氧气的实验室制作法
实验室制氧气的三个反应方程式
实验室制氧气的三个反应方程式
制备氧气的实验室反应通常涉及到氧化剂和氧化还原反应。
以下是三个常见的实验室制氧气的反应方程式：
1. 加热过氧化氢：
2H2O2 (aq) → 2H2O (l) + O2 (g)。
这是最常见的制备氧气的方法之一。
过氧化氢在加热的情况下分解成水和氧气，释放出氧气气体。
2. 加热高锰酸钾：
2KMnO4 (s) → K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g)。
高锰酸钾在加热的情况下分解成氧气气体和其他产物，这也是实验室常用的制备氧气的方法之一。
3. 加热过氧化钠：
2Na2O2 (s) → 2Na2O (s) + O2 (g)。
过氧化钠在加热的情况下分解成氧气气体和氧化钠，同样也是实验室制备氧气的反应之一。
这些反应方程式展示了一些常见的实验室制备氧气的方法，它们都是通过加热氧化剂来释放氧气气体。
当然，还有其他方法可以制备氧气，但这三种是比较常见的。
希望这些信息能够满足你的需求。
初中实验室制氧气的三种方法
初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。
一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。
原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。
具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。
二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。
三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。
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氧气的实验室制法实验报告
氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。
在标准情况下，O 2比空气的密度大。
不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。
2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。
取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。
再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。
如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。
连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。
（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。
2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。
氧气的实验室制取知识点
氧气的实验室制取一．精讲点拨1.工业制氧气（物理变化）方法：分离液态空气法原理：根据沸点的不同2、实验室制氧气方法（化学变化）：、、3、高锰酸钾制氧气药品：高锰酸钾反应原理：发生装置选取：1、固固加热装置2、固液不加热装置选取依据：反应物的状态、反应的条件收集装置选取:方法1、排水法（不易溶于水，不与水反应）2、向上排空气法（气体密度比空气大）3、向下排空气法（气体密度比空气小）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄注意事项：1、制取氧气前要先检查装置的气密性，目的是避免装置漏气收集不到气体。
2、试管口塞一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
3、伸入制取氧气试管里的导管不宜过长，原因是导管过长不利于气体的导出。
4、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管受热不均炸裂5、加热时要先预热，目的是防止试管受热不均炸裂6、排水法收集气体时，当气泡连续且均匀冒出时再开始收集，原因是刚开始排出的是试管中的空气。
7、为什么刚开始有气泡时不立即收集？刚开始排出的是试管中的空气，防止收集的氧气不纯。
8、实验结束后，要先撤离导管后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管受热不均炸裂。
9、氧气的检验：将带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气。
氧气的验满：（排水法）集气瓶口有气泡冒出。
（向上排空气法）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已满。
1、过氧化氢制氧气（化学变化）药品：过氧化氢溶液、二氧化锰反应原理：二氧化锰的作用：催化作用注意事项：（1）、长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中溢出。
（2）、装药品时先装二氧化锰后装过氧化氢。
2、催化剂概念;在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
特点：一变二不变2、分解反应概念：一种物质反应生成多种物质特点：一变多。
制作氧气的三个方法
制作氧气的三个方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；
二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。
氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。
熔点-218.4℃，沸点-183℃。
不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。
制取氧气的三种方法
1氯酸钾制取氧气
化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）
优点：利用率高
2高锰酸钾制取氧气
化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）
优点：不需要催化剂
3过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）
化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2
优点：不需要加热，环保节能。
实验室制氧气的三种方法及氧气性质验证(word版)
实验室制氧气的三种方法及氧气性质验证一、实验室制取氧气的三种方法的比较适用范围：收集不溶于水和不易溶于水的气体适用范围：收集密度比空气大的气体（ρ气体＞ρ空气）热膨胀法：将导管的一端浸入水中，双手捂住大试管，若导管口有气泡冒出，松开双手之后，在导管口形成一端倒吸的水柱，则证明装置气密性良好。
液差法1：用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗加水，如在长颈漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。
液差法2：将导管一端浸入水中，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗加水，如在分液漏斗下端形成一端稳定的水柱，则证明装置气密性良好。
⑦⑧加热二、收集气体的三种方法适用于收集不溶于水三、利用高锰酸钾（KMnO4）制取氧气实验中的若干问题1.为什么该实验要在试管口放一团棉花？答：防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，引起导管堵塞，导致试管破裂。
2.为什么该实验的试管口要略向下倾斜？答：防止冷凝水倒流到灼热的试管底部，引起试管破裂。
3.为什么该实验的导管稍伸入试管即可？答：有利于试管内的空气排出。
4.为什么该实验要先预热试管？答：防止试管受热不均而破裂。
5.为什么该实验要先将导管移出水面再熄灭酒精灯？答：防止水槽中的水倒吸入试管底部，引起试管破裂。
6.为什么该实验要等气泡均匀且连续冒出后再收集？答：为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯。
7.如何检验收集到的气体是氧气？答：将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
8.如何检验氧气已收集满？答：将带火星的木条靠近集气瓶口，若带火星的木条复燃，则证明氧气已收集满。
四、空气中物质的检验氧气：将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，若木条燃烧更旺盛，则证明空气中有氧气。
水蒸气：将无水硫酸铜放置在空气中一段时间后，若无水硫酸铜变蓝，则证明空气中含有水蒸气。
二氧化碳：将空气通入二氧化碳中，若有白色沉淀生成，则证明空气中有二氧化碳。
五、不同物质在氧气中燃烧的现象及若干问题1.铁丝在氧气中燃烧2.硫在氧气中燃烧3.木炭在氧气中燃烧4.镁在氧气中燃烧5.磷在氧气中燃烧。
氧气的实验室制法
氧气的实验室制法
回忆所学知识中得到氧气的方法：
植物光合作用得到氧气。
工业制氧气：分离液态空气法。
通电分解水：水
通电
氢气 + 氧气
——实验室制氧气 ?
一、实验室制取气体的思路分析
1.选择药品并确定制取气体的化学反应
2.确定实验装置：发生装置和收集装置
3.确定实验步骤
氧气的实验室制法
和过氧化 钠反应
氧气的实验室制法
实验室制取氧气常用的办法： 过氧化氢分解制取氧气。
H2O2
O2
氧气的实验室制法 过氧化氢： 化学式为 H2O2,其水 溶液俗称双 氧水，无色 透明液体， 水溶液常用 于消毒等。
鱼池缺氧，造成大量鱼死亡。 渔民损失10万余元
【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的 新生态氧，用于养殖池塘的增氧， 药性温和，使用方便，无残留， 绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后 直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～ 150ml，病情严重可加量使用。
）
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ C
A.加快化学反应速率 C.改变化学反应速率
）
B.使生成物质量增加 D.减慢化学反应速率
氧气的实验室制法
练一练：过氧化氢溶液在二氧化锰催化下能迅速分解生成氧气和 水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。观察下 图回答问题。
过氧化氢溶液 • 1.分液漏斗中应放入的物质是____________ _，锥形 二氧化锰 二氧化锰 瓶中应放入的物质是__________
气密性不好
1.实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，则（ C ） A.不能产生氧气 B.使氧气质量减少 C.产生氧气的速率慢 D.没什么变化 2.检验氧气的方法是 （ B ） A.用火柴点 B.用带火星木条接近气体 C.闻气味 D.用天平称量 3. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空 气略大；它在空气中能跟氧气迅速反应生成二氧化氮。现 要收集一氧化氮气体可采用的方法是（ B ） A.向上排空气法。 B.排水法。 C.排水法或向上排空气法。 D.排水法或向下排空气法。
实验室制取氧气的方法
实验室制取氧气的方法
有如下几种常见的实验室制取氧气的方法：
1. 分解过氧化氢法：将过氧化氢（H2O2）加热分解，产生水蒸气和氧气。
反应方程式为：2 H2O2→2 H2O + O2。
2. 碘化钾催化过硫酸钾法：将硫酸钾（K2SO4）和碘化钾（KI）混合，加热催化分解产生氧气。
反应方程式为：2 K2SO4 + 4 KI →4 K2SO3 + 2 I2 + O2。
3. 高温分解高锰酸钾法：将高锰酸钾（KMnO4）加热至高温，发生分解反应产生氧气。
反应方程式为：2 KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2。
这些方法仅适用于实验室规模的氧气制备，实际工业生产中通常采用其他更大规模和高效的方法，如空分法（利用分子筛吸附分离空气中的氧气）和电解水法（利用电解水产生氢氧离子和氧气）。
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固固图加片热型
固液不加图热片型
固固加热型 • 反应物都是固体 • 反应条件需要加热
固液不加热型
• 反应物是固体和液体的混合物
• 反应条件不需要加热
收集装置
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向上排空气法
密度比空气大
向下排空气法
密度比空气小
排水法
不溶于水，不与水 反应的气体
思考：结合氧气的性质，收集氧 气采用什么方法？
1氧、气排资水料法卡：：因在为通氧常气情不况易下溶， 于是水一；种无色无味的气体，在标 2准、状向况上下排，空氧气气法的：密因度为比氧空气气 的略密大度，比不空易气溶略于大水。
氧气的实验室制取
南充职业技术学院附属中学 柳青
实验目的
1、掌握实验室制取氧气的原理； 2、初步学习如何选取气体的发生装置、收集装置； 3、学习实验室以高锰酸钾为例制取氧气的实验操作。
药品介绍
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过氧化氢
无色液体 符号：H2O2
氯酸钾
白色固体 ，能溶于水 符号：KClO3
高锰酸钾
暗紫色固体，能溶于水 符号：KMnO4
装置图 （高锰酸钾制氧气）
实验仪器的组装
• 【思考】如何将仪器组装成一套合 理的实验装置呢？
安装顺序：从左往右，由下而上 （拆除顺序与安装顺序相反）
检查装置气密性:先将导管一端
伸入水中，然后用手紧握试管，观 察导管口有没有气泡冒出或冷却后 导管内能否形成一段水柱。
实验步骤
1 查：检查装置气密性 2 装：装入药品
3 定：固定在铁架台上 4 点：点燃酒精灯
5 收：收集气体
Hale Waihona Puke 谐音：茶庄定点收利息6 离：将导管撤离水槽 7 熄：熄灭酒精灯
安装注意点
铁夹夹在试管中上部
导管只需突出胶塞少许， 导管口放置一团棉花
用外焰对准药品 加热
试管口要略向下倾斜
检查有无灯芯和酒精
导管口只能插在集气 瓶口附近
谢谢欣赏
二氧化锰
黑色粉末，难溶于水 符号：MnO2
反应原理
1、过氧化氢 二氧水化锰+氧气
2、氯酸钾 二氧化氯锰化钾+氧气
加热
3、高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气
符号表达式
• H2O2 MnHO22O+O2
• KClO3 • KMnO4
M△nOK2Cl+O2
△K2MnO4+MnO2+O2
装置选取
发生装置