2020高考化学专题综合检测一含答案苏教版
2020苏教版高考化学复习：牙膏和火柴头中某些成分的检验(练习附答案解析)
课题1牙膏和火柴头中某些成分的检验1.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是()A.着色剂B.发泡剂C.摩擦剂D.防腐剂2.取火柴头浸于水中，片刻之后，检验所得溶液中含有氯元素的试剂是()A.硝酸银溶液和稀硝酸B.硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠C.硝酸银溶液D.稀硝酸、亚硝酸钠溶液3.关于含氟牙膏的叙述正确的是()A.含氟牙膏中的氟元素以游离态存在B.含氟牙膏中的氟元素能够与牙齿的成分形成更难溶的物质C.化合态氟元素无毒，含氟量越高越好D.氟元素有毒，最好不要用含氟牙膏4.某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2，他应采用下列方法中的()A.通入澄清的石灰水B.先通入足量NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水C.通入品红溶液D.先通入足量溴水，再通入澄清石灰水5.通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是()A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B.乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D.丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性6.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。
如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B 湿润试纸A 现象结论A 碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B 浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体C Na2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性D Cu，浓硝酸KI-淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体7.下列实验能证明有SO2存在的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH 溶液中，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A.都能证明B.只有⑤能证明C.③④⑤能证明D.都不能证明8.下列有关实验的描述或操作错误的是()A.牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起抑制牙膏中微生物生长的作用B.纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。
江苏省2020年高考理综-化学一模试卷
江苏省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C . 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和4.48LHCl气体3. （2分） (2019高二下·浙江期末) Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：下列说法错误的是（）A . “酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3＋4H+＋4Cl－＝Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2OB . 若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个C . “高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑温度/ 30 35 40 45 50TiO2 ·xH2O转化率/% 92 95 97 93 88D . TiO2 ·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大4. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷，解析版）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦ B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,含解析)(1)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（江苏卷）注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧D. 碳酸盐的沉积【答案】C【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。
详解：A项，光合作用消耗CO2，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中CO2含量下降；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成CO2，化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升，答案选C。
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析2020年江苏卷化学高考试题选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A。
PM2.5B。
O2C。
SO2D。
NO22.反应8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为9的氮原子。
7N9B。
N2 分子的电子式：NNC。
Cl2 分子的结构式：Cl—ClD。
Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B。
氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C。
氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D。
明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A。
0.1mol·L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3-B。
0.1mol·L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42-、SiO32-C。
0.1mol·L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I-D。
0.1mol·L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A。
制备CO2B。
收集CO2C。
滤去CaCO3D。
制得CaCl2·6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是A。
室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B。
室温下，Al与4.0 mol·L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C。
室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D。
室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO47.下列指定反应的离子方程式正确的是A。
Cl2通入水中制氯水：Cl2 + H2O → 2H+ + Cl- + ClO- B。
2020届高考化学总复习专题一钠及其化合物课时作业(含解析)苏教版
钠及其化合物1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是()A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O 和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和 Na2O2中O的价态不同解析：选 B B 项， Na2O2中阳离子为为阴离子，阴、阳离子个数比为 1∶2，错误；C 项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4Na＋O2===2NaO、Na2O＋H2O===2NaOH、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O、Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋ 10H2O，正确； D 项， Na2O2中O为－ 1价，Na2O中O为－ 2 价，正确。
2．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A． Na 和O2 B．NaOH和CO2C． NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl解析：选C A 项反应条件不同，生成物不同； B 项CO2的用量不同，生成物不同； D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。
3．下列事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、 H2O 与 Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应－解析：选 A A 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3的水解程度增大，溶液碱性增强。
4．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：选 D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2020年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为+12 2 8 C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋ SNa ＋2 ，错误；D 3，错误。
江苏省2020版高考理综-化学一模考试试卷
江苏省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（）A . CH4、C2H4B . CH4、C2H5OHC . C2H6、C3H8D . CH3COOH，C3H82. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（）A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响3. （2分）(2017·山西模拟) 用NA表示阿伏伽德罗常效的数值，下列说法正确的是（）A . 20gD2O中含有的中子数为10NAB . 0.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NAC . 常温下，pH=13 的NaOH溶液中含有的OH﹣数为0.1NAD . 标准状况下，11.2LCCl4中含有C﹣Cl键的数目为2NA4. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B . 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C . 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O5. （2分） (2016高三上·烟台期中) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是（）A . 干燥C12B . 吸收HClC . 除去粗盐中的不溶物D . 吸收NH36. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得7. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列说法正确的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B . 用系统命名法命名顺﹣2﹣丁烯、反﹣2﹣丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C . 聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D . 有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8. （2分） (2016高二下·临漳期中) 乙醇可以发生下列反应，在反应里乙醇分子断裂C﹣O键而失去羟基的是（）A . 乙醇与乙酸发生酯化反应B . 乙醇的催化氧化C . 乙醇与钠反应生成氢气D . 乙醇在浓硫酸存在下加热至170℃9. （2分）对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A . ①③B . ③C . ①②D . ③④10. （2分）实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）A .B .C .D .11. （2分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－12. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 下列四大基本反应类型中，一定会发生电子转移的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应13. （2分） (2017高二上·蒙阴期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . H2+F2═2HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑14. （2分） (2018高一下·南平期末) 一定条件下，密闭容器中的反应N2+3H2 2NH3 ，达到化学平衡状态的标志是（）A . 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3B . 容器内三种气体物质的量比为n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 断裂1molH-H键同时生成2molN-H键D . 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化二、综合题 (共5题；共45分)15. （5分） (2017高一下·怀远期中) 有A、B、C、D四种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体放置在空气中能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．（1）写出A，C 元素符号：________（2） B的离子结构示意图：________D在周期表的位置：________．（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：________（4） C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________．16. （6分） (2018高二上·北京期末) SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。
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专题综合检测(一)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：选B。
酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。
2．(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选D。
A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9～10－7 m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。
3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C。
1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。
4．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )解析：选C 。
A.火药爆炸时的化学反应为2KNO 3＋S ＋3C=====K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑；B.粮食酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→酶n C 6H 12O 6，C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑；C.转轮排字不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
5．已知A 、B 、C 、D 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a 、b 、c 、d 为反应条件)。
则A 、C 可能的组合为( )①CO 2、NaOH 溶液 ②Ca(HCO 3)2溶液、Ca(OH)2溶液③Fe 、稀HNO 3 ④Na、O 2 ⑤CuO、C ⑥AlCl 3溶液、NH 3·H 2OA ．①③④⑤B ．①③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①③⑤解析：选D 。
Ca(HCO 3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na 与O 2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl 3溶液与NH 3·H 2O 反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。
6．肼(N 2H 4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
肼能与双氧水发生反应：N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O 。
用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，11.2 L N 2中含电子总数为5N AB ．标准状况下，22.4 L N 2H 4中所含原子总数为6N AC ．标准状况下，3.2 g N 2H 4中含有共价键的总数为0.6N AD ．若生成3.6 g H 2O ，则上述反应转移电子的数目为0.2N A解析：选D 。
1个N 2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N 2的物质的量为0.5 mol ，则所含电子数为7N A ，A 项错误；标准状况下肼不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6N A ，B 项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N 2H 4的物质的量为0.1 mol ，则所含共价键的数目为0.5N A ，C 项错误；反应N 2H 4＋2H 2O 2===N 2↑＋4H 2O 中，生成4 mol H 2O 时转移4 mol 电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2N A，D项正确。
7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：选A。
量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。
8．(2019·合肥调研)化学中有许多的“守恒或相等”。
下列不“守恒或相等”的是( )A．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B．溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量解析：选C。
化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。
9．(2019·南京、盐城模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4N AB．常温下，pH＝1的盐酸中含有的H＋数目为0.1N AC．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5N AD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N A解析：选A。
A项，共价键数为17.6 g44 g·mol－1×10N A＝4N A，正确；B项，没有溶液的体积，不可求H＋的数目，错误；C项，NO与O2反应生成NO2，会使气体分子总数减小，错误；D项，阳极不仅溶解Cu，还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(13分)(2019·山西联考)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为_______________________________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________。
A．具有还原性B．属于氧化物C．碳元素化合价相同D．属于电解质③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________。
C．丙柜D．丁柜④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。
将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有______个。
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。
取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_____________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈________色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________。
解析：(1)①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法。
②A.碳和一氧化碳具有还原性；B.一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C.二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D.只有碳酸氢钠属于电解质；故选D。
③晶体碘属于非金属单质，故选B。
④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO2－3===HCO－3、HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，共3个反应。
(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，Fe3＋和强碱中的OH－发生反应，即Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL氯化铁棕黄色溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
答案：(1)①树状分类法②D③B④3(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓红褐丁达尔效应11．(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2所含的分子数之比为____________。
(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。
(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为________。
(4)28 g 14N2所含的原子数为________N A。
(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。
(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。