鲁教版九年级化学氧气实验室制法
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鲁教版九年级化学4.3氧气的实验室制法(共29张PPT)
收集装置常见类型
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
气体收集装置 的依据
气体的密度
密度比空气的大 --向上排空气法 密度比空气的小-- 向下排空气法
不溶于水且不与水发生反应
排水法
• 小资料 通常状况下,氧气不易溶于水，
且不与水反应;在 0℃，1个标准大气压下， 其密度为1.429g/L,空气的密度为 1.293g/L。
7、氯酸钾（KClO3）
√
这些物质中含有氧元素
友情提示
（1）高锰酸钾（KMnO4）在加热时能产生氧气，成本较 高。 （2）氯酸钾（KClO3）加热时能产生氧气，如果混有可 燃性杂质可能会发生爆炸。 （3）过氧化氢（H2O2）又称双氧水，是一种无色的液体， 常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
4、实验室可用下图装置制氧气，可用推拉注
射器的方法检验装置的气密性，当缓慢拉活塞 时，如果装置气密性良好，可观察到（ D ）
A、注射器内进入液体 B、瓶内液面上升 C、长颈漏斗内的液面上升 D、长颈漏斗下端管口产生气泡
(1) 药品： 过氧化氢溶液和二氧化锰
(2) 反应原理:
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O O2
考考你 实验室制取氧气除需考
虑药品、实验原理外，接下
来我们要干什么呢？
发生装置 常见类型：
1
2
3
固固 加热型 固液 或液液不加热型
固体和固体
气体发生装置 的依据
反应物的状态
固体和液体
液体和液体 反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
鲁教版九年级化学上氧气的实验室制法(共24张PPT)
5.实验步骤 向上排空气法 （氧气的密度大于空气）
6.检验方法: 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气。
7.验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收满。
8.注意事项
选择发生装置要依据： 反应物的状态和反应条件
适合：固、液且不加热
适合：固体且加热
气体的收集方法
排水法
（难溶或不溶于 水的气体）
4.用排水法收集时当导管口处有均匀连续的气泡冒 出时再开始收集。
实验室制取氧气的步骤
①连接仪器检查装置的气密性 ②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③将集气瓶装满水并倒放在水槽中 ④向长颈漏斗中加入双氧水 ⑤收集一瓶氧气，并将氧气正放在桌面上
怎样检验收集到的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 复燃，说明该气体为氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样验满？ 将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃， 说明氧气已收集满。 若用排水法收集氧气，怎样验满？
走入生活
炼油厂使用的催化剂
生物酶催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂
硫酸生产中使用的五氧 化二钒催化剂
工业上合成氨气的铁 催化剂
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
无色液体
H2O2
黑色固体 MnO2
作催化剂 起催化作用
2.反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
若集气瓶口出现大气泡时，说明氧气已收集满。
今天， 我们收获了……
氧气的实验室制法
作催化剂，起催化作用
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理：
二氧化锰 过氧化氢
水
+
6.检验方法: 将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，证明是氧气。
7.验满的方法： 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已收满。
8.注意事项
选择发生装置要依据： 反应物的状态和反应条件
适合：固、液且不加热
适合：固体且加热
气体的收集方法
排水法
（难溶或不溶于 水的气体）
4.用排水法收集时当导管口处有均匀连续的气泡冒 出时再开始收集。
实验室制取氧气的步骤
①连接仪器检查装置的气密性 ②向锥形瓶中加入二氧化锰 ③将集气瓶装满水并倒放在水槽中 ④向长颈漏斗中加入双氧水 ⑤收集一瓶氧气，并将氧气正放在桌面上
怎样检验收集到的气体是氧气？
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条 复燃，说明该气体为氧气。 若用向上排空气法收集氧气，怎样验满？ 将带火星的木条伸到集气瓶口，如果木条复燃， 说明氧气已收集满。 若用排水法收集氧气，怎样验满？
走入生活
炼油厂使用的催化剂
生物酶催化剂
处理汽车尾气的铂催化剂
硫酸生产中使用的五氧 化二钒催化剂
工业上合成氨气的铁 催化剂
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
无色液体
H2O2
黑色固体 MnO2
作催化剂 起催化作用
2.反应原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2 MnO2 H2O + O2
若集气瓶口出现大气泡时，说明氧气已收集满。
今天， 我们收获了……
氧气的实验室制法
作催化剂，起催化作用
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理：
二氧化锰 过氧化氢
水
+
氧气的实验室制取说课稿
《探究氧气的实验室制法》说课稿刘占平尊敬的各位评委下午好！今天我说课的内容是鲁教版初中化学第四单元第三节第一课时《氧气的实验室制取》。
下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材地位《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。
通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。
1、理解催化剂的定义和催化作用；2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。
3、教学重点、难点根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、学情分析学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。
但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
三、教法方法考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：2、小组探究合作法：3、集体讨论法：四、学法指导这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
五、准备实验用品药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。
仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。
新鲁教版化学九年级课件： 氧气的实验室制法
【解析】 本题考查氧气的实验室制法。图中用的装置是固－液不加热 型，所以制氧气选择的药品为H2O2溶液和MnO2固体。在此反应中，MnO2 作催化剂。收集氧气既可用向上排空气法(因为氧气的密度比空气略大且不 与空气中的物质发生反应)，还可用排水法收集氧气(因为氧气不易溶于水且 不与水反应)。做任何与气体有关的实验时，都要先检查装置的气密性。
第四单元
我们周围的空气
学习指南 知识管理
第三节 氧气 第1课时 氧气的实验室制法
归类探究
当堂测评
分层作业
学习指南
知识管理 用过氧化氢 制氧气 氧气、催化剂 用高锰酸钾或 氯酸钾制氧气 归类探究 例1 例2 — 当堂测评 2题 — 3题 分层作业 1、5题 2、3题 1、4～6题
知识管理
1．实验室用过氧化氢溶液制氧气 二氧化锰 水＋氧气 反应原理：____________________________ 过氧化氢――――→
操作步骤：(1)“检”：检查装置的气密性。 (2)“装”：将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽 中；装药品；固定安装装置。 (3)“收”(排水法)：当导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集；待瓶 里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在 桌面上。
检验方法：将__________ 集气瓶内 ，若木条复燃，则 带火星 的木条伸入____________ 证明该瓶内是氧气。 验满方法：若用向上排空气法收集，则用__________ 带火星 的木条放在 __________ 集气瓶口 ，若木条复燃，则证明氧气已集满。
(3)实验可用排水法收集氧气，说明氧气具有___________________________ 不易溶于水且不与水反应 的性质。 除了排水法，该同学还可选择_________________ 法收集氧气。 向上排空气 (4)实验前，该同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪 器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡冒出。该实验操作的目的是__ ______________________ 检查装置的气密性 。
氧气的实验室制法-课件123张鲁教版九年级
将一根带火星的木条放到瓶口， 若带火星木条复燃说明氧气已集 满
注意事项：
导管要伸到集气瓶底部
氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性
3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液
6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
• 3、收集氧气用（AC）
• （A）向上排空气法 （B）向下排空气法 • （C）排水法 （D）向上排空气法与向下排空气法
小试牛刀
实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 (1)写出该反应的符号表达式__________________ (2)为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪 器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
实验 编号
实验现象
结论
1
放出极少量气泡 带火星木条不复燃
没有氧气迅速放出
2 迅速放出气泡， 有氧气迅速放出
带火星木条复燃
3 放出ห้องสมุดไป่ตู้泡较慢， 没有氧气迅速放出 带火星木条不复燃
• 比较上述三个实验，哪个最 适合在实验室制氧气？你的
理由是什么？
一、氧气的实验室制法
• 1.药品：过氧化氢（无色液体） 二氧化锰（黑色粉末）
指出下列制取氧气装置图的错误
A
B
感谢观赏
学习交流共同提高
氧气的实验室制法-课件123张鲁教版九年 级
单击此处添加副标题内容
第三节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的实验室制法
取A.B.C三支试管， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液，
注意事项：
导管要伸到集气瓶底部
氧气的实验室制法
实验过程
1、连接装置仪器
2、检查装置的气密性
3、装固体药品 ，塞紧带导管的塞子
4、将集气瓶装满水倒立在水槽里 5、加入过氧化氢溶液
6、当试管的气泡连续并均匀地放出时，开始 收集 7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻 璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。
• 3、收集氧气用（AC）
• （A）向上排空气法 （B）向下排空气法 • （C）排水法 （D）向上排空气法与向下排空气法
小试牛刀
实验室中常用过氧化氢分解制取氧气。 (1)写出该反应的符号表达式__________________ (2)为组装制取氧气装置，请你从下图中选择所需的仪 器(填序号，下同)___________。装药品前应首先进行 __________________。
实验 编号
实验现象
结论
1
放出极少量气泡 带火星木条不复燃
没有氧气迅速放出
2 迅速放出气泡， 有氧气迅速放出
带火星木条复燃
3 放出ห้องสมุดไป่ตู้泡较慢， 没有氧气迅速放出 带火星木条不复燃
• 比较上述三个实验，哪个最 适合在实验室制氧气？你的
理由是什么？
一、氧气的实验室制法
• 1.药品：过氧化氢（无色液体） 二氧化锰（黑色粉末）
指出下列制取氧气装置图的错误
A
B
感谢观赏
学习交流共同提高
氧气的实验室制法-课件123张鲁教版九年 级
单击此处添加副标题内容
第三节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的实验室制法
取A.B.C三支试管， 1.向A试管中加入3ml-5ml过氧化氢溶液，
鲁教版九年级化学《氧气的实验室制法》课件
氧气的实验室制法
看不见，摸不着，火焰遇它跳得高，危难时刻显身手， 生物呼吸离不了。
《氧气的实验室制法》
学习目标：
1、 通过对氧气实验室制法的探究掌握用双氧水和二氧化 锰制取氧气的一般思路和方法。 2、熟练掌握反应原理、实验装置和实验操作。
身边的化学
过碳酸钠，化学式： 2Na2CO3•3H2O2,又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水， 是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，过氧碳酸钠能有效地增加水中的溶解 氧，是渔业养殖中一种常见的增氧剂。
实验室制取氧气的药品
★下面哪些物质可能产生氧气？为什么？ 1、氯化钠（NaCl） 2、水 ( H2O） 3、高锰酸钾（KMnO4） 4、过氧化氢（H2O2） 5、二氧化碳（CO2) 6、甲烷（CH4）
制氧气的方法
水 通电 H2O 高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢 H2O2
氢气 + 氧气
H2
O2
加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰 水 + 氧气
H2O O2
H2O:对分解照产文生字氧气表需达要式消，耗大比量较的上电述能，三反种应制速氧率太气慢的。反应原理，哪一 KHM2On2O:种4常:紫更温黑下适色与用固二体于氧，实化需锰验加接室热触，制就如取可果生氧混成气有氧易？气燃和为物水什质，么加反热？应易速爆率炸适，中易，污价染格环低境廉。。
1．连接装置； 2．检查装置的气密性； 3．装入固、液体药品； 4．收集气体； 5．验满。 6．存放
实验室制取氧气的步骤及注意问题
1பைடு நூலகம்连接装置；
2．检查装置的气密性；
先加固体，后加液体。
3．装入固、液体药品； 4．收集气体；
看不见，摸不着，火焰遇它跳得高，危难时刻显身手， 生物呼吸离不了。
《氧气的实验室制法》
学习目标：
1、 通过对氧气实验室制法的探究掌握用双氧水和二氧化 锰制取氧气的一般思路和方法。 2、熟练掌握反应原理、实验装置和实验操作。
身边的化学
过碳酸钠，化学式： 2Na2CO3•3H2O2,又称过氧碳酸钠，俗称固体双氧水， 是一种无机盐，呈白色颗粒状粉末，过氧碳酸钠能有效地增加水中的溶解 氧，是渔业养殖中一种常见的增氧剂。
实验室制取氧气的药品
★下面哪些物质可能产生氧气？为什么？ 1、氯化钠（NaCl） 2、水 ( H2O） 3、高锰酸钾（KMnO4） 4、过氧化氢（H2O2） 5、二氧化碳（CO2) 6、甲烷（CH4）
制氧气的方法
水 通电 H2O 高锰酸钾 KMnO4
过氧化氢 H2O2
氢气 + 氧气
H2
O2
加热 锰酸钾 + 二氧化锰+ 氧气
K2MnO4 MnO2 O2
二氧化锰 水 + 氧气
H2O O2
H2O:对分解照产文生字氧气表需达要式消，耗大比量较的上电述能，三反种应制速氧率太气慢的。反应原理，哪一 KHM2On2O:种4常:紫更温黑下适色与用固二体于氧，实化需锰验加接室热触，制就如取可果生氧混成气有氧易？气燃和为物水什质，么加反热？应易速爆率炸适，中易，污价染格环低境廉。。
1．连接装置； 2．检查装置的气密性； 3．装入固、液体药品； 4．收集气体； 5．验满。 6．存放
实验室制取氧气的步骤及注意问题
1பைடு நூலகம்连接装置；
2．检查装置的气密性；
先加固体，后加液体。
3．装入固、液体药品； 4．收集气体；
鲁教版九年级化学上册第1课时 氧气的实验室制法
想一想，还可以用什么方法在实 验室中制得氧气。
状元成才路
状元成才路
氧气的实验室制法 取A、B两支试管，分别加入3~5mL 过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写 实验现象。
状元成才路
状元成才路
1.将带火星的木条伸入A试管的管口。
带火星的木条不能复燃， 因为过氧化氢溶液在常温下分 解缓慢，放出的氧气少。
状元成才路
状元成才路
没有加入二氧化锰时，过氧化 氢溶液需要加热才能产生氧气。
加入二氧化锰后，过氧化氢溶 液在常温下就能迅速产生氧气。
二氧化锰加快 了反应速率
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.完成课本课后习题； 2.完成练习册本课时的习题。
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
状元成才路
氧气是我们日常生活中不可缺少 的物质，它具有广泛的用途，急救病 人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净 的氧气，如何制取氧气？这节课我们 就来学习氧气的制取。
状元成才路
推进新课
状元成才路
我们知道，分离液态空气能得到 氧气，电解水也可以得到氧气。
状元成才路
状元成才路
【小结】 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学 反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在 化学反应的前后没有改变。 (3)在某个化学反应中，可以选择不同的物质作 为催化剂。 (4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或 减少生成物的质量。
状元成才路
状元成才路
氧气的实验室制法 取A、B两支试管，分别加入3~5mL 过氧化氢溶液。请观察下列实验并填写 实验现象。
状元成才路
状元成才路
1.将带火星的木条伸入A试管的管口。
带火星的木条不能复燃， 因为过氧化氢溶液在常温下分 解缓慢，放出的氧气少。
状元成才路
状元成才路
没有加入二氧化锰时，过氧化 氢溶液需要加热才能产生氧气。
加入二氧化锰后，过氧化氢溶 液在常温下就能迅速产生氧气。
二氧化锰加快 了反应速率
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.完成课本课后习题； 2.完成练习册本课时的习题。
状元成才路
状元成才路
状元成才路
状元成才路
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版·九年级化学上册
新课导入
状元成才路
氧气是我们日常生活中不可缺少 的物质，它具有广泛的用途，急救病 人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净 的氧气，如何制取氧气？这节课我们 就来学习氧气的制取。
状元成才路
推进新课
状元成才路
我们知道，分离液态空气能得到 氧气，电解水也可以得到氧气。
状元成才路
状元成才路
【小结】 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学 反应速率，这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在 化学反应的前后没有改变。 (3)在某个化学反应中，可以选择不同的物质作 为催化剂。 (4)催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或 减少生成物的质量。
鲁教版九年级化学(上册) 氧气的实验室制法(共44张PPT)
中考连接
（2017·德阳）下面是实验室用双氧水和二氧化 锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：请回答：
（1）写出标号①仪器的名称是 试管。（1分）
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 B ；
收集装置可选用D装置，理由是 密度比空气大 ；
如果用E装置收集氧气，气体应从 b
（填“a”或“b”）进入。（3分）
这些物质中含有氧元素
资料介绍
√ （1）KMnO4高锰酸钾：紫黑色固体，
加热时能产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾：白色固体，加热时能产生
氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。√
（3）H2O2过氧化氢（双氧水）：无色的液体， 常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格
低廉。 过氧化氢
水+氧气 √
探究内容
实验一：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液， 观察现象。 将带火星的木条伸入试 管中，观察现象。
实验二：向试管中加入 3mL-5mL过氧化氢溶液中 加入适量二氧化锰，观 察现象后将带火星的木 条伸入试管中，再观察 现象。
现象
有少量气泡 产生
不能复燃
有大量汽包 产生
木条复燃
实验结论
可能有氧 气生成
满了。
已经满了。
交流反思：实验中的注意事项
1 实验前应首先检查装置的气密性； 2 导管刚露出橡皮塞即可
3 当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体； 4 取出后的集气瓶应正放。
长话短说
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰 2.反应原理 过氧化氢 二氧化锰水+氧气
3.实验装置 （1）发生装置 固液不加热 （2）收集装置 排水法或向上排空气法
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4、取出后的集气瓶应正放。
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是
生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的
上方。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改 变，且化学性质也没发生变化。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰 在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
1、催化剂
加快或减慢
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学 反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前 后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
小资料
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃
，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度
为1.293g/L。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排空气法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的装置
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋氧气
H2O2
H2O O2
(分解反应 )
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（ KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧 气。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气
KMnO4二氧化锰 K2MnO4 MnO2
O2
氯酸钾
氯化钾 ＋氧气
KClO3 加热 KCl
的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素
1、水。( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2)√ 3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4√） 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√
这些物质中 含有氧元素
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验现象
选用药品 产生气体 能否使带火星
速率
的木条复燃
A 过氧化氢 慢
否
B 过氧化氢
快
能
和二氧化锰
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气 能使带火星的木条复燃。
或
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实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确
的操作顺序是：__①_④__③__②_⑤___.
①连接并检查装置的气密性.
如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后 ，扣在水槽中.
④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.
2、膜分离技术法
留下的是: 氧气 (沸点高 )
以上两种方法均为物理变化
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取气体物质的思路分析
1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气 ，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
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回忆
电解水 ：
水 通电 氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
工业制氧气：1、分离液态空气法
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快 没有改变。
、也可以是减慢)
催化作用
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催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件 。
⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。 小结：操作步骤： 连、查、装、收、放
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怎样确 定收集 满了呢
？
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密； 2、导管刚露出橡皮塞即可 3、当导管口有连续均匀的气泡产生 时，再收集气体；
O2
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三、选择发生装置
①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
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实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热
固体加热
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四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
发现问题：
过氧化氢 反应速率慢
二氧化锰的作用
水+氧气
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度
向过氧化氢溶液中加入某物质
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实验探究：二氧化锰的作用
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再
向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸 入试管口，观察现象。
（1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。 （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。 （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。 （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是
生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的
上方。
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催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
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说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改 变，且化学性质也没发生变化。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰 在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
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1、催化剂
加快或减慢
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学 反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前 后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
小资料
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃
，1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度
为1.293g/L。
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实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排空气法
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实验室制取氧气的装置
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二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
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反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋氧气
H2O2
H2O O2
(分解反应 )
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾（ KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧 气。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气
KMnO4二氧化锰 K2MnO4 MnO2
O2
氯酸钾
氯化钾 ＋氧气
KClO3 加热 KCl
的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素
1、水。( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2)√ 3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4√） 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√
这些物质中 含有氧元素
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资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
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实验现象
选用药品 产生气体 能否使带火星
速率
的木条复燃
A 过氧化氢 慢
否
B 过氧化氢
快
能
和二氧化锰
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气 能使带火星的木条复燃。
或
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确
的操作顺序是：__①_④__③__②_⑤___.
①连接并检查装置的气密性.
如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后 ，扣在水槽中.
④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.
2、膜分离技术法
留下的是: 氧气 (沸点高 )
以上两种方法均为物理变化
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
实验室制取气体物质的思路分析
1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气 ，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
回忆
电解水 ：
水 通电 氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
工业制氧气：1、分离液态空气法
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快 没有改变。
、也可以是减慢)
催化作用
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件 。
⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。 小结：操作步骤： 连、查、装、收、放
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
怎样确 定收集 满了呢
？
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密； 2、导管刚露出橡皮塞即可 3、当导管口有连续均匀的气泡产生 时，再收集气体；
O2
鲁教版九年级化学氧气实验室制法
三、选择发生装置
①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
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实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热
固体加热
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四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大
发现问题：
过氧化氢 反应速率慢
二氧化锰的作用
水+氧气
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度
向过氧化氢溶液中加入某物质
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实验探究：二氧化锰的作用
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再
向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸 入试管口，观察现象。