高一化学《原子的构成》新课程表格式教案附反思
原子的构成教学设计及课后反思
原子的构成教学设计及课后反思一、教学目标1．知识与技能：(1)了解原子是由原子核和电子构成的；(2)初步认识物质结构学习中的模型方法；(3)培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
2．过程与方法：了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的运用。
3．情感与价值观：结合历史上几位科学家的卓越贡献，对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
重点：原子的构成。
难点：知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
教学方法：情境教学法、课堂讨论法。
教学手段：多媒体课件。
二、教学过程(一)导入新课【学生活动】温顾旧知，写出水电解的文字表达式，画出水分子通电生成氢气和氧气的示意图。
【情景引人】屏幕演示水分子的分解动画，学生观察、分析并讨论：1．什么叫原子?2．化学反应的实质是什么?化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新物质的过程，那么不同的原子(如氢原子和氧原子)有什么差异呢?上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及一个新的问题，需要我们去探索。
(通过交流讨论，让学生自己发现问题，激发思考并探究新的科学奥妙的兴趣，很自然地进入新的课题)(二)进入新课题【教师提问】原子能否再分?请以“我想象中的原子结构”为题提出你的假设。
【学生交流】1．原子像葡萄，葡萄汁是原子核外的……2．原子像一个乒乓球。
3．原子像一个实心球。
【启迪思维】在化学反应中分子可以分为原子，原子在化学反应中不能再分，用其他方法能不能再分呢?【情景引入】播放原子弹爆炸的蘑菇云的图片，引导学生分析原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。
如果原子是一个不可分割的实心球体能裂变吗?【学生交流】1．原子裂变说明原子内部有复杂的结构……2．原子里面有哪些微粒呢?(通过宏观的科学实例创设问题情境，使学生了解科学、探究科学，这一教学过程培养了学生的能力，符新课程标准)【创设情景】追溯历史，回答问题。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说他认为一切物质都是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。
原子的构成教案文档
原子的构成教案文档第一章：引言教学目标：1. 让学生了解原子的概念及其在化学中的重要性。
2. 让学生理解原子构成的基本原理。
教学内容：1. 介绍原子的定义和基本特性。
2. 解释原子构成的重要性。
教学步骤：1. 引入话题：讨论化学中的基本概念，引导学生思考物质由什么组成。
2. 讲解原子定义：解释原子的概念，强调其在化学中的基础地位。
3. 强调原子构成的重要性：通过实例说明原子构成对物质的性质和化学反应的影响。
作业：1. 学生自主研究原子构成的意义。
第二章：原子核教学目标：1. 让学生了解原子核的结构和组成。
2. 让学生理解原子核的性质和功能。
教学内容：1. 介绍原子核的结构，包括质子和中子。
2. 解释原子核的性质和功能。
教学步骤：1. 引入话题：回顾上一章的内容，引导学生思考原子的内部结构。
2. 讲解原子核结构：介绍质子和中子的概念，解释它们在原子核中的作用。
3. 强调原子核的性质和功能：讨论原子核的稳定性和放射性。
作业：1. 学生自主研究原子核的性质和功能。
第三章：电子教学目标：1. 让学生了解电子的结构和性质。
2. 让学生理解电子在原子中的作用。
教学内容：1. 介绍电子的概念和电子云。
2. 解释电子的性质和电子云的意义。
教学步骤：1. 引入话题：讨论原子内部结构，引导学生思考电子的角色。
2. 讲解电子概念：介绍电子的概念，强调其在原子中的重要性。
3. 解释电子云的意义：讨论电子云的概念和其在原子中的作用。
作业：1. 学生自主研究电子的结构和性质。
第四章：原子间的相互作用教学目标：1. 让学生了解原子间的相互作用。
2. 让学生理解相互作用对物质性质的影响。
教学内容：1. 介绍原子间的相互作用，包括引力和电磁相互作用。
2. 解释相互作用对物质性质的影响。
教学步骤：1. 引入话题：讨论原子间的相互作用在物质中的重要性。
2. 讲解相互作用：介绍原子间的引力和电磁相互作用。
3. 强调相互作用对物质性质的影响：通过实例说明相互作用对物质的性质和化学反应的影响。
《原子的构成》教学反思范文
本文主要是一位中学物理老师对于教授《原子的构成》这一内容的反思。
文章将首先探讨教师对于知识点的理解与准备，然后从教学方法与学生反应两个方面进行讨论，最后对本次教学做出总结和展望。
一、理解与准备对于许多中学教师来说，教物理的大部分内容都是在他们自己本身从事这个领域的学习与工作中就已经接触了。
因此，对于这些内容的理解和准备是至关重要的。
在教授《原子的构成》这一章节时，我认为首先要明确原子结构方面的知识体系，包括原子的基本组成，原子中电子云和核相互作用等等。
同时，对于中学生来说，他们一般已经学习了能量守恒定律、电磁谱以及一些基本的微区分子动力学内容。
他们应该已经掌握了基本的数学技能，能够将设计和实验过程中的数据进行分析，并能够用科学方法进行实验研究。
因此，在准备和展示教学内容时必须考虑到这些门槛，以确保学生能够接受教学内容，并从中获得知识和启示。
二、教学方法和学生反应在授课时，我采用了讲授、课堂讨论和视频演示等多种教学方法，以激发学生的兴趣和启发他们对于原子结构的理解。
在教学时，我观察到大部分学生都非常有兴趣，但也有部分学生并不感兴趣，可能是因为我并没有让他们充分地参与到课堂讨论和互动中。
值得一提的是，我特别强调了实践方式教学的重要性，所以我在实验室里配备了一些相关的装备，让学生自己来进行实验，并研究原子结构。
学生在实验中的表现非常出色，他们通过观察比较实验得出了原子结构的基本知识，例如原子的电子云，质子和中子等，同时他们也非常善于发挥学时用自己的话来表达对原子结构的理解。
三、总结和展望这次教学经验让我认识到了准确地理解原子结构并打破此一领域的结构知识体系的重要性，同时我也认识到了将教学内容直观化和实践化的必要性。
通过本次经验，我相信我可以更好地理解学生的兴趣和需求，从而让他们更好地发挥自己的能力。
对于下一次授课，我将尝试采用更多种类的教学方法和更深入的实践模式，帮助学生通过他们自己的研究来更直接的理解原子结构，从而更加深刻的领会微观世界的奥秘。
《原子的构成》教学设计与教学反思
教师 总 结 ：
本 上 图表分 析讨 论 、归纳 总结 ，从而加 强对 本节 知识 的理 质量 很小 ，所 以原子的质量近似 等于质子和 中子 质量之和 。 解 ，增 强学 生学 习本 节课 的兴 趣 。 ３ ． 重 点和难 点 重 点 ：原 子 的 构 成 、 构 成原 子 的粒 子 间的 关 系 ；难
（ ２ ） 过 程 与 方 法 ：利 用 图表 、 多媒 体 等 教 学 手段 ，化
概 念 的 基础 上 进 一 步 探 究 原 子 的构 成 及 相 对 原 子质 量 。
考虑 到 学生 的认 知能 力和 知识 结构 ，本 节只 要求 学生 对相 哪些 信 息 ？ 对 原子质 量做 初 步 了解 。 由于 缺乏粒 子 的观 点和 微观 想象 学 生讨 论回答 。
教师 活 动 ：补 充ａ 粒子 是 带 正 电荷 的微 粒 ，异性 电荷 察 、交流 、讨 论 。本节 课在 教学 中注 重突 出重 点 ，力求 突
相 互引 吸 ， 同性 电荷 相 互排 斥 。提 问为 什 么大 多 数ａ 粒 子 破难 点 ，基本 实现 了三 维教 学 目标 。 能直 线通 过 ，极少 数被 直接 弹 回 ？ 当然 ，本 节课 也有 一 些 不 足 之 处 ： 知 识 点 的衔 接 和
学 生讨论 回答 ：
过渡 上 不够 自然顺 畅 ；对课 本 上 图表 的分 析 不够深 入 ，只 是 简单地 让 学生 找规 律 ，还 应 该 引导学 生利用 图表 获取 更 课 ，听课 教师 较 多 ，而 且本 节 内容相 对抽 象 ，学 生的主 体 中 ，这些 问题 要进 一步 改进 ，努 力提 高 自己对 课堂 的掌 控
《原子的构成》教学设计与反思.doc
《原了的构成》教学设计与反思第四单元物质构成的奥秘课题2分子和原子一、原子的构成1、在化学变化屮，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。
2、然而，原子还有复杂的结构，在核反应屮原子还能再分。
3、原了可以分为原子核和核外电了。
4、原子核又分为质子和屮子。
5、质子正电，屮子不带电，核外电子带负电，所以原了核带正电。
6、在原了里，核电荷数二核内质了数二核外电了数。
学生学习活动评价设计4. 下列关于原子核的说法错误的是A.原子核在原子中所占的体积很小 C.原子核居于原子中心带负电荷B.原子核居于原子中心带正电荷 D.原子的质量主要集中在原子核上［练习实践］1. 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。
1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型； 1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面 的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动 的a 粒子轰击金箔，发现：①大多数a 粒子能穿透金箔而 不改变原来的运动方向；②一,卜部分a 粒子改变了原来的 运动方向；③有极少数a 粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原 因：（1） _________________________________________________________________________ 现象①： ； （2） _________________________________________________________________________ 现象②： ; （3） _________________________________________________________________________ 现象③： 。
2. 原子是由居于原子中心的带正电的 _________ 和核外带负电的电子构成，由于两者电量大小_________ （选填“相等或“不相等”），但电性 __________ （填“相同”或“相反“），所以原子 （选填“带正电” “带负电”或“不带电”）。
《原子的构成》教学反思
《原子的构成》教学反思
《原子的构成》教学反思
这节讲的是《原子的构成》，本课题内容是学习化学的理论基础，对学生而言，研究一种看不见的粒子的构成会有很大困难。
所以，我利用多媒体辅助教学，首先播放课件，和同学们一起了解原子的探索历程，加深对原子的了解，然后让学生自读教材，了解原子的构成。
然后让学生通过小组交流、观看动画演示等方法，更好的理解原子的构成。
动画形象、生动、直观地显示出来，再加上老师的讲解，便能加深学生对问题的理解与接受，提高学习的积极性。
相对原子质量的概念对学生来说不太好理解，我就联系生活实例来帮助学生理解。
不足之处：
1、本节课严格意义上讲，学生的探究活动并不是完全自主的。
在教学中应多引导学生发散思维，从全方位、多角度来考虑问题、描述问题，培养学生透过现象看本质，从宏观现象想象微观世界的想象能力和创新能力。
2、有部分同学在课堂上发言少，很少参与交流活动，如何培养这此学生的参与意识和兴趣？学生的表现和方法上值得探讨。
通过这一节课，让我明白，上好一节课，真的要认真好好分析学生，包括他们的知识水平，他们的能力，他们的思维习惯，多举例子，多形象去表达出来，这样的话，学生会更加容易去掌握好一个知识点。
假若，在这一节课中，这些知识点是比较难懂的，能简单化的话应该尽量去简单化。
相对原子质量=质子数+中子数这个公式讲解应该放在作业的处理里来讲解，以化解学生学习的难度。
我觉得不应该：自以为学生会明白，多说一些，多挖深一些，他们会更加容易去接受，这些都是针对不同程度的学生来说的，不是全部的学生都适用，否则，这样的话，会使原来理解的知识更糊涂。
《原子的构成》教学设计及教学反思
《原子的构成》教学设计及教学反思教学目标：1.了解原子的构成和组成元素；2.理解原子中的质子、中子和电子的作用；3.掌握原子模型的发展历程。
教学重点：1.原子的组成元素；2.原子中的质子、中子和电子。
教学难点：1.理解原子中的电子云和能级的概念；2.掌握原子模型的发展历程。
教学过程：一、导入（5分钟）1.教师出示照片，引发学生思考：这是什么？它有什么结构？2.学生积极回答，教师鼓励学生发表自己的思考。
二、展示（10分钟）1.教师出示原子结构图，引导学生讨论：原子是由什么组成的？2.学生根据自己的观察和思考回答问题。
3.教师指出原子由质子、中子和电子组成，介绍质子、中子和电子的作用。
三、讲解（15分钟）1.教师介绍原子中的质子、中子和电子的概念和作用。
2.教师讲解原子中的电子云和能级的概念，引导学生理解。
四、实验（20分钟）1.教师组织学生进行实验，观察原子模型的发展历程。
2.学生根据实验结果，总结现代原子模型的发展历程。
五、相互学习（10分钟）1.学生互相交流和讨论实验结果，共同总结原子模型的发展历程。
2.教师引导学生讨论原子模型中的未解之谜，激发学生的好奇心和求知欲。
六、展示和讲解（10分钟）1.学生代表展示实验结果和总结的历程。
2.教师讲解原子模型中的未解之谜，并给予学生一些思考和启示。
七、归纳（10分钟）1.教师归纳总结原子的构成和组成元素，向学生提问并引导学生回答。
2.学生积极参与回答，教师给予肯定的反馈。
八、小结（5分钟）1.教师小结本节课的内容和重点，强调学生学习的重要性和意义。
2.学生进行自我评价，分析自己的学习情况和不足之处。
教学反思：本节课通过多种教学方法和手段，让学生全面了解和掌握原子的构成及其组成元素，理解原子中的质子、中子和电子的作用，掌握原子模型的发展历程。
通过展示、讲解、实验和互动交流等多种教学形式，激发了学生的学习兴趣和思考能力，提高了学生的综合素质和能力。
同时，教师还充分发挥学生的主体性和积极性，培养了学生的合作能力和创新思维。
高中化学原子组成结构教案
高中化学原子组成结构教案一、教学目标：1. 知识目标：了解原子的组成结构，掌握原子的基本组成以及电子、质子、中子的特点。
2. 能力目标：能够根据所学知识，描述原子的结构模型，并能进行简单的原子结构分析。
3. 情感目标：培养学生对科学知识的好奇心和求知欲，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点：1. 重点：原子的基本组成和结构模型。
2. 难点：电子云的概念及其在原子中的位置和作用。
三、教学内容：1. 原子的基本组成：电子、质子、中子。
2. 原子的结构模型：核式结构模型、量子力学模型。
3. 电子云的概念及其在原子中的作用。
四、教学过程：1. 导入：通过展示不同元素的原子结构模型，引发学生对原子组成结构的兴趣。
2. 讲解原子的基本组成：电子、质子、中子，以及它们在原子中的位置和作用。
3. 展示不同的原子结构模型，让学生了解不同的原子结构理论。
4. 讲解电子云的概念和在原子中的作用。
5. 通过实验或模拟实验，让学生亲自体验原子结构的组成和特点。
6. 总结本节课的内容，并留下相关练习题，巩固学生对原子组成结构的理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：展示不同元素的原子结构模型和相关知识点。
2. 实验器材和材料：用于进行原子结构实验或模拟实验。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、讨论以及相关练习题，评价学生对原子组成结构知识的掌握情况。
2. 可以结合作业和考试，检查学生对原子组成结构的掌握程度。
七、教学反思：1. 针对学生对原子组成结构概念的理解程度，调整教学方法和内容，以提高学生学习效果。
2. 及时总结学生的学习情况和反馈，为下一堂课的教学做好准备。
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回答:什么叫核素?什么叫同位素?
【例题】下列互为同位素的是( )
A H2和D2B金刚石和石墨
C18O和16ODC和12C
倾听,思考,回答.
联想氢原子无中子
阅读课本回答问题
讨论,归纳
阅读,归纳
理解,记忆
思考,总结,回答
利用所学知识解题
将原子知识概念迁移到离子
阅读,总结
【教学札记】
教学重点：构成原子的粒子间的关系
教学过程
目标达成
教师活动
学生活动
直接引课
让学生了解不是所有原子都有中子
让学生理解微粒的带电情况和原子的电中性事实
培养自主学习能力
培养学生归纳,总结能力和语言表达能力
让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量
让学生理解掌握A ZX的含义
让学生掌握简单离子微粒间的关系
【思考】质量数表示原子的质量关系，质子数、中子数是数量关系，为何二者能画等号？
【提问】原子的符号如何表示?
【提问】原子构成A ZX ,你能得出那些结论?
【小结】(1)质子数、电子数为Z，中子数为（A-Z）
(2)电性关系：原子：质子数=电子数=核外电子数
【例题】某微粒用A ZX表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）
【设疑】这些微粒是否带电?电性如何?.
【追问】为何整个原子呈现电中性呢?
【提问】关于原子带电情况你能得到哪些结论?
【结论】(1)质子和电子带电荷,中子不带电.
(2)质子和电子所带电量相等,电荷相反.
(3)整个原子显电中性.
【过渡】以上我们讨论有关原子中各微粒的电性及电量关系下面我们来探讨它们之间的质量关系.
让学生阅读课本能够描述并能准确掌握核素和同位素概念
【引题】原子是构成物质的一种微粒,原子是否可以再分?如果原子可以再分,它又是由哪些更小的微粒构成呢?
【讲解】科学研究证明,原子是由原子核和电子构成的,绝大多数原子核由质子和中子构成.
【板书】原子的构成
【设疑】原子核由质子和中子构成.为什么加”绝大多数”呢?
高一化学新课程教案
学科
化学
课题
原子的构成
课题组成员
杨秋云李格于燕萍潘平波李毕武
教学目标
1.知识技能目标掌握原子构成的初步知识；构成原子的粒子间的关系
2.能力方法目标对概念的理解能力和分析能力。
3.情感态度目标：(1).培养学生的唯物观，世界是物质的。
(2).物质的运动是有规律的。
(3).培养学生用普遍联系的观点分析问题。
整体上学生对原子的结构还是有着一定的兴趣，所以对学生的热情还是要好好把握、利用。
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
【提问】Na+, S2-, OH-等离子各微粒间又有什么关系?
【小结】
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
【过渡】相对原子质量定义为”某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”. C-12指的是什么原子?
【交流与讨论】根据Page30表1-7和1-8你能得出哪些关于原子质量的结论?
【小结】⑴中子比质子略重；
⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；
⑶质子相对质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计，
则：原子近似原子量=质子数+中子数
质量关系：和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值
分析
教学任务
本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、核素,同位素概念.其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍A ZX的含义。
本节课是对原子的近一步的认识，从实际上对原子的组成，核素、同位素认识，知道什么如何去区别同位素核核素，迁移知识到同素异形体。
区别阳离子，阴离子和核外电子的关系，学会表示原子的符号（abX）表示原子。
在教学的过程中学生遇到过很多关于原子结构的知识，如核外电子数的计算，有关具有相同电子层结构的认识，学生都是存在很多的问题，所以在以后的教学中，对学生这一方面的认识要加强训练，提高学生的练习量。