第13讲 原子结构与元素周期表(学生版)-2020-2021学年高一化学必修第一册同步培优精品讲义
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。
（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。
（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。
（4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。
（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。
（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。
（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。
【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。
【详解】（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；（5）元素⑨Zn元素，氢氧化物为Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力为配位键，故答案为：配位键；（6）①为H元素、⑥为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：F－H…F、F－H…O、O －H…F、O－H…O；（7）金属⑦为Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简单立方，原子的配位数之比为8：6＝4：3，故答案为：4：3。
元素周期表和元素周期律的应用(课件精讲)-2020-2021学年高一化学同步课件精讲习题精练
0.074
化合价
+2
+2
+3
+6，-2
-2
下列叙述正确的是（B ） A．L的金属性比M的金属性弱 B．Q、T两元素间可形成两性化合物 Al2O3 C．T的单质是黄绿色气体 D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
根据元素化合价可以直接得到R为S，T为O；再根据原子半径和化合价得 到L、M、Q分别为Mg、Be、Al
第四章 物质结构 元素周期律
第2节 元素周期律
（2）元素周期表和元素周期律的应用
高中人教版新教材 化学必修一
【元素周期律】
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强
1
2
B
零
3
Al Si 非金属区
族
4
Ge As
5
金属区
Sb Te
元
6
Po At
素
7
金属性逐渐增强
+6 +4 SeO3 弱
最低负价
气态氢化物化学式 最高价氧化物对应水
化物 与硫化氢比较稳定性
-2 H2Se H2SeO4
弱
【练习2】已知铍(Be)的原子序数为4。下列相关叙述中，正确的是( AC )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子的化学式为BeCl2 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
短周期主族元素中
最高价氧化物的水化物酸性最强的是 气态氢化物稳定性最强的是 HF
HClO4 。
。碱性最强的是 NaOH 。
观察下表，归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外 电子排布以及主族序数之间的关系？
化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)
化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题(含答案)一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
根据表中所列元素回答下列问题：(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。
(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。
(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。
(4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。
(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。
由此可得出以下结论：①锗的原子序数为______；②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。
回答下列问题：①铷在元素周期表中的位置为__________________。
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。
（填序号）A．Li B．Na C．K D．Cs【答案】第三周期第ⅢA族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 32Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4第五周期第ⅠA族 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (或写为Al3++4OH-=[Al(OH)4]-) AB【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e 为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。
2020-2021学年人教版高一化学同步训练：第四章1.1原子结构 元素周期表
1.1原子结构元素周期表一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1. “核物理女王”吴健雄,被誉东方居里夫人。
吴健雄用Co放射源进行了实验,验证了杨振宁和李政道提出的“弱相互作用中宇称不守恒原理”。
下列关于Co的叙述中,正确的是()A.质子数是27B.电子数是33C.质量数是27D.中子数是60【解析】选A Co的质子数、电子数都为27,质量数为60,中子数为60-27=33。
2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室Am原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241B.146C.95D.51【解析】选D Am的质子数为95,质量数为241,中子数=241-95=146,核外电子数=质子数=95,中子数与核外电子数之差为146-95=51。
3.U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低U的浓缩一直为国际社会所关注。
下列有关U的说法中正确的是( )A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U核外有146个电子【解析】选C。
含中子数=235-92=143,核外电子数=质子数=92U 与U互为同位素U核外有92个电子。
4.下列说法正确的是( )A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵列,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期【解析】选A。
元素周期表有十八个纵列,十六个族,第Ⅷ族占三个纵列;Be和He的最外层电子数都是2,但不属于同一族;Ne和Na+的电子层数都是2,但不属于同一周期。
5.(教材二次开发教材习题改编)原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。
下列有关原子核外电子排布的说法中错误的是( )A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍【解析】选D。
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)及详细答案
a.配位键b.极性键c.非极性键d.离子键e.金属键f氢键g.范德华力h.π键i.σ键
(3)表中列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
【点睛】
本题考查了原子结构与物质性质及元素在周期表位置关系应用，根据原子结构关系或物质性质推断元素是解题关键，理解影响微粒半径大小的因素，注意识记常见10电子、18电子微粒，理解酸式盐可以与碱反应产生正盐，结合物质的溶解性及电解质的强弱和物质的拆分原则书写反应的离子方程式。
5．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前20号元素，B、C、D、E同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
(2)①H2C2O4的结构式为 ，含碳氧双键，则碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，分子中含有7个σ键、2个π键，所以σ键和π键数目之比为：7:2，故答案为：sp2杂化；7:2；
②H2O中O原子的价层电子对数 ，且含有两个2个孤对电子，所以H2O的VSPER模型为四面体形，分子空间构型为V形，等电子体是原子数相同，电子数也相同的物质，因此，与H2O互为等电子体的阴离子可以是NH2-，故答案为：四面体形；NH2-；
【详解】
（1）由分析可知AB2为CaCl2，X为Ca(OH)2，Y为Ca(ClO)2，Z为HClO。，故答案为：CaCl2；Ca(OH)2；Ca(ClO)2；HClO；
（2）AB2的形成过程用电子式表示为 ，故答案为： ；
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)
高考化学原子结构与元素周期表(大题培优)一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。
(1)上述元素中，原子半径最小的是_________(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________(用元素符号表示)；(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态______________；(3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________；(4)SiO2晶体的熔点比BF3晶体________(选填“高”、“低”)。
【答案】O B、Si、Al 非极性高【解析】【分析】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，根据核外电子排布规律画出；处于不同能级的电子，能量不同，处于同一能级不同轨道的电子能量相同；(3)BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合；根据晶体类型判断熔点高低，一般熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；(4)BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体。
【详解】(1)同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Si ＞B＞O，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是B、Si、Al；(2)最详尽描述核外电子运动状态的方式为核外电子轨道排布式，氧元素原子核外电子轨道排布式为：；(3)BF3分子中三根B﹣F键的键长相等且键角也相等，为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；(4)BF3是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2晶体的熔点比BF3晶体高。
4.1.1原子结构与元素周期表(课件)高一化学(人教版必修第一册)
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
【核外电子排布规律】
① 各电子层最多容纳___2_n_2__个电子 ② 最外层电子数不超过__8___个
（K层为最外层时不超过_2__个） ③ 次外层电子数不超过_1_8__个
（当K层为次外层时不超过__2_个） （当L层为次外层时不超过_8__个） ④ 倒数第三层电子数不超过__3_2_个
（1）构成原子的微粒及性质
原子
AX Z
原子核
质子 （Z个） 中子 （A－Z个）
核外电子
一、原子结构
（2）质量数 【阅读】教材P86第二自然段，理解质量数的概念。 概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相
加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
（3）构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
一、原子结构
[典例2] 原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A
的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为（ B ）
A.A－X
B.A－X－n
C.A－X＋n
D.A＋X－n
2
原子核外电子排布
二、原子核外电子排布
1.电子层 （1）概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域 内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。 （2）电子层的表示方法
序数 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q
（3）电子的运动规律：电子按照能量高低在核外分层进行运动能 量低离核近，能量高离核远。
二、原子核外电子排布
（4）核外电子排布规律
【思考与讨论】教材P87
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第13讲原子结构与元素周期表知识导图模块一原子结构与核素知识精讲一、原子结构1．原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。
2．质量数：原子的质量主要集中在原子核上，其中质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数，用“A”表示。
3．构成原子或离子的微粒间的数量关系（1）质量数（A ）=________________________________≈___________________。
（2）原子中：质子数 = 核电荷数 =___________________=___________________。
思考与交流➢ 原子符号的含义及原子内部相关数值的关系【例1】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 116293的叙述错误的是（ ） A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293【变1】（1）某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是________； （2）钬166 67Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是________。
➢ 原子符号的含义及离子内部相关数值的关系【例2】已知R 2+有b 个中子，核外有a 个电子，表示R 原子符号正确的是（ ） A ．R a b B ．R a-2a+b+2 C ．R a+2a+b+2 D ．R a+2a+b【变2-1】元素x 的核电荷数为a ，它的阳离子x m+ 与元素y 的阴离子y n- 具有相同的电子数，则元素y 的核电荷数为（ ） A ．a + m + n B ．a ﹣m ﹣n C ．a + m ﹣n D ．a ﹣m + n对于阴阳离子而言，质子数、核外电子数与电荷数有什么关系？1．Na + 结构示意图____________，阳离子中，核外电子数 = 质子数____电荷数；2．Cl - 结构示意图____________，阴离子中，核外电子数 = 质子数____电荷数。
经典例题【变2-2】在1个RO3n- 中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）A．A﹣x + n + 48 B．A﹣x﹣n﹣24C．A﹣x + n + 24 D．A + x﹣n﹣24【变2-3】已知RO32- 的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g RO32- 含有电子的物质的量为（）A．m(A+26-x)/(A+48) B．n(A-x-48)/(A+48)C．(A-x+50)/Am D．m(A-x+2)/A二、电子层的表示方法及能量变化三、核外电子排布规律1．能量最低原则核外电子先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。
2．分层排布原则（1）每层最多容纳的电子数为______个；（2）最外层不超过______个（K层为最外层时不超过______个）；（3）次外层不超过______个，倒数第三层不超过______个。
四、元素、核素、同位素和同素异形体的基本概念1．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
2．核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。
3．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
4．同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
5．元素、核素、同位素和同素异形体之间的关系知识精讲资料卡片——氢的同位素五、同位素的应用1．C 614 在考古工作中用于测定一些文物的年代。
2．U 92235用于制造原子弹。
3．H 12、H 13用于制造氢弹。
4．某些放射性同位素可用于育种、治疗恶性肿瘤等。
资料卡片——碳定年法➢ 原子核外电子排布规律及其应用 【例3】下列说法中肯定错误的是（ ） A ．电子的能量越低，运动区域离核越近 B ．某原子L 层有18个电子C ．某离子M 层上和L 层上的电子数均为K 层的4倍D ．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【变3-1】现有X 、Y 两种原子，X 原子的M 层比Y 原子的M 层少3个电子，Y 原子L 层的电子数为X 原子L 层电子数的2倍，则X 和Y 分别是（ ） A ．硅原子和钠原子 B ．硼原子和氦原子 C ．氯原子和碳原子 D ．碳原子和铝原子【变3-2】两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满自然界中氢以1H （氕，H ），2H （氘，D ），3H （氚，T ）三种同位素的形式存在。
其中氘被称为重氢，氚被称为超重氢，由氘和氧组成的化合物D 2O 称之为重水。
14C 是透过宇宙射线撞击空气中的14N 原子所产生，其半衰期约为5730年，衰变方式为β衰变，14C原子转变为N 原子。
由于其半衰期达5730年，且碳是有机物的元素之一，我们可以根据死亡生物体的体内残余14C 成分来推断它的存在年龄。
生物在生存的时候，由于需要呼吸，其体内的14C 含量大致不变。
而生物死去后会停止呼吸，此时体内的14C开始减少。
由于碳元素在自然界的各种同位素的比例一直都很稳定，人们可通过测量一件古物的14C 含量，来估计它的大概年龄。
经典例题足上述关系的元素共有（ ） A ．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对➢ 元素、核素、同位素、同素异形体的判断【例4】在Li 36、Li 37、Na 1123、Mg 1224、C 614、N 714、O 2、O 3中：（1） 和 互为同位素； （2） 和 互为同素异形体；（3） 和 的质量数相等，但不能互称同位素； （4） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
一、元素周期表的结构1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家___________绘制完成的，，随着科学的不断发展，，已逐渐演变为现在的常用形式。
模块二 元素周期表知识精讲2．元素周期表的划分二、元素周期表的编排原则（1）周期数= __________________________；（2）主族序数= ________________________。
及时小练第8号元素，He，Na，Cl分别在元素周期表中的什么位置？经典例题➢元素周期表的结构【例5】判断下列关于元素周期表的说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
（1）元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一（）（2）元素周期表共有18个族（）（3）元素周期表中第四列元素的原子核外最外层都是四个电子（）（4）第三周期元素的原子核外都有三个电子层（）（5）主族是由长周期元素和短周期元素共同构成的（）（6）可在过渡元素区域寻找半导体材料（）（7）周期表中的非金属元素都位于主族和0族（）（8）元素周期表中第3列的元素种类最多（）（9）元素周期表中从左往右数，第五列为第ⅤA族（）（10）过渡元素全部都是副族元素（）➢元素周期表的编排原则【例6】关于元素在周期表中的位置，下列说法错误的是（）A．主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的电子层数和最外层电子数B．Al位于元素周期表的第三周期第ⅤA族C．原子结构示意图为的元素位于第二周期第ⅤA族D．X- 离子的核外电子排布为2、8、8，则X元素位于第四周期第ⅤA族三、原子序数与元素在周期表中的位置关系1．元素周期表中各周期容纳的元素种数在下表中填写每周期元素种数及0族元素的原子序数。
思考与交流——如果给你一个原子序数，如37、50、84、92，请问该元素在周期表中的位置是？方法总结—— 0族定位法族序数两元素的原子序数差值第IA、IIA族______________的元素种数第IIIA ~ VIIA族______________的元素种数知识精讲1．识0族（原子序数）；2．比大小（定周期）；3．求差值（定族数）。
3．同周期第IIA 族与第IIIA 族元素的原子序数之差族原子序数 周期IIAIIIA第二、三周期 n 第四、五周期 n 第六、七周期n思考与交流➢ 0族定位法确定元素在周期表中的位置 【例7】81号元素所在周期和族是（ ） A ．第六周期ⅤA 族 B ．第六周期ⅤB 族C ．第七周期0族D ．第六周期ⅤA 族【变7】已知钋的原子序数是84，，是一种放射性元素，，被称为世界上最毒的物质，。
试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及原子序数（ ） A ．第六周期第ⅤA 族 50 B ．第五周期第ⅤA 族 52 C ．第六周期第ⅤA 族 54D ．第五周期第ⅤA 族 56➢ 同主族不同周期的元素的原子序数差【例8】A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为（ ） A ．n + 8 B ．n + 18C ．n + 32D ．n + 20【变8-1】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能是（ ） A ．X + 26 B ．X + 36C ．X + 40D ．X + 50【变8-2】下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相已知a 、b 分别为同周期的第 ⅤA 和第ⅤA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则m 和n 的关系可能是____________________________________经典例题符的是（ ）ABCD【变8-3】在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示，若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和为（ ） A ．5Z B ．5Z + 8 C ．5Z + 10 D ．5Z + 18一、碱金属1．碱金属的原子结构及物理性质 碱金属单质原子结构 示意图原子半径 (nm) 颜色和状态密度 (g/cm 3) 熔点 (Ⅴ) 沸点 (Ⅴ) 锂（Li ）0.152银白色，柔软0.534180.51347钠（Na ）0.186 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9钾（K ）0.227 银白色，柔软 0.86 63.65 774铷（Rb ）0.248 银白色，柔软 1.532 38.89 688铯（Cs ）0.265 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4随着原子序数增大，半径逐渐_____，密度逐渐_____（___除外），熔沸点逐渐_____。
模块三 原子结构与元素的性质知识精讲2．碱金属的化学性质碱金属单质与氧气反应与水反应锂（Li）反应不如Na剧烈，生成Li2O反应较慢，生成H2钠（Na）剧烈燃烧，生成Na2O2反应剧烈，生成H2钾（K）燃烧比Na剧烈，生成复杂的氧化物反应剧烈，轻微爆炸，生成H2铷（Rb）燃烧更剧烈，生成更复杂的氧化物遇水立即燃烧，爆炸，生成H2铯（Cs）最高价氧化物对应的水化物都是强碱碱性强弱顺序为：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH随着原子序数增大，与O2反应越来越剧烈，产物越来越________，与H2O反应越来越剧烈，生成的碱（最高价氧化物对应的水化物）碱性越来越_____。