氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法一、高锰酸钾制取氧气1. 操作步骤：制取（发生）装置收集装置①连接仪器并检查装置的气密性②装入药品塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯①检查装置的气密性：1.把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果装置不漏气，里面的空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。
松开两手，使它冷却，导管中就会形成一段水柱。
②1.将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管（用高锰酸钾加热时，应在试管口处塞一小团棉花。
）2.试管内导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
3.药品要平铺在试管底部，均匀受热③将试管固定在铁架台上1.试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。
2.铁夹要夹在离试管口1/3处。
④1.将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯。
加热时先要将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
⑥用排水法收集氧气1.用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
2.用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
3.收集满氧气的集气瓶应正放，瓶口处盖上玻璃片。
⑦熄灭酒精灯1.收集完毕，停止反应时，先将导管撤离水槽，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）2.熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭。
氧气的收集与验满方法：1.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
2.用排水法收集时，当气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满检验方法：用带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，即为氧气。
收集气体的方法（一）：排水法先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。
2.3实验室制取氧气的方法(共13张ppt)
带火星木条复燃
过氧化氢溶液中加入少量二氧化 锰，过氧化氢分解速率加快
带火星木条复燃，再重复实验木 氧气是过氧化氢分解产生的，二
条仍然复燃
氧化锰只起加快产生氧气的作用
二氧化锰在过氧化氢的分解中起催化作用
催化剂
催化剂： “一变”：改变化学反应速率（包括加快、减慢） “二不变”：化学反应前后质量，化学性质不变（物理性质可能改变） 作用：催化剂也叫触媒，所起的作用叫催化作用
氧气制法
分解反应
概念
特征 实例
分解反应
化合反应
由一种反应物生成两种或 由两种或两种以上物质生 两种以上其他物质的反应 成另一种物质的反应
一变多
多变一
高锰酸钾受热分解
硫在氧气中燃烧
氧气的工业制法
氧气的工业制法
空气 降温 液态 加压 空气
氮气
（首先蒸发出来）
液态氧
（储存在蓝色钢瓶中）
工业制取氧气的过程中没有生成新物质，属于物理变化。
本课总结
• 实验室制氧气的三种方法（双氧水、氯酸钾、高锰酸钾） • 氧气的收集方法 • 氧气收集满的检验方法 • 催化剂 • 分解反应（一变多）
实验编号 ① ②
现象 有大量气泡进入集气瓶
带火星木条复燃
氧气的实验室制法
• 用过氧化氢制取氧气
操作步骤 查：检查装置气密性：用止 水夹夹住橡胶管，向长颈漏 斗中注入水，一段时间后液 面不下降，说明气密性良好 装：向锥形瓶中装入药品 （二氧化锰），塞紧橡胶塞 加：从长颈漏斗中加入过氧 化氢溶液 收：收集气体：排水法、向 上排空气法
制取氧气
Making oxygen
氧气的制法
• 在实验室，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸 钾的方法制取氧气。
初中化学氧气的实验室制法实验
初中化学氧气的实验室制法实验1、药品：高锰酸钾(紫黑色晶体)或过氧化氢溶液(无色液体)和二氧化锰(黑色粉末)或氯酸钾(无色晶体)和二氧化锰(黑色粉末)2、原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或过氧化氢水+氧气或氯酸钾氯化钾+氧气3、装置：1)发生装置：(选择依据：依反应物状态、反应条件来选择) 该装置可用于实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气该气体发生装置应注意①试管口略向下倾斜(以防止冷凝水倒流使试管炸裂)②用高锰酸钾制氧气时试管口塞一团棉花(以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管)③导管不可伸入试管太长(否则试管中有部分气体不易排出)④铁夹夹在试管的中上部(防止试管受热不均而炸裂)⑤酒精灯用外焰加热(因为外焰的温度最高)该装置可用于实验室用双氧水制氧气上图中 A 气体发生装置应注意：①长颈漏斗的下端管口要伸入液面下(以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出)②导管不可伸入试管太长(否则试管中有部分气体不易排出)上图中 B 气体发生装置应注意：导管不可伸入试管太长(否则试管中有部分气体不易排出) 2)收集方法：(选择依据：依密度选择向上或向下排空气法;依水溶性选择是否能用排水法)排空气法收集时应注意：导管要伸入到接近集气瓶底部(否则难以收集到较纯净的气体)。
排水法收集时应注意：不可一产生气泡就立即收集(因刚排出的气体中混有空气)集气瓶中水要装满(否则收集到的气体中混有空气)排空气法收集的气体：较干燥但混有空气排水法收集的气体：不混有空气但较潮湿。
因氧气的密度比空气稍大且不易溶于水，所以氧气可以用向上排空气或排水法收集。
4、查、装、定、点、收、移、熄“先点后收”：因刚排出的气体中混有空气，所以要到气泡连续均匀地放出时才可以开始收集。
“先移后熄”：为防止试管冷却，水槽中的水倒流引起试管冷热不均而炸裂。
5、检验：验满：带火星的木条置于瓶口(排水法收集时：要观察水槽中集气瓶瓶口有气泡冒出时，表示以收集满了)验证：带火星的木条伸入瓶中问题：1)若要收集到不混有空气的氧气宜采用什么方法收集?(排水法)若要得到较干燥的氧气呢?(向上排空气法) 2)用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的实验中。
人教版初中化学 第二单元氧气的实验室制取
• 消毒中为何有气泡产生？
体温条件下，能产生大量气体吗 ？
30 %
过氧化氢溶液
氧气的制备 加入其他物质能产生大量气体吗？
30 %过氧化氢溶液
5 %过氧化氢溶液
30 %过氧化氢溶液
二氧化锰 氯化铁
非常剧烈，几乎爆沸 3秒,木条复燃
二氧化锰 氯化铁
反应剧烈 16秒,木条复燃
硫酸铜
氧化铜
反应较快
5分钟,木条复燃
实第 验四 室讲 制： 取氧
气 的
潜水员在潜水时总是在身后背着 一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的 氧气是怎样制取的吗？
氧气的制备
方法一、分解过氧化氢溶液制氧气
认识过氧化氢
【规格】 溶液剂：3% 过氧化氢溶液(别名：双氧水) Hydrogen Peroxide Solution 为含3%过氧化氢的水溶液，具有消毒、防腐、除臭及清洁作用。过氧化氢遇到组织中 的过氧化氢酶时，迅即分解而释放出新生氧，有杀菌、除臭、除污等功效。可用于清 洗创面、溃疡、脓窦、耳内脓液，稀释 至 1%浓度，可用于口腔炎、扁桃体炎及白喉 等的口腔含漱。本品对厌氧菌感染尤为适用，对破伤风及气性坏疽的创面，可用3%溶 液冲洗或湿敷。
外
焰
加
热
导管伸出橡 皮塞约0.5cm
导管 只能 伸于 集气 瓶口
注意事项
1、固定试管时，试管口要略低于试管底部 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
2、用排水集气法开始收集氧气的时间 不能立即收集，当气泡连续均匀放出时开始收集（用排水法收集的气体更纯）
3、实验结束时应先将导管移离水面，再停止加热 否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管
7、放置： 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法是
氧气的实验室制取方法有以下几种：
1. 过氧化氢分解：将过氧化氢H2O2注入装有氧化银催化剂的反应器中，加热至80-100摄氏度，过氧化氢分解生成氧气和水。
反应方程式为2H2O2 -> 2H2O + O2。
2. 过氧化锇分解：将过氧化锇K2O8加热至180-200摄氏度分解，生成氧气和金属锇的氧化物。
反应方程式为2K2O8 -> 2K2O + 5O2。
3. 碳酸钠与二氧化锰反应：将碳酸钠Na2CO3与二氧化锰MnO2混合，在加热的条件下反应生成氧气、二氧化碳和锰酸钠。
反应方程式为4Na2CO3 +
2MnO2 -> 4Na2MnO4 + 2CO2 + O2。
这些方法都需要在实验室中进行，注意操作时的安全防护和废气处理。
同时，实验室制取的氧气品质较高，适用于许多化学实验和其他应用。
氧气的实验室室制法
氧气的实验室制法一、氧气的实验室制法：原理：含有氧元素的化合物受热分解可制得氧气 例如：实验室常用加热高锰酸钾(KMnO 4)来制氧气 A 、原料：紫黑色固体高锰酸钾(KMnO 4)B 、反应原理： 高锰酸钾(KMnO 4)→ 氧气 + 锰酸钾 + 二氧化锰C 、反应条件：加热D 、反应装置：固体加热型E 、步骤：查—装—定—点—收—离—熄（茶庄定点收利息） 查：检查装置气密性装：装药品(平铺试管底部)，试管口塞一团棉花。
定：固定仪器点：点燃酒精灯（先预热再在药品底部集中加热） 收：收集气体离：将导管撤离水槽熄：熄灭酒精灯2KMnO 4 === K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑△反应装置（发生装置） 整套装置（发生装置和收集装置）F、收集方法和收集装置：排水法（不易溶于水）向上排空气法（密度比空气大）A B （1）若集气瓶中装满水，可用于排水法收集气体， b短进长出（B进A出）（2）收集氧气（密度比空气大），长进短出（A进B出）G、检验氧气方法：（用带火星的木条）把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
H、检验是否收集满方法：（验满）（1）排水法收集：集气瓶口冒出气泡或瓶内水排尽。
（2）向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已经收集满。
I、实验中注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气），否则收集的气体不纯。
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部；用排水法收集气体时，弯管伸到集气瓶口处，便于水排出。
二、工业制氧气:1、分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）三、分解反应：1、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法制取方法高锰酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气过氧化氢制取氧气所用药品高锰酸钾（紫色固体）氯酸钾（白色粉末）、二氧化锰（黑色粉末）过氧化氢（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末）反应原理2MnO42MnO4+MnO2+O2↑2ClO32Cl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑发生装置固体加热型固固加热型固液不加热型收集装置选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应选择依据：氧气的密度比空气大，且不与空气各成分反应优点稍加热就分解，不用催化剂；反应速度适中，便于收集反应速度适中，便于收集；和高锰酸钾相比，药品白色，仪器容易清洗；相同质量的ClO3和MnO4，ClO3生成的氧气多不用加热，节约能源；生成物只有水，利于环保；二氧化锰容易回收缺点需要加热，操作麻烦、浪费能源；使用紫色的高锰酸钾，不易清洗仪器和桌面需要加热，操作麻烦、浪费能源；反应中生成刺激性气味、污染空气的氯气作为反应物的过氧化氢不宜长时间保存且浓度太大时反应速度太快，不宜控制检验方法将一根带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
验满方法①用向上排空气法收集时，将一根带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，证明集气瓶内氧气已收集满。
②用排水法收集时，集气瓶口出现大气泡时，说明已收集满氧气。
总之，从是否节约能源、是否利于环保、操作是否简单等方面综合比较，最适合在实验室制取氧气的方法是用过氧化氢制取氧气的方法（1）步骤：可概括为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，谐音记忆为“茶庄定点收利息”。
（2）注意的问题：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
实验室制氧气方法
排水法:（不易溶于水，难溶于水，且不与水反应的气体）当集气瓶口有气泡连续均匀冒出时收集(刚开始排出的是试管中的空气) 装置选择：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气装置反应类型:固体与固体加热制气体(实验室常用说法:固固加热型）用过氧化氢制氧气装置反应类型:液体与固体常温下制气体(实验室常用说法:固液常温型)一、高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气：A 、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾氯化钾 + 氧气方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用② 加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾 △锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气 方程式：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 1.发生装置：酒精灯，试管，铁架台2.收集装置：导管，水槽，集气瓶3.步骤:查-装-定-点-收-离-熄（茶庄定点收利息）查----检查装置的气密性装----装药品（药品平铺试管底部，增大受热面积）定----把试管固定到铁架台上（固定在试管中上部）点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯4.注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管;②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处;便于试管预热 ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm);⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出;做氯酸钾加热实验不塞棉花 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯);⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂;⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。
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（KClO3 ） 白色固体
（KCl ） （ O2 ）
白色固体
固体 加热
装置的选择依 据反应物状态 和反应条件
液体（或固-液）常温
3、在化学反应中，催化剂（ B ） A.质量减少 B.能改变化学反应的速率 C.质量增加 D.在化学反应后化学性质发生了变化
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 Ｄ 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
在生活中，用3%过氧化氢溶液清洁伤口 时，有气泡出现，我们知道过氧化氢含 氢氧两种元素，那气泡是因为产生了氧 气吗？ 将带火星的 现象 木条伸入Ａ 试管管口 无明显现象
展示过氧 化氢溶液 和二氧化 锰，观察 其色、态
取Ａ、Ｂ 两支试管 ，分别加 入３～ ５ ｍｌ过氧 化氢溶液
在Ｂ试管中 加入少量二 现象 氧化锰，将 带火星的木 条伸入管口
二氧化锰
化学反应原理：过氧化氢 （H2O2）
水＋氧气 (H2O) (O2 )
催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生 变化的物质。 催化作用：催化剂所起的作用就是催化作用。
1、 过氧化氢制取氧气的反应，不使用催 化剂时，反应仍能发生，使用催化剂，加 快了化学反应速率。
制定实验步骤并进行实验
实 验 室 制 取 氧 气 操 作 步 骤
安装好装置 检查气密性 装药品 收集气体 检验
撤装置整理实验桌
1.验气 2.验满 1.排水法 2.排空气法
小结：过氧化氢溶液和二氧化锰混合可产生 氧气，二氧化锰改变了过氧化氢溶液在常温 时的反应速率，反应前后二氧化锰的化学性 质没有改变，质量也没有增减。
提 醒 注 意
2、催化剂的作用是加快或者减慢化学反 应速率。 3、对某一个反应能起催化作用的，不一定 只有一 种物质，也可能有多种物质。而一 种催化剂也不一定只对一个反应明在哪个反应中。
还有一些含有氧元素的物质，如高锰酸钾（ KMnO4 ） 氯酸钾 (KClO3) 等也可以制氧气。
A
B
C
D
阅读课本 第89页， 形形色色 的催化剂
我们的唾液里有大量的淀 粉酶，是淀粉分解的催化 剂。 在灶具中加上催化燃烧 剂，能使燃烧更充分。 工业上生产硫酸使用五 氧化二钒做催化剂。
多 识 一 点
通过这节课的学习，你知道 了什么？
1．下列物质不能用来制氧气的是 （ C ） （A）二氧化锰 （B）过氧化氢 （C）氯化钠 （D）氧化镁 2.图2-11所示的装置，其中收集氧气时可选用（ D ） A.①和② B.②和③ C.①和④ D.①和⑤
• 请你设计一套实验室制取氧气的装置，画出 装置图，写出化学反应原理和实验步骤。
根据你选的反应物 的状态和反应条件
2 2
反应物状态 固体加热 液体（或固-液）常温 集气体较纯净。
提示：排水法收
氯化钠（NaCl ） 高锰酸钾 （KMnO4 ） 排水集气法 上排空气法 下排空气法 确定气体 依据 气体密度 过氧化氢（H2O2收集难溶于水或者 收集密度比空 收集密度比空 ） 甲烷（CH4 ） 收集装置 水溶性 不易溶于水的气体 气大的气体 气小的气体
第四单元 第三节 氧气 第1课时
《氧气的实验室制法》
在实验室中我们怎 样得到氧气呢？
依据 选择反应物
含氧物质 原料是否经济易得 反应条件是否能达到。
你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应 依据 确定气体 气体发生装置容易装配 物，为什么？ 发生装置 容易控制实验条件 水（H O ） 二氧化碳（CO ）
实验室通常用下图装置制取氧气，反 先将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，倒立在 1.可以控制过氧化氢溶液加入的量，减少浪费。 水槽中，当导管口气泡连续、均匀产生的时候再 应所需的过氧化氢溶液为什么要通过分液 2.方便添加过氧化氢溶液。 把导管口伸入集气瓶里，等气泡逸出集气瓶，证 明收集已满，在水下盖好玻璃片，取出正放在实 漏斗加入？用排水法收集氧气时应如何操 3.控制反应的发生与停止。 验桌上。 作？
木条复燃
交流讨论：是什么物质产生的氧气？ 猜想：
一、是过氧化氢产生的吗？ 二、是二氧化锰产生的吗？
三、是过氧化氢和二氧化锰反应产生的吗？
查阅资料： 1、过氧化氢（H2O2）溶液在常温或微热时 就能分解产生氧气。 2、二氧化锰在加热到535℃也会分解。 3、酒精灯火焰温度一般在400 ℃~500℃。 4、过氧化氢生产能耗少，成本低，所用原 料无毒害。 结论：是过氧化氢产生的，实验室制取氧气 通常选用过氧化氢溶液，在二氧化锰的作用 下反应更快。