课题3氧气的实验室制法
人教版九年级上册化学第二单元课题3.制取氧气(共57张PPT)
A．③④①⑤②⑥ B．③④①⑤⑥② C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
4．判断下图是否有错误？如果有，请指出 错误并加以改正。
铁夹应夹在试 管中上部
试管口要略 向下倾斜
应对准药 品加热
导管只需突出 胶塞少许
应加酒精
导管口只能 插在集气瓶
口附近
7、某气体既能用排水收集，又能用向上排空气法收
A.带火星的木条伸入集气瓶中
B.用鼻子闻气体
C.带火星的木条伸到集气瓶口
D.带燃烧的木条伸入集气瓶内
D 10.关于催化剂说法正确的是（
）
A.加入催化剂能使化学反应的速率加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应
C.使用催化剂可以增加生成物的量
D.使用催化剂能改变化学反应的速率
11、某同学制氧气时，试管炸裂了，造成的原因
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/32021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
•
14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021 年8月3 日星期 二2021/8/32021 /8/3202 1/8/3
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2 021年8 月2021 /8/3202 1/8/320 21/8/38 /3/2021
三、缺点 向下排空气法收集装置 1、较难判断气体是否已经收集满
2、收集到的气体可能不纯净
安5、装操顺作序步骤：
“先左后右，由下而上”
用加热高锰酸钾的方法制取氧气
1、实验原理：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
九年级化学氧气的实验室制法3
二氧化锰在双氧水分解反应中的催化原理
• （１）H2O2+MnO2=H2MnO4 • （２）H2MnO4+H2O2=2H2O+MnO2＋O2
•MnO2在反应的第一个阶段中被消耗，然后在整 个反应结束之前又重新产生 。所以其质量和化学 性质不变
把（１）和（２）两个式子加在一起就可以看的 更为清楚
２H2O2=2H2O ＋O2
五、步骤实验
• • • • • • １、检查装置的气密性 ２、装药品 3、按照由下至上、自左而右的顺序安装仪器 ４、加热 ５、待气泡连续而均匀时开始收集 ６、先将导管从水中撤出，再熄灭酒精灯。
过氧化氢
二氧化锰
水 + 氧气 氯化钾 + 氧气
二氧化锰 氯酸钾 加热
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 三、分解反应： 思考 1 2 实验室用何种方法制取氧气好？ 思考 三个反应有何特点？ 物质制取方案的选择原则： 分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以 原料经济；操作简单、安全；产品无污染 上其他物质的反应。（一变多） 所以用过氧化氢：不加热，操作简单、节能 A = B + C…
思考题：
• 设计实验证明氧化铁对过氧化氢分解反应 有催化作用
１、取两支试管分别装入相同质量的过氧化氢溶 液。其中一支加入一定质量的氧化铁粉末。观察 两支试管的反应速率 ２、反应完毕后，通过过滤、洗涤、干燥分离 得到二氧化锰，并称量其质量是否发生变化 ３、将分离得到的氧化铁粉末再次加入到过氧化氢 溶液中，观察是否仍具有催化作用
３、例题：改正下图中的错误，
1、应用外焰对准药品加热 2、导气管应露出橡皮塞一点即可
3、铁夹应夹在试管的中上部
课题3---制取氧气复习总结
活 动 与 探 究
2、装药品、固定试管 讨论：1、为什么要在试管口放一团棉花？ 可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
2、为什么试管口要略向下倾斜？ 为了防止凝结的水回流到热的试管底部使试管炸裂。 3、集气瓶：盛满水 4、试管加热 讨论：加热试管要注意什么？ 先使酒精灯外焰在试管下方来回移动，使试管受 热均匀（预热），然后再加热试剂所在部位。另 试管外壁不能有水。
活 动 与 探 究
谁能小结用高锰酸钾制氧实验步 骤？
1、检查装置气密性 2、装药品,塞棉花,塞带导管的塞子 3、固定装置在铁架台上,准备集气瓶 4、点燃酒精灯给试管加热 5、收集氧气 6、把导管移离水槽 7、熄灭酒精灯,停止加热
小 结 实 验
实验装置选择（发生装置和收集装置）： 发生装置的选择依据： 反应物的状态和反应条件
活 动 与 探 究
请说出实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项： 1、检查装置气密性后才能装入药品 2、药品平铺在试管底部 3、试管口要塞一团棉花 4、导管伸入试管不能太长 5、试管要略向下倾斜 6、铁夹夹在离试管口1/3处 7、先预热再集中在药品的下方加热。 8、气泡连续而均匀放出时才能收集。 9、集满氧气的集气瓶要盖上玻璃片正放在桌面上。 10、实验结束时，要先从水槽中取出导气管，再 熄灭酒精灯方法：分离液态空气
加压 空气 降温 液氧 氧气 液态空气
蒸发
氮气
属于物理变化
氧气的实验室制法：
（1）分解过氧化氢(H2O2)溶液 （2）加热氯酸钾（KClO3) 和二氧化锰的混和物 （3）加热高锰酸钾(KMnO4)
一.实验室制取氧气的反应原理：
课题3 制取氧气
知识1、实验室用加热高锰酸钾的方法 制取氧气
一、 实验室制取氧气
人教版九年级上册 第二单元 课题3 制取氧气——过氧化氢制取氧气
A
B + C+……
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
化合反应与分解反应的区别与联系
化学
反应类型
化合反应
分解反应
定义 形式
由两种或两种以上 由一种物质生成两
的物质生成另一种 种或两种以上其他
物质的反应
物质的反应
A+B→C（多变一） A→B+C（一变多）
参加反应的 物质种类
两种或两种以上
化学
【例2】催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
化学
练习：1、下列有关催化剂的叙述正确的是（ C ）
A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物 质。
B、二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，
化学
步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢 溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生 的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
现象 木条复燃
氧气是过氧化氢产生的，二氧 结论 化锰只起加快产生氧气的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化 锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
化学
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
九年级化学实验室制取氧气
黄冈中学初三化学实验室制取氧气一、内容概述：本节课我们学习了课题3:制取氧气，在这一课题，我们通过实验研究了实验室制氧气的反应原理、反应条件、所需仪器、反应装置、收集装置、操作步骤，除此之外，还学习了催化剂的定义和作用。
最后，还学习了分解反应这一基本反应类型.（一）、氧气的实验室制法1、反应原理:①加热氯酸钾制取氧气：氯酸钾氯化钾＋氧气。
②加热高锰酸钾制取氧气:高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气③分解过氧化氢制取氧气：过氧化氢水＋氧气.2、实验装置：（以加热高锰酸钾制氧气为例，如图所示）3、操作步骤：①检查装置的气密性.②把药品装入试管内，使用高锰酸钾作反应物时在试管口放一团棉花。
③把试管固定在铁架台上，将集气瓶装满水并倒立在盛水的水槽中。
④点燃酒精灯，加热药品。
⑤收集气体。
⑥把导气管从水槽中移出水面.⑦熄灭酒精灯。
4、收集方法：①排水集气法(因为氧气不易溶于水）。
操作要点：把盛满水的集气瓶(无泡）倒立在水中，排水充气，取出放置。
②向上排空气法（因为氧气的密度略大于空气）。
操作要点：使导气管尽量伸入集气瓶底便于排尽空气。
5、检验:将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内气体是氧气。
氧气可以使带火星的木条复燃6、验满:若用向上排空气法收集氧气，验满时，取一根带火星的木条,放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
7、放置：因为氧气的密度大于空气的密度，故应正放在桌面上。
8、注意事项：①在用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜,原因是防止加热时药品中的湿存水倒流炸裂试管。
②铁夹应夹在距试管口1/3处，原因是利于加热。
③导管伸入试管内要刚露出橡皮塞，原因是利于排出产生的气体.④用排水法收集氧气时，不宜立即收集，待有连续均匀的气泡产生时再收集，原因是开始的气泡是试管内的空气，若立即收集则氧气不纯.⑤排气法收集气体时，导管要伸入接近集气瓶底部,原因是利于充分排出瓶内空气。
⑥实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸炸裂试管.⑦如果用高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一小团棉花，原因是防止高锰酸钾粉末进入导管。
氧气的制取笔记
课题3 氧气的制取
一、氧气的工业制法
分离液态空气法（物理变化）
二、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制氧气
（1）药品：高锰酸钾（暗紫色或紫黑色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：
a.发生装置：固固加热装置
b.收集装置：
排水法向上排空气法（用于收集向下排空气法（收集
密度比空气密度大的气体）密度空气密度小的气体（4）实验步骤：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”
（5）注意事项：
a.试管口略向下倾斜（原因：）
b.试管口要塞一团棉花，原因：
c.导管不能伸入试管太长，原因：
d.实验结束后，要“先离后熄”，原因：
2、加热氯酸钾制取氧气
（1）药品：氯酸钾（白色固体）
（2）反应原理：
（3）实验装置：a.固固加热装置
b.排水法或向上排空气法
3、分解过氧化氢溶液制氧气
（1）药品：过氧化氢溶液
二氧化锰
（2）反应原理：过氧化氢水+氧气
（3）实验装置：
a.发生装置：固液不加热装置
可以控制反应
的速率
可以随时控制反应的
发生和停止
b.收集装置：排水法或向上排空气法
三、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气
四、氧气的验满：排水法：当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明已收集满
（当气泡连续均匀冒出时开始收集）
向上排空气法：将带火星的木条放于集气瓶口，木条复燃，证明已收集满氧气.。
九年级化学知识点梳理 课题3制取氧气
九年级化学新课知识点梳理预习（人教版）第二单元我们周围的空气第7课课题3 制取氧气知识梳理如何获得氧气？氧气的制取：氧气的工业制法、氧气的实验室制法一、氧气的工业制法（阅读课本P40资料卡片）——均属于物理变化（1）分离液态空气法①原理：利用液态空气中液氮（沸点-196℃）和液氧（沸点-183℃）的沸点不同②过程（2）膜分离技术法二、氧气的实验室制法在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
1.加热高锰酸钾制取氧气实验2-5（阅读实验步骤）实验编号现象（1）集气瓶中有大量气泡（2）木条复燃实验药品：高锰酸钾（暗紫色的固体）加热实验原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢制取氧气（阅读书本P 38探究）（1）分解过氧化氢制氧气中二氧化锰（黑色粉末）的作用（2）催化剂①概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
②特点：“一变二不变”“一变”：改变其他物质的化学反应速率。
(注意：改变:可以是加快、也可以是减慢)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。
③催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用在上述反应中, 二氧化锰起了加速过氧化氢分解的作用所以这个反应中的二氧化锰是催化剂，是反应条件。
反应原理：过氧化氢 水+氧气3.加热氯酸钾制取氧气实验药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）实验原理：氯酸钾 氯化钾 + 氧气 三、分解反应——属于基本反应类型定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:“一变多”二氧化锰加热 二氧化锰四、氧气的实验室制取装置（发生装置、收集装置）1.制取氧气的发生装置固固加热型：反应物都是固体、反应需要加热固液不加热型：反应物是固体和液体的混合物、反应不需要加热注意：使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中：防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。
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5、用高锰酸钾制取氧气时要在试管口放一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
6、停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 防止水倒吸到热的试管，导致试管炸裂
7、收集完的氧气应盖上玻璃片正放在桌上 8、用排水法收集的氧气比较纯净
二氧化锰是（
D）
A.催化剂
B.氧化剂
C.反应物
D.生成物
4.检验集气瓶中的氧气是否集满时，应将带火星的木条伸到
（C ）
A.集气瓶底部 B.集气瓶中 C. 集瓶口 D.集气瓶口上方
5.实验室制取氧气的装置中试管口稍向下的原因是（ D ）
A.利于排出氧气 B.便于加热
C.防止空气倒吸 D.避免试管炸裂
三、实验题 某学生用高锰酸钾制取氧气并做 有关氧气的性质实验，制取氧气 的装置如图所示： （1）写出仪器名称① 酒精灯， ②铁架台，③ 水槽 ，④ 集气瓶 ；
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 催化剂的特点是：
一变：改变化学反应速率 二不变：化学性质和质量在化学反应前后不变
1．原理
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
二氧化锰
氯酸钾 → 氯化钾+氧气
加热
KClO3 MnO2
KCl
O2
（2）加热高锰酸钾
加热
高锰酸钾 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
2.制取步骤：
1.查：检查装置的气密性； 2.装：把装药品装入试管； 3.定：把试管固定在铁架台上； 4.点：点燃酒精灯加热； 5.收： 用排水法或向上排空气法收集； 6.离： 把导管移出水面； 7.熄： 熄灭酒精灯。
3．收集方法
（1）排水法 根据氧气不易溶于水
（2）向上排空气法 根据氧气的密度比空气略大
（5）某同学将烧红热的铁丝直接放入盛有氧气的集
气瓶中，铁丝能否燃 不能 燃烧的表达式 铁 + 氧气
；写出铁丝在氧气中
点燃
四氧化三铁；
实验完毕后，发现瓶底炸裂，试分析原 因 没有预先在集气瓶底放少量水或铺。一层细沙
练习：
一、填空题 1.用过氧化氢制取氧气时，常加入二氧化锰，二氧化锰 对过氧化氢的分解起了催化 作用，是催化 剂。 2.由于氧气 不易溶于水 ，可以用排水法收集；又由于 氧气 密度比空气大，还可以用向上排空气法 收集。用 排水法 收集的氧气相对更纯一些。 3.实验室制取氧气所发生的变化属于 化学 变化，工 业上用分离液态空气的方法制取氧气属于 物理 变 化。 4.高锰酸钾制取氧气，当导管口开始连续产生气泡时， 试管内的剩余固体物质为 KMnO4、 K2MnO4、 M（nO写2 出物质的名称或化学式）。
课题3 氧气的实验室制法
1．药品
（1）过氧化氢（H2O2）和二氧化锰(MnO2)
无色液体
黑色粉末
（2）氯酸钾（KClO3)和二氧化锰(MnO2)
白色ห้องสมุดไป่ตู้体
黑色粉末
（3）高锰酸钾(KMnO4)
暗紫色固体
催化剂的催化作用 二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
H2O2
MnO2 H2O
O2
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变 化的物质叫做催化剂（又叫触媒）；
（2）写出制取氧气的文字表达式或化学表达
式
。
（3）指出图中的错误：
试管口没有向下倾斜 导管伸入试管中太长 试管口没有放一团棉花
（4）有如下操作步骤：①将装置固定在铁架台，②
把高锰酸钾装入试管，并用带导管的橡胶塞塞紧试管
口，③检查装置的气密性，④将导管移出水面，⑤用
排水法收集氧气，验满，⑥点燃酒精灯给试管加热， ⑦熄灭酒精灯；正确的操作顺序为③ ② ① ⑥ ⑤ ④； ⑦
二、选择题
1.下列反应中不属于分解反应的是（ C ） A.碳酸 → 二氧化碳+水 B.氧化汞 → 汞+氧气
C.碳酸钙+盐酸 → 氯化钙+水+二氧化碳 D.水 → 氢气+氧气
2.下列对有关物质颜色的描述错误的是（ B ）
A.过氧化氢 无色
B.二氧化锰 红褐色
C.硫粉
黄色
D.高锰酸钾 紫黑色
3.用高锰酸钾加热制取氧气，反应完毕，剩余物中有二氧化锰，
4. 检验：
验证是 用带火星的木条伸入瓶中，木条 否是O2： 复燃，证明是氧气。 检验是否 把带火星的木条放在集气瓶口， 集满O2 ： 木条复燃,则已集满。
1、铁夹夹在试管的中上部 5.注意事项：
2、试管口要略向下倾斜 防止水倒流到热的试管底部，炸裂试管
3、导管不要露出橡皮塞太长（只要露出橡皮塞少许） 太长不利于空气排出