氧气的实验室制法学案
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
教学实践：如何在实验室制取氧气教案
教学实践：如何在实验室制取氧气教案一、实验目的通过此实验，能让学生了解氧气的制取、性质、应用及危害等基本知识，培养学生动手实践能力和安全意识。
二、实验器材及药品1.分装瓶：装入加热用的高锰酸钾和过氧化氢的分装瓶各一个。
2.高锰酸钾：化学式为KMnO4，性质为紫黑色结晶体，在空气中易潮解。
3.过氧化氢：化学式为H2O2，性质为无色液体，在空气中不稳定，易分解。
4.醋酸：化学式为CH3COOH。
三、实验步骤1.实验室安全教育：首先要进行实验室安全教育，包括安全常识、实验室安全用具的使用方法、安全事故处理方法等。
2.装置制氧装置：将高锰酸钾、过氧化氢分装入两个不同的玻璃瓶内，然后在分装瓶上分别加入少量的醋酸。
3.按顺序连接各组件：取一个玻璃尾球管以及分解瓶和收集瓶，依次用橡皮塞和连接管连接起来。
4.收集氧气：将装置加装至热水槽中，加热高锰酸钾，放开收集瓶下方阀门，逐步打开高锰酸钾分装瓶阀门，使高锰酸钾向分解瓶中滴入，起泡后逐渐增加加热温度，同时打开过氧化氢阀门。
收集瓶中的液体翻滚，并逐渐向尾球管里排出，观察收集瓶中生成气体。
当收集瓶中气体排出后，关闭所有阀门，将尾球管倾倒到水中，使水进入球管内，以防氧气倒回瓶中。
5.实验后处理：将实验装置清洗干净并分类储存。
四、实验注意事项1.实验过程需要慢慢进行，不能急躁，否则会对实验结果产生直接影响。
2.每次加热水槽后，都要等待一段时间才进行下一步实验操作，以达到稳定状态。
同时实验者要亲自操作监控温度，保证加热温度控制在适宜范围内。
3.高锰酸钾的分装瓶和过氧化氢的分装瓶的瓶口应该尽量干燥，以防止水进入瓶内影响实验结果。
4.在实验过程中要严格遵循操作规程和安全注意事项，避免安全事故的发生。
五、实验结果及分析通过实验，我们可以制取到氧气，并可以通过实验室标准检测氧气的纯度。
氧气是不可缺少的气体，在生命体系、医学、燃烧等方面可以得到广泛的应用。
但氧气在制备和使用中，也存在一定的危险性。
初中化学教案：氧气的实验室制法
初中化学教案：氧气的实验室制法1. 实验目的通过实验，探究氧气的实验室制法，理解氧气的重要性，培养学生的实验动手能力和科学研究精神。
2. 实验原理氧气是一种化学元素，化学符号为O2。
它是燃烧、呼吸和许多其他生命过程所必需的。
实验中我们采用的实验室制法为加热氧化物使之分解，从而得到氧气。
3. 实验器材和试剂3.1 实验器材•燃气炉•试管（直口玻璃试管）•夹子•火柴或点火器•水槽•毛巾或纸巾3.2 试剂•二氧化锰（MnO2）•氢氧化钠（NaOH）•食用盐酸（HCl，浓度为0.1mol/L）4. 实验步骤4.1 实验前的准备•将小块二氧化锰放入试管中，试管不要装满，装入适量的试剂即可。
•在氢氧化钠中加入水，搅拌均匀后，把溶液倒入装有试管的架子中。
•在水槽中加水，并将试管架子放入水槽中，让试管处于倾斜状态，以免试管的热胀冷缩导致试管炸裂。
4.2 加热分解•将试管架子从水槽中取出，用夹子夹住试管并分别放置于燃气炉的小火上。
•将火源燃烧，并烤到试管内装的二氧化锰开始分解，散发氧气时，烘烤火焰需要加大，使其足够维持一段时间，使试管内的氧化锰完全分解，产生足够的氧气。
4.3 收集氧气•将试管倾斜，并用夹子轻轻地将倾斜试管的口移至水槽内，将试管口沉于水中，将试管倒立，在漏斗的口处就会逸出氧气，然后就可以用玻璃棒或其他工具轻轻搅动，将氧气收集于漏斗中。
当漏斗中气体收到一定量时，关闭氢氧化钠溶液中的龙头，将漏斗里的氧气导入小瓶中。
5. 实验注意事项•在实验时，应该根据实验室具体的条件选择恰当的器材和试剂。
•在实验过程中，应多留意周围安全，不要伸手过去摸试管的底。
•当试管发生炸裂时，应及时关闭炉火，并将试管从架子上取下，用毛巾或纸巾擦拭试管碎片。
不能用手直接触摸，否则可能导致烫伤或划伤。
6. 实验结果与分析经过实验，我们能够获得纯氧气，它具有许多重要的应用，如用于呼吸、燃烧和许多化学实验。
7. 实验小结本次实验通过实验室制法制取氧气，旨在帮助学生更好地理解氧气的重要性，提高其实验动手能力以及科学研究的精神。
化学初中氧气的制取教案
教案：氧气的制取教学目标：1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 学会使用实验室制取氧气的方法和注意事项。
3. 能够独立完成氧气的制取实验。
教学重点：1. 氧气的性质和制取方法。
2. 实验室制取氧气的步骤和注意事项。
教学难点：1. 氧气的制取实验的操作技巧。
2. 实验室安全注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶等。
2. 实验试剂：过氧化氢、二氧化锰等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：我们呼吸的空气中有什么成分？2. 学生回答：氧气。
3. 教师总结：氧气是空气中的一种重要成分，它对于我们的生命至关重要。
二、学习氧气的性质（10分钟）1. 引导学生学习氧气的性质，如无色、无味、支持燃烧等。
2. 学生通过实验观察氧气的性质。
三、学习实验室制取氧气的方法（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的方法，如过氧化氢法、高锰酸钾法等。
2. 学生通过实验操作制取氧气。
四、实验室制取氧气的步骤和注意事项（10分钟）1. 引导学生学习实验室制取氧气的步骤，如准备实验、操作实验、收集氧气等。
2. 学生通过实验操作熟悉制取氧气的步骤。
3. 教师强调实验室制取氧气的注意事项，如注意安全、遵守实验室规定等。
五、学生独立完成氧气的制取实验（10分钟）1. 学生分组进行实验。
2. 教师巡回指导，解答学生的疑问。
六、总结和反思（5分钟）1. 学生总结实验结果和经验。
2. 教师进行点评和指导。
教学延伸：1. 学生可以进一步学习氧气的用途和应用，如氧气疗法、氧气的工业用途等。
2. 学生可以进行氧气的实验室制取比赛，提高实验操作技能。
教学反思：本节课通过引导学生学习氧气的性质和制取方法，让学生掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项，培养学生的实验操作能力和科学思维。
在教学过程中，教师要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，确保实验的安全和顺利进行。
同时，教师要注重培养学生的实验操作规范和实验室安全意识，提高学生的实验技能和科学素养。
氧气的实验室制取导学案
氧气的实验室制取导学案教学目标：掌握氧气的实验室制取的药品、原理及操作步骤掌握分解反应的概念了解催化剂的概念教学重点：氧气的实验室制取分解反应教学难点：氧气的实验室制取及催化剂的概念课时安排：二课时教学过程：第一课时：氧气的实验室制取药品、反应原理自主学习：1、实验室制取氧气的药品通常用、或。
2、反应的文字表达式是。
3、催化剂是。
合作探究：演示实验：①用一支试管装少量的过氧化氢溶液，用带火星和木条去检验；②有一支试管少量的二氧化锰，用带火星的木条去检验；③用一支试管装过氧化氢和二氧化锰和的混合物，再有带火星的木条去检验；④在上述步骤③中，等没有氧气放出时再加入少量的二氧化锰，有什么现象？在步骤③中发生反应的物质是生成的新物质是，二氧化锰在这里起什么作用？1、写出上述反应的文字表达式。
2、催化剂的概念：强调：催化剂的一改变二不变和在都不变。
练习：(1)、催化剂在化学反应中所起的作用是（）。
A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率(2)、用过氧化氢制氧气时通常要加于少量的二氧化锰,下列说法正确的是[ ]A、没加二氧化锰，过氧化氢不反应B、加二氧化锰，过氧化氢放出氧气的量增加C、加于二氧化锰，过氧化氢反应速度加快D、反应后的二氧化锰比反应前量少了3、还可以用哪些药品来制取氧气？写出其反应的文字表达式4、分解反应的概念及特征练习：下列中属于分解反应的是-------------------------------------------（）A、石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 B、盐酸+锌氯化锌+氢气C、硫+氧气点燃二氧化硫D、过氧化氢分解水+氧气展示：1、实验室制取氧气的药品有、或者。
2、反应原理：催化剂的概念分解反应小结：收获和困惑巩固练习1．有关催化剂的叙述，不正确的是（）A．催化剂在化学反应中起催化作用B．催化剂能加快化学反应速率，也能使化学反应的速率减慢C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变D．用过氧化氢制氧气的反应中必须用二氧化锰做催化剂2．下列变化中属于分解反应的是（）。
初中氧气制取实验教案
初中氧气制取实验教案一、教学目标：1. 让学生了解氧气的实验室制法，掌握加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的实验步骤、注意事项。
2. 培养学生的实验操作能力、观察能力、分析问题解决问题的能力。
3. 激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验安全意识。
二、教学内容：1. 氧气的实验室制法：加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气。
2. 实验仪器及用法：酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶等。
3. 实验步骤及注意事项。
三、教学过程：1. 导入：回顾氧气的性质，引出实验室制取氧气的方法。
2. 讲解：讲解氧气的实验室制法，包括加热高锰酸钾或氯酸钾分解制取氧气的原理、实验步骤、注意事项。
3. 示范：进行一次氧气制取实验，让学生直观地了解实验过程。
4. 学生分组实验：学生分组进行氧气制取实验，教师巡回指导。
5. 总结：总结实验结果，分析实验中出现的问题，强调实验注意事项。
四、实验步骤及注意事项：1. 实验步骤：（1）检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
（2）装药品：将高锰酸钾或氯酸钾装入试管，加入少量二氧化锰作为催化剂。
（3）加热：用酒精灯给试管加热，注意要用外焰，先预热，再固定在药品处加热。
（4）收集氧气：当导管口有连续气泡冒出时，开始收集氧气。
将导管伸入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口。
（5）实验结束：将导管从水中取出，熄灭酒精灯。
2. 注意事项：（1）加热试管时，要用外焰，防止试管炸裂。
（2）收集氧气时，要等导管口有连续气泡冒出后再开始收集，防止收集到的氧气不纯。
（3）实验结束时，先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，导致试管炸裂。
（4）操作过程中要注意安全，防止烫伤、中毒等事故发生。
五、教学评价：1. 学生能正确回答氧气的实验室制法及实验步骤。
2. 学生能独立完成氧气制取实验，操作规范。
3. 学生能分析实验中出现的问题，并采取相应措施解决。
4. 学生对化学实验产生兴趣，实验安全意识增强。
氧气的实验室制备教学设计(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识目标：- 了解氧气的物理性质和化学性质。
- 理解实验室制备氧气的原理和方法。
- 掌握过氧化氢分解和加热氯酸钾分解两种制备氧气的方法。
2. 能力目标：- 能够根据实验目的选择合适的实验装置。
- 能够熟练操作实验仪器，进行氧气的制备实验。
- 能够分析实验结果，得出结论。
3. 情感目标：- 培养学生的实验操作能力和观察能力。
- 增强学生的科学探究兴趣和团队合作精神。
- 培养学生严谨的科学态度和安全意识。
二、教学重难点1. 重点：- 氧气的制备原理和方法。
- 实验装置的选择和操作。
2. 难点：- 实验过程中的安全注意事项。
- 实验结果的准确分析和结论的得出。
三、教学过程1. 导入新课- 提问：氧气在我们的生活中有什么作用？- 引导学生思考氧气的性质和重要性，从而引出实验室制备氧气的主题。
2. 知识讲解- 氧气的物理性质：无色、无味、无臭，不易溶于水，密度比空气大。
- 氧气的化学性质：具有氧化性和助燃性，能与多种物质反应。
- 制备氧气的方法：- 过氧化氢分解法：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑- 加热氯酸钾分解法：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑3. 实验操作1. 实验装置：- 过氧化氢分解法：锥形瓶、导管、集气瓶、水槽。
- 加热氯酸钾分解法：试管、酒精灯、集气瓶、水槽。
2. 实验步骤：- 过氧化氢分解法：- 在锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用带导管的橡皮塞密封锥形瓶。
- 将导管插入集气瓶中，集气瓶倒置于水槽中。
- 观察氧气产生的现象，收集氧气。
- 加热氯酸钾分解法：- 在试管中加入适量的氯酸钾固体。
- 加入适量的二氧化锰作为催化剂。
- 用酒精灯加热试管，观察氧气产生的现象，收集氧气。
3. 实验注意事项：- 实验过程中要佩戴护目镜和手套，确保安全。
- 实验过程中要注意观察氧气的产生和收集，避免氧气泄漏。
- 实验结束后，要清理实验器材，保持实验室卫生。
氧气的制取教案（通用11篇）
氧气的制取教案氧气的制取教案（通用11篇）作为一位杰出的教职工，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编为大家收集的氧气的制取教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
氧气的制取教案篇1教学目的知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。
可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是物理变化。
因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。
激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。
片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。
加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。
同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。
指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
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第三节 性质活泼的氧气(第一课时)
学习目标：
1、能运用文字表示出实验室制取氧气的化学反应表达式，能说出实验中的仪器名称及操作要点
2、初步学习实验室制取氧气的实验操作
3、结合实验室制取氧气的反应原理，知道催化剂的定义以及催化作用
4、初步学习实验室制取气体时发生装置、收集装置的选择依据
学习过程：
一、初识氧气
谈谈你对氧气的认识
二、探究制取氧气
【议一议】你已经知道的获得氧气的方法有哪些
【想一想】上述方法适合在实验室中制取氧气吗为什么
（一）、选择制取氧气的反应物：
下面提供了一些常见的药品及资料。
请你从其中选取一种适合制取氧气的药品，合适的药品后面打√，不合适的药品后面打×，并说出理由。
1、高锰酸钾（KMnO 4）：受热分解而放出氧气（O 2）。
（ ）
2、氯酸钾（KClO 3）：400℃时分解放出氧气（ O 2 ）。
（ ）
3、氧化汞（HgO ）：加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。
（汞蒸气有毒！）（ ）
4、过氧化氢（H 2O 2）：俗称双氧水。
常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和
氧气，若与二氧化锰（MnO 2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧
气（O 2）。
每 100ml 大约1.80元。
（ ）
5、氯化钠（NaCl ）（ ）
6、甲烷（CH
）（）
4
总结：实验室制取气体时，选择药品需要考虑的因素有哪些
【实验探究一】二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用
催化剂
催化剂的特点：一变：二不变：
（二）、选择制取氧气的发生装置
请同学们根据提供的仪器，设计出实验室制取氧气的发生装置，以小组为单位画出图形。
A B C D E F G H
选择气体的发生装置需要考虑哪些因素
这是两种制取气体的常用发生装置，实验室用过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气时应选择的发生装置是
【问题】在组装制取氧气
的发生装置中应注意哪些
问题呢
1、长颈漏斗下端要伸入液面以下，为何
2、导气管不能伸入容器内太长，为什么
相信你会变通： 1、该装置中的锥形瓶可以用上述提供的什么仪器代替
2、长颈漏斗可用什么仪器代替
【探究活动三】气体的收集装置
收集氧气可以选用
三、实验室制取氧气
实验步骤：（1）、检查装置的气密性（2）、加药品：在锥形瓶口加入二氧
化锰，（3）、塞好带有长颈漏斗和导气管的双孔塞（4）通过长颈漏斗或分液漏斗加入过氧化氢溶液，（4）、用排水法收集氧气。
实验过程中需要解决以下问题
1、如何检查装置的气问题密性
2、水槽中的集气瓶如何放置
3、排水法收集气体时何时开始收集
4、何时证明收集满了
5、用向上排空气法收集氧气时如何验满
6、集满的氧气应_____放在桌面上，为何
7、如何检验一瓶气体是氧气
比较：检验氧气与验满氧气的方法有什么不同
四、感悟和收获
通过这节课的学习，你学到了哪些知识和方法
五、在线测试
1、在实验室里，用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，加入二氧化锰的目的是（）
A. 使产生氧气的量增多
B. 提高氧气的纯度
C. 使其在常温下迅速分解放出氧气
D. 使生成的氧气更干燥
2、在实验室中，我们常用下列装置（如图所示）制取气体。
氨气（NH
3）在工农业生产中具有广泛的应用。
常温时，NH
3
极易溶于水，
密度比空气小且不与空气中的成份发生反应，实验室里常用加热氢氧化钙
和氯化铵组成的固体混合物的方法制取NH
3
，则应选择的发生装置是____________，收集装置是____________。
3.被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢(H
2O
2
),它的水溶液俗称双氧水，是一
种无色液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等。
在较低温度和少量
催化剂(如MnO
2
)条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。
请完成下列问题:
(1)过氧化氢分解反应的文字表达式是__________。
反应类型
(2)若在实验室用过氧化氢制取氧气，可采用__________的发生装置，主要理由是__________。
（3）、收集氧气时，可用或方法，方法收集的氧气纯度高。
(4)实验室制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是( )
A.不能产生氧气
B.生成氧气的速率慢
C.产生氧气的总量减少
4.输氧是医疗抢救中的重要方法。
输氧时要控制氧气的输出速率。
为能观察到氧气输出速率，可以采用下面的简易装置，其中（填a或b）端与病人连接
图3-18
8.硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；能溶于水，水溶液是一种无氧酸。
实验室
常用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢(H
2
S)。
请根据上述内容和图3-17所列装置图完成问题(装置用字母表示)。
图3-7
(1)写出标号仪器的名称:①__________;②__________;③__________。
(2)制取H
2S选用__________，收集时选用__________，收集时H
2
S气体应
从__________端(填导气管代号)导入集气瓶。
(6)A装置还可以用于实验室制取__________；。