招聘教师化学试卷

招聘教师化学试卷可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 K：39 Ca：40 I：127 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．下列说法或做法中正确的是（）A．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放热量前者大于后者C．液氯泄漏事故发生时，应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移D．火箭发动机中用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作液体燃料时，充分燃烧后可生成CO2、N2和H2O2．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是（）A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl24．下列点燃氢气的装置中安全正确的是（从右端尖嘴处点火，液体均为水）（）5．下列叙述正确的是（）A.在干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子有8个B.在二氧化硅晶体中，最小环上的原子个数是8个C.氢气、氧气储存能量的总和加上反应热等于液态水储存的能量D.从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现6．根据物质的性质和组成特点，可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。

从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是：（）A．浓H2SO4B．NaCl C．碱石灰D．CaO7．已知I2易溶于KI溶液中，HF易溶于NaF溶液中，即某元素的单质或化合物通过缔合易溶于该元素的化合物中。

下列叙述中属于上述情况的是（）A．Br2易用于溴苯中B．P4易用于CS2中C．S易溶于Na2S溶液中D．AgF易溶于水中8．Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。

有关该物质的说法中不正确．．．的是（）A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子9．已知S、Cr两元素的最高价均为+6价，则下列微粒中，从化合价分析，可能存在过氧键（-O-O-）的是（）A．S2O72-B．S2O82-C．Cr2O72-D．CrO42-10．已知反应（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和反应（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是（）A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．氧化性：MnO2＞I2＞IO3－＞SO42－＞Mn2＋C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中也是氧化产物11．右图是元素周期表的前六周期的一部分，关于X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氯原子都大③Z的单质在常温下不可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大18⑤Z所在的周期中含有32种元素A．只有②B．只有①④C．只有①②③④D．①②③④⑤12．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量D．溶液中Cu2+的数目13．pH=11的x,y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是（）A.x、y两种碱溶液都是一元碱，则原两者溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后x溶液水电离的c(H+)比y溶液水电离的c(H+)大C.稀释后x溶液水电离的c(H+)比y溶液水电离的c(H+)小D.完全中和pH=11的x,y两种碱溶液各10mL时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy14．零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。

其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不．正确．．的是（）A．该电池的正极反应式为：O2＋4H+＋4e－==2H2OB．该电池的负极反应式为：2H2－4e－== 4H+C．该电池的总反应式为：2H2+O2==2H2OD．导电离子：H+（质子）由正极定向移动至负极15. 如限定使用以下的物质：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐、盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

那么，符合：2H++SO32- == SO2 +H2O这个离子方程式的化学反应式共有( )A.6个B.9个C.12个D.超过12个16．下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物叙述错误的是（）A．三种化合物中只有a和c互为同分异构体B．三种化合物中b的沸点最高C．三种化合物均易被氧化D．三种化合物均可催化氢化17．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大D．T℃时，在相同容器中，若由0.4 mol·L－1 A、0.4 mol·L－1 B和0.2 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－118．现有四种无色溶液a，b，c，d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。

为确定每种溶液，做如下实验：①a+d→气体+溶液；②b+c→沉淀+溶液；③b+d→溶液+ 沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+气体。

则a，b，c，d依次为（）A．Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4B．Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4C．H2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3D．Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO319．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、碳的质量分数分别为50％、15%。

（1）石灰氮的完全水解反应的产物是A和B，其中B可方便地制成一种氮肥。

（2）A 在高温下分解生成C和D，通常状况下，C为气体。

（3）B的催化氧化产物为E和F；（4）E遇到D生成唯一产物G,G与C反应重新生成A和E.（5）F再被氧气氧化后的产物遇到E可以制备常用的一种强酸H；(6) B、C、E混合反应生成一种常用的氮肥I。

以下有关叙述中正确的是（）A．石灰氮是化学式为Ca(CN)2B．（2）、（5）、（6）均为氧化还原反应C．1molB经过催化氧化生成E和F的过程中有3 mol电子发生转移D．足量B和C与饱和氯化钠溶液反应可以制得发酵粉的主要成分之一20．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原了中。

比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为（）A．8 B．12 C．24 D．60二、填空题21．（6分）亚硝酸钠易溶于水，有碱味，有氧化性，也有还原性。

NaNO 2大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂。

然而由于NaNO 2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。

处理方法之一如下：__NaNO 2 + ___KI + __ _____ →___NO +__ I 2 +__ K 2SO 4 + __Na 2SO 4 +__ _____（1）请完成该化学方程式并配平。

(2) 用上述反应来处理NaNO 2并不是最佳方法，从环保角度来讲，要处理NaNO 2，所用的物质的_________（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI 更＿＿＿＿（填“强”或“弱”）。

(3) 亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO 2=2NO ↑+HNO 3+H 2O请用简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

____________________________________________________________________________________________________________________________。

22．（9分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na 2O 2 + 2CO 2＝2Na 2CO 3 + O 2 。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O 2，设计出如下实验装置：NaHCO 3溶液 无水硫酸铜 Na 2O 2样品 饱和石灰水 B CO 2 C D E A（1）A中制取CO2 的装置，应从图①、②、③中选哪个图：B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？。

（2）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，请您预测E装置内有何现象？。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43 g·L－1，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

（4）上述A---E的实验装置中，从安全、合理的角度分析您认为E应改为下图中的（填甲、乙、丙、丁）。

23．（14分）（Ⅰ）物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。

A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96 g·L－1）。

若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。

（1）化合物A、E的化学式：A：；E：。

（2）写出将少量C通入B的溶液中生成D的反应方程式：。

（Ⅱ）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。

E是地壳中含量居第二位的金属。