氧气的实验室制法必背知识点汇总
《氧气的制取》 知识清单
《氧气的制取》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气略大。
氧气不易溶于水，但在一定条件下，氧气能与水发生微弱的反应。
氧气具有氧化性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中燃烧更加剧烈。
氧气是维持生命活动所必需的气体，人类和动物的呼吸过程都离不开氧气。
同时，氧气在工业生产、医疗、航天等领域也有着广泛的应用。
二、制取氧气的原理1、加热高锰酸钾高锰酸钾（KMnO₄）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂），化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂），化学方程式为：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、分解过氧化氢溶液过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂），化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑三、制取氧气的实验装置1、发生装置（1）选择依据：反应物的状态和反应条件。
加热高锰酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，发生装置应选用大试管、酒精灯、铁架台等。
分解过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热型，发生装置应选用锥形瓶、长颈漏斗或分液漏斗等。
（2）固体加热型发生装置的注意事项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
药品应平铺在试管底部，以增大受热面积。
铁夹应夹在距试管口约 1/3 处。
加热时应先预热，然后集中在药品部位加热。
（3）固液不加热型发生装置的注意事项长颈漏斗的下端应伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率。
2、收集装置（1）排水法氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，集气瓶应装满水，不能留有气泡。
《制取氧气》 知识清单
《制取氧气》知识清单一、氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
氧气具有助燃性，能支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会比在空气中更加剧烈。
氧气在常温常压下是气体状态，但在一定的条件下可以被压缩成液态或固态。
液态氧呈淡蓝色，固态氧呈蓝色雪花状。
二、制取氧气的方法1、过氧化氢分解法过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）作催化剂的条件下分解生成水（H₂O）和氧气（O₂）。
化学方程式：2H₂O₂＝MnO₂= 2H₂O ＋ O₂↑实验装置：包括锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导气管等。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在锥形瓶中加入适量的二氧化锰，通过长颈漏斗向锥形瓶中加入过氧化氢溶液；（3）用排水法或向上排空气法收集氧气。
优点：操作简单，不需要加热。
2、氯酸钾受热分解法氯酸钾（KClO₃）在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂）。
化学方程式：2KClO₃＝MnO₂、△＝ 2KCl ＋ 3O₂↑实验装置：包括大试管、铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、导气管等。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管，固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯加热，用排水法或向上排空气法收集氧气；（4）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
优点：氧气纯度较高。
3、高锰酸钾受热分解法高锰酸钾（KMnO₄）在加热的条件下分解生成锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）和氧气（O₂）。
化学方程式：2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验装置：与氯酸钾受热分解法类似。
实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）将药品平铺在试管底部，固定在铁架台上；（3）点燃酒精灯加热，用排水法或向上排空气法收集氧气；（4）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯。
优点：不需要催化剂。
三、收集氧气的方法1、排水法原理：氧气不易溶于水。
氧气制备知识点
氧气制备知识点氧气是一种广泛应用于许多行业和领域的重要气体。
它在医疗、制造业、化学实验等方面具有重要的作用。
下面将介绍氧气制备的一些基本知识点。
一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气稍大，比空气轻。
氧气在常温下是一种双原子分子，化学式为O2。
它的沸点为-183℃，熔点为-218℃。
氧气具有较强的氧化性，可以促进燃烧反应的进行。
二、常见的氧气制备方法1.分离空气法氧气的主要来源是空气中的氧气。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
常见的分离空气法包括低温分馏法和压力摩擦法。
低温分馏法是利用空气中氧气和氮气的沸点差异进行分离的方法。
通过将空气冷却至液态，然后逐渐升温，使氧气和氮气分别液化和气化，从而得到纯氧气。
压力摩擦法是利用空气在高压下通过特殊的吸附剂来实现分离的方法。
吸附剂能够选择性地吸附氮气和其他杂质，而不吸附氧气。
通过调整压力和吸附剂的选择，就可以实现氧气的分离。
2.氧化物分解法氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
常见的氧化物分解法包括二氧化锰分解法和过氧化氢分解法。
二氧化锰分解法是利用二氧化锰在高温下分解产生氧气的方法。
将二氧化锰加热至500℃以上，它会分解为二氧化锰和氧气，从而得到纯氧气。
过氧化氢分解法是利用过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气的方法。
过氧化氢在催化剂的作用下分解为水和氧气，从而制备氧气。
三、氧气的应用氧气广泛应用于医疗、制造业、化学实验等方面。
在医疗方面，氧气常被用于氧疗，可以提供给患者呼吸。
在制造业方面，氧气可以用于金属切割、焊接等工艺，提高工作效率。
在化学实验中，氧气可以作为氧化剂参与反应，促进反应的进行。
总结起来，氧气是一种重要的气体，在许多领域都有广泛的应用。
氧气的制备方法包括分离空气法和氧化物分解法。
分离空气法是通过将空气中的氮气和其他杂质分离出来，从而获得纯净的氧气。
氧化物分解法是利用金属氧化物在高温下分解产生氧气的方法。
实验室制取氧气知识点总结
实验室制取氧气知识点总结1.氧气的制备原理：氧气的制备主要依靠一些化学反应，常见的方法包括分解过氧化氢（H2O2）、加热氯酸钾（KClO3）等。
2.分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解为水（H2O）和氧气（O2），这是一种常见的制取氧气的方法。
可以使用锰(IV)氧化物或过氧化锰钾作为催化剂。
3.氯酸钾制取氧气：氯酸钾（KClO3）可以在加热的条件下分解为氧气和氯化钾。
这种方法可以使用加热管或加热瓶进行加热，通过收集氧气来制取氧气。
4.氟酸制取氧气：氟酸（HF）可以与过氧化氢反应，生成氧气。
当过量的过氧化氢和氟酸反应时，会生成氧气和水，可以通过收集氧气来制取氧气。
5.硝酸钾与焦炭制取氧气：硝酸钾（KNO3）可以在高温条件下与焦炭反应，生成氧气和氮气。
这种方法需要通过加热瓶或加热管进行加热，收集气体来制取氧气。
6.实验操作注意事项：在实验室制取氧气时，需要注意以下事项：-操作环境要保持通风良好，确保没有可燃物质存在；-实验过程中要戴好安全眼镜和化学防护手套，避免有毒气体或化学物质的接触；-对于有毒的化学试剂，应在化学废液处置系统中进行处置；-注意控制反应温度和时间，避免温度过高或反应时间过长导致安全问题。
7.氧气的性质和用途：氧气是一种无色、无味的气体。
它对大多数可燃物质具有强氧化性，可以用于燃烧、氧气焊接、氧气割炬等工业应用。
在医疗方面，氧气也被广泛应用于氧疗和抢救等场合。
8.实验的扩展：通过实验室制取氧气，我们可以了解氧气的制备原理、操作方法和注意事项。
同时，也拓宽了我们对氧气的应用领域的认识。
实验的过程带给我们更多的理论知识和实践经验，提高科学实验的能力和安全意识。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取（一）实验药品1、过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢在常温下就能缓慢分解产生氧气，但加入二氧化锰后，反应速率会大大加快。
二氧化锰在反应中起催化作用，其质量和化学性质在反应前后不变。
2、氯酸钾和二氧化锰氯酸钾在加热和二氧化锰催化的条件下分解产生氧气。
3、高锰酸钾高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气。
（二）实验原理1、过氧化氢分解：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑（MnO₂作催化剂）2、氯酸钾分解：2KClO₃ 2KCl ＋ 3O₂↑（MnO₂作催化剂、加热）3、高锰酸钾分解：2KMnO₄ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑（加热）（三）实验装置1、发生装置（1）固液不加热型：用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
由长颈漏斗（或分液漏斗）、锥形瓶、双孔塞等组成。
（2）固体加热型：用于用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气。
由酒精灯、铁架台、试管、单孔塞等组成。
2、收集装置（1）排水法：氧气不易溶于水，可用排水法收集。
收集时，集气瓶装满水，倒立在水槽中，导管口伸入集气瓶口即可。
当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已收集满。
（2）向上排空气法：氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
收集时，导管应伸入集气瓶底部，以排尽瓶内的空气。
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满。
（四）实验步骤1、检查装置的气密性（1）固液不加热型装置：先将长颈漏斗或分液漏斗的活塞关闭，然后将导管一端放入水中，双手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
（2）固体加热型装置：先将导管一端放入水中，然后用酒精灯微热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
2、装入药品（1）固体药品的装入：先将试管平放，用药匙（或纸槽）将药品送入试管底部，然后将试管直立起来。
（2）液体药品的装入：打开长颈漏斗或分液漏斗的活塞，让液体缓慢滴入锥形瓶中。
氧气的制取笔记整理
氧气的制法笔记整理（一）一、工业制法——分离液态空气法（物理变化）二、实验室制法1.药品 ①KMnO 4 ②2KClO 3 （MnO 2） ③ H 2O 2 （MnO 2） [三种方案的药品]2.反应原理：①加热高锰酸钾：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ：氯酸钾氯化钾+氧气 2KClO 32KCl ＋3O 2 ↑③二氧化锰催化分解过氧化氢（双氧水）：过氧化氢水+氧气 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 3.仪器装置（以高锰酸钾为例）固+固加热型（由药品的状态及反应条件决定的）（高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物都是固体，且反应条件都需要加热，所以都采用固+固加热型）4.收集方法（由气体的密度及溶解性决定）⑴排水法：（O 2不易溶于水）⑵向上排空气法：（O 2 密度比空气大） △排水法的优点是：①易于收集到比较纯的气体 ②便于观察气体是否收集满排水法时集气瓶要装满水，瓶底不能留有气泡的作用是排尽集气瓶内的空气，才能收集到纯净的氧气。
△排空气法除了考虑气体的密度之外，还必须考虑①气体是否有毒 ②气体能否与空气发生反应③气体的密度是不是与空气接近，以上这些情况的气体都不能用排空气法收集。
5.验满和检验（1）验满：排 水 法：当集气瓶口旁有气泡冒出时，证明氧气已集满向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，（2）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，6.注意事项：①铁夹夹在离管口约1/3处（防止受热不均匀使试管破裂）；②试管口略向下倾斜（防止加热时生成的水倒流引起试管破裂）；③药品平铺在试管的底部（使药品受热均匀，反应更充分）④导管伸入试管不能太长，只能稍露出橡皮塞（便于气体排出，防止空气在试管内盘旋不排出，使收集到的氧气不纯）；⑤试管口应放一团棉花（防止高锰酸钾反应太快，冲入导管，堵塞导管）[氯酸钾制氧气时不需要放棉花]；⑥先给试管预热后才集中火焰在药品下方部位进行加热；⑦集气瓶预先装(1)发生装置 (2)收集装满水倒排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑧实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑨用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
《氧气的实验室制取与性质》 知识清单
《氧气的实验室制取与性质》知识清单一、氧气的实验室制取（一）实验药品1、过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰过氧化氢（H₂O₂）溶液在常温下就能缓慢分解产生氧气，但加入二氧化锰（MnO₂）后能加快反应速率。
二氧化锰在此反应中起催化作用，反应前后其质量和化学性质不变。
2、氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氧气。
3、高锰酸钾（KMnO₄）高锰酸钾在加热的条件下分解产生氧气。
（二）实验装置1、发生装置（1）“固液不加热型”装置适用于用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
所需仪器有：长颈漏斗、锥形瓶、双孔塞、导气管等。
长颈漏斗要伸入液面以下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出。
（2）“固体加热型”装置适用于用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气。
所需仪器有：酒精灯、铁架台、试管、单孔塞、导气管等。
试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；加热时要先预热，再集中加热。
2、收集装置（1）排水法氧气不易溶于水，可以用排水法收集。
收集时，待气泡连续均匀冒出时再收集，因为刚开始排出的是装置内的空气。
收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出。
（2）向上排空气法氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
收集时，导气管要伸到集气瓶底部，以便排尽瓶内的空气。
（三）实验步骤1、用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（1）检查装置的气密性：将导管的一端放入水中，双手握住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
（2）向锥形瓶中加入二氧化锰，再通过长颈漏斗缓慢加入过氧化氢溶液。
（3）用排水法或向上排空气法收集氧气。
2、用氯酸钾和二氧化锰制取氧气（1）检查装置的气密性。
（2）将药品装入试管，试管口要放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔塞塞紧试管。
（3）将试管固定在铁架台上，点燃酒精灯加热。
（4）用排水法或向上排空气法收集氧气。
（5）实验结束后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流使试管炸裂）。
氧气的制取知识点
氧气的制取知识点一、氧气的制取方法。
1. 实验室制法。
- 加热高锰酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KMnO_4 {}{===} K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）等。
该反应是固体加热型反应，所以试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
- 收集装置：- 排水法：因为氧气不易溶于水。
用排水法收集的氧气比较纯净。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，说明氧气已经收集满。
- 向上排空气法：由于氧气的密度比空气大。
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，表明氧气已收集满。
- 实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。
- 查：检查装置的气密性。
将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
- 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 定：将试管固定在铁架台上，注意试管口略向下倾斜。
- 点：点燃酒精灯，先预热，然后对准药品部位加热。
- 收：用排水法或向上排空气法收集氧气。
- 离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
- 熄：最后熄灭酒精灯。
- 分解过氧化氢制取氧气。
- 反应原理：2H_2O_2 {MnO_2}{===} 2H_2O+O_2↑。
- 实验装置：- 发生装置：属于固液常温型，用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔塞、导管等。
长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
如果使用分液漏斗，可以控制反应的速率。
- 收集装置：同高锰酸钾制取氧气的收集装置，可采用排水法或向上排空气法。
- 加热氯酸钾制取氧气。
- 反应原理：2KClO_3 {MnO_2}{{===}{}} 2KCl + 3O_2↑。
- 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置类似，都是固体加热型的发生装置。
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氧气的实验室制法重点内容（老刘秘籍-2）
氧气的实验室制法
一、制备原理
加热
高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（KMnO4）（K2MnO4）（MnO2）（O2）
氯酸钾加热氯化钾 + 氧气
（KClO3）（KCl）（O2）
过氧化氢水 + 氧气
（H2O2）( H2O ) (O2)
二、制备装置固固加热型
发生装置
制备装置固液常温型
排水法
收集装置向上排空气法
排空气法
向下排空气法
发生装置选用的原则：根据反应物的状态（固+固/固+液）和反应条件(加热/不加热)
收集装置的选用原则：
排水法：在水中的溶解度较小（不易或者难）且和水不发生反应
老刘提醒：氧气能用排水法收集的原因是不易溶于水且不与水发生反应。
氧气能用向上排空气法收集的原因是密度比空气略大。
万能瓶的使用
向上排空气法收集气体由 a 端进气（常进短处），
向下排空气法收集气体由 b 端进气（常进短处），
排水法由 b 端进气（短进长处）
检验氧气是否收集满的方法：将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则证明氧气已经收集满。
三、实验步骤
查、装、定、点、收、离、熄
四、注意事项
1、试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
2、高锰酸钾制氧气试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾粉末受热堵塞导管引起试管爆炸。
3、排水法收集气体时，当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时，才开始收集气体防止收集的气体不纯。
4、排水法收集气体试验结束后必须先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。
5、固液常温型制取氧气时长颈漏斗的末端必须浸入入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
五、气体的检验和验满
氧气的检验：将带火星的木条放在集气瓶内，若木条复燃则证明该气体是氧气。
氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已经收集满。
六、催化剂和催化作用
是指在化学反应中能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
作用：催化作用
特点：一变（改变反应速率）两不变（质量和化学性质）
老刘提醒：（1）不是所有的催化剂都能加快反应速率
（2）一个反应可能有多种催化剂
（3）要证明一种物质是某个反应的催化剂必须满足三点，（1）改变反应速率（2）质量不变（过滤后称量）（3）化学性质不变（再次催化）。