人教版九年级化学下册第九单元课题3-溶液的浓度教案设计
人教版九年级化学下册教学设计：9.3溶液的浓度
（Hale Waihona Puke ）过程与方法在教学过程中，教师应注重以下过程与方法：
1.采用问题驱动法，引导学生思考浓度在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
2.通过实验演示和分组实验，让学生亲身体验溶液浓度的变化，培养动手操作能力和观察能力。
3.运用数学方法进行浓度计算，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
针对上述重难点，我设想以下教学策略和方法：
1.引入生活实例，激发学生学习兴趣：
-通过展示日常生活中常见的溶液，如饮料、药液等，让学生感知溶液浓度的存在，从而引入浓度概念的学习。
-利用多媒体教学资源，播放与溶液浓度相关的视频，帮助学生形象理解溶液浓度在实际生活中的应用。
2.采用启发式教学，突破计算难点：
-通过问题解决的方式，引导学生掌握浓度计算公式，培养学生运用数学知识解决化学问题的能力。
-设计不同难度的计算题，分层次进行教学，让每个学生都能在原有基础上得到提高。
3.实验教学法，强化动手操作能力：
-安排一定课时的实验课，让学生亲自动手进行溶液的配制、稀释等实验操作，提高学生的实验技能。
-在实验过程中，引导学生观察实验现象，分析实验结果，培养他们的观察力和思维能力。
5.生活观察日志：
-在日常生活中观察并记录至少三个与溶液浓度相关的事物或现象，分析其背后的化学原理，并在课堂上与其他同学交流。
6.创新挑战题：
-鼓励学生发挥创造力，设计一个与溶液浓度相关的实际问题，并提出解决方案。例如，如何通过调节溶液浓度来解决一个环境问题或生活问题。
3.培养学生的责任感，让他们明白合理控制溶液浓度在生产和生活中的重要性，如食品、药品、化肥等。
人教版九年级化学下册 9.3溶液的浓度 教学设计
课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数教学目标1．认识溶质的质量分数的含义。
2．能应用质量分数公式进行简单的计算。
教学重难点1．有关浓缩、稀释、配制等质量分数的计算。
2．溶液浓度的含义。
自主预习阅读课本P42～P44文字和插图，用彩笔把基本概念、定义及重要知识点做上记号。
各小组内部交流讨论，提出预习疑问。
课堂教学【课堂导入】如果我给你们两杯糖水，一杯加糖较多，一杯加糖很少，让你区分哪一杯浓？哪一杯稀？我想你们会很快作出判断。
但这些方法只能粗略比较，在实际应用中，我们必须准确知道一定量的溶液中所含溶质的质量比，即溶液的浓度，又应该怎么办呢？今天我们就对这一问题展开探究。
知识点1：溶质质量分数【展示】教师向同学们展示实验9－7的药品及仪器。
【演示】教师演示实验9－7，有条件的可分组进行实验，教师巡视指导。
【提问】实验中看到什么现象？哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？为什么？这种方法有什么不足之处？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请几位同学解答，教师点评订正。
【小结】1．区别方法：(1)对于有色溶液，可根据颜色深浅来区分溶液的浓度。
(2)对于无色溶液可根据味道(如食盐、蔗糖等)以及密度大小来区分溶液的浓度。
2．这些方法只能粗略表示溶液浓度的相对大小。
【提问】如果要准确知道溶液的浓度，应如何表示呢？应注意哪些问题？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请几位同学代表解答，教师点评订正。
【小结】1．溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．公式：溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 【板书】溶质质量分数。
【展示】教师向同学们展示实验9－8的药品及仪器。
【演示】教师演示实验9－8，有条件的可对学生进行分组实验，教师巡视指导。
【提问】实验中看到什么现象？NaCl 是否全部溶解？所得溶液的质量分数为多少？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请几位同学解答，教师点评订正，并要求学生把答案填写在课本P43的表格中。
九年级化学下册(人教版)《溶液的浓度》教学设计
（1）提高学生的计算能力和实验操作能力。
（2）培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（五）总结归纳
1.教学内容
对本节课的知识点进行梳理，强调溶液浓度概念、计算方法、影响溶液浓度的因素等。
2.教学过程
（1）邀请学生分享学习收获，总结溶液浓度知识。
（2）教师进行点评，补充遗漏知识点，解答学生的疑问。
（2）讲解溶液浓度的定义，引入质量分数、摩尔浓度等表示方法，并进行计算示例。
（3）分析影响溶液浓度的因素，以及在实际应用中如何改变溶液浓度。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计
将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
（1）如何计算溶液的浓度？
（2）影响溶液浓度的因素有哪些？它们对溶液浓度的影响是什么？
（3）在生活中，有哪些改变溶液浓度的实例？
在教学过程中，教师应关注学生的认知发展水平，结合学生的实际情况，调整教学策略，使学生在掌握溶液浓度知识的同时，提高自身的综合素质。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解溶液浓度的概念，掌握浓度计算方法。
2.学会使用实验室常用仪器进行溶液配制和浓度测定。
3.掌握影响溶液浓度的因素，理解浓度与溶质、溶剂之间的关系。
（2）指导学生正确使用实验仪器，提高实验操作能力。
（3）引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识运用能力。
4.总结提升，拓展延伸
通过课堂小结，对本节课的知识点进行梳理，强调重难点。同时，布置课后作业，拓展学生的知识面。
（1）设计具有挑战性的课后习题，提高学生的思维品质。
（2）鼓励学生进行课外阅读，了解溶液浓度在生活中的应用。
2.教学目标
（1）培养学生合作学习、交流讨论的能力。
九年级化学人教版下册 《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计 教案
人教版九年级化学下册《第九单元课题3 溶液的浓度》教学设计教学反思设计说明本课题的教学内容分为二部分：第一部分，溶质质量分数的概念；第二部分，有关溶质质量分数的简单计算。
溶质质量分数的概念可以从学生的生活经验入手，首先提出问题：如何定量地表示溶液的浓稀呢？然后通过实验【实验9-7】配制三种浓稀不同的硫酸铜溶液，引导学生观察和思考，并指出根据溶液的颜色区分溶液是浓还是稀，这种方法比较粗略。
而在实际生产、生活和科研实验中，往往必须准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
然后，可以从实际需要阐述定量研究溶液组成的意义。
介绍一种表示溶液组成的方法——溶质质量分数的概念，并列出表达式。
溶液中溶质的质量分数，是以溶质在溶液中所占的质量份额来表示溶液浓度的一种方法，就是“溶质质量与溶液质量之比”。
这是表示溶液浓稀程度的方法之一，只与比值有关而与单独的溶质质量和单独的溶液质量无关。
有关溶质质量分数的简单计算目的是巩固对溶质质量分数的认识。
关于溶质质量分数的计算，大致包括以下四种类型：（1）已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数；（2）要配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量；（3）溶液稀释和配制问题的计算；（4）将溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。
对于第（1）（2）类计算，实际上就是直接运用溶质质量分数的表达式，只是需要把表达式稍作变换。
对于第（3）类计算，属于溶液稀释和配制问题的计算，比较复杂，需要引导学生从另一个角度去思考问题。
这一类计算的关键是要让学生理解加水稀释和配制溶液时，溶质的质量是不变的。
因此，计算时要以溶质的质量不变为依据来建立等式关系。
对于第（4）类计算，主要是利用化学方程式的计算，只是涉及溶质的质量分数，要求综合运用有关化学反应的知识、溶液的知识以及物理中的密度等知识加以解决。
此类题难度较大，需要老师重点引导，重视学生分析问题的思维过程，重视学生解决问题能力的养成。
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案(新版)新人教版
2. 在小组讨论中，采取更加灵活的方式，鼓励每个学生积极参与。可以通过提问、分享观点等方式，激发学生的思考和参与热情。
3. 在实验操作中，增加更多的互动环节，让学生亲自动手进行实验，加深对溶液浓度概念的理解。同时，引导学生观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作技能。
5. 教学方法：
(1) 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究溶液浓度的计算方法。
(2) 利用实验、实例等教学资源，帮助学生巩固所学知识，提高学生的实践能力。
(3) 运用小组合作、讨论等教学手段，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
4. 溶液的浓度：溶液的浓度是衡量溶液中溶质含量的一个重要指标。常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
5. 溶液浓度的计算方法：
(1) 质量分数：质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，用百分数表示。计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
(2) 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，用摩尔/升表示。计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总体积。
(3) 我会将学生在作业中常见的问题进行总结，并在课堂上进行讲解和复习，以帮助学生巩固所学知识，提高解题能力。
(4) 针对作业中表现优秀的学生，我会给予表扬和奖励，激发他们的学习积极性，并鼓励其他学生向他们学习。
课后作业
1. 请计算以下问题的答案：
(1) 有一瓶溶液，质量为200g，其中溶质的质量分数为5%，现将50g的溶质加入该溶液中，求新的溶液的质量分数。
九年级化学人教版下册第九单元课题3溶液的浓度教学设计
-影响溶液浓度的因素及实验设计的相关题目。
通过这些练习题，帮助学生巩固基础知识，提高解决问题的能力。
2.设计并实施一个简单的溶液配制实验，记录实验过程和结果。
-学生自行选择合适的溶质和溶剂，设计实验步骤，并完成实验操作。
-记录实验过程中的观察现象，对实验数据进行处理和分析。
1.注重个体差异，因材施教。针对不同学生的认知水平和学习风格，采用多样化的教学策略，使学生在掌握基础知识的同时，提高解决问题的能力。
2.激发学生兴趣，引导他们主动探究溶液浓度的相关知识。通过联系生活实际，让学生感受到化学学科的实用性和趣味性，提高学习积极性。
3.加强实验操作指导，培养学生的实验技能和观察能力。针对学生在实验中可能遇到的问题，提前进行预防和解答，确保实验的顺利进行。
-鼓励学生提出新的实验设计和方法，培养学生的创新能力。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了基本的化学概念和实验操作技能。在此基础上，他们对溶液的概念和性质有了初步的了解，但对于溶液浓度的认识尚浅，需要进一步引导和深化。此外，学生在数学和逻辑思维方面的发展水平各异，部分学生在数据处理和问题分析方面可能存在一定困难。因此，在教学过程中，教师应关注以下几点：
2.教学内容：小组间交流实验方案，互相评价、改进。
过程：各小组展示自己的实验方案，其他小组提出意见和建议。在此基础上，各小组对实验方案进行修改和完善。
（四）课堂练习
1.教学内容：进行溶液配制实验，巩固所学知识。
过程：学生根据实验手册，独立完成溶液的配制。教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
2.教学内容：数据处理和问题分析。
2.教学内容：回顾已学的溶液相关知识，为新课的学习打下基础。
2020年最新人教版初中化学九年级下册第九单元溶液课题3溶液的浓度教案
溶质质量 溶液质量 × 100%
活动与探究： 教材活动探究 [ 实验 9— 7] ，并完成下表
明确概念。
烧杯 编号
溶液 颜色 比较
溶剂 质量
/g
溶质 质量
/g
溶液 质量
/g
溶质的 质量分
数
1 2 3 【提问】 通过实验我们发现溶质质量分数和溶液的颜色相比更能 准确表示溶液中溶质和溶液的关系。同学们交流一下活动探究的 结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确呢？
答： 这种硫酸溶液中溶质的质量分数为
19.6% 。 )
4. 配制一定溶质质量分数的溶液步骤 【过渡】 我们通过学习知道了配制一定溶质质量分数的溶液需要 多少质量的溶质和溶剂，那么在实验室中我们如何完成溶液的配 制呢？ 【课件展示】 配制一定溶质质量分数的溶液 步骤： (1) 计算 (2) 称量、量取 (3) 溶解配制 (4) 装瓶贴签
16% 的氯化钠溶液，需
24kg 氯化钠
了解配制溶液的简单 过程，培养学生的动手能 力。
2020年最新
【课件展示】 例题 2 ：化学实验室现有质量分数为
98% 的浓硫酸，
但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把
50g 上述浓硫酸稀释为质
量分数为 20% 的硫酸，需要水的质量是多少？
(讨论： 通过小组活动进行计算，由一名学生板演。
(分析 ：这种与化学方程式结合起的题目怎样来寻找溶质、溶剂、 溶液的量呢？
解： 设这种硫酸中溶质的质量为
x。
培养学生的分析解 题能力。
Zn ＋ H 2SO4===ZnSO 4＋ H 2↑
65 98 13g x 65 13g 98 ＝ x x＝ 19.6g
溶质的质量分数＝
人教版初三化学下册《课题3-溶液的浓度》教案
《课题3 溶液的浓度》教案【教学目标】1、知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2、过程与方法（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3 溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。
）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。
日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。
（举例说明）2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20 ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。
（教师强调注意事项）4、（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列描述正确的是A、每100 g的溶液里有硫酸钠38g。
人教版初中化学九年级下册第九单元课题3溶液的浓度(第1课时)教学设计
1.教学活动设计：
-设计具有针对性和代表性的习题，让学生独立完成。
-针对习题进行讲解，分析解题思路和方法。
2.教学目标：
-巩固学生对溶液浓度知识点的掌握。
-培养学生的计算能力和解决问题的能力。
（五）总结归纳
1.教学内容：
-对本节课所学知识进行总结，强调溶液浓度的重要性。
-指出学生在学习过程中存在的问题，提出改进措施。
-请举例说明溶液浓度在实际应用中的重要性。
2.完成课后练习题：
-计算题：根据给定的溶液质量和溶质质量，计算出溶液的质量分数。
-应用题：设计一个实验，要求配制一定浓度的溶液，并说明实验步骤和操作要点。
3.实践活动：
-请同学们在家中尝试配制一定浓度的溶液（如糖水、盐水等），并记录实验过程和结果。
-结合实践，思考如何精确控制溶液的浓度，以及在实际操作中可能遇到的问题和解决办法。
5.能够运用所学知识解决实际生活中的浓度相关问题。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.通过小组合作，培养学生团队协作、共同探究的学习氛围。
3.通过问题驱动，引导学生主动学习，培养自主学习能力。
4.利用多媒体教学手段，直观展示溶液浓度的变化，提高学生的学习兴趣。
5.设计实际案例分析，培养学生理论联系实际的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-溶液浓度的概念及其表示方法。
-溶液浓度的计算和应用。
-溶液配制的基本操作和实验技能。
2.教学难点：
-溶液浓度与溶解度的区分。
-溶液浓度计算公式的理解和应用。
-实验操作中的精确度和安全规范。
人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案
人教版九年级化学下册9.3溶液浓度优秀教案课题3 溶液的浓度【教学目标】1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2、过程与方法(1)会分析^p 问题、解决问题，提高解题能力。
(2)能找准各量的关系。
3、情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。
(2)培养具体问题具体分析^p 的能力。
【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。
（2）配制溶液的操作步骤。
2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。
【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。
【教具准备】教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。
【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时）[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。
[设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?[学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。
2．它们可能是不同物质的水溶液。
3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。
[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。
比较三种CuSO 4溶液的颜色。
在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?[学生活动] [交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
[引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 溶液的浓度教案
【教学目标】 1.知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.过程与方法：
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3.情感态度与价值观：
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系 【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法 【教学过程】 （一）复习导入
1、什么叫饱和溶液?
2、生活中你是如何比较溶液浓稀的？举个例子：
3、化学中如何定量表示溶液的浓稀呢
[实验9-7]师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。
[交流活动结果]1．填充上表结果(略)。
2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。
颜色越深，浓度越大。
3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。
【过渡】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
因此需要准确知道溶液的组成。
那如何表明溶液的组成呢?
[介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。
1、溶质的质量分数 2、溶质的质量分数=
溶液质量
溶质质量
100%
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
【想一想】两杯溶液都是无色透明的，怎样比较溶液的稀浓呢？
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶
液组成的方法。
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
3.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。
（教师强调注意事项）
4.有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例1】 在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg
的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：溶质的质量分数=
溶液质量
溶质质量
100%
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数 = 150 kg × 16% = 24 kg
溶剂的质量 = 溶液的质量 – 溶质的质量 = 150 kg - 24 kg = 126 kg
答：需要24 kg 氯化钠，126 kg 的水
练习1、若配制20%的KNO3溶液1000g ，需要KNO3和水各多少克？
练习2、配制500mL10%的NaOH 溶液（密度为1.1g/cm3 ）,需要NaOH 和水各多少克？ [题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论：200C 时，氯化钠溶解度为36g 。
有人说:“200
C 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。
”这种说法对吗？为什么？ 总结：溶质质量分数与溶解度的比较
【例1】已知20℃时食盐的溶解度为36g ，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
在一定温度下的饱和溶中：
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
【思考】 如何配制50g 质量分数为6%的NaCl 溶液？ [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算
1.思考： 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？
2.计算的依据 ：
稀释定律：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前
=溶液质量后×溶质质量分数后
【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%
质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
计算步骤看课本P44
练习3、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
3、溶液的增浓（稀变浓）
方法一：向原溶液中增加溶质
定律：增加溶质前溶剂的质量=增加溶质后溶剂的质量
方法二：将原溶液蒸发掉部分溶剂
定律：蒸发溶剂前溶质的质量=蒸发溶剂后溶质的质量
【例4】有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%）解得 X=2.22g
方法二蒸发水分
设应蒸发掉水的质量为y
40g X 5% =（40g - y）X10% 解得 y=20g
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
环节二：课堂小结
【板书设计】
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算。