部5．下列反应不是吸热反应的是（ ） A ．2高温C+CO 2COB ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 的反应C ．铝热反应D ．煅烧石灰石制取生石灰6．下列说法正确的是（）A．化学反应速率是对可逆反应而言，非可逆反应无法计量化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的反应速率是正值，逆反应的反应速率是负值C．在同一化学反应中，用不同物质来表示反应速率，其数值可能相同D．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物物质的量的变化7．下列说法正确的是（）A．上图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．燃烧热是生成1molH2O放出的热量D．只有活化分子才能发生有效碰撞8．电解饱和食盐水的实验中，在U型管的两端分别滴加无色酚酞试液，通电一会儿的现象为（）A．产生黄绿色气泡的电极一端溶液变红B．产生无色气泡的电极一端溶液变红C．两端均变红D．两端均不变红9．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是（）A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．硬纸板D．两个量筒10．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)，下列说法正确的是（）A．该电池可以用水溶液作为电解质溶液B．该电池不能重复使用C．Fe2O3电极在充电时发生还原反应D．负极的电极反应式为2Li-2e-+O2-=Li2O11．下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（）①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质的量溶液相同时，完全相同的两块锌粒分别跟盐酸和醋酸反应，前者的速率快③0.01mol/L醋酸溶液的pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A．①②③B．②③④C．②③D．①④12．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是（）A．平均反应速度：甲＜乙B．平衡时C的物质的量：甲＞乙C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时混合气体密度：甲＜乙二、填空题13．已知：(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
初三化学练习题及答案解析
初三化学练习题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A) 粗盐溶液 B) 水杨酸溶液C) 铁粉混合物 D) 醋酸溶液答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，不含任何杂质的物质。
选项B 中的水杨酸溶液是纯净物，其他选项均为混合物。
2. 燃烧是一种：A) 物理变化 B) 化学变化C) 不可逆变化 D) 可逆变化答案：B解析：燃烧是物质与氧气发生化学反应的过程，属于化学变化。
3. 常见的非金属元素有：A) 锂、钠、铝 B) 碳、氧、氯C) 铁、铜、银 D) 铂、金、铜答案：B解析：非金属元素主要包括碳、氧、氯等，选项B中的元素均为常见的非金属元素。
4. 下列物质中，属于固体的是：A) 饮用水 B) 溶液C) 空气 D) 铁粉答案：D解析：固体是物质的一种状态，在常温下保持一定形状和体积，选项D中的铁粉为固体物质。
5. 纯净水的沸点为：A) 0℃ B) 100℃C) 20℃ D) 80℃答案：B解析：纯净水的沸点为100℃，在常压下水开始沸腾的温度。
二、填空题1. 油和水的混合物可以通过_______分离。
答案：油水分离器解析：油和水的混合物可以通过油水分离器分离，油水分离器利用了油和水的密度差异，让油浮在水上，从而分离。
2. 酸性物质和碱性物质混合后的产物称为_______。
答案：盐解析：酸性物质和碱性物质反应生成盐，是中和反应的产物。
3. 燃烧过程中需要的三要素是_______。
答案：燃料、氧气、着火点解析：燃烧过程需要的三要素是燃料、氧气和一定的温度（着火点）。
4. 酸性溶液通常具有酸味和_______性。
答案：腐蚀解析：酸性溶液具有酸味和腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物质。
5. 酸雨的主要成因是大气中________。
答案：二氧化硫和氮氧化物解析：酸雨的主要成因是大气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应形成硫酸和硝酸而导致的。
三、解答题1. 简述物质的三态变化及其特点。
解析：物质的三态变化分别是固态、液态和气态。
高中化学《认识有机物》练习题(附答案解析)
高中化学《认识有机物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．分类是科学研究的重要方法 下列物质分类正确的是 （ ） A ．化合物：液氯、干冰 B ．同素异形体：石墨、金刚石 C ．电解质：盐酸、小苏打D ．碱：纯碱、一水合氨2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A ．4−硝基甲苯的结构简式：B ．4CH 分子的空间填充模型：C ．醛基的电子式：D ．乙醇的分子式：25C H OH3．乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为 该酯可以作为新型的餐具原料。
由它所产生的塑料在乳酸菌作用下 能迅速分解为无毒物质 可以降解。
下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（ ）A ．降解塑料是一种纯净物B ．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似C ．它属于一种线型高分子材料D ．其相对分子质量为724．下列各组微粒或物质的相互关系 属于同位素的是（ ）A ．161888O O 、B ．正丁烷、异丁烷C ．CH 4、C 3H 8D ．金刚石、石墨5．有机物分子里的原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应叫做取代反应 下列反应中属于取代反应的是（ ） A ．AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3 B ．CH 4+2O 2−−−−−→光照CO 2+2H 2OC ．CH 2Br 2+Cl 2−−−−−→光照CHClBr 2+HClD ．CH 3CH 2OH ︒−−−−−→浓硫酸170CCH 2=CH 2↑+H 2O 6．下列反应中 属于加成反应的是（ ） A ．22222CH =CH +3O 2CO +2H O −−−−−→点燃B ．323222CH CH OH 2Na 2CH CH ONa H +−−→+↑ C ．22222CH CH Br CH BrCH Br −−→=+ D ．−−−−−→4光照23CH+Cl CH Cl+HCl 7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A ．乙烯和乙醛B ．甲苯和聚乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷8．分子式为C 4H 8O 3 含羧基和羟基的链状有机物的同分异构体共有(不包括立体异构)（ ） A ．6种B ．5种C ．4种D ．3种9．下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A ．卤代烃中一定含有卤素、碳和氢三种元素。
化学化学计算题练习题20篇含解析
化学化学计算题练习题20篇含解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。
2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
高中化学《烯烃》练习题(附答案解析)
高中化学《烯烃》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．常温常压下，下列化合物以液态形式存在的是 （ ）A ．甲醇B ．丙烯C ．丁烷D ．甲醛2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）A ．2—甲基丁烷也称为异丁烷B ．C 8H 10共有3种含有苯环的同分异构体C ．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应3．《科学》近期公布我国科学家用(a)22CH CF =、(b)CHF CHF =、(c)2CH CFCl =合成的三元共聚高分子材料。
下列说法错误的是（ ）A ．合成三元共聚高分子材料使用了三种单体B ．a 、b 、c 的物质的量之比为m ∶n ∶xC ．a 、b 、c 发生加聚反应合成三元共聚物D ．上述三元共聚物易溶于水4．某物质是药品的中间体。
下列针对该有机物的描述中，正确的是（ ） ①能使溴的CCl 4溶液褪色②能使KMnO 4酸性溶液褪色③在一定条件下可以聚合成④在NaOH 溶液中加热可以生成不饱和醇类⑤在NaOH 醇溶液中加热，可发生消去反应⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀A．①②③④B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥5．下列物质存在顺反异构的是（）A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯 D．2─丁烯6．白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。
下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是（）A．分子中只含有羧基、羰基和醚键三种官能团B．分子式是C7H4O6C．能发生加成反应和酯化反应D．1mol白屈菜酸最多能与2molNaHCO3发生反应7．家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是A．丙烯和丁烯均能发生加成反应B．丙烷的二氯代物有3种C．丁烷中所有原子不可能处于同一平面D．可用溴水来鉴别丙烷与丙烯8．烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下表的对应关系：由此推断分子式为C4H8的烯烃被酸性KMnO4 溶液氧化后不可能得到的产物是（）A．HCOOH和CH3CH2COOH B．CO2和C．CO2和CH3CH2COOH D．CH3COOH9．以环戊二烯(甲)为原料合成一种医药中间体(丙)的路线如图所示。
【化学】化学化学综合题练习题含答案及解析
【化学】化学化学综合题练习题含答案及解析一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
高中化学《化学计量》练习题(附答案解析)
高中化学《化学计量》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol -1，下列叙述不正确的是 （ ）A ．16.9g 过氧化钡( BaO 2)固体中阴、阳离子总数约为0.2×6.02×1023B ．25°C 时，1LpH=13的NaOH 溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022C ．1 mol 羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D ．在标准状况下，22.4 L 辛烷中所含分子数约为6.02×10232．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．0.11mol L -⋅ 2CuCl 溶液中Cl -数目是0.2A NB ．常温常压下，22.4L 3NH 含有的原子数等于4A NC ．1L 0.51mol L -⋅ NaCl 溶液中所含的质子数为14A ND ．1mol 2Cl 与足量的铁反应生成3FeCl ，转移的电子数是2A N3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．将2 mol NO 和2 mol O 2混合，充分反应后体系中原子总数为8N AB ．将100 mL 0.1 mol ·L ﹣1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01N AC ．CO 2通过Na 2O 2使其增重a g 时，反应中转移的电子数为56a N AD ．100 g 质量分数为9.8％的H 2SO 4水溶液中含氧原子数目为0.4N A4．12C 的摩尔质量为（ ）A ．12gB ．12g/molC ．12D ．12mol5．0.5mol 43NH NO 中所含氮原子的物质的量为（ ）A ．0.5molB ．1molC ．1.5molD ．2mol6．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）A ．1molO 2和1molN 2所占的体积都约为22.4LB ．若1molCH 4的体积约为22.4L ，则一定处于标准状况C ．在标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4 LD ．在标准状况下，11.2LN 2中含有1molN 原子7．下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol 任何气体的体积都是22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4 LC ．1 mol 氯气、水、干冰在标准状况下所含分子数相等D ．在室温和101KPa 下，1 mol 任何气体的体积约比22.4 L 小。
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化学练习题答案及解析
化学作为一门自然科学，对于我们的生活和社会发展起着重要的作用。
在学习化学的过程中，练习题是不可或缺的一部分，通过解答练习题可以巩固知识，提高解决问题的能力。
本文将为大家提供一些常见的化学练习题的答案及解析，希望能对大家的学习有所帮助。
一、选择题
1. 下列物质中，属于单质的是：
A. NaCl
B. H2O
C. O2
D. CH4
答案及解析：C。
单质是指由同种元素组成的纯物质。
在选项中，只有O2是由氧元素组成的，因此答案为C。
2. 下列物质中，属于化合物的是：
A. H2O
B. O2
C. Na
D. Hg
答案及解析：A。
化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
在选项中，只有H2O是由氢和氧元素以2:1的比例结合而成的，因此答案为A。
3. 下列物质中，属于混合物的是：
A. CO2
B. H2SO4
C. NaCl
D. air
答案及解析：D。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
在选项中，只有air是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物，因此答案为D。
二、填空题
1. 氧气的化学式是______。
答案及解析：O2。
氧气是由两个氧原子结合而成的，因此化学式为O2。
2. 水的化学式是______。
答案及解析：H2O。
水是由两个氢原子和一个氧原子结合而成的，因此化学式为H2O。
3. 氯气的化学式是______。
答案及解析：Cl2。
氯气是由两个氯原子结合而成的，因此化学式为Cl2。
三、计算题
1. 已知一瓶含有25g的NaCl溶液，溶液的质量分数为0.2，求溶液中NaCl的质量。
答案及解析：溶液的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液的总质量之比。
设溶液中NaCl的质量为x，则有x/25 = 0.2，解得x = 5g。
因此，溶液中NaCl的质量为5g。
2. 已知一瓶含有500mL的HCl溶液，溶液的浓度为0.1mol/L，求溶液中HCl 的摩尔数。
答案及解析：溶液的浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
设溶液中HCl的摩尔数为x，则有x/0.5 = 0.1，解得x = 0.05mol。
因此，溶液中HCl的摩尔数为0.05mol。
四、解答题
1. 请解释物质的三态相变过程。
答案及解析：物质的三态相变包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化和固态到气态的升华。
在熔化过程中，物质吸收热量，固态的物质变成液态的物质。
在汽化过程中，物质吸收热量，液态的物质变成气态的物质。
在升华过程中，物质吸收热量，固态的物质直接变成气态的物质，跳过了液态。
这些相变过程是由于物质的分子间相互作用力的变化所引起的。
2. 请解释酸碱中和反应的原理。
答案及解析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子相互结合，生成水分子。
这是由于酸和碱的氢离子和氢氧根离子之间的化学键的形成和断裂所引起的。
酸碱中和反应是化学反应中重要的一类反应，常用于酸碱滴定、pH调节等实验和工业过程中。
通过以上的练习题及其答案和解析，我们可以更好地理解和掌握化学知识。
希望大家在学习化学的过程中能够多多练习，不断提高自己的解决问题的能力。
化学是一门有趣且实用的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和改善我们的生活和环境。