人教版化学中考总复习资料

2. 几种常用灭火器的灭火原理和适用范围：
灭火器名称
灭火原理
适用范围
泡沫灭火器 Na2CO3＋ 2HCl (浓 )=2NaCl ＋H 2O＋ CO 2↑ 可用来扑灭木材、 棉布等燃烧而引起的失火
干粉灭火器 干粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出干
具有流动性好、 喷射率高、 不腐蚀容器和不
粉（主要含有碳酸氢钠）来灭火。
8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应：
(1) 常见还原剂（有还原性，得 (2) 常见氧化剂（有氧化性，失
O）： C、CO、 H 2 O）： CuO、 FeO、 Fe2O3、 Fe3 O4
(3) 在反应中，得 O 的被氧化，失 O 的被还原。即氧化剂被还原，还原剂被氧化。
1. 书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物（
C ）元素写在前。
2. 金属原子，最外层电子数一般＜ 4 个。非金属原子，最外层电子数一般＞ 4 个。
3. 地壳中含量较多的四种元素依次是： O、 Si、 Al 、Fe。
4. 人体中含量较多的元素有 11 种，是： O、 C、H 、N 、 Ca、 P、K 、S、 Na、 Cl 、 Mg 。 5. 乙酸＝醋酸： CH3COOH 。蔗糖： C12H22O11。淀粉： (C6H 10O5)n。尿素： CO(NH 2)2
2. 取用固体药品的方法。 粉末或粒状药品：一斜二送三直立。 块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用 3%— 5%的碳酸氢钠溶液冲洗。
浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
相同的纸；称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 5. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳） 6. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如右图） 。
二、 化学实验基本操作
1. 取用药品的规则。 不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口闻药品；不能尝任何药品的味道。若没有说明用量， 按最少量取用：液体 1— 2mL ；固体只需盖满试管底部。
初中化学中考总复习资料
人教版
第一部分 （基本概念和原理）
一、 物质的组成和分类
1. 物理变化是分子运动的结果；化学变化是原子运动的结果；离子运动的结果可能是物理变化，也
可能是化学变化。
2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如
12
14
C、 C 等。
3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如
Fe2+、 Fe3+ 。
9. 肥料鉴别方法（简易） ：
方面
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水溶解
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰 放出刺激性气味的氨气
无刺激性气味的氨气放出
第 三 部分 （简单化学实验）
一、 化学实验常用仪器使用
1. 试管：试管应与桌面成 45 角。
2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。 3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。 4. 托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量
(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产
③洗碗（洗涤）
(7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等
③除去公路上的积雪 ⑥作食品防腐剂
④农业上溶液选种 ⑤工业上
(8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂（治疗佝偻病等）
(9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液
中性和酸性气体如 H2 、 O2、 碱性气体如 NH 3
CH 4、 CO 2、SO2、 HCl 等
适合多种气体
2. 实验评价：方案简单、原理正确、便于操作、节约药品、现象明显、保护环境。
第四 部分 （课本专题：化学与生活等）
1. 相关化学式。乙酸（醋酸） ： CH 3COOH 。蔗糖： C12H22O11。淀粉： (C6H10O5)n。
磷肥
磷矿粉 Ca3(PO4)2
钾肥
硫酸钾 K 2SO4 氯化钾 KCl 草木灰 KCO 3
复合肥料 硝酸钾 KNO 3 等
微量元素 肥料
硼肥、锰肥、铜肥、锌 肥、钼肥
作用 蛋白质、核酸、叶绿素 的组成元素。促进植物 生长。 核酸、蛋白质、酶的组 成元素。促进作物生长， 增强抗寒、抗旱能力。 保证各种代谢过程的顺 利进行、促进植物生长、 增强抗病虫害和抗倒伏 能力。 同时均匀地给作物提供 几种养分 促进生长发育 增强抗病能力
三、 初中化学基础实验
1. 火焰的颜色： (1) 氢气在空气中：淡蓝色火焰 (2) 一氧化碳在空气中：蓝色火焰 (3) 甲烷在空气中：蓝色火焰 (4) 硫在氧气中：明亮的蓝紫色火焰 (5) 硫在空气中：微弱的淡蓝色火焰
2. 〈酸 +活泼金属 =盐 +氢气〉的反应不能用 3. 酸、碱、盐重要离子的检验
四、 溶液
1. 溶解度与溶解性的关系：
溶解度 /g（ 20 ）
>10
>1
>0.01
<0.01
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
2. 物质溶解时的吸热、放热现象： 溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程；溶质的分子或离子和水分子作用，形成
水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH 4NO 3 溶于水吸热； H2SO4（浓）和水混合、固体．． NaOH 溶于水放热。
象）（发．光．不．等．于．有．火．焰． ，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）
。燃烧不一定有氧气参
加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
3. 原子团在化学反应中不一定不源自。如分解KClO 3 的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
4. 碘（ I ）不溶于水，但溶于酒精。
三、 化学用语和化学量
HNO 3。
(1) 酸溶液（ ）：紫色石蕊试液或 pH 试纸。
(2) 碱溶液（
）：酸碱指示剂或 pH 试纸。
(3) 硫酸根离子（
）：先加 BaNO 3 再加 HNO 3。〈硝酸作用：排除诸如 BaCO3 沉淀〉
(4) 可溶性氯化物（
）：AgNO 3溶液和 HNO 3。〈硝酸作用：排除诸如 Ag 2CO 3 沉淀〉
(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别 CO 2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 （ Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO3↓ +2NaOH ） ⑤配制波尔多液
④工业上制取 NaOH
(5) 碳酸氢钠： ①制汽水 ②焙制糕点 （蛋糕饼干等， 是发酵粉的主要成分。 反应为 NaHCO 3+HCl ） ③治疗胃酸过多
二氧化碳灭 火器
在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶 中，灭火时喷出，有降温和隔绝空气的作 用。
易变质等优良性能， 除可用来扑灭一般火灾 外，还可用来扑灭油、 气等燃烧引起的失火
图书、档案、贵重设备、精密仪器的失火
3. 化学肥料的用途：
化肥种类
举例
氮肥
尿素 CO(NH 2)2、氨水 NH 4HCO 3、 NH 4Cl NH 4NO 3、 NaNO 3
2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到 氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。 4. C 和 H2 常温下化学性质比较稳定，无毒； CO 有剧毒。 5. 钢的含碳量： 0.03%－ 2%。机械性能：硬而韧，弹性好。 6. 生铁的含碳量： 2%－ 4.3%。机械性能：硬而脆。 7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
缺乏表现 植物生长发育迟缓 或停滞。蛋白质下 降使其品质降低。
生长迟缓、产量降 低。
茎杆软弱 易倒伏
过量表现
贪青晚熟、 结实 率下降。
4. 元素组成和分布（按照质量分数大小排列）
常量 (>0.01%) O、C、H 、N 、Ca、P、K 、S、Na、Cl 、Mg （11 种，占人体质量 99.95%）
(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝
②碳酸氢钠 ③碳酸钙（胃溃疡者不宜）
(11) 高锰酸钾：消毒（注意和硫酸铜杀虫区别）
4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。 5. 注意几种微溶的物质（大多数相当于沉淀） ： Ca(OH) 2、 Ag 2SO4、CaSO4
6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽 HCl 。 7. 中和反应基本都放热。 Mg 和 HCl 的反应反应放热。
动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
4. 生理盐水就是溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液。
5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发（ 小，溶质的质量分数也变小。
H2O 挥发的很慢可以忽略） ，所以溶液质量变
第 二 部分 （常见的化学物质）
一、 氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1. 物质的用途 (1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等 (2) 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。 (3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水） (4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁） (5) 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头 (6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下） (7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂 (8) 焦炭：冶炼生铁 (9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具 (10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料 (11) 甲烷：气体燃料、化工原料 (12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂