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化学学科试题原子量：H—1 S—32 O—16 P—31 Cu—64 C—12 Mg—24 Na—23 Cl—35.5 Ag—108 N—14一、选择题(每题只有一个正确答案)(25%)1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( )①盐酸除锈、石蜡熔化。

②白磷自燃，空气液化。

③三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水。

④白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色。

⑤冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。

⑥汽油挥发、酒精燃烧。

A.①③B.②⑥C.④⑤D.⑤⑥2．下列物质中，前一种属于单质，后一种属于混合物的是( )A.生铁、水B.天然气、石墨C.液氧、碘酒D.硫、胆矾3．下列叙述中，正确的是( )A.物质都是由分子构成的B.水分子是保持水的化学性质的最小微粒C.原子在化学变化中可以再分D.原子核是由质子和电子构成的4．能使无色的酚酞试液变成红色的物质是( )A.水B.硗碱溶液C.稀硫酸D.食盐水5．下列说法中，正确的是( )A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液B.温度升高时，物质的溶解度都增大C.凡是均一、透明的液体就是溶液D.200C时，氯化钠的溶解度是36克，它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%6．下列物质中，氮元素的化合价最低的是( )A.HNO3B.N2C.NH3D.NO27．下列各种物质的用途中，利用了有关物质的化学性质的是( ) A.氢气用于填充探空气球 B.一氧化碳用于冶炼金属C.干冰用于人工降雨D.大理石加工成装饰品8．下列各式中，正确的是( )A.Ba(OH)2===Ba2++(OH—)2B.H2SO4===H2++SO4—2C.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2D.2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O9．氢元素的质量分数相同的一组物质是( )A.H2SO4和H3PO4B.H2SO4和Cu(OH)2C.H2O和H2SD.C2H5OH和CH3COOH10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( ) A.不可能是分解反应 B.一定是转换反应C.一定不是复分解反应D.可能是化合反应11．下列各组物质能发生置换反应的是( )A.Cu和稀H2SO4B.Zn和AgClC.Al和CuCl2溶液D.Hg和CuCl2溶液12．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸)B.CO中混有CO2(石灰水)C.H2中混有HCl(NaOH溶液D.KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 13．有甲、乙两种物质，它们分别由A、B两种元素的一种或两种组成。

已知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。

乙的化学式为B 2，丙的化学式为AB 3，则甲的化学式为( )A.AB 2B.A 2BC.AB 3D.AB14．铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子( )A.肯定是Cu 2+和Fe 2+B.肯定是Cu 2+，可能有Fe 2+C.肯定是Fe 2+，可能有 Cu 2+D.肯定是Fe 2+，没有Cu 2+15．下列物质中，既能和水反应，又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是( )A.碳酸钾B.盐酸C.硝酸镁D.无水硫酸铜16．下列实验操作中，不正确的是( )A.使用酒精灯前，先向灯里添满酒精B.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的C.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中D.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘17．下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④纯碱 ⑤生石灰 ⑥食盐A.①⑥B.②③④⑤C.②③④D. ③⑤18．有食盐水a 克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是( )A. B. C. D. 19．t 0C 时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t 0C 时硝酸钾的溶解度( )31克m m n a )(-克nn m a )(-克anm -克m n m a )(-A.60克B.50克C.40克D.100克20．下列说法错误的是( )A.原子量的国际单位制单位为克B.结构为的微粒属于同种元素C.“2Fe2+”表示2个铁离子D.氧化物中一定含有氧元素21．甲、乙、丙、丁四种溶液，各是AgNO3、KCl、HNO3、K2CO3溶液中的一种。

乙、丙混合时产生的沉淀不溶于甲，而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为( )A.KCl、K2CO3、AgNO3、HNO3B.HNO3、KCl、AgNO3、K2CO3C.HNO3、AgNO3、K2CO3、KClD.HNO3、AgNO3、KCl、K2CO322．5.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是( )A.铁和铜B.镁和铜C.锌和铜D.镁和铝23．将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应，常温下反应后溶液的pH值( )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定24．计算结果或计算式正确的是( )A.CuSO4·5H2O的式量：64+32+16×4×5(1×2+16)B.80克CuO中含铜元素64克C.2HgO的式量总和：2×201+16=418D.Ca(OH)2的式量：40+16+1×2=5825．x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中，不正确的是( )A.溶解度x>y>zB.500C时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同C.当y中含有少量z时，可通过降温结晶提纯yD.x、y、z都属于易溶于水的物质二、填空题(48.5%)1．用元素符号或化学式表示：(1)地壳中含量最多的元素；(2)空气中含量最多的气体是(1%)2．有H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体，能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红色的是，能使氧化铜还原成铜的气体化合物是，属于有机物的是，能与灼热炭发生反应的是。

(2.5%) 3．从C、H、O、Cu四种元素中，选择适当的元素组成物质，按下列要求写出各物质的化学式。

(4%)(1)碱(2)含氧酸(3)碱性氧化物(4)碱式盐4．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。

写出生石灰与水反应的化学方程式，此反应的产物俗称，常用于改良性土壤。

(3%)5．200C时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为。

(2%)6．工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是：(2%)7．在治疗胃酸(含盐酸)过多时，常服用含氢氧化铝的药物，它起作用。

化学方程式为属于反应(类型)。

(3%) 8．将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是，该反应的化学方程式为，后反应的物质的反应方程式是。

(4.5%)9．将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为，然后，将其浸入盛有稀H2SO4的试管中，充分反应后，溶液变为色，化学方程式为。

最后将该铜丝浸入Hg(NO3)2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层色物质，化学方程式为。

(7%) 10．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：(2%)(1)取用粉末状药品要用；(2)量取5毫升液体用；(3)给试管里的物质加热，必须使用。

11．8克三氧化硫和42克水相混合，搅拌，所得溶液中溶质的名称是，溶液的pH值7(填“>”“=”“<”)，该溶液能使紫色石蕊试液变色；溶液中溶质的质量分数为%，若向溶液中加入克水，溶液中溶质的质量分数降低一半。

(3.5%)12．白磷通常要保存在水里，因为它的着火点很低，在空气里容易因而引起自燃，生成色固体，此反应的化学方程式是(4%)13．一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式。

取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生成，写出该反应的化学方程式。

(4%)14．已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：(1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失。

(2)将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有一定不含有，可能含有。

(4%)15．欲除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量(填名称) 溶液，并进行，该反应的化学方程式为。

(3%)三、实验题：(11%)1．实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。

它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。

(1)写出制取氨气的化学方程式：(2%)(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取(H2或O2或CO2)的装置。

其理由是。

收集氨气可用法。

(2%)2．为了制取干燥的CO2并进行有关实验，采用下列实验装置，请回答以下问题：(7%)(1)作为CO2发生器的装置A中有处错误，经改正后，该装置中发生的反应的化学方程式为。

(3%)(2)装置B中装的物质通常是。

(0.5%)(3)装置C中发生的化学方程式为。

(2%)(4)装置D在实验中，观察到的主要现象是。

(0.5%)(5)装置E的作用是。

(0.5%)(6)装置F中为何要将尾气点燃？。

(0.5%)四、计算题：(15.5%)1．不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。

(杂质不溶于稀硫酸)试求：(1)镁粉中含杂质的质量分数。

(3%)(2)稀硫酸溶液的质量分数。

(3%)2．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。

取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100C，溶液恰好饱和，计算：(9.5%)(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为克。

(0.5%)(2)混合物中，氯化钠的质量。

(3%)(3)反应后滤液中溶质的质量分数。

(3%)(4)100C时硝酸钠的溶解度。

(3%)参考答案：一、选择题：1.D2.C3.B4.B5.A6.C7.B8.D9.B 10.C11.C 12.A 13.A 14.D 15.D16.A 17.D 18.B 19.A 20.C21.D 22.B 23.C 24.B 25.A二、填空题：1．(1)O ；(2)N 22．CO 2；CO ；CH 4；O 2、CO 23．(1)Cu(OH)2；(2)H 2CO 3 ；(3)CuO ；(4)Cu 2(OH)2CO 34．CaO+H 2O===Ca(OH)2；熟石灰(消石灰)；酸5．6．2NaCl+2H 2O====2NaOH+H 2 +Cl 27．中和盐酸；Al(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O ；复分解。